Este documento resume la estructura básica del átomo, incluyendo el núcleo y la corteza, así como la representación esquemática del átomo y la formación de iones. También explica los principios básicos de la formación de enlaces iónicos y covalentes entre átomos.
El documento describe la historia del enlace químico y la regla del octeto. Explica que la regla del octeto establece que los átomos intentan completar su capa de valencia con 8 electrones para alcanzar estabilidad. Algunos elementos como el berilio y el aluminio son excepciones a esta regla al poder estabilizarse con 4 y 6 electrones respectivamente.
El documento explica los números cuánticos (n, l, ml, s) que describen la configuración electrónica de los átomos según la mecánica cuántica. Detalla los principios que rigen cómo los electrones se distribuyen en los diferentes orbitales atómicos, como el principio de Aufbau, exclusión de Pauli, y máxima multiplicidad de Hund. También cubre cómo escribir configuraciones electrónicas y notaciones para cationes, aniones y usando símbolos de gases nobles.
Los números cuánticos son variables involucradas en la ecuación de onda de Schrödinger que describen los estados cuánticos de los electrones en un átomo. Originalmente había tres números cuánticos (n, l, m) pero luego se añadió un cuarto (s) para tomar en cuenta efectos relativistas. Los números cuánticos permiten determinar la estructura electrónica de los átomos y explican propiedades como el diamagnetismo y paramagnetismo.
Estructura basica del atomo y sus interaccionesprofesoralorna
El documento describe la estructura básica del átomo y sus interacciones. Explica que los átomos están formados por partículas subatómicas como protones, neutrones y electrones. Los protones y neutrones se encuentran en el núcleo mientras que los electrones orbitan en la corteza. También describe cómo los átomos pueden formar iones al ganar o perder electrones, y cómo los iones y átomos comparten electrones para formar enlaces iónicos y covalentes.
Taller el estudio de las propiedades periódicas de la tabla periódicaRamiro Muñoz
Este documento presenta un taller sobre las propiedades periódicas de la tabla periódica. El taller incluye tres actividades: 1) reconocer las regiones de la tabla periódica y los grupos y elementos representativos de cada región, 2) describir la variación del radio atómico y los elementos más grandes y pequeños, y 3) analizar la variación de la electronegatividad, determinar los elementos más y menos electronegativos, y consultar las propiedades de varios elementos.
Este documento proporciona información sobre la configuración electrónica, que consiste en distribuir los electrones en los niveles, subniveles y orbitales de un átomo. Explica conceptos clave como orbital, subnivel, nivel, principio de Aufbau y regla de Hund. También cubre temas como la notación cuántica, configuraciones electrónicas abreviadas, y anomalías como los antiserruchos. El objetivo es conocer la distribución de electrones de un átomo para deducir sus propiedades químicas.
Este documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes y metálicos. Explica cómo se forman estos enlaces y las propiedades de los compuestos que resultan de cada tipo de enlace. También describe factores como la electronegatividad y la regla del octeto que determinan el tipo de enlace entre átomos.
Este documento trata sobre los electrones de valencia. Explica que los electrones de valencia son los que se encuentran en el último nivel de energía del átomo y son los responsables de la formación de enlaces entre átomos. Define la capa de valencia como el último nivel del átomo que contiene los electrones de valencia. Además, introduce las teorías de Gilbert Lewis sobre la estructura atómica y la ley del octeto, la cual establece que los átomos tienden a unirse de manera que cada uno complete su capa de valencia con
El documento describe la historia del enlace químico y la regla del octeto. Explica que la regla del octeto establece que los átomos intentan completar su capa de valencia con 8 electrones para alcanzar estabilidad. Algunos elementos como el berilio y el aluminio son excepciones a esta regla al poder estabilizarse con 4 y 6 electrones respectivamente.
El documento explica los números cuánticos (n, l, ml, s) que describen la configuración electrónica de los átomos según la mecánica cuántica. Detalla los principios que rigen cómo los electrones se distribuyen en los diferentes orbitales atómicos, como el principio de Aufbau, exclusión de Pauli, y máxima multiplicidad de Hund. También cubre cómo escribir configuraciones electrónicas y notaciones para cationes, aniones y usando símbolos de gases nobles.
Los números cuánticos son variables involucradas en la ecuación de onda de Schrödinger que describen los estados cuánticos de los electrones en un átomo. Originalmente había tres números cuánticos (n, l, m) pero luego se añadió un cuarto (s) para tomar en cuenta efectos relativistas. Los números cuánticos permiten determinar la estructura electrónica de los átomos y explican propiedades como el diamagnetismo y paramagnetismo.
Estructura basica del atomo y sus interaccionesprofesoralorna
El documento describe la estructura básica del átomo y sus interacciones. Explica que los átomos están formados por partículas subatómicas como protones, neutrones y electrones. Los protones y neutrones se encuentran en el núcleo mientras que los electrones orbitan en la corteza. También describe cómo los átomos pueden formar iones al ganar o perder electrones, y cómo los iones y átomos comparten electrones para formar enlaces iónicos y covalentes.
Taller el estudio de las propiedades periódicas de la tabla periódicaRamiro Muñoz
Este documento presenta un taller sobre las propiedades periódicas de la tabla periódica. El taller incluye tres actividades: 1) reconocer las regiones de la tabla periódica y los grupos y elementos representativos de cada región, 2) describir la variación del radio atómico y los elementos más grandes y pequeños, y 3) analizar la variación de la electronegatividad, determinar los elementos más y menos electronegativos, y consultar las propiedades de varios elementos.
Este documento proporciona información sobre la configuración electrónica, que consiste en distribuir los electrones en los niveles, subniveles y orbitales de un átomo. Explica conceptos clave como orbital, subnivel, nivel, principio de Aufbau y regla de Hund. También cubre temas como la notación cuántica, configuraciones electrónicas abreviadas, y anomalías como los antiserruchos. El objetivo es conocer la distribución de electrones de un átomo para deducir sus propiedades químicas.
