Se realizó un estudio para determinar la concentración de ácido fosfórico en refrescos de cola mediante titulación potenciómetrica con hidróxido de sodio. Se tomaron muestras de Coca-Cola, Pepsi y Big Cola, titulándolas con NaOH mientras se medía el pH. Los valores de volumen en el punto de equivalencia permitieron calcular la concentración de ácido fosfórico en cada refresco, resultando valores cercanos a 0.006 M en Coca-Cola y Pepsi, y 0.0068 M en Big
El documento presenta los resultados de un laboratorio de química donde se prepararon y valoraron varias soluciones. Se explican conceptos como soluciones, unidades de concentración y técnicas de valoración. Luego, se detallan los procedimientos seguidos para preparar soluciones de ácidos y bases a concentraciones específicas y determinar sus concentraciones reales mediante valoraciones con patrones conocidos.
Este documento presenta siete problemas relacionados con valoraciones volumétricas mediante precipitación. El primer problema analiza cómo varía el pAg durante la valoración de NaI con AgNO3 al añadir pequeños volúmenes antes, durante y después del punto de equivalencia, y cómo se ve afectado por la presencia de amoniaco. Los problemas restantes plantean diversas valoraciones volumétricas y cálculos para determinar la composición de diferentes muestras.
El documento presenta los resultados de una titulación potenciométrica de un ácido poliprótico (H3PO4) con una base fuerte (NaOH). Se utilizaron los métodos de la primera y segunda derivada y el método de Gran para determinar los puntos de equivalencia. Los resultados muestran que los métodos permitieron identificar claramente los puntos de equivalencia y calcular las concentraciones originales del ácido y sus constantes de acididad (pKa).
Practica 1. determinacion de la capacidad calorificavalida51
Este documento describe un experimento para determinar la capacidad calorífica de un líquido problema (leche entera de vaca) utilizando un calorímetro. El experimento involucra mezclar agua fría y caliente o el líquido problema caliente y medir la temperatura final. Los resultados muestran que la capacidad calorífica experimental de la leche fue de 418.3 J/g°C, cercana al valor teórico de 3.98 J/g°C, con un error del 23.9%.
Volumetría de neutralización - Método Directo y por Retroceso del Ácido sulfú...Noelia Centurion
Este documento presenta los procedimientos para determinar la concentración de una solución de ácido sulfúrico utilizando dos métodos de volumetría de neutralización: método directo y método por retroceso. Se describen los materiales, reactivos, procedimientos y cálculos para ambos métodos. Los resultados muestran valores cercanos para la concentración del ácido sulfúrico utilizando los dos métodos, indicando que son métodos precisos aunque no reproducibles. El método por retroceso tiene una desviación estándar menor, lo que significa que
Este documento presenta la práctica 1 de preparación de soluciones para el curso de Química Analítica en la Universidad Veracruzana. El objetivo es preparar disoluciones de concentración específica de varios reactivos y calcular las cantidades necesarias. También incluye la investigación sobre las propiedades, toxicidad y medidas de seguridad para cada sustancia. El documento proporciona ejemplos detallados de cálculos para preparar soluciones de diferentes concentraciones de varios reactivos como NaOH, AgNO3, ED
Analisis cualitativo y termodinamico del cobre con acidosHenry Inocente
1) El documento analiza las reacciones del cobre con ácido clorhídrico, ácido sulfúrico y ácido nítrico durante un periodo de seis semanas. 2) Las reacciones con ácido clorhídrico producen cloruro de cobre (II) y posibles iones complejos, mientras que con ácido sulfúrico se forma sulfato de cobre (II). 3) No se observan reacciones significativas con ácidos diluidos, pero sí cambios de color con concentraciones mayores que indican la formación de sales
Este documento presenta las resoluciones de varios ejercicios de fisicoquímica realizadas por Ariel R. Guerrero para ayudar a otros estudiantes a revisar sus propias respuestas. Guerrero explica que proporciona estas resoluciones como una guía de comparación, pero no como una garantía de corrección, y recomienda que los estudiantes revisen los procedimientos y fórmulas por su cuenta. También comenta que preparar estas resoluciones requirió mucho tiempo y pide que le informen si encuentran errores.
El documento presenta los resultados de un laboratorio de química donde se prepararon y valoraron varias soluciones. Se explican conceptos como soluciones, unidades de concentración y técnicas de valoración. Luego, se detallan los procedimientos seguidos para preparar soluciones de ácidos y bases a concentraciones específicas y determinar sus concentraciones reales mediante valoraciones con patrones conocidos.
Este documento presenta siete problemas relacionados con valoraciones volumétricas mediante precipitación. El primer problema analiza cómo varía el pAg durante la valoración de NaI con AgNO3 al añadir pequeños volúmenes antes, durante y después del punto de equivalencia, y cómo se ve afectado por la presencia de amoniaco. Los problemas restantes plantean diversas valoraciones volumétricas y cálculos para determinar la composición de diferentes muestras.
El documento presenta los resultados de una titulación potenciométrica de un ácido poliprótico (H3PO4) con una base fuerte (NaOH). Se utilizaron los métodos de la primera y segunda derivada y el método de Gran para determinar los puntos de equivalencia. Los resultados muestran que los métodos permitieron identificar claramente los puntos de equivalencia y calcular las concentraciones originales del ácido y sus constantes de acididad (pKa).
