Este documento presenta información sobre los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlace iónico, covalente y metálico. Explica las características de cada tipo de enlace y cómo se forman, además de incluir ejemplos y preguntas de comprensión.

1. PPTCES004CB33-A16V1
Clase
El enlace químico

2. Tabla periódica
Ordena los
elementos en
Nivel
energético
Electrones
último nivel
Propiedades periódicas
Radio atómico
Volumen
atómico
Electroafinidad
Potencial de
ionización
Períodos Grupos
Resumen de la clase anterior
Electronegatividad
Según Según
Son

3. Aprendizajes esperados
• Conocer la estructura de Lewis.
• Identificar los diferentes tipos de enlace químico.
• Conocer las propiedades fisicoquímicas de los distintos tipos de
compuestos (iónicos, covalentes y metálicos).
Páginas del libro
desde la 47 a la 52.

4. De acuerdo con la siguiente representación de Lewis
se puede afirmar que el elemento X
I) pertenece al grupo II A de la tabla periódica.
II) puede formar una molécula X2
III) tiene 4 electrones de valencia.
Es (son) correcta(s)
A)solo I.
B)solo II.
C)solo III.
D)solo I y II.
E)solo II y III.
Fuente : DEMRE - U. DE CHILE, PSU 2010.
Pregunta oficial PSU

5. 1. Enlace químico
2. Estructura de Lewis
3. Tipos de enlace

6. • Unión entre dos átomos o grupos de átomos.
• Se basa en la valencia del átomo, que corresponde a
los electrones situados en el último nivel de energía.
• Se busca mediante esta unión una estabilidad
energética basada en la regla del octeto o dueto.
Elemento Configuración e–
valencia Grupo
N 1s2
2s2
2p3
5 VA
Cl [Ne]3s2
3p5
7 VIIA
Ca [Ar]4s2
2 IIA
1. Enlace químico

7. 2. Estructura de Lewis
• Los átomos se representan con su símbolo y alrededor se colocan los electrones
de valencia, representados mediante puntos o barras, según corresponda.

8. 2.1 Regla del octeto
2. Estructura de Lewis
• Regla del octeto: los electrones se transfieren o se comparten de manera que
los átomos adquieren una configuración de gas noble:
Los átomos por
separado no
cumplen la regla
del octeto
Al formar
enlaces, cada
átomo queda con
8 electrones en
su capa de
valencia, o 2 en
el caso del H.
Enlace simple
Enlace doble
Enlace triple

9. Determina la estructura de Lewis del SO2
1. Se determina la configuración electrónica y los electrones de
valencia de cada elemento.
Elemento Configuración e–
de valencia
Azufre (S) [Ne]3s2
3p4
6
Oxígeno (O) [He]2s2
2p4
6 x 2
Total 18
2. Se sitúa como átomo central el menos electronegativo (en este
caso, el S) y se distribuyen los electrones de manera que cada átomo
cumpla con la regla del octeto.
Actividades

10. 2.2 Excepciones
Muchos compuestos covalentes no cumplen la regla del octeto, ya sea
por déficit o por exceso de electrones.
2. Estructura de Lewis
Déficit de electrones
de valencia
Exceso de electrones
de valencia

11. 3.1 Enlace iónico
3. Tipos de enlace
• Involucra una TRANSFERENCIA de
electrones desde un átomo a otro.
• Diferencia de electronegatividad ≥ 1,7.
• Se forma entre elementos de los grupos
IA o IIA (metales) con elementos de los
grupos VIA o VIIA (no metales).
Forman redes
cristalinas.
Conducen la
corriente eléctrica en
disolución acuosa y
fundidos.
• Son sólidos a 25°C,
con puntos de fusión
y ebullición altos.
• Son malos
conductores
térmicos.
Compuestos iónicos

12. Ejercitación Ejercicio 21
“guía del alumno”
E
Reconocimiento
¿Cuál(es) de las siguientes características corresponde(n) al enlace iónico?
I)Uno de los elementos cede electrones al otro.
II)Se presenta entre elementos del grupo VA y VIA.
III)Presenta un valor de ∆EN mayor a 1,7.
Es (son) correctas
A)solo I.
B)solo II.
C)solo III.
D)solo I y II.
E)solo I y III.