Este documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes y metálicos. Explica cómo se forman estos enlaces y las propiedades de los compuestos que resultan de cada tipo de enlace. También describe factores como la electronegatividad y la regla del octeto que determinan el tipo de enlace entre átomos.
Este documento trata sobre los electrones de valencia. Explica que los electrones de valencia son los que se encuentran en el último nivel de energía del átomo y son los responsables de la formación de enlaces entre átomos. Define la capa de valencia como el último nivel del átomo que contiene los electrones de valencia. Además, introduce las teorías de Gilbert Lewis sobre la estructura atómica y la ley del octeto, la cual establece que los átomos tienden a unirse de manera que cada uno complete su capa de valencia con
1) El documento describe diferentes tipos de uniones químicas, incluyendo uniones covalentes, iónicas y metálicas.
2) Detalla las características de las uniones covalentes, como su bajo punto de fusión y ebullición y su solubilidad en solventes orgánicos.
3) También explica las propiedades de los metales, como su conductividad eléctrica, maleabilidad y brillo metálico.
Este documento explica los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces covalentes, iónicos y metálicos. Proporciona ejemplos de estructuras de Lewis y ejercicios para predecir el tipo de enlace entre diferentes átomos basados en sus propiedades. También explica cómo determinar el tipo de enlace en sustancias a partir de sus propiedades físicas como temperatura de fusión y conductividad.
Este documento presenta un taller de química sobre la configuración electrónica para el grado séptimo. Contiene 9 preguntas que cubren temas como el número máximo de electrones en diferentes orbitales y átomos, la identificación de regiones cercanas al núcleo y de mayor energía, escritura de configuraciones electrónicas completas para diferentes átomos, y la aplicación de las reglas de Hund y exclusión de Pauli.
Este documento trata sobre los diferentes tipos de enlaces químicos. Explica que los átomos tienden a adquirir la configuración electrónica de un gas noble cercano al unirse. Describe los enlaces iónico, metálico y covalente, dando ejemplos de cada uno. Finalmente, incluye una guía de ejercicios sobre los conceptos cubiertos en el documento.
Reacciones químicas ley de la conservación de la masaVicente Boniello
El documento describe las diferencias entre cambios físicos y químicos, y cómo se escriben y balancean las ecuaciones químicas. Explica que un cambio químico involucra una modificación en la composición química de una sustancia y forma un nuevo compuesto, mientras que un cambio físico no altera la composición química. También cubre cómo se indican los estados físicos, coeficientes y subíndices en las ecuaciones químicas, y la ley de conservación de la masa.
Ejercicios Enlace quimico y tabla periodica 2 medio alivp12
Este documento presenta 30 preguntas de opción múltiple sobre conceptos de la tabla periódica, enlaces químicos y estructura molecular. Las preguntas cubren temas como la ubicación de elementos en la tabla periódica, propiedades periódicas, notación de Lewis, tipos de enlaces, geometría molecular y estructuras orgánicas. El documento proporciona una evaluación de conceptos fundamentales de química inorgánica y orgánica a través de múltiples preguntas de selección.
El documento describe el modelo atómico de Rutherford, proponiendo que: 1) El átomo posee un núcleo central con carga positiva donde reside la masa y los protones; 2) Los electrones orbitan el núcleo en el espacio vacío del átomo manteniendo la neutralidad eléctrica global; 3) Este modelo explica por primera vez la existencia de un núcleo atómico central.
Este documento contiene 41 preguntas de opción múltiple sobre conceptos básicos de química como la definición de química, sustancias tóxicas, mezclas, átomos, moléculas, enlaces químicos, ácidos y bases. Las preguntas abarcan temas como la estructura atómica, la tabla periódica, reacciones químicas, pH y electrolitos. El propósito del documento es evaluar el conocimiento químico básico a través de un examen tipo.
Este documento contiene 93 preguntas y respuestas sobre conceptos básicos de la tabla periódica y modelos atómicos. Se explican los modelos de Bohr, Rutherford y Thomson, así como conceptos como número atómico, masa atómica, iones, energía de ionización y afinidad electrónica. También se describen las propiedades de los metales, no metales y gases nobles, y cómo están organizados los elementos en la tabla periódica en períodos y grupos.
Es de gran importancia para un buen entendimiento y desarrollo de reacciones y procesos estequiométricos, tener un abundante conocimiento de reactivo limite y rendimiento. Por esto, a continuación, se brindará bastante información, definiciones, ejemplos, ejercicios y demás recursos respectivamente de cada uno, para adquirir mayor aprendizaje sobre este tema.
El documento presenta un taller sobre modelos atómicos dirigido a estudiantes de grado octavo. El taller incluye preguntas sobre conceptos como la energía cuantizada de los electrones, comparaciones entre los modelos atómicos de Dalton, Thomson, Rutherford, Chadwick y Bohr, cálculos de números atómicos y masa atómica, y dibujos de átomos según el modelo de Bohr para diferentes elementos.
Este documento describe las propiedades periódicas de los elementos químicos. Explica que estas propiedades varían sistemáticamente en la tabla periódica y dependen de la configuración electrónica y las fuerzas de atracción entre electrones y núcleo de cada elemento. Enumera algunas propiedades periódicas comunes como el volumen atómico, radio atómico, potencial de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad, y cómo estas propiedades tienden a aumentar o disminuir a lo largo de la tabla per
Este documento presenta información sobre los enlaces químicos. Explica que los enlaces se forman cuando los átomos comparten o intercambian electrones para alcanzar la configuración del gas noble más cercano. Describe los cuatro tipos principales de enlaces - iónico, covalente polar, covalente apolar y metálico - y cómo se determina el tipo de enlace basado en la diferencia de electronegatividad entre los átomos. Finalmente, incluye una tabla con las electronegatividades de los elementos.
