La molibdenita presenta una estructura en capas con átomos de molibdeno entre capas de átomos de azufre, lo que le confiere propiedades especiales. La molibdenita es abundante en la naturaleza y se puede separar fácilmente en capas delgadas mediante exfoliación debido a la baja atracción entre las capas de azufre.

1. ESTRUCTURA DE LA MOLIBDENITA
La Molibdenita presenta la siguiente composición 59.94 % Mo y 40.06 % S.Es muy
abundante en la naturaleza, de estructura laminar, compuesta por una capa de átomos
de Molibdeno, entre dos capas de átomos de Azufre. Estaconfiguración tipo sandwich le
confiere propiedades especiales. Por regla general cristaliza en forma de agregados
laminares o tabulares de aspecto hojoso. La estructura cristalina de tipo hexagonal, con
los átomos distribuidos en capas (láminas), presenta un enlace débil (tipo Van der
Waals) de una capa a otra, pero con enlace fuerte (iónico-covalente) entre los átomos
de una misma capa. Las dos capas de átomos de S tienen la misma orientación relativa,
es decir, cada una de ellas se proyecta sobre la otra y los átomos de Mo(IV) ocupan los
huecos prismáticos trigonales entre los azufres.

2. Además de ser abundante en lanaturaleza, es muy fácilde separarseen capas, mediante
un proceso de exfoliación. La atracción entre capas de Azufre es muy baja, con lo que el
material se puede hacer deslizar para ir obteniendo sandwiches de capas Azufre –
Molibdeno – Azufre.
Estructuras Típicas
La mayoría de los elementos metálicos cristaliza siguiendo únicamente tres tipos de
estructuras:
Cúbica Centrada en el Interior (CCI).
Cúbica Centrada en las Caras (CCC).
Hexagonal Compacta (HC).
En la bibliografía inglesa, los acrónimos empleados (escritos indistintamente en
mayúsculas o minúsculas) son BCC, de Body-Centered Cubic, FCC, de Face-Centered
Cubic y HCP, de Hexagonal Close-Packed.
Por ejemplo, el cromo, el molibdeno, el wolframio, el vanadio o el tántalo adoptan una
estructura de tipo CCI. Otros muchos metales, como el níquel, la plata, el cobre, el
platino, el aluminio o el plomo, adoptan una estructura CCC. Y otros muchos cristalizan
siguiendo el patrón HC, como el magnesio, el cobalto, el zinc, el cadmio o el berilio.
Además, dependiendo de la presión y de la temperatura, un mismo elemento puede
adoptar más de una estructura cristalina. Por ejemplo, el hierro puro tiene estructura
CCI a temperatura ambiente, cambia a CCC a 911 ºC, y vuelve a cambiar a CCI a la
temperatura de 1392 ºC. La posibilidad de adopción de diferentes formas cristalinas es

3. un fenómeno que, genéricamente, se denomina polimorfismo (alotropía, si se trata de
un elemento puro).
La razón por la que cierto metal sigue un determinado patrón de cristalización y no otro,
obedece, en última instancia, a consideraciones energéticas. La estabilidad de una
estructura cristalinasemide a través de su energía libre (G=H-TS), de modo que la forma
alotrópica más estable, para una temperatura y presión determinadas, es aquélla que
tiene menor energía libre. Las estructuras HC y CCC,debido asu mejor aprovechamiento
del espacio, poseen entalpía y entropía más bajas que las correspondientes de la
estructura CCI.
Diferentes formas alotrópicas de algunos elementos metálicos, y su correspondiente
rango de temperaturas
TAMBIEN AREMOS MENCION DE LA FLOTACION DE LA MOLIBDENITA EN MINERALES
DE COBRE TIPO PORFIDOS DONDE NOS MUESTRA LA ESTRUCTURA Y SU GRADO DE
FLOTACION

9. ISÓTOPOS: El molibdeno tiene seis isótopos estables y cerca de dos docenas de
radioisótopos, la mayor parte con periodos de semidesintegración del orden de
segundos. Se conocen 35 isótopos del molibdeno que van en masa atómica 83 a 117, así
como cuatro isómeros nucleares. Siete isótopos se producen naturalmente, con las

