Este documento presenta una lección sobre enlaces iónicos que incluye: el objetivo de reconocer la formación de sal a través de la unión atómica; la duración de 90 minutos; y contenidos sobre cómo la sal común NaCl se forma por la transferencia de electrones entre átomos metálicos y no metálicos, resultando en iones y un fuerte enlace iónico. Los estudiantes completarán actividades en grupos sobre este tema.

1. ¿Qué
aprenderás?

2. Clase de hoy
Unidad: Enlace Químico
Tema: Enlace Iónico
Nivel : 1°medio
Objetivo: Reconocer la formación de sal
según su unión atómica observada en
videos
Duración de la clase: 90 minutos

3. Estimados Alumnos y Alumnas Que
observan en esta imagen…..

4. A Comenzar….
Lo que observan en Sal Común.
Compuestos químicos muy utilizados en la vida
cotidiana.
La imagen muestra unos de los depósitos de sal
más grande del mundo. Que se formó en la
cordillera central de Colombia y es llamado el
domo de sal de Zipaquirá.
Se les señala que la sal es un compuesto Iónico.

5. Instrucciones:
Responde las siguientes preguntas y comparte tus
opiniones con el resto del curso.
Pregunta 1
¿Conoces la fórmula química de la sal?
Pregunta 2
¿Están formadas por diferentes átomos?
Pregunta 3
¿Cómo te imaginas la unión entre ellos?

6. COMPUESTO IONICO
Sal es un compuesto iónico se forma entre elementos
metálicos y no metálicos:
a) Elementos metálicos: Son elementos situados a la
izquierda en la tabla periódica que corresponden al grupo
1, 2
b) Elementos No metálicos: Son los elementos situados
a la derecha en la tabla periódica que corresponden al
grupo 16 y 17.

7. Ubicación de elementos metálicos y No
metálicos en la Tabla Periódica.

8. Contenidos
• El compuesto sal posee ciertas características y
propiedades por que depende de su tipo de enlace y de
la forma en que se relacionan las moléculas, átomos o
iones entre sí.
Tales como:
Su forma química NaCl su nombre Cloruro de sodio.
Se disuelve en agua a T° ambiente.
Al estar en contacto con el agua, se separan en iones, es
decir, se disocian. Conducen la corriente eléctrica.

9. Mecanismo de acción: Enlace Iónico
https://www.youtube.com/watch?v=_BslF3FVYEk

10. Mecanismo Acción: Características

11. Formación de Enlace Iónico

12. Resumen Enlace Químico
Este enlace se produce cuando átomos de
elementos metálicos (especialmente los situados más a la
izquierda en la tabla periódica -períodos 1, 2 y 3) se encuentran
con átomos no metálicos (los elementos situados a la derecha
en la tabla periódica -especialmente los períodos 16 y 17).
En este caso los átomos del metal ceden electrones a los
átomos del no metal, transformándose en iones positivos y
negativos, respectivamente.
Al formarse iones de carga opuesta éstos se atraen por fuerzas
eléctricas intensas, quedando fuertemente unidos y dando lugar
a un compuesto iónico. Estas fuerzas eléctricas las llamamos
enlaces iónicos.

13. SINTESIS
• Se solicita la formación de grupos de dos alumnos.
• Resolver la guía de síntesis de la clase con palabras claves:
Transferencia de electrones, Catión, metal, Anión, no metal.
• Grabar en su celular y responder la siguiente pregunta:
• Los enlaces químicos se forman entre elementos
____________ y no ____________ debido a que unos
tienen la tendencia de ________________ y otros a
______________ electrones.

14. ACTIVIDAD FINAL: Formación Sal
La sal común se forma cuando los átomos del gas
cloro se ponen en contacto con los átomos del metal
sodio.
En la siguiente simulación interactiva están
representados los átomos de sodio y cloro con solo sus
capas externas de electrones.
Instrucciones: Entra a este Link y sigue las instrucciones
http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva
_materia/curso/materiales/enlaces/ionico.htm

15. Recursos Pedagógicos
• Presentaciones power point
• Videos
• Guía de aprendizaje N°1: «Unidos para ser estables,
por fin»
• Resolver Actividades Propuestos para este tema
• Revisión próxima Clase.
• Cuaderno de Asignatura.
•Gracias por su Atención.

16. Ahora son expertos en la Formación de
Sal o Compuestos Iónicos……..