Practica 1. determinacion de la capacidad calorificavalida51
Este documento describe un experimento para determinar la capacidad calorífica de un líquido problema (leche entera de vaca) utilizando un calorímetro. El experimento involucra mezclar agua fría y caliente o el líquido problema caliente y medir la temperatura final. Los resultados muestran que la capacidad calorífica experimental de la leche fue de 418.3 J/g°C, cercana al valor teórico de 3.98 J/g°C, con un error del 23.9%.
Volumetría de neutralización - Método Directo y por Retroceso del Ácido sulfú...Noelia Centurion
Este documento presenta los procedimientos para determinar la concentración de una solución de ácido sulfúrico utilizando dos métodos de volumetría de neutralización: método directo y método por retroceso. Se describen los materiales, reactivos, procedimientos y cálculos para ambos métodos. Los resultados muestran valores cercanos para la concentración del ácido sulfúrico utilizando los dos métodos, indicando que son métodos precisos aunque no reproducibles. El método por retroceso tiene una desviación estándar menor, lo que significa que
Este documento presenta la práctica 1 de preparación de soluciones para el curso de Química Analítica en la Universidad Veracruzana. El objetivo es preparar disoluciones de concentración específica de varios reactivos y calcular las cantidades necesarias. También incluye la investigación sobre las propiedades, toxicidad y medidas de seguridad para cada sustancia. El documento proporciona ejemplos detallados de cálculos para preparar soluciones de diferentes concentraciones de varios reactivos como NaOH, AgNO3, ED
Analisis cualitativo y termodinamico del cobre con acidosHenry Inocente
1) El documento analiza las reacciones del cobre con ácido clorhídrico, ácido sulfúrico y ácido nítrico durante un periodo de seis semanas. 2) Las reacciones con ácido clorhídrico producen cloruro de cobre (II) y posibles iones complejos, mientras que con ácido sulfúrico se forma sulfato de cobre (II). 3) No se observan reacciones significativas con ácidos diluidos, pero sí cambios de color con concentraciones mayores que indican la formación de sales
Este documento presenta las resoluciones de varios ejercicios de fisicoquímica realizadas por Ariel R. Guerrero para ayudar a otros estudiantes a revisar sus propias respuestas. Guerrero explica que proporciona estas resoluciones como una guía de comparación, pero no como una garantía de corrección, y recomienda que los estudiantes revisen los procedimientos y fórmulas por su cuenta. También comenta que preparar estas resoluciones requirió mucho tiempo y pide que le informen si encuentran errores.
Este documento describe un experimento para determinar la capacidad calórica de un calorímetro. Se registraron los datos de temperatura y voltaje al mezclar agua a temperatura ambiente y a 80°C en el calorímetro. Usando ecuaciones de calor, se calculó una constante del calorímetro que relaciona su masa y capacidad calórica. Los resultados muestran que después de 21 minutos, el agua fría y caliente alcanzaron la misma temperatura debido a la transferencia de calor.
Este documento introduce los métodos electroanalíticos, explicando que son menos utilizados que otros métodos analíticos debido a un menor conocimiento y menor automatización. Además, ofrecen ventajas como mayor especificidad y proporcionar información sobre actividad en lugar de concentración. Describe las reacciones electroquímicas y los procesos farádicos y no farádicos que ocurren en los electrodos. Finalmente, explica las etapas de un proceso electrodíco, incluyendo la transferencia de masa, reacciones químicas
Este documento presenta una guía de ejercicios de química analítica para estudiantes de ingeniería en biotecnología. La guía contiene 10 secciones con ejercicios sobre temas como evaluación de datos analíticos, preparación de soluciones, volumetrías ácido-base, métodos gravimétricos y valoraciones de óxido-reducción. Los ejercicios están diseñados para ayudar a los estudiantes a aplicar conceptos fundamentales de química analítica y desarrollar habilidades de cálculo.
Este documento presenta 20 problemas relacionados con la preparación y cálculo de concentraciones de soluciones químicas. Los problemas cubren temas como el cálculo de normalidad, molaridad y formalidad de ácidos y bases, la preparación de soluciones patrón, diluciones seriadas y reacciones químicas en solución.
Este documento presenta los resultados de un laboratorio sobre espectrofotometría realizado por estudiantes de la Universidad de Antioquia. Los estudiantes determinaron la longitud de onda óptima para tres soluciones de color mediante espectros de absorción y evaluaron la precisión y exactitud del espectrofotómetro. Concluyeron que el instrumento cumple con los estándares de calidad requeridos y que la espectrofotometría es una herramienta útil en el campo de la microbiología.
El documento resume las diferencias entre cambios físicos y reacciones químicas, e indica que las reacciones químicas producen nuevas sustancias. También clasifica varios procesos como físicos o químicos y describe aspectos positivos y negativos de las reacciones químicas.
Este documento describe un experimento para establecer el equilibrio químico entre el cromato de potasio y el dicromato de potasio. Al agregar ácido clorhídrico al cromato de potasio, el color cambia de amarillo a anaranjado porque se forma dicromato de potasio. Al agregar hidróxido de sodio al dicromato de potasio, el color cambia de anaranjado a amarillo porque se reforma cromato de potasio. El equilibrio químico se restablece mediante la ad
Un método espectrofotométrico para la determinación de Fe(II) está basado en la medida del color rojo-naranja de su complejo con o-fenantrolina. El complejo obedece la ley de Beer para concentraciones de Fe(II) inferiores a 9 ppm. Se sabe que una disolución conteniendo 0,100 ppm de Fe(II) en exceso de o-fenantrolina produce una absorbancia de 0,200 en una cubeta de 1,00 cm de paso óptico y que una muestra desconocida da una absorbancia de 0,470 en las mismas condiciones. Calcular:
–a) La concentración de Fe en la muestra desconocida en moles/L y ppm.