10. masas atómicas de 92, 94, 95, 96, 97, 98 y 100. De estos isótopos naturales, sólo el
molibdeno-92 y el molibdeno-100 son inestables. Todos los isótopos inestables se
encuentran en los isótopos de molibdeno, niobio, tecnecio y rutenio. El molibdeno-98
es el isótopo más abundante, y representa el 24,14% del total de molibdeno. El
molibdeno-100 tiene una vida media de alrededor de 10 años y sufre una doble
desintegración beta en el rutenio- 100. Los isótopos de molibdeno con números de masa
111 a 117 tienen una vida media de aproximadamente 150 años.
Isótopos de molibdeno
El molibdeno tiene siete isótopos estables
(92Mo, 94Mo, 95Mo, 96Mo, 97Mo, 98Mo, 100Mo) con abundancia natural entre 10 y
25%, un rango de masa alrededor del 8%, y una vida media de 1019 años. Su
comportamiento bajo condiciones reductoras y su facilidad para formar enlaces de tipo
covalente, son las principales características que permiten explicar el fraccionamiento
isotópico del Mo en el ambiente sedimentario marino, donde este metal se encuentra
en forma de ion molibdato, MoO42-. Bajo condiciones marinas oxidantes, el Mo es
adsorbido lentamente de la columna de agua por óxidos autigénicos de Fe-Mn. Esta
adsorción produce un fraccionamiento preferencial de los isótopos más livianos del Mo
en los sedimentos (δ98/95Mo ~ -0,7‰), quedando la columna de agua enriquecida en
sus isótopos pesados (e.g. δ98/95Moagua de mar ~2,3‰). Por el contrario, bajo
condiciones anóxicas-euxínicas (ricas en H2S), el Mo disuelto reacciona para formar
tiomolibdatos (MoOxS4-x, x=0-3), sin ningún fraccionamiento isotópico (Tossell 2005).
En consecuencia, la composición isotópica del Mo depositado bajo estas condiciones
representa la composición isotópica del Mo en el agua de mar; en ambientes euxínicos
modernos el δ98/95Moeuxínico ≈ δ98/95Moagua de mar ≈ 2,3‰ (Siebert et al. 2003,
Arnold et al. 2004).
El fraccionamiento isotópico del Mo puede ser determinado mediante técnicas
analíticas e instrumentales tales como la espectrometría de masa multicolector con
fuente de ionización de plasma inductivamente acoplado ('MC-ICP-MS'). Una
descripción detallada de la metodología analítica e instrumental para la determinación
de lacomposición isotópica delMo en muestras geológicas sediscuten en Ambar (2004),
Malinovsky et al. (2005), entre otros.
Las relaciones isotópicas de Mo utilizadas frecuentemente en la literatura (e.g. Anbar
2004, Siebert et al. 2003, Pearce et al. 2008, Neubert et al. 2008) son: δ97/95Mo y
δ98/95Mo; estas relaciones se expresan en partes por mil (‰) en relación al patrón
estándar utilizado. En este trabajo nosotros usamos la relación δ98/95Mo, pero sin
embargo la relación δ97/95Mo puede ser obtenida multiplicando por 0,67 (2/3).
Reservorios de isótopos de molibdeno
Como se puede observar En la Tabla 2 y Fig. 4 se muestra una compilación de datos de
isótopos de Mo (δ98/95Mo) publicados en la literatura (McManus et al. 2002, Siebert et
al. 2003, Barling et al. 2001, Anbar 2004, Arnold et al. 2004). En esta compilación de
datos (Tabla 2), los valores de δ98/95Mo en rocas ígneas, fluido hidrotermal,

11. molibdenitas y sedimentos clásticos varíanentre -0,4 - 0,36‰. Los valores de δ98/95Mo
de sedimentos euxínicos holocenos se encuentran entre 1,67 - 2,55‰. Por el contrario,
los δ98/95Mo en sedimentos depositados bajo condiciones óxicas: óxidos de Fe-Mn
(costras y nódulos superficiales) y sedimentos pelágicos, son menos pesados y varían
entre -0,8 y -0,3‰. Globalmente, los valores de δ98/95Mo de sedimentos euxínicos
holocenos presentan un promedio ~2,2‰, dos órdenes de magnitud mayor que los
valores de δ98/95Mo en sedimentos óxidos, lo que pone en evidencia su aplicabilidad
como marcador de condiciones redox.
Tabla2. Compilación de datos de concentraciones de Mo y su fraccionamiento isotópico
(δ98/95Mo) en muestras naturales

12. Figura 4. Fraccionamiento isotópico del Mo en muestras naturales. δ97/95Mo ~2/3
× δ98/95Mo
PAGINAS DE DONDE SALIO
 http://www.scielo.cl/scielo.php?script=sci_arttext&pid=S0718-19572009000200001
 http://slideplayer.es/slide/5580312/
 https://www.google.com.pe/search?q=estructura+de+molibdenita&tbm=isch&tbo=u
&source=univ&sa=X&ved=0ahUKEwidpN3k0ofUAhUFTSYKHaIHCPcQsAQINA&biw=136
6&bih=662#tbm=isch&q=estructura+molecular+de+la+molibdenita&imgrc=KQoNqfybI
1X6bM:
 flotacion de la molibdenita en minerales de cobre tipo PORFIDOS
 https://image.slidesharecdn.com/145-141007001936-conversion-gate02/95/145-ppp-
8-1024.jpg?cb=1412641223
 http://www.mim-us.es/estructuras_cristalinas/estructuras_tipicas.html
 http://slideplayer.es/slide/11784417/