Los compuestos iónicos se forman cuando los elementos experimentan cambios químicos al combinarse, resultando en formas ilimitadas de combinaciones. Los compuestos iónicos incluyen sales como NaCl, MgI2, CaS y KBr. Los enlaces químicos incluyen enlaces iónicos que involucran la transferencia de electrones, y enlaces covalentes que involucran el compartir de electrones.
Este documento describe las propiedades periódicas de los elementos químicos. Explica que las propiedades varían de forma predecible en la tabla periódica debido a cambios en la configuración electrónica. Describe cuatro propiedades clave - tamaño atómico, energía de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad - y cómo cada una aumenta o disminuye al moverse por los grupos y períodos de la tabla periódica.
Este documento presenta un examen diagnóstico de química para grado décimo que contiene 11 preguntas. Las preguntas tratan sobre elementos químicos como azufre, sodio y cloro, así como sobre reacciones químicas, propiedades de los gases y conductores eléctricos. El documento proporciona la información necesaria para responder las preguntas sobre símbolos químicos, valencias de los elementos, nombres de compuestos químicos y propiedades generales de la materia.
Este documento presenta una evaluación sobre reacciones químicas para estudiantes de 7mo año. Incluye preguntas sobre tres reacciones químicas específicas: la formación de agua a partir de hidrógeno y oxígeno, la formación de ácido clorhídrico a partir de cloro e hidrógeno, y la fotosíntesis en plantas. También incluye preguntas sobre por qué las plantas purifican el ambiente, ejemplos de reacciones químicas cotidianas, y factores que afectan
Este documento es una guía para los temas 2 y 3 de la asignatura de Química I. Contiene cuatro secciones con ejercicios para identificar números cuánticos y propiedades de elementos químicos, como su número atómico, grupo y período en la tabla periódica, electronegatividad, radio atómico y carácter metálico. Los estudiantes deben resolver cada sección, que incluye identificar números cuánticos, propiedades magnéticas, ubicar elementos en la tabla periódica y ordenarlos seg
Estructura y organización de la tabla periodicacamadearena
La tabla periódica clasifica y organiza los elementos químicos de acuerdo a sus propiedades periódicas, agrupándolos en 18 columnas y 7 períodos. Fue propuesta por Mendeleiev y Meyer en 1869 para establecer un orden basado en la estructura electrónica de los átomos, lo que permite predecir sus propiedades. La tabla muestra información como el número atómico, masa atómica y estado de los elementos.
El documento describe la historia del desarrollo de la tabla periódica de los elementos a lo largo del siglo XIX. Químicos como Dobereiner, Newlands y Meyer comenzaron a clasificar los elementos conocidos en ese momento según sus propiedades, allanando el camino para la tabla periódica moderna desarrollada por Mendeleev en 1869.
Este documento presenta los componentes del modelo atómico de Bohr y conceptos relacionados con la estructura de los materiales. Explica que el modelo atómico de Bohr incluye protones, neutrones y electrones, y que los electrones de valencia determinan la estructura de los materiales. También cubre la representación del enlace químico mediante la estructura de Lewis y la simbología química para elementos, moléculas, átomos e iones.
Identifica los componentes del modelo atómico de Bohr (protones, neutrones y electrones), así como la función de los electrones de valencia para comprender la estructura de los materiales.
1) El documento describe diferentes tipos de uniones químicas, incluyendo uniones covalentes, iónicas y metálicas.
2) Detalla las características de las uniones covalentes, como su bajo punto de fusión y ebullición y su solubilidad en solventes orgánicos.
3) También explica las propiedades de los metales, como su conductividad eléctrica, maleabilidad y brillo metálico.
Este documento explica los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces covalentes, iónicos y metálicos. Proporciona ejemplos de estructuras de Lewis y ejercicios para predecir el tipo de enlace entre diferentes átomos basados en sus propiedades. También explica cómo determinar el tipo de enlace en sustancias a partir de sus propiedades físicas como temperatura de fusión y conductividad.
Este documento presenta un taller de química sobre la configuración electrónica para el grado séptimo. Contiene 9 preguntas que cubren temas como el número máximo de electrones en diferentes orbitales y átomos, la identificación de regiones cercanas al núcleo y de mayor energía, escritura de configuraciones electrónicas completas para diferentes átomos, y la aplicación de las reglas de Hund y exclusión de Pauli.
Este documento trata sobre los diferentes tipos de enlaces químicos. Explica que los átomos tienden a adquirir la configuración electrónica de un gas noble cercano al unirse. Describe los enlaces iónico, metálico y covalente, dando ejemplos de cada uno. Finalmente, incluye una guía de ejercicios sobre los conceptos cubiertos en el documento.
Reacciones químicas ley de la conservación de la masaVicente Boniello
El documento describe las diferencias entre cambios físicos y químicos, y cómo se escriben y balancean las ecuaciones químicas. Explica que un cambio químico involucra una modificación en la composición química de una sustancia y forma un nuevo compuesto, mientras que un cambio físico no altera la composición química. También cubre cómo se indican los estados físicos, coeficientes y subíndices en las ecuaciones químicas, y la ley de conservación de la masa.
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Este documento presenta 30 preguntas de opción múltiple sobre conceptos de la tabla periódica, enlaces químicos y estructura molecular. Las preguntas cubren temas como la ubicación de elementos en la tabla periódica, propiedades periódicas, notación de Lewis, tipos de enlaces, geometría molecular y estructuras orgánicas. El documento proporciona una evaluación de conceptos fundamentales de química inorgánica y orgánica a través de múltiples preguntas de selección.
