Este documento proporciona información sobre compuestos químicos, incluyendo fórmulas químicas, cálculos de masa molecular, estados de oxidación, y nomenclatura de compuestos orgánicos e inorgánicos. Explica cómo las fórmulas químicas contienen información cuantitativa sobre los elementos constituyentes de un compuesto y cómo se pueden usar para calcular cantidades como moles. También describe cómo se nombran compuestos binarios de metales y no metales.

1. COMPUESTOS QUIMICOS
 COMPUESTOS QUIMICOS:
Una formula química contiene una considerable información cuantitativa
sobre un compuesto y sus elementos constituyentes el
Halotano: Es un liquido volátil que se a utilizado como extintor de
incendios y también como anestésico de la inhalación su forma emperica
molecular es: C2 HB1CIF3; su masa molecular es 197,382 y su masa
mular 197382g/mol Como se calcula a continuación:
Mc2HBraF3 = 2MC + Mpj + Mgr + Mci + 3Mp
= [(2 X 12,0107) + 1,00794 + 79,904 + 35,453 + (3 X 18,9984)]g/mol
= 197,382 g mol
MAYRA ANTONIETA CHACH GARCÍA
5TO. BACHILLERATO

2. EJEMPLO 3.3 UTILIZACIÓN DE LAS RELACIONES DERIVADAS DE
LAS FORMAS QUÍMICAS
Cuantos moles de átomos de F hay en una muestra de 75,0 mL de halotano (d = 1,871
g/mL)?
Planteamiento: La secuencia de conversión para este problema se ha indicado antes.
Primero, se convierte el volumen de la muestra a masa; para ello se necesita la densidad
como factor de conversión. La siguiente conversión es de masa de halotano a cantidad en
moles; para ello se necesita como factor de conversión, el inverso de la masa molar. Y por
ultimo, el factor de conversión basado en la formula del halotano.
Resolución
1,871 gC2HBrClF3
? mol F = 75,0 mL C2HBrClF3 X 1 mL C2HBiC1F3
197,4 g QHBrClF3 1 mol C2HBrClF.i
= 2,13 mol F
Conclusión: Si la pregunta hubiera sido el numero de moles de C, el factor de conversion
final en el calculo seria 2 mol C/l mol
C2HBrClF3. EJEMPLO PRACTICO A: .Cuantos gramos de Br se encuentran en 25,00 mL
de halotano (d = 1,871 g/mL?
EJEMPLO PRACTICO B: .Cuantos mililitros de halotano, contendrían 1,0 X 1024 átomos
de Br?

3. CÁLCULO DE LA COMPOSICIÓN CENTESIMAL A PARTIR
DE LA FÓRMULA QUÍMICA
Cuando un químico cree que ha sintetizado un nuevo compuesto,
generalmente envía la muestra a un laboratorio analítico, donde se
determina su composición centesimal. Entonces, esta composición
centesimal determinada experimentalmente, se compara con la
composición centesimal calculada a partir de la formula del compuesto
esperado. De esta manera, puede verse si el compuesto obtenido es
realmente el esperado.

4. ESTADOS DE OXIDACIÓN: UN INSTRUMENTO ÚTIL PARA
DESCRIBIR LOS COMPUESTOS QUÍMICOS
La mayor parte de los conceptos básicos en la química están
relacionados con propiedades o fenómenos que pueden medirse.
Aunque en algunos casos, un concepto se diseña mas por conveniencia
que por poseer un significado fundamental. Este es el caso del estado
de oxidación (numero de oxidación),* que esta relacionado con el
numero de electrones que un átomo pierde, gana, o bien parece que
utiliza para unirse a otros átomos en los compuestos.

5. NOMENCLATURA DE LOS COMPUESTOS ORGÁNICOS
E INORGÁNICOS
En este Capitulo nos hemos referido a los compuestos normalmente por
sus formulas, pero necesitamos darles nombres. Cuando conocemos el
nombre de un compuesto, podemos buscar sus propiedades en un
manual, localizar un producto químico en la estantería de un almacén, o
discutir un experimento con un colega. Mas adelante, en el texto
veremos casos en los que compuestos diferentes tienen la misma
formula. En estos casos veremos que es esencial distinguir los
compuestos por el nombre. No podemos dar el mismo nombre a dos
sustancias, sin embargo, si queremos que haya algunas similitudes en
los nombres de sustancias similares (véase la Figura 3.7). Si todos los
compuestos tuvieran un nombre vulgar o común, como el agua (H20 ),
amoniaco (NH3), o glucosa (C2H120 6), tendríamos que aprender
millones de nombres sin ninguna relación entre ellos, lo cual seria
imposible.

6. NOMBRES Y FORMULAS DE LOS COMPUESTOS
INORGÁNICOS
Compuestos binarios de metales y no metales:
Los compuestos binarios son los que están formados por dos elementos. Si
uno de los elementos es un metal y el otro un no metal, el compuesto
binario normalmente esta formado por iones, es decir, es un compuesto
binario iónico. Para nombrar un compuesto binario de un metal y un no
metal
• escriba el nombre del no metal, con la terminación en ≪uro≫, seguido por
• el nombre del metal sin modificar
A continuación se ilustra el método para NaCl, MgC^, y A120 3.

7. NOMBRES Y FORMULAS DE LOS COMPUESTOS
INORGÁNICOS
Compuestos binarios de metales y no metales
Nombre sin modificar
NaCl = Goniro de sodio
terminación - uro
Mgl2 = Yoduro de magnesio
AI2O3 = Oxido de aluminio

8. MUCHAS GRACIAS