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Bloque ii a e 3, 4 y 5 2014 2015
APRENDIZAJES ESPERADOS 
3. Identifica los componentes del 
modelo atómico de Bohr (protones, 
neutrones y electrones), así como la 
función de los electrones de 
valencia para comprender la 
estructura de los materiales. 
CONTENIDO 
Estructura de los 
materiales 
• Modelo atómico de 
Bohr. 
• Enlace químico. 
5. Representa mediante la 
simbología química elementos, 
moléculas, átomos, iones (aniones 
y cationes).
HISTORIA DEL ÁTOMO
Las partículas subatómicas poseen carga eléctrica 
Protones + 
Neutrones + 
Electrones - 
La materia esta compuesta por átomos 
Los átomos están divididos en partículas sub atómicas llamadas: 
protones, neutrones y electrones
PORTAFOLIO PÁGINA 24 INVESTIGAR CONCEPTOS LIBRO 
Núcleo 
Protón 
Neutrón 
Electrón
Tiene 
11 + PROTONES 
11+ NEUTRONES 
11- ELECTRONES 
Es decir 
Es un átomo neutro 
que se encuentra en 
equilibrio de cargas 
eléctricas 
electrones
Número atómico 
Se representa con la letra Z, nos indica el 
número de protones que tiene cada átomo. 
ESCRIBE EL NUMERO ATÓMICO DE LOS SIGUIENTES ELEMENTOS 
O, Cl, Na, C 
Debido que un átomo no tiene carga eléctrica 
neta, el número de electrones debe ser igual 
al de protones. 
Número de masa, Masa atómica, número 
másico 
Se representa con la letra A, es la suma de 
protones y neutrones.
La forma aceptada para denotar el número 
atómico y el número de masa de un elemento 
(X) es como sigue: 
Número de masa 
Número atómico
Bloque ii a e 3, 4 y 5 2014 2015
Indique el número de protones, neutrones 
y electrones para cada una de las 
siguientes elementos: 
a) 
b) 
c)
47X 
56X 
16X
47X 
17X 
14X
ELEMENTO MASA ATÓMICA NÚMERO 
ATÓMICO 
NÚMERO DE 
PROTONES 
NÚMERO DE 
NEUTRONES 
NÚMERO DE 
ELECTRONES 
He 
12 
9 
13 14 
20 10 10
Bloque ii a e 3, 4 y 5 2014 2015
Los isótopos: son átomos que tienen el 
mismo número atómico, pero diferente masa 
atómica. Es decir, contienen el mismo número 
de protones pero difieren en el número de 
neutrones. 
Como ejemplo, tendríamos el Hidrógeno y sus 
3 isótopos, el Protio, el Deuterio y el Tritio. 
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Iones: Son átomos cargados (positivos o negativos). Como el núcleo es 
intocable con las energías que aparecen en las reacciones químicas, la 
única forma de que un átomo se cargue eléctricamente es quitando o 
poniendo electrones: 
Cationes, también llamados Iones positivos, son átomos que han 
perdido electrones. Cada electrón que pierden es una carga positiva 
que queda en exceso en el núcleo. 
Aniones, también llamados Iones negativos , son átomos que han 
ganado electrones. Cada electrón que ganan es una carga negativa en 
exceso sobre los protones del núcleo.
Bloque ii a e 3, 4 y 5 2014 2015
UTILIZANDO LA TABLA PERIÓDICA COMPLETA LA SIGUIENTE TABLA: 
ION MASA ATÓMICA NÚMERO 
ATÓMICO 
NÚMERO DE 
PROTONES 
NÚMERO DE 
NEUTRONES 
NÚMERO DE 
ELECTRONES 
S-2 
Al+3 
60 47 46 
35 45 36 
Si+4
La distribución de los electrones en las capas 
se denomina configuración electrónica y se 
realiza de la siguiente manera: 
C 
AP 
A 
NUMERO 
MAXIMO DE 
ELECTRONE 
S 
K 2 
L 8 
M 18 
N 32 
Las capas de Bohr se denominan alfabéticamente a partir de la 
letra K empezando por la más interna (energía más negativa) y, de 
acuerdo con la teoría, no pueden contener cualquier número de 
electrones.