El documento describe el modelo atómico de Rutherford, proponiendo que: 1) El átomo posee un núcleo central con carga positiva donde reside la masa y los protones; 2) Los electrones orbitan el núcleo en el espacio vacío del átomo manteniendo la neutralidad eléctrica global; 3) Este modelo explica por primera vez la existencia de un núcleo atómico central.
Este documento contiene 41 preguntas de opción múltiple sobre conceptos básicos de química como la definición de química, sustancias tóxicas, mezclas, átomos, moléculas, enlaces químicos, ácidos y bases. Las preguntas abarcan temas como la estructura atómica, la tabla periódica, reacciones químicas, pH y electrolitos. El propósito del documento es evaluar el conocimiento químico básico a través de un examen tipo.
Este documento contiene 93 preguntas y respuestas sobre conceptos básicos de la tabla periódica y modelos atómicos. Se explican los modelos de Bohr, Rutherford y Thomson, así como conceptos como número atómico, masa atómica, iones, energía de ionización y afinidad electrónica. También se describen las propiedades de los metales, no metales y gases nobles, y cómo están organizados los elementos en la tabla periódica en períodos y grupos.
Es de gran importancia para un buen entendimiento y desarrollo de reacciones y procesos estequiométricos, tener un abundante conocimiento de reactivo limite y rendimiento. Por esto, a continuación, se brindará bastante información, definiciones, ejemplos, ejercicios y demás recursos respectivamente de cada uno, para adquirir mayor aprendizaje sobre este tema.
El documento presenta un taller sobre modelos atómicos dirigido a estudiantes de grado octavo. El taller incluye preguntas sobre conceptos como la energía cuantizada de los electrones, comparaciones entre los modelos atómicos de Dalton, Thomson, Rutherford, Chadwick y Bohr, cálculos de números atómicos y masa atómica, y dibujos de átomos según el modelo de Bohr para diferentes elementos.
Este documento describe las propiedades periódicas de los elementos químicos. Explica que estas propiedades varían sistemáticamente en la tabla periódica y dependen de la configuración electrónica y las fuerzas de atracción entre electrones y núcleo de cada elemento. Enumera algunas propiedades periódicas comunes como el volumen atómico, radio atómico, potencial de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad, y cómo estas propiedades tienden a aumentar o disminuir a lo largo de la tabla per
Este documento presenta información sobre los enlaces químicos. Explica que los enlaces se forman cuando los átomos comparten o intercambian electrones para alcanzar la configuración del gas noble más cercano. Describe los cuatro tipos principales de enlaces - iónico, covalente polar, covalente apolar y metálico - y cómo se determina el tipo de enlace basado en la diferencia de electronegatividad entre los átomos. Finalmente, incluye una tabla con las electronegatividades de los elementos.
Los compuestos iónicos se forman cuando los elementos experimentan cambios químicos al combinarse, resultando en formas ilimitadas de combinaciones. Los compuestos iónicos incluyen sales como NaCl, MgI2, CaS y KBr. Los enlaces químicos incluyen enlaces iónicos que involucran la transferencia de electrones, y enlaces covalentes que involucran el compartir de electrones.
Este documento describe las propiedades periódicas de los elementos químicos. Explica que las propiedades varían de forma predecible en la tabla periódica debido a cambios en la configuración electrónica. Describe cuatro propiedades clave - tamaño atómico, energía de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad - y cómo cada una aumenta o disminuye al moverse por los grupos y períodos de la tabla periódica.
Este documento presenta un examen diagnóstico de química para grado décimo que contiene 11 preguntas. Las preguntas tratan sobre elementos químicos como azufre, sodio y cloro, así como sobre reacciones químicas, propiedades de los gases y conductores eléctricos. El documento proporciona la información necesaria para responder las preguntas sobre símbolos químicos, valencias de los elementos, nombres de compuestos químicos y propiedades generales de la materia.
Este documento presenta una evaluación sobre reacciones químicas para estudiantes de 7mo año. Incluye preguntas sobre tres reacciones químicas específicas: la formación de agua a partir de hidrógeno y oxígeno, la formación de ácido clorhídrico a partir de cloro e hidrógeno, y la fotosíntesis en plantas. También incluye preguntas sobre por qué las plantas purifican el ambiente, ejemplos de reacciones químicas cotidianas, y factores que afectan
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El documento describe la historia del desarrollo de la tabla periódica de los elementos a lo largo del siglo XIX. Químicos como Dobereiner, Newlands y Meyer comenzaron a clasificar los elementos conocidos en ese momento según sus propiedades, allanando el camino para la tabla periódica moderna desarrollada por Mendeleev en 1869.
Este documento presenta los componentes del modelo atómico de Bohr y conceptos relacionados con la estructura de los materiales. Explica que el modelo atómico de Bohr incluye protones, neutrones y electrones, y que los electrones de valencia determinan la estructura de los materiales. También cubre la representación del enlace químico mediante la estructura de Lewis y la simbología química para elementos, moléculas, átomos e iones.
Identifica los componentes del modelo atómico de Bohr (protones, neutrones y electrones), así como la función de los electrones de valencia para comprender la estructura de los materiales.
Este documento trata sobre la estructura atómica. Explica que los átomos están formados por protones, neutrones y electrones. Cuando los átomos se unen forman moléculas o compuestos químicos. También describe cómo se representan los símbolos de los elementos químicos y cómo se indica la cantidad de cada tipo de átomo en una molécula.
El documento describe la estructura atómica de la materia y los diferentes modelos atómicos a lo largo de la historia. Explica que los átomos en los sólidos están fuertemente unidos, en los líquidos pueden moverse pero están en contacto, y en los gases están alejados y chocan. También resume los modelos atómicos de Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr, y describe la distribución actual de electrones en capas alrededor del núcleo.