–b) El coeficiente de absortividad molar del complejo.
(Dato: M(Fe) = 55,845)
Este documento describe un experimento de electrólisis de yoduro de potasio. Los objetivos son observar la oxidación y reducción en los electrodos y la descomposición del yoduro de potasio en sus iones por la electrólisis. Se explica el proceso de electrólisis y las reacciones que ocurren en cada electrodo, donde el potasio se reduce en el cátodo y el yodo se oxida en el ánodo. El procedimiento detalla los materiales y pasos para llevar a cabo la electrólisis y observar los resultados en cada
Problema de propiedad coligativa temperatura congelación de una disoluciónDiego Martín Núñez
El documento describe cómo calcular la molalidad de glicina en una disolución acuosa que congela a 1,1°C bajo cero, utilizando la ecuación crioscópica. Explica que la temperatura de congelación de una disolución depende de la concentración del soluto pero no de su naturaleza. Proporciona la constante crioscópica del agua y sustituyendo valores en la ecuación, calcula que la molalidad de la disolución de glicina es de 0,50 mol/kg.
Práctica de laboratorio n3 preparación y estandarización de una solución de ...Sheyla Delgado
Este documento presenta el procedimiento para preparar y estandarizar una solución de hidróxido de sodio (NaOH) 0.1N utilizando biftalato de potasio como patrón primario. Inicialmente se prepara una solución aproximada de NaOH 0.1N disolviendo NaOH sólido en agua. Luego, esta solución se estandariza mediante titulación con biftalato de potasio y fenolftaleína como indicador, para determinar su concentración exacta. El documento también incluye ejercicios de c
El documento proporciona instrucciones para preparar soluciones químicas de diferentes concentraciones. Incluye cálculos para determinar las cantidades necesarias de cada sustancia química para preparar 250 ml de solución. También incluye tablas con datos sobre la densidad, toxicidad y concentración máxima permitida de cada sustancia.
Este documento describe cómo realizar una titulación ácido-base para determinar la concentración de ácido clorhídrico en una solución deteriorada y la acidez de un jugo comercial expresada como contenido de ácido cítrico. Explica el procedimiento de preparar una solución estándar de hidróxido de sodio y titular una alícuota de la solución ácida problema o del jugo usando el indicador de pH fenolftaleína para detectar el punto de equivalencia. También describe los cálculos para determinar la concentra
Este documento presenta información sobre titulaciones redox y cálculos relacionados. Explica cómo balancear reacciones redox, calcular constantes de equilibrio y curvas de titulación. Describe los pasos para balancear reacciones redox mediante el método de semirreacciones. También cubre el cálculo de constantes de equilibrio a partir de potenciales de semirreacciones y cómo predecir la forma de curvas de titulación redox. Finalmente, analiza métodos para detectar visualmente el punto final de una titulación, como la autoindic
Los indicadores de pH son sustancias que cambian de color según el pH de una disolución, permitiendo medir el pH. Los más comunes son el naranja de metilo, que cambia de rojo a naranja entre pH 3.1-4.4, y la fenolftaleína, que cambia de incoloro a rosado/violeta entre pH 8-10. Los indicadores funcionan porque tienen formas ácida y básica de distinto color, y el equilibrio entre ellas depende del pH, mostrando el color de la forma predominante.
Problemas resueltos de Cinetica QuimicaJosé Miranda
Este documento presenta 10 problemas relacionados con la cinética química. Los problemas cubren temas como leyes de velocidad, órdenes de reacción, constantes de velocidad y relaciones entre concentración y tiempo. Se proporcionan datos experimentales y se piden calcular velocidades de reacción, ecuaciones de velocidad y otros valores cinéticos.
1. Se resuelven 16 problemas de química básica que involucran cálculos estequiométricos para determinar la cantidad de reactivos y productos involucrados en diversas reacciones químicas.
2. Los problemas implican calcular moles, masas, volúmenes y ecuaciones balanceadas para reacciones como combustión, descomposición, neutralización y más.
3. Se proveen las soluciones completas para cada problema utilizando cálculos algebraicos sencillos basados en las relaciones estequiométricas dadas en las ecu
1) El documento presenta los conceptos fundamentales de los equilibrios ácido-base, incluyendo las teorías de Arrhenius, Brønsted-Lowry y Lewis sobre ácidos y bases. 2) Explica conceptos como el producto iónico del agua, las disoluciones ácidas, neutras y básicas, y la definición de pH y pOH. 3) Distingue entre ácidos y bases fuertes y débiles.
Este documento presenta una introducción a varios métodos electroanalíticos como la potenciometría, conductometría, coulombometría, voltamperometría y polarografía. Describe los principios, tipos de electrodos, aplicaciones y usos de cada método para el análisis químico cuantitativo.
Este documento presenta los objetivos y preguntas de preparación para un laboratorio de acidimetría. El objetivo es preparar soluciones valoradas y usarlas para determinar la concentración de muestras problemas y comerciales. Las preguntas de preparación incluyen definir normalidad, explicar cómo calcular el equivalente químico, y calcular cuántos mililitros de ácido clorhídrico concentrado se necesitan para preparar 1 litro de una solución 0.1000 N.