EJEMPLO 
K 19 19 19 20 
Bi 83 83 83 126 
ACTIVIDAD 3 
De acuerdo al modelo atómico de Bohr, dibuja la estructura de los 
siguientes elementos y escribe el número de electrones, protones y 
neutrones correspondientes. 
TAREA: Contestar el cuadro e imprimir el diagrama de Moeller (emicar)
De acuerdo con el modelo de Bohr se 
diferencian dos tipos de electrones. 
a)Electrones internos: son aquellos que giran 
en las órbitas más cercanas al núcleo y no 
interactúan con otros átomos 
b)Electrones externos: son los electrones más 
alejados del núcleo se les llama electrones 
externos o electrones valencia. 
Electrones Valencia: Son aquellos que 
serán utilizados en la formación de 
compuestos y se encuentran en el último 
nivel.
http://w 
ww.youtu 
com/ 
watch? 
1WsoA 
K0cb5o
 ¿Cuántos electrones hay en cada órbita? 
 1° orbita del átomo 
 2° orbita del átomo 
 3° orbita del átomo 
 4° orbita del átomo 
 5° orbita del átomo 
 6 ° orbita del átomo 
 7° orbita de átomo 
EJEMPLO: 
Cloro: 1s2, 2s2, 2 p6,3s2, 3p5 
Calcio: 1s2, 2s2, 2 p6,3s2, 3p6 ,4s2 
Hacer la distribución electrónica de los siguientes átomos por 
equipo de 3 personas. 
Litio 
Calcio 
Potasio 
Magnesio 
Aluminio 
Carbono 
Arsénico 
Nitrógeno Fósforo 
Bromo
ACTIVIDAD 4 (PORTAFOLIO 
a) Investiga en tu libro de texto, en internet o 
en cualquier otra fuente de información los 
siguientes conceptos:
Bloque ii a e 3, 4 y 5 2014 2015
Hidrógeno H 1 1s1 
Helio He 2 1s2 
Litio Li 3 1s2 2s1 
Berilio Be 4 1s2 2s2 
Boro B 5 1s2 2s2 2p1 
Carbono C 6 1s2 2s2 2p2 
Nitrógeno N 7 1s2 2s2 2p3 
Oxígeno O 8 1s2 2s2 2p4 
Flúor F 9 1s2 2s2 2p5 
Neón Ne 10 1s2 2s2 2p6 
Sodio Na 11 1s2 2s2 2p6 3s1 
Magnesio Mg 12 1s2 2s2 2p6 3s2 
Aluminio Al 13 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 
Silicio Si 14 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 
Fósforo P 15 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 
Azufre S 16 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 
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Níquel Ni 28 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8
CONTENIDO 
Estructura de los 
materiales 
• Modelo atómico de 
Bohr. 
• Enlace químico. 
4. Representa el enlace 
químico mediante los 
electrones de valencia a 
partir de la estructura 
de Lewis.
Enlace químico: es la fuerza que une a los átomos entre sí 
para formar moléculas o cristales. El enlace químico se forma 
por la interacción de los electrones del último nivel de los 
átomos (electrones de valencia).
EEssttrruuccttuurraa ddee LLeewwiiss:: 
Son una representación gráfica para comprender donde están los 
electrones en un átomo, colocando los electrones de valencia 
como puntos alrededor del símbolo del elemento: 
Los símbolos de Lewis se utilizan para representar la formación de los 
enlaces químicos.
Bloque ii a e 3, 4 y 5 2014 2015
ACTIVIDAD 4 y 5 
Página 25 
b) Los alumnos en forma individual con la ayuda de la tabla 
periódica, completarán la siguiente tabla 
Actividad 5 En forma individual los alumnos completan la siguiente 
tabla, escribiendo el número de electrones de valencia 
correspondiente a cada familia de la tabla periódica. 