1. El documento describe los pasos para crear un diagrama de Bohr para representar la estructura atómica, incluyendo dibujar el núcleo, trazar los anillos de órbita según la tabla periódica, y colocar los electrones en cada órbita de acuerdo a su capacidad máxima.
2. También explica cómo crear un diagrama de Lewis para el sodio usando su número atómico para determinar la distribución de sus 11 electrones en 3 órbitas.
3. Finalmente, resume que
Este documento describe la formación de iones y moléculas. Explica cómo los átomos pueden ganar o perder electrones para formar iones cargados, y cómo los átomos se unen mediante enlaces iónicos o covalentes para formar compuestos iónicos o moléculas. También proporciona ejemplos de cómo calcular las cargas de los iones y escribir ecuaciones iónicas, y cómo dibujar estructuras de Lewis para representar moléculas.
Este documento describe la formación de iones y moléculas. Explica cómo los átomos pueden ganar o perder electrones para formar iones cargados, y cómo los átomos se unen mediante enlaces iónicos o covalentes para formar compuestos iónicos o moléculas. También proporciona ejemplos de cómo calcular las cargas de los iones y escribir ecuaciones iónicas, y cómo dibujar estructuras de Lewis para representar moléculas.
Este documento describe la formación de iones y moléculas. Explica cómo los átomos pueden ganar o perder electrones para formar iones cargados, y cómo los átomos se unen mediante enlaces iónicos o covalentes para formar compuestos iónicos o moléculas. También proporciona ejemplos de cómo calcular las cargas de los iones y escribir ecuaciones iónicas, y cómo dibujar estructuras de Lewis para representar moléculas.
El documento resume la evolución del modelo atómico a través de la historia, desde la teoría atómica de Demócrito hasta el modelo actual. Explica las contribuciones de científicos como Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr y otros, que llevaron al descubrimiento del electrón, protón y neutrón. También describe la estructura actual del átomo con núcleo y electrones distribuidos en niveles de energía, así como conceptos como número atómico, masa atómica e isótopos.
El documento resume la evolución del modelo atómico a través de la historia, desde la teoría atómica de Demócrito hasta el modelo actual. Explica las contribuciones de científicos como Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr y otros, que llevaron al descubrimiento del electrón, protón y neutrón. También describe la estructura actual del átomo con núcleo y electrones distribuidos en niveles de energía, así como conceptos como número atómico, masa atómica e isótopos.
Este documento presenta varios ejercicios sobre la estructura atómica. Los ejercicios cubren temas como determinar si un átomo es neutro basado en su número de protones y electrones, escribir configuraciones electrónicas, identificar si un átomo es un ión y su carga, y clasificar especies químicas por su número de electrones, neutrones y másico.
El documento describe los principales modelos atómicos y la estructura atómica actual. Explica que el átomo se compone de protones, neutrones y electrones, con los protones y neutrones en el núcleo atómico y los electrones en nubes electrónicas alrededor del núcleo. También define los números cuánticos y orbitales atómicos que describen la distribución de los electrones en un átomo, conocida como su configuración electrónica.
Este documento presenta información sobre el modelo atómico cuántico, incluyendo la estructura del átomo con un núcleo central y electrones en niveles de energía, iones formados por la ganancia o pérdida de electrones, distribuciones electrónicas de elementos, y números cuánticos. El documento contiene 10 preguntas sobre estos temas para que los estudiantes demuestren su comprensión.
Este documento presenta información sobre la estructura atómica según el modelo de Bohr, incluyendo los componentes del átomo (protones, neutrones y electrones), la distribución electrónica y los diferentes tipos de enlaces químicos. También describe cómo representar químicamente elementos, moléculas, átomos e iones usando la simbología apropiada.
Este documento presenta información sobre la estructura atómica según el modelo de Bohr, incluyendo los componentes del átomo (protones, neutrones y electrones), la distribución electrónica y los diferentes tipos de enlaces químicos. También describe cómo representar químicamente elementos, moléculas, átomos e iones usando la simbología apropiada.
El documento presenta información sobre los modelos atómicos de Dalton y Bohr. Explica que los átomos están compuestos de partículas subatómicas como protones, neutrones y electrones. Define cada partícula y su función. También describe la estructura del átomo de acuerdo al modelo de Bohr, incluyendo la distribución electrónica y los electrones de valencia. Finalmente, introduce la regla del octeto para explicar cómo los átomos comparten electrones al formar enlaces químicos.
Este documento describe la estructura atómica, incluyendo las partículas fundamentales como protones, electrones y neutrones. Explica los diferentes modelos atómicos a través de la historia, culminando en el modelo actual basado en la mecánica cuántica. También define conceptos clave como número atómico, masa atómica, isótopos e isóbaros.
El documento describe la estructura atómica desde diferentes modelos históricos hasta la teoría moderna. Explica que un átomo está formado por un núcleo central positivo rodeado de electrones, y describe los números cuánticos que definen la configuración electrónica. También define conceptos como isótopos, iones y masa atómica.
El documento resume la evolución del modelo atómico desde la antigua Grecia hasta el modelo actual. Demócrito introdujo el concepto de átomo como la parte más pequeña de la materia. La teoría atómica de Dalton propuso que la materia está compuesta de átomos iguales dentro de un elemento. Experimentos posteriores revelaron la estructura interna del átomo, con Thomson proponiendo un modelo de electrones distribuidos en una esfera positiva, Rutherford descubriendo el núcleo atómico, y Bohr introduciendo niveles
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Este documento describe un método Waldorf para introducir la geografía a niños de 9-10 años. El método implica 6 pasos: 1) Hacer que los niños se orienten en el espacio inmediato, 2) Imaginar el entorno más amplio, 3) Actuar viajes imaginarios a lugares lejanos, 4) Dibujar los viajes, 5) Practicar la imaginación mental, 6) Consolidar la orientación espacial. El objetivo es despertar la conciencia espacial de los niños a través de experiencias corporales, artísticas y mentales
Un rey buscó el mejor instrumento musical y recibió un arpa mágica que resultó estar desafinada. Años después, una niña pobre encontró el arpa y a pesar de no saber tocar, practicó día y noche hasta que el arpa comenzó a tocar maravillosas melodías. El rey escuchó la música y nombró a la niña como su músico principal, llenándola de riquezas.