Este documento presenta los procedimientos para una práctica de acidimetría. Se prepararon soluciones valoradas de ácido clorhídrico y se utilizaron para titular muestras de carbonato de sodio. Los estudiantes aprendieron a calcular la normalidad de las soluciones y determinar la concentración de las muestras mediante titulaciones. El documento incluye cálculos, diagramas de flujo y conclusiones individuales de cada estudiante sobre lo que aprendieron.
Este documento describe un experimento para determinar la capacidad calórica de un calorímetro. Se registraron los datos de temperatura y voltaje al mezclar agua a temperatura ambiente y a 80°C en el calorímetro. Usando ecuaciones de calor, se calculó una constante del calorímetro que relaciona su masa y capacidad calórica. Los resultados muestran que después de 21 minutos, el agua fría y caliente alcanzaron la misma temperatura debido a la transferencia de calor.
Este documento introduce los métodos electroanalíticos, explicando que son menos utilizados que otros métodos analíticos debido a un menor conocimiento y menor automatización. Además, ofrecen ventajas como mayor especificidad y proporcionar información sobre actividad en lugar de concentración. Describe las reacciones electroquímicas y los procesos farádicos y no farádicos que ocurren en los electrodos. Finalmente, explica las etapas de un proceso electrodíco, incluyendo la transferencia de masa, reacciones químicas
Este documento presenta una guía de ejercicios de química analítica para estudiantes de ingeniería en biotecnología. La guía contiene 10 secciones con ejercicios sobre temas como evaluación de datos analíticos, preparación de soluciones, volumetrías ácido-base, métodos gravimétricos y valoraciones de óxido-reducción. Los ejercicios están diseñados para ayudar a los estudiantes a aplicar conceptos fundamentales de química analítica y desarrollar habilidades de cálculo.
Este documento presenta 20 problemas relacionados con la preparación y cálculo de concentraciones de soluciones químicas. Los problemas cubren temas como el cálculo de normalidad, molaridad y formalidad de ácidos y bases, la preparación de soluciones patrón, diluciones seriadas y reacciones químicas en solución.
Este documento presenta los resultados de un laboratorio sobre espectrofotometría realizado por estudiantes de la Universidad de Antioquia. Los estudiantes determinaron la longitud de onda óptima para tres soluciones de color mediante espectros de absorción y evaluaron la precisión y exactitud del espectrofotómetro. Concluyeron que el instrumento cumple con los estándares de calidad requeridos y que la espectrofotometría es una herramienta útil en el campo de la microbiología.
El documento resume las diferencias entre cambios físicos y reacciones químicas, e indica que las reacciones químicas producen nuevas sustancias. También clasifica varios procesos como físicos o químicos y describe aspectos positivos y negativos de las reacciones químicas.
Este documento describe un experimento para establecer el equilibrio químico entre el cromato de potasio y el dicromato de potasio. Al agregar ácido clorhídrico al cromato de potasio, el color cambia de amarillo a anaranjado porque se forma dicromato de potasio. Al agregar hidróxido de sodio al dicromato de potasio, el color cambia de anaranjado a amarillo porque se reforma cromato de potasio. El equilibrio químico se restablece mediante la ad
Un método espectrofotométrico para la determinación de Fe(II) está basado en la medida del color rojo-naranja de su complejo con o-fenantrolina. El complejo obedece la ley de Beer para concentraciones de Fe(II) inferiores a 9 ppm. Se sabe que una disolución conteniendo 0,100 ppm de Fe(II) en exceso de o-fenantrolina produce una absorbancia de 0,200 en una cubeta de 1,00 cm de paso óptico y que una muestra desconocida da una absorbancia de 0,470 en las mismas condiciones. Calcular:
–a) La concentración de Fe en la muestra desconocida en moles/L y ppm.
–b) El coeficiente de absortividad molar del complejo.
(Dato: M(Fe) = 55,845)
Este documento describe un experimento de electrólisis de yoduro de potasio. Los objetivos son observar la oxidación y reducción en los electrodos y la descomposición del yoduro de potasio en sus iones por la electrólisis. Se explica el proceso de electrólisis y las reacciones que ocurren en cada electrodo, donde el potasio se reduce en el cátodo y el yodo se oxida en el ánodo. El procedimiento detalla los materiales y pasos para llevar a cabo la electrólisis y observar los resultados en cada
Problema de propiedad coligativa temperatura congelación de una disoluciónDiego Martín Núñez
El documento describe cómo calcular la molalidad de glicina en una disolución acuosa que congela a 1,1°C bajo cero, utilizando la ecuación crioscópica. Explica que la temperatura de congelación de una disolución depende de la concentración del soluto pero no de su naturaleza. Proporciona la constante crioscópica del agua y sustituyendo valores en la ecuación, calcula que la molalidad de la disolución de glicina es de 0,50 mol/kg.
Práctica de laboratorio n3 preparación y estandarización de una solución de ...Sheyla Delgado
Este documento presenta el procedimiento para preparar y estandarizar una solución de hidróxido de sodio (NaOH) 0.1N utilizando biftalato de potasio como patrón primario. Inicialmente se prepara una solución aproximada de NaOH 0.1N disolviendo NaOH sólido en agua. Luego, esta solución se estandariza mediante titulación con biftalato de potasio y fenolftaleína como indicador, para determinar su concentración exacta. El documento también incluye ejercicios de c
El documento proporciona instrucciones para preparar soluciones químicas de diferentes concentraciones. Incluye cálculos para determinar las cantidades necesarias de cada sustancia química para preparar 250 ml de solución. También incluye tablas con datos sobre la densidad, toxicidad y concentración máxima permitida de cada sustancia.