ACTIVIDAD PARA PRÁCTICAR EN FORMA INTERACTIVA 
http://www.educaplus.org/play-85-Part%C3%ADculas-de-los- 
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PHPSESSID=9820fbeef800e928c49ef8e9cfc6abd9
La regla del octeto dice que cuando los átomos se unen para formar 
enlaces químicos comparten sus electrones de valencia de modo que 
cada átomo quede con ocho electrones de valencia (excepto el átomo 
de hidrógeno que queda con dos electrones de valencia).
La razón de la regla del octeto es que los átomos 
buscan adquirir una configuración electrónica 
similar a la de un gas noble (grupo VIIIA de la 
tabla periódica), ya que de este modo alcanzan 
mayor estabilidad. 
La configuración electrónica de los gases nobles 
es la más estable de todos los elementos ya que 
al tener 8 electrones de valencia, todos los 
orbitales de su último nivel quedan llenos.
Bloque ii a e 3, 4 y 5 2014 2015
TIPOS DE ENLACES QUÍMICOS 
•ENLACE IÓNICO: Cuando reaccionan 
metales con no metales. (seden electrones) 
LiF CaO Li2O 
http://quimicazzz.blogspot.mx/search/label/47.%20Estructuras%20de%20Lewis%20de%20compuestos%20i 
%C3%B3nicos 
•ENLACE COVALENTE: Cuando reaccionan 
• Representa mediante la simbología 
química elementos, moléculas, átomos, 
iones 
(aniones y cationes). 
dos no metales. (comparten electrones) 
http://quimicazzz.blogspot.mx/search/label/46.%20Estructuras%20de%20Lewis 
HCl H20 CS2 
Tipos de enlace: 
Sencillo (1 par de d electrones) H2 
Doble (2 pares de electrones) O2 
Triple (3 pares de electrones) N2
CONTENIDO 
Estructura de los 
materiales 
• Modelo atómico de 
Bohr. 
• Enlace químico. 
5. Representa 
mediante la simbología 
química elementos, 
moléculas, átomos, 
iones (aniones y 
cationes). 
.
APRENDIZAJES ESPERADOS 
5. Representa mediante la simbología 
química elementos, moléculas, átomos, 
iones (aniones y cationes).

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Bloque ii a e 3, 4 y 5 2014 2015

  • 2. APRENDIZAJES ESPERADOS 3. Identifica los componentes del modelo atómico de Bohr (protones, neutrones y electrones), así como la función de los electrones de valencia para comprender la estructura de los materiales. CONTENIDO Estructura de los materiales • Modelo atómico de Bohr. • Enlace químico. 5. Representa mediante la simbología química elementos, moléculas, átomos, iones (aniones y cationes).
  • 4. Las partículas subatómicas poseen carga eléctrica Protones + Neutrones + Electrones - La materia esta compuesta por átomos Los átomos están divididos en partículas sub atómicas llamadas: protones, neutrones y electrones
  • 5. PORTAFOLIO PÁGINA 24 INVESTIGAR CONCEPTOS LIBRO Núcleo Protón Neutrón Electrón
  • 6. Tiene 11 + PROTONES 11+ NEUTRONES 11- ELECTRONES Es decir Es un átomo neutro que se encuentra en equilibrio de cargas eléctricas electrones
  • 7. Número atómico Se representa con la letra Z, nos indica el número de protones que tiene cada átomo. ESCRIBE EL NUMERO ATÓMICO DE LOS SIGUIENTES ELEMENTOS O, Cl, Na, C Debido que un átomo no tiene carga eléctrica neta, el número de electrones debe ser igual al de protones. Número de masa, Masa atómica, número másico Se representa con la letra A, es la suma de protones y neutrones.