El documento describe las propiedades nutricionales y saludables del huevo. El huevo es un alimento nutritivo que aporta proteínas de alta calidad, vitaminas y minerales. A pesar de contener colesterol, estudios muestran que el consumo moderado de huevo no aumenta el riesgo cardiovascular y puede ayudar con el control de peso. El huevo también contiene componentes como la vitamina D, colina y luteína/zeaxantina que son beneficiosos para la salud ósea, cognitiva y ocular.
El curso de Texto Integrado de 8vo grado es un programa académico interdisciplinario que combina los contenidos y habilidades de varias asignaturas clave. A través de este enfoque integrado, los estudiantes tendrán la oportunidad de desarrollar una comprensión más holística y conexa de los temas abordados.
En el área de Estudios Sociales, los estudiantes profundizarán en el estudio de la historia, geografía, organización política y social, y economía de América Latina. Analizarán los procesos de descubrimiento, colonización e independencia, las características regionales, los sistemas de gobierno, los movimientos sociales y los modelos de desarrollo económico.
En Lengua y Literatura, se enfatizará el desarrollo de habilidades comunicativas, tanto en la expresión oral como escrita. Los estudiantes trabajarán en la comprensión y producción de diversos tipos de textos, incluyendo narrativos, expositivos y argumentativos. Además, se estudiarán obras literarias representativas de la región latinoamericana.
El componente de Ciencias Naturales abordará temas relacionados con la biología, la física y la química, con un enfoque en la comprensión de los fenómenos naturales y los desafíos ambientales de América Latina. Se explorarán conceptos como la biodiversidad, los recursos naturales, la contaminación y el desarrollo sostenible.
En el área de Matemática, los estudiantes desarrollarán habilidades en áreas como la aritmética, el álgebra, la geometría y la estadística. Estos conocimientos matemáticos se aplicarán a la resolución de problemas y al análisis de datos, en el contexto de las temáticas abordadas en las otras asignaturas.
A lo largo del curso, se fomentará la integración de los contenidos, de manera que los estudiantes puedan establecer conexiones significativas entre los diferentes campos del conocimiento. Además, se promoverá el desarrollo de habilidades transversales, como el pensamiento crítico, la resolución de problemas, la investigación y la colaboración.
Mediante este enfoque de Texto Integrado, los estudiantes de 8vo grado tendrán una experiencia de aprendizaje enriquecedora y relevante, que les permitirá adquirir una visión más amplia y comprensiva de los temas estudiados.
La Unidad Eudista de Espiritualidad se complace en poner a su disposición el siguiente Triduo Eudista, que tiene como propósito ofrecer tres breves meditaciones sobre Jesucristo Sumo y Eterno Sacerdote, el Sagrado Corazón de Jesús y el Inmaculado Corazón de María. En cada día encuentran una oración inicial, una meditación y una oración final.
SEMIOLOGIA DE HEMORRAGIAS DIGESTIVAS.pptxOsiris Urbano
Evaluación de principales hallazgos de la Historia Clínica utiles en la orientación diagnóstica de Hemorragia Digestiva en el abordaje inicial del paciente.
Ofrecemos herramientas y metodologías para que las personas con ideas de negocio desarrollen un prototipo que pueda ser probado en un entorno real.
Cada miembro puede crear su perfil de acuerdo a sus intereses, habilidades y así montar sus proyectos de ideas de negocio, para recibir mentorías .
José Luis Jiménez Rodríguez
Junio 2024.
“La pedagogía es la metodología de la educación. Constituye una problemática de medios y fines, y en esa problemática estudia las situaciones educativas, las selecciona y luego organiza y asegura su explotación situacional”. Louis Not. 1993.
1. COLEGIO DE LOS SAGRADOS CORAZONES
VALPARAISO – VIÑA DEL MAR
DEPARTAMENTO DE CIENCIAS
Profesora: Silvia Zamora R.
Séptimo Básico
Apunte 3
ESTRUCTURA BÁSICA DEL ÁTOMO Y SUS INTERACCIONES
Objetivos:
- Comprender la estructura básica del átomo y su representación
esquemática
- Conocer y comprender la representación esquemática del átomo y
aplicar esta representación a la formación de átomo neutros y iones
- Comprender los principios básicos de la formación de enlaces iónicos y
covalentes.
Áreas de Interacción:
Aprender a Aprender: Comprender, analizar e interpretar los conceptos
tratados
Homo Faber: Valorar como el hombre de ciencia ha realizado aportes, a través
de la historia, de manera permanente, para explicar el comportamiento de la
materia
En el átomo distinguimos dos partes:
el núcleo y la corteza.
- El núcleo es la parte central del
átomo y contiene partículas con carga
positiva, los protones, y partículas
que no poseen carga eléctrica, es
decir son neutras, los neutrones. La
masa de un protón es
aproximadamente igual a la de un
neutrón.
Todos los átomos de un elemento
químico tienen en el núcleo el mismo
número de protones. Este número,
que caracteriza a cada elemento y lo
1
2. distingue de los demás, es el número atómico y se representa con la letra Z.
- La corteza es la parte exterior del átomo. En ella se encuentran los
electrones, con carga negativa. Éstos, ordenados en distintos niveles, giran
alrededor del núcleo. La masa de un electrón es unas 2000 veces menor
quemlamdemunmmprotón.