Este documento describe cómo realizar una titulación ácido-base para determinar la concentración de ácido clorhídrico en una solución deteriorada y la acidez de un jugo comercial expresada como contenido de ácido cítrico. Explica el procedimiento de preparar una solución estándar de hidróxido de sodio y titular una alícuota de la solución ácida problema o del jugo usando el indicador de pH fenolftaleína para detectar el punto de equivalencia. También describe los cálculos para determinar la concentra
Este documento presenta información sobre titulaciones redox y cálculos relacionados. Explica cómo balancear reacciones redox, calcular constantes de equilibrio y curvas de titulación. Describe los pasos para balancear reacciones redox mediante el método de semirreacciones. También cubre el cálculo de constantes de equilibrio a partir de potenciales de semirreacciones y cómo predecir la forma de curvas de titulación redox. Finalmente, analiza métodos para detectar visualmente el punto final de una titulación, como la autoindic
Los indicadores de pH son sustancias que cambian de color según el pH de una disolución, permitiendo medir el pH. Los más comunes son el naranja de metilo, que cambia de rojo a naranja entre pH 3.1-4.4, y la fenolftaleína, que cambia de incoloro a rosado/violeta entre pH 8-10. Los indicadores funcionan porque tienen formas ácida y básica de distinto color, y el equilibrio entre ellas depende del pH, mostrando el color de la forma predominante.
Problemas resueltos de Cinetica QuimicaJosé Miranda
Este documento presenta 10 problemas relacionados con la cinética química. Los problemas cubren temas como leyes de velocidad, órdenes de reacción, constantes de velocidad y relaciones entre concentración y tiempo. Se proporcionan datos experimentales y se piden calcular velocidades de reacción, ecuaciones de velocidad y otros valores cinéticos.
1. Se resuelven 16 problemas de química básica que involucran cálculos estequiométricos para determinar la cantidad de reactivos y productos involucrados en diversas reacciones químicas.
2. Los problemas implican calcular moles, masas, volúmenes y ecuaciones balanceadas para reacciones como combustión, descomposición, neutralización y más.
3. Se proveen las soluciones completas para cada problema utilizando cálculos algebraicos sencillos basados en las relaciones estequiométricas dadas en las ecu
1) El documento presenta los conceptos fundamentales de los equilibrios ácido-base, incluyendo las teorías de Arrhenius, Brønsted-Lowry y Lewis sobre ácidos y bases. 2) Explica conceptos como el producto iónico del agua, las disoluciones ácidas, neutras y básicas, y la definición de pH y pOH. 3) Distingue entre ácidos y bases fuertes y débiles.
Este documento presenta una introducción a varios métodos electroanalíticos como la potenciometría, conductometría, coulombometría, voltamperometría y polarografía. Describe los principios, tipos de electrodos, aplicaciones y usos de cada método para el análisis químico cuantitativo.
Este documento presenta los objetivos y preguntas de preparación para un laboratorio de acidimetría. El objetivo es preparar soluciones valoradas y usarlas para determinar la concentración de muestras problemas y comerciales. Las preguntas de preparación incluyen definir normalidad, explicar cómo calcular el equivalente químico, y calcular cuántos mililitros de ácido clorhídrico concentrado se necesitan para preparar 1 litro de una solución 0.1000 N.
Este documento presenta los procedimientos para una práctica de acidimetría. Se prepararon soluciones valoradas de ácido clorhídrico y se utilizaron para titular muestras de carbonato de sodio. Los estudiantes aprendieron a calcular la normalidad de las soluciones y determinar la concentración de las muestras mediante titulaciones. El documento incluye cálculos, diagramas de flujo y conclusiones individuales de cada estudiante sobre lo que aprendieron.
Este documento describe los procedimientos para realizar titulaciones alcalimétricas. Explica cómo preparar soluciones de hidróxido de sodio valoradas y cómo usarlas para titular soluciones ácidas mediante la adición gota a gota hasta un punto final indicado por un indicador de pH. El objetivo es determinar la concentración de sustancias ácidas usando soluciones alcalinas valoradas. La alcalimetría es el proceso inverso a la acidimetría y ambos son métodos de análisis cuantitativos y volumétric
Este documento describe una práctica de laboratorio en la que estudiantes determinaron la concentración básica de una muestra mediante titulación acidimétrica con ácido clorhídrico. Los estudiantes titularon muestras de la sustancia problema con HCl valorado previamente y anaranjado de metilo como indicador. Los cálculos realizados permitieron determinar que la concentración básica de la muestra era de aproximadamente 4.3%.
PRACTICA #4. DETERMINACION DE BASES POR ACIDIMETRIAMarc Morals
Este documento presenta el procedimiento para la determinación de bases por acidimetría permanganimétrica en un laboratorio de química analítica e instrumental. El objetivo es determinar la concentración básica de una muestra mediante titulación ácido-base. Se describe el fundamento teórico, los materiales, el procedimiento que incluye la titulación de muestras con ácido y el uso de indicadores, y la determinación de carbonatos y bicarbonatos en agua mineral.