  • 8. La forma aceptada para denotar el número atómico y el número de masa de un elemento (X) es como sigue: Número de masa Número atómico
  • 10. Indique el número de protones, neutrones y electrones para cada una de las siguientes elementos: a) b) c)
  • 13. ELEMENTO MASA ATÓMICA NÚMERO ATÓMICO NÚMERO DE PROTONES NÚMERO DE NEUTRONES NÚMERO DE ELECTRONES He 12 9 13 14 20 10 10
  • 15. Los isótopos: son átomos que tienen el mismo número atómico, pero diferente masa atómica. Es decir, contienen el mismo número de protones pero difieren en el número de neutrones. Como ejemplo, tendríamos el Hidrógeno y sus 3 isótopos, el Protio, el Deuterio y el Tritio. El carbono 12, el carbono 13 y el carbono 14.
  • 17. Iones: Son átomos cargados (positivos o negativos). Como el núcleo es intocable con las energías que aparecen en las reacciones químicas, la única forma de que un átomo se cargue eléctricamente es quitando o poniendo electrones: Cationes, también llamados Iones positivos, son átomos que han perdido electrones. Cada electrón que pierden es una carga positiva que queda en exceso en el núcleo. Aniones, también llamados Iones negativos , son átomos que han ganado electrones. Cada electrón que ganan es una carga negativa en exceso sobre los protones del núcleo.
  • 19. UTILIZANDO LA TABLA PERIÓDICA COMPLETA LA SIGUIENTE TABLA: ION MASA ATÓMICA NÚMERO ATÓMICO NÚMERO DE PROTONES NÚMERO DE NEUTRONES NÚMERO DE ELECTRONES S-2 Al+3 60 47 46 35 45 36 Si+4
  • 20. La distribución de los electrones en las capas se denomina configuración electrónica y se realiza de la siguiente manera: C AP A NUMERO MAXIMO DE ELECTRONE S K 2 L 8 M 18 N 32 Las capas de Bohr se denominan alfabéticamente a partir de la letra K empezando por la más interna (energía más negativa) y, de acuerdo con la teoría, no pueden contener cualquier número de electrones.
  • 21. EJEMPLO K 19 19 19 20 Bi 83 83 83 126 ACTIVIDAD 3 De acuerdo al modelo atómico de Bohr, dibuja la estructura de los siguientes elementos y escribe el número de electrones, protones y neutrones correspondientes. TAREA: Contestar el cuadro e imprimir el diagrama de Moeller (emicar)
  • 22. De acuerdo con el modelo de Bohr se diferencian dos tipos de electrones. a)Electrones internos: son aquellos que giran en las órbitas más cercanas al núcleo y no interactúan con otros átomos b)Electrones externos: son los electrones más alejados del núcleo se les llama electrones externos o electrones valencia. Electrones Valencia: Son aquellos que serán utilizados en la formación de compuestos y se encuentran en el último nivel.
  • 23. http://w ww.youtu com/ watch? 1WsoA K0cb5o
  • 24.  ¿Cuántos electrones hay en cada órbita?  1° orbita del átomo  2° orbita del átomo  3° orbita del átomo  4° orbita del átomo  5° orbita del átomo  6 ° orbita del átomo  7° orbita de átomo EJEMPLO: Cloro: 1s2, 2s2, 2 p6,3s2, 3p5 Calcio: 1s2, 2s2, 2 p6,3s2, 3p6 ,4s2 Hacer la distribución electrónica de los siguientes átomos por equipo de 3 personas. Litio Calcio Potasio Magnesio Aluminio Carbono Arsénico Nitrógeno Fósforo Bromo
  • 25. ACTIVIDAD 4 (PORTAFOLIO a) Investiga en tu libro de texto, en internet o en cualquier otra fuente de información los siguientes conceptos:
  • 27. Hidrógeno H 1 1s1 Helio He 2 1s2 Litio Li 3 1s2 2s1 Berilio Be 4 1s2 2s2 Boro B 5 1s2 2s2 2p1 Carbono C 6 1s2 2s2 2p2 Nitrógeno N 7 1s2 2s2 2p3 Oxígeno O 8 1s2 2s2 2p4 Flúor F 9 1s2 2s2 2p5 Neón Ne 10 1s2 2s2 2p6 Sodio Na 11 1s2 2s2 2p6 3s1 Magnesio Mg 12 1s2 2s2 2p6 3s2 Aluminio Al 13 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 Silicio Si 14 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 Fósforo P 15 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 Azufre S 16 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 Cloro Cl 17 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 Argón Ar 18 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 Potasio K 19 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 Calcio Ca 20 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 Escandio Sc 21 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1 Titanio Ti 22 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2 Vanadio V 23 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3 Cromo Cr 24 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5 Manganeso Mn 25 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5 Hierro Fe 26 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 Cobalto Co 27 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d7 Níquel Ni 28 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8
  • 28. CONTENIDO Estructura de los materiales • Modelo atómico de Bohr. • Enlace químico. 4. Representa el enlace químico mediante los electrones de valencia a partir de la estructura de Lewis.