Los átomos son eléctricamente neutros, debido a que tienen igual número de
protones que de electrones. Así, el número atómico también coincide con el
número de electrones
ACTIVIDAD 5:
1.- Dibuja en tu cuaderno la
imagen del átomo y escribe en el
dibujo cada una de sus partes,
especificando el símbolo y la
carga
2
3. 2.- Dibuja en tu cuaderno el siguiente esquema y complétalo
¿CÓMO SE REPRESENTA LA ESTRUCTURA DE LOS ÁTOMOS
EN LA TABLA PERIÓDICA?
Observa las imágenes anteriores, compáralas con tu Tabla Periódica y
trata de dar una explicación a que corresponde
Número atómico: Corresponde al número de protones que el átomo
contiene en su núcleo y se representa por la letra Z. Si hablamos de un átomo
neutro, igual cantidad de protones en el núcleo y de electrones en la envoltura,
también podemos conocer el número de electrones.
Ejemplo: Si Z=6, entonces estamos hablando del Carbono C, que tendrá en su
núcleo 6 protones y en su envoltura 6 electrones
A partir de Z conocemos el número de protones del núcleo e indirectamente el
número de electrones
3
27Al13
ZXA
4. La masa atómica o número másico A, corresponde a la suma de protones
y neutrones presentes en el átomo.
p protones
n neutrones
A partir de la expresión anterior puedes calcular el número de neutrones que
tiene el átomo en su núcleo. De esta se desprende que el número de neutrones
n será:
Ejemplos: Para calcular el número de neutrones debes considerar A(masa del
átomo o número másico) como número entero
a) Ca Z=20 A=40
n= A - p
n= 40 – 20
n= 20
Así, partir de los datos de la Tabla periódica se pueden entre otros
sacar datos como los que aparecen en la siguiente tabla:
4
A= p + n
n= A - p
5. ACTIVIDAD 6:
Desarrolla en tu cuaderno
1.- Calcula el número de neutrones en cada caso
a) H Z=1 A=1 n= ¿?????
b)Al Z=13 A=27 n= ¿?????
c) Zn Z=30 A=65 n= ¿?????
d) Na Z=11 A=23 n= ¿?????
2.- Determina observando la Tabla Periódica, Z, A, n, e-
de:
a) Li
b) Ca
c) Au
d) K
e) Cu
3.- Utilizando la Tabla Periódica y según los ejemplos anteriores completa la
tabla:
Simbología Número
atómico Z
Número
másico A
Protones
p+
Electrones
e-
Neutrones
n
He
Cl
Ag
He Helio Cl Cloro Ag Plata
5
6. REPRESENTACIÓN ESQUEMÁTICA DE LOS ÁTOMOS
Si te fijas en éstas imágenes
siempre en el primer nivel (más
cerca del núcleo existen
solamente 2 electrones. Esto
siempre será así; cada nivel del
átomo acepta un número máximo
de electrones.
Nivel 1= 2 electrones
Nivel 2= 8 electrones
Nivel 3= 8 electrones
Nivel 4= 18 electrones
6
7. ACTIVIDAD 7:
Según el ejemplo explicado por tu profesora dibuja los diagramas atómicos de
los siguientes átomos. Di cuántos electrones tienen cada uno de los niveles
a) Helio
b) Calcio
c) Carbono
d) Aluminio
e) Sodio
f) Berilio
g) nitrógeno
LOS IONES:
Todos los átomos representados en la actividad anterior son átomos
neutros ya que tienen la misma cantidad de protones en el núcleo y de
electrones en la envoltura, pero ocurre que un átomo neutro puede ganar o
perder electrones para transformarse en un átomo con carga o ión . Se
reconocen dos tipos de iones:
a) Cationes: Cuando un átomo neutro pierde uno o más electrones , recibe el
nombre de catión: estos iones tiene carga eléctrica positiva, ya que la cantidad
de protones que posee es mayor que la de electrones, es decir su carga neta es
positiva.
Por ejemplo un átomo de Litio (Li) puede entregar un electrón , para
formar el catión litio (Li+
).
El catión de un átomo se representa con el símbolo del elemento más una
carga positiva, en forma de exponente, equivalente al número de electrones que
cedió el átomo neutro
7
8. b) Aniones: Cuando un átomo neutro gana uno o más electrones, da origen a un anión :
Este ión tiene carga neta negativa debido a que queda con un exceso de electrones
Por ejemplo, un átomo de Flúor (F), puede recibir un electrón para formar el anión
del flúor .llamado anión fluoruro (F-
)
El anión de un átomo se representa con el símbolo del elemento con su carga negativa,
en forma de exponente, equivalente al número de electrones que recibió el átomo
neutro
Más 1 electrón
Menos 1 electrón
BALANCE DE CARGAS
Núcleo: 3 protones ( +3) CARGA +1 Li+1
Corteza: 2 electrones (-2)
8
El átomo neutro de litio Li0
, cede un electrón al átomo que pueda recibirlo y al hacer esto
queda con un electrón menos en su corteza, Li+
BALANCE DE CARGAS
Núcleo: 3 protones ( +3) CARGA 0 Li0
Corteza: 3 electrones (-3)
9. En esta tabla se
representa la
composición de algunos
iones
¿De qué depende que un átomo neutro gane electrones para
convertirse en anión o pierda electrones para convertirse en
catión?
Los átomos ganan o pierden electrones con el objetivo de estabilizarse. Un
átomo será estable en la medida que tenga su último nivel completo con dos u
ocho electrones, que gane o pierda electrones dependerá de su estructura.