Determinación de fósforo en fertilizanterecreouruguay
Este documento describe un análisis para determinar la concentración de fósforo en un fertilizante mixto de tres estratos de colores diferentes. Se realizó una digestión ácida de la muestra para eliminar la matriz orgánica y luego una espectrofotometría para cuantificar el fósforo. La concentración de fósforo total en el fertilizante fue de 16,9% ± 2,5% expresado como P2O5, consistente con el 15% anunciado. El fósforo se encontró solo en el estrato negro, pero
Prácticas de Quínica Física - 02 - Determinación potenciométrica de los pKa d...Triplenlace Química
Se trata de medir las constantes de disociación de un ácido diprótico débil desconocido mediante su valoración potenciométrica con una base. La valoración permitirá determinar también el peso molecular del ácido. Complementariamente, lxs alumnxs aprenderán a derivar funciones empíricas de las que solo se dispone de un conjunto discreto de valores mediante el método de las diferenciales finitas. Se necesita para realizar la práctica un pHmetro o potenciómetro.
Este documento describe un experimento de acidimetría realizado por un equipo de estudiantes de química analítica en la Universidad Veracruzana. El objetivo era preparar soluciones valoradas de ácido clorhídrico y usarlas para determinar la concentración de muestras de carbonato de sodio mediante titulación. El procedimiento incluyó pesar carbonato de sodio, disolverlo en agua, agregar indicador, y titular con la solución de ácido clorhídrico hasta cambiar de color el indicador. Esto
Manual de prácticas de laboratorio de química analítica ittjordildt
Este documento presenta una guía para realizar prácticas de laboratorio en Química Analítica. Explica cómo verificar y calibrar equipos como balanzas y pipetas volumétricas. También describe cómo preparar soluciones a concentraciones definidas y los conceptos fundamentales de metrología y calibración. El objetivo es introducir a los estudiantes al campo de la Química Analítica a través de actividades experimentales guiadas.
Proceso de preparación y valoración del k mn o4.Jhonás A. Vega
1. Se describe la preparación de una solución de permanganato de potasio (KMnO4) 0.1N y la valoración de dicha solución mediante la oxidación de arsénico. 2. Se explica que las soluciones de KMnO4 son altamente oxidantes y se utilizan comúnmente como agentes valorantes. 3. Se detalla el procedimiento para preparar una solución de tiosulfato de sodio 0.1N y valorarla mediante la titulación con KMnO4, incluyendo los cálculos correspondientes.
Este documento presenta un manual de prácticas de química inorgánica que incluye 15 prácticas sobre diferentes temas como reacciones químicas, metales alcalinos, elementos de transición, entre otros. También incluye secciones sobre medidas de seguridad en el laboratorio e instrucciones para el trabajo en el laboratorio.
En esta experiencia se conoció el uso del
material volumétrico y la balanza analítica;
también se aprendió a calibrar cada uno de
ellos, utilizando un volumen de agua y
repitiendo cada una de las pesadas, en el caso
de la balanza utilizamos diferentes monedas
para aprender a utilizarla. Posteriormente se
recogieron los datos y se procedió a calcular el
promedio, desviación estándar y coeficiente de
variación. Mediante el cálculo de estos
verificamos los errores que se cometieron
durante la medición de cada uno de los
instrumentos.
1) El documento describe una serie de experimentos realizados para determinar el margen de error y la precisión de diferentes instrumentos de laboratorio y balanzas.
2) Los estudiantes midieron volúmenes y pesos usando varios materiales como matraces, probetas y balanzas para calcular su apreciación y error absoluto.
3) Los resultados mostraron que los instrumentos más precisos son las pipetas y probetas, mientras que otros como matraces y buretas tienen un mayor margen de error. Las balanzas pueden determinar su error observando la cantidad de
Este documento contiene información sobre las secciones de introducción y justificación de una investigación. Explica que la introducción debe contener una visión general del tema, el propósito y la estructura del trabajo, mientras que la justificación debe explicar por qué es importante realizar la investigación y cómo podría beneficiar a personas u organizaciones.
Este documento proporciona instrucciones para escribir un informe de laboratorio de física, incluyendo secciones como introducción, pregunta de investigación, hipótesis, materiales, procedimiento, recolección de datos, resultados, conclusiones y evaluación. También incluye un ejemplo de actividad práctica sobre la caída de los cuerpos y solicita a los estudiantes diseñar y realizar el experimento correspondiente.
Este documento explica la diferencia entre inferencia y suposición en la lectura. La inferencia implica elaborar suposiciones sobre la información explícita en un texto para comprender implícitamente su significado más amplio. Requiere habilidades interpretativas y deductivas. Leer a nivel inferencial significa interpretar lo que el autor quiere comunicar aunque no lo diga explícitamente. La suposición implica conjeturas basadas en indicios, mientras que la inferencia surge de evaluar relaciones lógicas entre expresiones en un texto.
DETERMINACION ÁCIDO FOSFORICO EN REFRESCOS DE COLAJeff Bautista
Este documento describe un experimento para determinar el nivel de ácido fosfórico en diferentes refrescos de cola mediante titulación potenciométrica. Se midió el pH de Coca-Cola, Pepsi y Big Cola usando electrodos y un potenciómetro, y se titularon las muestras con una solución de hidróxido de sodio para determinar el punto de equivalencia. Los resultados mostraron que Big Cola contenía la mayor concentración de ácido fosfórico.