  • 29. Enlace químico: es la fuerza que une a los átomos entre sí para formar moléculas o cristales. El enlace químico se forma por la interacción de los electrones del último nivel de los átomos (electrones de valencia).
  • 30. EEssttrruuccttuurraa ddee LLeewwiiss:: Son una representación gráfica para comprender donde están los electrones en un átomo, colocando los electrones de valencia como puntos alrededor del símbolo del elemento: Los símbolos de Lewis se utilizan para representar la formación de los enlaces químicos.
  • 32. ACTIVIDAD 4 y 5 Página 25 b) Los alumnos en forma individual con la ayuda de la tabla periódica, completarán la siguiente tabla Actividad 5 En forma individual los alumnos completan la siguiente tabla, escribiendo el número de electrones de valencia correspondiente a cada familia de la tabla periódica. ACTIVIDAD PARA PRÁCTICAR EN FORMA INTERACTIVA http://www.educaplus.org/play-85-Part%C3%ADculas-de-los- %C3%A1tomos-e-iones.html? PHPSESSID=9820fbeef800e928c49ef8e9cfc6abd9
  • 33. La regla del octeto dice que cuando los átomos se unen para formar enlaces químicos comparten sus electrones de valencia de modo que cada átomo quede con ocho electrones de valencia (excepto el átomo de hidrógeno que queda con dos electrones de valencia).
  • 34. La razón de la regla del octeto es que los átomos buscan adquirir una configuración electrónica similar a la de un gas noble (grupo VIIIA de la tabla periódica), ya que de este modo alcanzan mayor estabilidad. La configuración electrónica de los gases nobles es la más estable de todos los elementos ya que al tener 8 electrones de valencia, todos los orbitales de su último nivel quedan llenos.
  • 36. TIPOS DE ENLACES QUÍMICOS •ENLACE IÓNICO: Cuando reaccionan metales con no metales. (seden electrones) LiF CaO Li2O http://quimicazzz.blogspot.mx/search/label/47.%20Estructuras%20de%20Lewis%20de%20compuestos%20i %C3%B3nicos •ENLACE COVALENTE: Cuando reaccionan • Representa mediante la simbología química elementos, moléculas, átomos, iones (aniones y cationes). dos no metales. (comparten electrones) http://quimicazzz.blogspot.mx/search/label/46.%20Estructuras%20de%20Lewis HCl H20 CS2 Tipos de enlace: Sencillo (1 par de d electrones) H2 Doble (2 pares de electrones) O2 Triple (3 pares de electrones) N2
  • 37. CONTENIDO Estructura de los materiales • Modelo atómico de Bohr. • Enlace químico. 5. Representa mediante la simbología química elementos, moléculas, átomos, iones (aniones y cationes). .
  • 38. APRENDIZAJES ESPERADOS 5. Representa mediante la simbología química elementos, moléculas, átomos, iones (aniones y cationes).