13. 3. Tipos de enlace
3.2 Enlace covalente
• Se forma por COMPARTICIÓN de uno o
más pares de electrones entre dos átomos,
adquiriendo ambos estructura electrónica
de gas noble.
• Diferencia de electronegatividad < 1,7.
• Se forma generalmente entre elementos no
metálicos.
Compuestos covalentesPresentan bajos
puntos de ebullición y fusión.
En CNPT, pueden ser sólidos,
líquidos o gaseosos.
Son aislantes de la corriente
eléctrica y el calor.
Son solubles en disolventes
apolares.

14. 3.2 Enlace covalente
3. Tipos de enlace
Enlace covalente
Apolar Polar Dativo
0 < ∆ E.N. < 1,7∆ E.N. ≈ 0 Uno de los dos átomos
aporta los 2 electrones. Es
polar.

15. Ejercitación Ejercicio 14
“guía del alumno”
B
Aplicación
Con respecto a los enlaces de los siguientes compuestos, es correcto señalar que
A) BF3 tiene 6 pares de electrones enlazantes.
B) Cl2 tiene 6 pares de electrones no enlazantes.
C) La molécula de NO2
-
contiene un enlace dativo.
D) HCl presenta enlace iónico.
E) CCl4 no cumple con la regla del octeto.

16. 3.3 Enlace metálico
3. Tipos de enlace
• Característico de los metales.
• Es un enlace fuerte, que se forma
entre elementos de la misma
especie, de electronegatividades
bajas y similares.
• Se forma una nube electrónica
con los electrones
deslocalizados.
Compuestos metálicos
La mayoría son sólidos a
25°C (excepto el mercurio).
Son buenos conductores de la
electricidad y el calor.
Son dúctiles, maleables y
presentan un brillo
característico
Son, generalmente,
insolubles en cualquier
tipo de disolvente.
Tienen puntos de fusión y
ebullición variables.

17. Ejercitación Ejercicio 25
“guía del alumno”
E
Reconocimiento
Con respecto a los enlaces metálicos, ¿cuál(es) de las siguientes afirmaciones es
(son) correcta(s)?
I)Los electrones se encuentran deslocalizados en la totalidad de su estructura.
II)Existe una gran movilidad de electrones en su estructura.
III)Las sustancias que forman este tipo de enlaces son, generalmente, maleables.
A)Solo I
B)Solo II
C)Solo I y II
D)Solo II y III
E)I, II y III

18. 3. Tipos de enlace

19. Pregunta oficial PSU
De acuerdo con la siguiente representación de Lewis
se puede afirmar que el elemento X
I) pertenece al grupo II A de la tabla periódica.
II) puede formar una molécula X2
III) tiene 4 electrones de valencia.
Es (son) correcta(s)
A)solo I.
B)solo II.
C)solo III.
D)solo I y II.
E)solo II y III.
Fuente : DEMRE - U. DE CHILE, PSU 2010.
B
Comprensión

20. Tabla de corrección
Ítem Alternativa Unidad temática Habilidad
1 E El enlace químico Reconocimiento
2 B El enlace químico Aplicación
3 C El enlace químico Comprensión
4 D El enlace químico Comprensión
5 D El enlace químico Aplicación
6 D El enlace químico Aplicación
7 D El enlace químico Comprensión
8 C El enlace químico ASE
9 E El enlace químico Comprensión
10 C El enlace químico Comprensión
11 C El enlace químico ASE
12 A El enlace químico ASE

21. Tabla de corrección
Ítem Alternativa Unidad temática Habilidad
13 A El enlace químico ASE
14 B El enlace químico Aplicación
15 B El enlace químico Comprensión
16 D El enlace químico Reconocimiento
17 B El enlace químico Comprensión
18 C El enlace químico Comprensión
19 A El enlace químico Comprensión
20 C El enlace químico Comprensión
21 E El enlace químico Reconocimiento
22 A El enlace químico Comprensión
23 B El enlace químico Comprensión
24 B El enlace químico Comprensión
25 E El enlace químico Reconocimiento

22. Valencia
Octeto otorga
estabilidad
Electrones de la
última capa
Enlace químico
Enlace covalenteEnlace iónico
Transferencia de
electrones
Compartición de
electrones
Síntesis de la clase
Enlace metálico
Electrones
deslocalizados

23. Prepara tu próxima clase
En la próxima sesión, estudiaremos
Geometría molecular.

24. Propiedad Intelectual Cpech RDA: 186414
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Equipo Editorial Área Ciencias: Química