Esta práctica midió el nivel de ácido fosfórico en Coca-Cola, Pepsi y Big Cola a través de la titulación potenciométrica. Se midió el pH de las muestras al añadir hidróxido de sodio y se graficaron las curvas de titulación para determinar el volumen de punto de equivalencia. Los resultados mostraron contenidos de ácido fosfórico de 58 mg, 59.78 mg y 65.66 mg por 100 ml para Coca-Cola, Pepsi y Big Cola respectivamente, con errores relativos del
Se realizó una titulación potenciométrica para determinar la concentración de ácido fosfórico en tres refrescos de cola. Los resultados mostraron que la Coca-Cola contenía 58 mg de ácido fosfórico por 100 ml, la Pepsi contenía 59,78 mg, y la Big Cola contenía 65,66 mg. Hubo un error relativo del 36,47% para la Coca-Cola y del 70,80% para la Pepsi en comparación con los valores reportados.
La titulación potenciométrica es un método moderno de análisis químico que permite conocer la concentración del analito mediante un pHmetro, instrumento que posee un electrodo de membrana permeable que permite el paso de los iones de la especie que se quiere estudiar.
Este documento describe un experimento de titulación ácido-base realizado por estudiantes. Prepararon soluciones de HCl y NaOH de aproximadamente 0.1 M. Valoraron las soluciones mediante titulación con carbonato de sodio y hidróxido de sodio usando indicadores. Obtuvieron resultados promedio de 0.3029 M para HCl y 0.1157 M para NaOH. Concluyeron que las titulaciones ácido-base son importantes en química de laboratorio y requieren precauciones al manipular ácidos y bases.
Este documento describe un experimento para determinar las concentraciones de varios ácidos comerciales mediante titulaciones con una base fuerte y observando la variación del pH. Se realizaron titulaciones de ácido clorhídrico, ácido acético, ácido láctico en leche y ácido cítrico en jugo de limón, midiendo el pH a diferentes volúmenes de base añadida. Las curvas de pH permitieron calcular las concentraciones de los ácidos desconocidos y comparar las propiedades de un ácido fuerte y uno dé
Este documento describe un experimento de potenciometría ácido-base que involucra la titulación de HCl y ácido fosfórico de Coca-Cola con NaOH estandarizado. El objetivo es obtener valores de pH y potencial eléctrico durante la titulación, graficar los datos, y calcular la primera y segunda derivada para determinar el punto de equivalencia.
Este documento describe las propiedades de las soluciones amortiguadoras y cómo mantienen el pH constante cuando se agregan pequeñas cantidades de ácidos o bases. Explica que las soluciones amortiguadoras contienen un par ácido-base conjugada que permite contrarrestar cambios en el pH. Luego presenta datos de experimentos midiendo el pH de varias soluciones como agua, cloruro de potasio y fosfato después de agregar ácido clorhídrico o hidróxido de sodio.
Este documento presenta el procedimiento para determinar el contenido de ácido fosfórico en Coca-Cola mediante titulación potenciométrica. Se describen los materiales y equipos necesarios, así como los pasos del procedimiento que incluyen la calibración del pH-metro, la adición gradual de la base titulante midiendo el potencial, y el cálculo de los puntos de equivalencia. Finalmente, se muestran los datos experimentales obtenidos y los cálculos para estandarizar la solución de NaOH utilizada.
Este documento describe un procedimiento para determinar el contenido de bórax en un preparado farmacéutico mediante valoración potenciométrica. Se mide el pH de la muestra al añadir gradualmente una solución de NaOH, y el punto final se detecta como el cambio máximo en la derivada del pH con respecto al volumen de NaOH añadido. Esto permite calcular la concentración de bórax en la muestra y compararla con la especificada por el fabricante.
Este documento presenta los resultados de tres experiencias realizadas para determinar el pH de diversas soluciones y cuantificar concentraciones de dicromato de potasio. En la primera experiencia se midió el pH de muestras como orina, leche y jugos usando un pHmetro. En la segunda, se determinó la longitud de onda óptima y se construyó una curva de calibración para K2Cr2O7. Finalmente, se usó la curva para cuantificar la concentración de una muestra problema.
Metodos normalizados libro Metodos normalizados libro
La alcalinidad de un agua es su capacidad
para neutralizar ácidos y constituye
la suma de todas las bases titulables.
El valor medido puede variar significativamente
con el pH de punto final utilizado.
La alcalinidad es la medida de una
propiedad agregada del agua, y solamente
puede interpretarse en términos de
sustancias específicas cuando se conoce
la composición química de la muestra.
La alcalinidad es importante en muchos
usos y tratamientos de aguas na-
* Aprobado por el Standard Methods Committee,
1985.
turales y residuales. La alcalinidad de
muchas aguas de superficie depende primordialmente
de su contenido en carbonatos,
bicarbonatos e hidróxidos, por lo
que suele tomarse como una indicación
de la concentración de estos componentes.
Los valores determinados pueden incluir
también la contribución de boratos,
fosfatos, silicatos y otras bases, cuando se
hallen presentes. La alcalinidad por exceso
de concentración de metales alcalinoférreos
tiene importancia para la determinación
de la aceptabilidad de un agua
para irrigación. Las determinaciones de
alcalinidad se utilizan en la interpretación
y el control de los procesos de tratamiento
de aguas limpias y residuales.
aguas residuales domésticas tienen una
alcalinidad menor (o sólo ligeramente
mayor) que la del suministro. Los digestores
anaerobios que actúan adecuadamente
presentan alcalinidades sobrenadantes
típicas con cifras de 2.000 a 4.000
mg de carbonato cálcico (CaCO3)/11. a) Principio: Los iones hidróxilo presentes
en una muestra como resultado de
la disociación o hidrólisis de los solutos
reaccionan con las adiciones de ácido estándar.
