Cálculos de química

1. CURSO: QUÍMICA MÉDICA
Ing. Santiago Amado, Avelino Demetrio

2. CALCULOS: Nº M (A), Nº (p+), Nº ( n ) y Nº (e-)
DOCENTE: ING. Santiago Amado, Avelino Demetrio
NOMBRE DEL
ELEMENTO SIMBOLO
NUMERO
ATÓMICO ( Z )
NUMERO DE
MASA ( A )
NUMERO
PROTONES (
p+ )
NUMERO
NEUTRONES (
n )
NUMERO
ELECTRONES (
e- )
Plata Ag 47 107 47 60 47
Mercurio Hg 80 200 80 120 80
Aluminio Al 13 27 13 14 13
Cecio Cs+1 55 133 55 78 54
Cloro Cl-1 17 35 17 18 18
Cloro Cl-1 17 36 17 19 18
Cobre Cu+2 29 63 29 34 27
Cobre Cu+2 29 65 29 36 27
Carbono C 6 12 6 6 6
Carbono C 6 13 6 7 6
Carbono C 6 14 6 8 6

3. CUANDO LA CARGA ES CERO:
Nº ATÓMICO ( Z ) = Nº P+ = Nº E-
Nº MÁSICO ( A ) = ( Nº P+) + ( Nº N )
Nº NEUTRONES = A – Nº P+
CUANDO SE TRATA DE IONES:
SI ES + ENTONCES RESTA AL Nº DE ELECTRONES ( E+ )
SI ES - ENTONCES SUMA AL Nº DE ELECTRONES ( E- )
Reglas básicas

4. CALCULO DE LA MASA ATÓMICA DEL
HIDRÓGENO

5. CALCULO DE LA MASA ATÓMICA
DEL HIDRÓGENO

6. ENTONCES LA MASA ATÓMICA DEL HIDRÓGENO ES:
MA H = 0,99985(1,0078) + 0,00015(2,0141) + 1X10-19
(3,0162)
MA H = 1,00764883 + 0,000302115 + TRAZAS------
MA H = 1, 007950945
Cálculos

7. CALCULO DE LA MASA ATÓMICA DEL
HELIO

8. ENTONCES LA MASA ATÓMICA DEL HELIO ES:
MA HE = 4,00260(0,99999866) + 3,016029(0,00000134)
MA HE = 4,00265464 + 0,00000402
MA HE = 4,00265868147886
Cálculos

9. CALCULO DE LA MASA ATÓMICA DEL
CARBONO

10. Cálculos

11. ENTONCES LA MASA ATÓMICA DEL CARBONO ES:
MA C = 12,00000(0,989) + 13, 0033548(0,011)
MA C = 11,868 + 0,143
MA C = 12,0110
Cálculos

12. CALCULO DE LA MASA ATÓMICA DEL
OXÍGENO

13. ENTONCES LA MASA ATÓMICA DEL OXÍGENO ES:
MA O = 15,99491(0,99757) + 16,99913(0,00038) + 17,99916(0,00205)
MA O = 15,95604 + 0,00645 + 0,0369
MA O = 15,99938
Cálculos

14. CALCULO DE LA MASA ATÓMICA DE LA
PLATA

15. ENTONCES LA MASA ATÓMICA DE LA PLATA ES:
MA AG = 106,90509(0,51839) + 108,90475(0,48161)
MA AG = 55,41853 + 52, 49549
MA AG = 107,868146
Cálculos

16. PROBLEMASSOBRE % DE ABUNDANCIA DE ISÓTOPOS
• LA MASA ATÓMICA PROMEDIO DE LA PLATA ES 107,87 u.m.a., LA
PLATA TIENE DOS ISÓTOPOS: 107 Ag = 106,91 Y 109 Ag = 108, 90
u.m.a. DETERMINAR:
• A) CUAL DE LOS ISÓTOPOS ES MAS ABUNDANTE
• B) LOS PORCENTAJES DE ABUNDANCIA DE AMBOS ISÓTOPOS.

17. Cálculos

18. CALCULO DE LA ABUNDANCIA RELATIVA DE
LOS ISOTOPOS DE CLORO 35 Y 37

19. PROBLEMASOBRE % DE ABUNDANCIADE LOS ISÓTOPOS DEL
CARBONO
• EL CARBONO NATURAL CONSTA DE TRES ISOTOPOS : 12 C, 13 C, 14 C,
DESPRECIANDO ESTE ULTIMO, DEL QUE EXISTEN SOLO TRAZAS,
CALCULAR LA ABUNDANCIA RELATIVA DE LOS OTROS DOS,
SABIENDO QUE EL PESO ATÓMICO DEL CARBONO ES 12,01078 Y
QUE LA MASA ATÓMICA DEL 13 C ES 13, 00335
• % ABUND. 12 C = X
• % ABUND. 13 C = 100 – X
• PESO ATOMICO C = 12, 01078

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