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ácidos y bases
- 1. pH de ÁC IDOS y BA S E S FUE RTE S VA LORAC IONE S ÁC IDO – BA S E CARLOS ÁLVAREZ HUSILLOS 24/03/12
- 2. CÁLCULO DEL pH DE UN ÁCIDO FUERTE Al tratarse de un ácido fuerte, la disociación es total y la concentración inicial del ácido coincide con la concentración de iones hidronio de la disolución: HA + H2O A- + H3O+ m (gramos) M. molecular nº moles (n) volumen (l) Molaridad (M) pH 3,65 36,50 0,100 1,000 1,00E-01 1,000000 EL pH ES UNA MEDIDA DE LA ACIDEZ O ALCALINIDAD DE UNA DISOLUCIÓN INDICA LA CONCENTRACIÓN DE IONES HIDRONIO DE UNA DISOLUCIÓN. pH = - log H3O+
- 3. CÁLCULO DEL pH DE UNA BASE FUERTE Al tratarse de un ácido fuerte, la disociación es total y la concentración inicial del ácido coincide con la concentración de iones hidronio de la disolución: BOH + H2O B+ + OH- m (grs) M. m. nº moles (n) volumen (l) Molaridad (M) pOH pH 2,00 40,00 0,050 0,500 1,00E-01 1,000000 13,000000 pOH = - log OH- pH = - log H3O+ pH + pOH- = 14
- 4. VALORACIÓN ÁCIDO-BASE S e v a a r e a liz a r la v a lo r a c ió n d e 5 0 m l ( e n la f i g u r a s e v a l o r a n 2 5 m l ) d e u n a d i s o l u c i ó n 0 , 1M d e á c id o c lo r h íd r ic o c o n o t r a d is o lu c ió n d e h id r ó x id o s ó d ic o d e la m is m a c o n c e n t r a c ió n . http://www.youtube.com/watch?v=yrkgdRKSGWk
- 5. L A C O N C E N T R A C IÓ N IN IC IA L D E L O S IO N E S H I D R O N I O E S 0 , 1M Y E L P H = 1. A L IR A Ñ A D IE N D O D IS O L U C IÓ N D E H ID R Ó X ID O S Ó D IC O , S E VA P O C O A P O C O N E U T R A L IZ A N D O E L Á C ID O C L O R H ÍD R IC O , P E R O E L P H VA R ÍA M U Y P O C O . E N E L P U N T O D E E Q U IVA L E N C IA H E M O S A Ñ A D ID O L A C A N T ID A D E S T E Q U IO M É T R IC A P A R A N E U T R A L IZ A R E L Á C ID O . E N E S T E P U N T O EL PH =7. E N C U A N TO S E A Ñ A D E U N E XC E S O P E Q U E Ñ O D E B AS E, E L P H S U F R E U N G R A N IN C R E M E N T O . P O R E N C IM A D E L O S 5 0 , 1 M IL IL IT R O S A Ñ A D ID O S L A VA R IA C IÓ N D E P H E S P R O G R E S IVA Y L E N TA . TABLA GRÁFICA
- 6. Datos obtenidos en la valoración Volumen Moles HCl Moles NaOH Volumen Moles HCl que [HCl] NaOH en [NaOH] pH añadido total (ml) que quedan reaccionan exceso (ml) 0,00 50,00 --- 0,00500 0,10000 --- --- 1,00 10,00 60,00 0,00100 0,00400 0,06667 --- --- 1,18 20,00 70,00 0,00200 0,00300 0,04286 --- --- 1,37 30,00 80,00 0,00300 0,00200 0,02500 --- --- 1,60 40,00 90,00 0,00400 0,00100 0,01111 --- --- 1,95 45,00 95,00 0,00450 0,00050 0,00526 --- --- 2,28 46,00 96,00 0,00460 0,00040 0,00417 --- --- 2,38 47,00 97,00 0,00470 0,00030 0,00309 --- --- 2,51 48,00 98,00 0,00480 0,00020 0,00204 --- --- 2,69 49,00 99,00 0,00490 0,00010 0,00101 --- --- 3,00 49,50 99,50 0,00495 0,00005 0,00050 --- --- 3,30 49,90 99,90 0,00499 0,00001 0,00010 --- --- 4,00 50,00 100,00 0,00500 0,00000 0,00000 --- --- 7,00 50,10 100,10 0,00001 --- --- 0,00001 0,00010 10,00 51,00 101,00 0,00010 --- --- 0,00010 0,00099 11,00 52,00 102,00 0,00020 --- --- 0,00020 0,00196 11,29 53,00 103,00 0,00030 --- --- 0,00030 0,00291 11,46 60,00 110,00 0,00100 --- --- 0,00100 0,00909 11,96 70,00 120,00 0,00200 --- --- 0,00200 0,01667 12,22 EXPLICACIÓN 80,00 130,00 0,00300 --- --- 0,00300 0,02308 12,36 90,00 140,00 0,00400 --- --- 0,00400 0,02857 12,46 100,00 150,00 0,00500 --- --- 0,00500 0,03333 12,52
- 7. CURVA DE VALORACIÓN 14 12 10 8 pH 6 4 2 0 0 10 20 30 40 45 46 47 48 49 49.50 49.90 50 50,10 51 52 53 60 70 80 90 100 volumen de NaOH añadido EXPLICACIÓN
- 8. ALG U N O S ÁC ID O S Y BAS E S F U E R TE S ÁCIDOS FUERTES BASES FUERTES HCl NaOH HClO4 KOH HNO3 LiOH http://www.iesjovellanos.com/archivos/04_ACIDOS_Y_BASES.1221059634.pdf