Para decidir si el átomo gana o pierde electrones debes observar su
estructura y en base a eso decidir que será más fácil para que ese átomo se
estabilice, que pierda o gane electrones para tener su último nivel completo
con 2 u 8 electrones
Ejemplo:
A partir de la siguiente estructura decide si ganará electrones o perderá:
9
BALANCE DE CARGAS
Núcleo: 9 protones ( +9) CARGA 0 F0
Corteza: 9 electrones (-9)
BALANCE DE CARGAS
Núcleo: 9 protones ( +3) CARGA -1 F-1
Corteza: 10 electrones (-10)
El átomo neutro de Flúor F0
, capta un electrón y al hacer esto queda con un electrón
más en su corteza, F-1
10. ACTIVIDAD 8:
1.- Dibuja los diagramas atómicos de los siguientes átomos neutros:
a) Litio
b) Sodio
c) Berilio
d) Flúor
e) Cloro
f) Aluminio
2.- Dibuja los diagramas atómicos de los iones que los átomos anteriores
forman y haz un balance de carga para cada ión formado
3.- Indica que significa cada uno de los siguientes símbolos
10
11. a) 11Na23
b) 6 C12
C) 16S32
d) 11Na+1
e) F-1
f) Al+3
g) O-2
ACTIVIDAD 9:
Modela un átomo neutro y su respectivo ión con plasticina y pégalo en un
trozo de cartón piedra. Representa los protones, neutrones y electrones con
diferentes colores.
Escribe una explicación de tu trabajo y el área de interacción que está
presente y por qué.
ENLACES QUÍMICOS
Los elementos químicos muy pocas veces se encuentran como átomos aislados ,
casi siempre se encuentran unidos entre sí, formando nuevas sustancias
llamadas compuestos: Para formar compuestos los átomos se mantienen unidos
entre ellos por un tipo de interacción llamada enlace químico, que no es más que
la unión entre ellos
Se ha observado que el enlace químico es una fuerza de atracción de
naturaleza eléctrica. En él intervienen los electrones del nivel más externo de
los átomos, llamados electrones de valencia
11
Electrones de valencia:
Son todos los electrones
que pertenecen al último
nivel. Están involucrados en
los enlaces
12. Dos tipos de enlace importantes que se dan entre los átomos son: el
enlace iónico y el enlace covalente
1.- El enlace iónico
Este tipo de enlace o unión se forma por la transferencia de uno o más
electrones entre un elemento metálico,
que cede electrones y uno no metálico que
recibe electrones. El átomo que cede el o
los electrones adquiere una carga positiva
y se convierte en catión. El átomo que
recibe los electrones, adquiere carga
eléctrica negativa, por consiguiente, forma
un anión
El enlace iónico consiste en la unión de
iones con cargas de signo contrario,
mediante fuerzas de tipo electrostático.
Atracción entre cargas opuestas
Ejemplo de formación del enlace
iónico:
Cuando reaccionan elementos muy
electronegativos (con mucha tendencia a
ganar electrones) con elementos muy
electropositivos (con tendencia a perder
electrones), tiene lugar este tipo de
enlace.
Se llama enlace iónico porque los átomos,
para unirse, se convierten en iones; es
12
13. decir, ganan o pierden electrones. El enlace iónico se produce normalmente
cuando se unen metales con no metales.
• Los metales forman iones positivos.
• Los no metales forman iones negativos
La sal común NaCl: el mejor ejemplo
Para explicar la formación de un compuesto iónico, nos fijamos en el
proceso de formación del cloruro de sodio, NaCl, más conocido por sal
común .Cada átomo de sodio cede un electrón a un átomo de cloro y se
convierten el átomo de sodio en ion positivo y el de cloro en ion negativo.
Observa atentamente el dibujo.
ACTIVIDAD 10:
1.- Observando la Tabla Periódica nombra al menos 3 pares de átomos que
podrían formar enlace iónico. Justifica tu elección
2.- Explica que tipo de ión (catión o anión) formarán los siguientes átomos:
Recuerda que debes dibujar el esquema del átomo con sus partículas
fundamentales y a partir de esto decidir
a) Litio
b) Flúor
c) Sodio
d) Aluminio
e) calcio
f) Oxígeno
13
14. 2.- El enlace covalente:
Este tipo de enlace se establece entre un grupo especial de átomos, llamados
elementos no metálicos. Estos átomos entre ellos establecen fuerzas de
atracción eléctrica similares, por lo que no hay formación de iones.
Solamente comparten electrones de valencia
Cuando los átomos se unen por enlace covalente forman moléculas , pueden ser
del miso átomo, en este caso forman moléculas de elementos (H2,O2,N2)
o moléculas de compuestos (H2O, CH4)
OBSERVA LA IMAGEN SIGUIENTE Y RESPONDE:
+
1.- ¿Qué átomos aparecen representados al lado izquierdo de la imagen?
2.- ¿Cuántos electrones tienen en su capa de valencia?
3.- Al unirse ambos átomos, lado derecho de la flecha, con cuantos electrones
queda cada átomo en su capa de valencia
4.- Explica que elemento se representa al lado izquierdo de la imagen?
5.- Explica que aparece al lado derecho de la flecha, es molécula o elemento?,
Justifica
14
15. RECUERDA:
El enlace covalente se forma entre elementos no metálicos, que
poseen fuerzas de atracción similares. En el enlace covalente, los
átomos involucrados comparten electrones y originan moléculas
ACTIVIDAD 11
1.- Utilizando una tabla periódica de los elementos determina el tipo de enlace
que está presente en los siguientes compuestos químicos. Justifica tu
respuesta
Formula del compuesto Tipo de enlace Justificación
FeCl3
SO2
NH3
MgF2
2.- Clasifica las siguientes moléculas en moléculas de elementos y moléculas de
compuestos. Justifica tu respuesta
Molécula Tipo de molécula Justificación
CO
Cl2
I2O5
P4
3.- Completa la siguiente tabla de comparación entre el enlace iónico y el enlace
covalente
15