Por tanto, la alcalinidad depende
del pH de punto final utilizado. Para conocer
los métodos de determinación de
puntos de inflexión a partir de curvas de
titulación y las normas para titulación a
puntos finales de pH fijados, véase sección
2310B.la.
Para muestras de alcalinidad baja (menos
de 20 mg de CaCO3/l), utilícese una
técnica de extrapolación basada en la
proporcionalidad cercana de la concentración
de hidrogeniones y el exceso de
reactivo más allá del punto de equivalencia.
Se mide con precisión la cantidad de
ácido estándar requerida para reducir el
pH exactamente en 0,30 unidades. Como
este cambio del pH corresponde a una
duplicación exacta de la concentración
de hidrogeniones, puede hacerse una
extrapolación simple para el punto de
equivalencia1, 2.
b) Puntos finales: Cuando la alcalinidad
se debe enteramente al contenido de
carbonato o bicarbonato, el pH en el
punto de equivalencia de la titulación se
determina en función de la concentración
de dióxido de carbono (CO2) en esta fase.
Esta concentración depende, a su vez, del
tipo de carbonato total nativo existente y
de cualquier pérdida que pueda haberse producido durante la titulación. Como
puntos de equivalencia de las concentraciones
de alcalinidad correspondientes,
en mg de CaCO3/l, se sugieren los valores
de pH que se expresa
El documento resume los resultados de un análisis físico-químico de un muestra de agua tomada de un hogar en Cojedes, Venezuela. Los análisis incluyeron la determinación de residuos totales, pH, alcalinidad, dureza total y cloro residual. Los resultados se compararon con las normas venezolanas y se encontró que el agua cumple con los estándares de calidad para agua potable.
Este documento presenta los detalles de una práctica de laboratorio realizada por el Equipo #4 en el laboratorio de Química Analítica. La práctica involucró la titulación de ácidos y bases débiles para determinar la constante de disociación y el punto de equilibrio. Se midió la concentración de ácido acético en un vinagre comercial usando una base fuerte normalizada y curvas de titulación. Los resultados mostraron que el vinagre contenía un 5.56% de ácido acético.
Este documento presenta una práctica de laboratorio sobre soluciones amortiguadoras. Explica que las soluciones amortiguadoras ayudan a mantener el pH estable al agregar ácidos o bases. Detalla cómo preparar una solución amortiguadora de acetato y medir su pH y capacidad amortiguadora. También incluye preguntas sobre el pH de fluidos corporales como la sangre y orina, y sobre trastornos del pH como la acidosis y alcalosis.
La práctica tuvo como objetivo realizar una valoración potenciométrica de la glicina usando hidróxido de sodio como base fuerte. Esto permitió determinar la concentración de glicina y los valores de sus constantes de acididad (pKa1 y pKa2) mediante el análisis de las curvas de pH vs volumen de la base. Los resultados mostraron un doble salto en el pH, indicando que la glicina se comporta como un ácido diprótico.
Este documento describe los procedimientos y cálculos para cuatro prácticas de laboratorio de química analítica: 1) preparación y estandarización de una solución de NaOH, 2) determinación del porcentaje de ácido acético en vinagre, 3) preparación y estandarización de una solución de HCl, y 4) determinación de la alcalinidad del agua potable. Los estudiantes seguirán los pasos experimentales, realizarán los cálculos pertinentes y determinarán las concentraciones de las soluciones y la composición de las m
Este documento describe un procedimiento para determinar la presencia y concentración de azúcares, fosfatos y sulfitos en bebidas de cola a través de métodos volumétricos y gravimétricos. Se utilizarán soluciones de Fehling y mezcla magnesiana para cuantificar azúcares y fosfatos respectivamente mediante titulación. La presencia de sulfitos se detectará agregando hipoclorito de sodio y observando la formación de sulfato de bario.
Este documento describe un experimento de laboratorio para determinar el rendimiento porcentual de una reacción química entre bicarbonato de sodio y ácido clorhídrico. Los estudiantes pesaron los reactivos, llevaron a cabo la reacción, midieron el producto formado, y calcularon el rendimiento teórico y experimental. El rendimiento experimental fue menor que el teórico, posiblemente debido a impurezas en los reactivos o variaciones en la temperatura durante la reacción.
Este documento describe un experimento de química analítica para estudiantes de bachillerato en el que se realizan valoraciones ácido-base mediante indicadores y potenciométricamente. Los estudiantes prepararán disoluciones de ácido clorhídrico y hidróxido potásico y llevarán a cabo valoraciones para determinar el punto de equivalencia y calcular concentraciones.
1. Universidad de Carabobo
Facultad de Ciencias de la Educación
Departamento de: Biología y Química
Cátedra: Química Analítica II
DETERMINACIÓN DEL ÁCIDO FOSFÓRICO EN LOS
REFRESCOS DE COLA
BACHILLERES:
Bogado Maria
Lucena Mailin
Páez Yuleisys
Bárbula, Noviembre del 2014
2. RESUMEN
Se realizó la practica con el objetivo de calibrar un medidor de pH con soluciones
buffer estándares, esto con la finalidad de valorar el contenido de ácido fosfórico en
las bebidas gaseosas como la Coca-Cola, la Pepsi y la Big-cola, utilizando el método
potenciómetro. Se tomaron 40ml de refresco cola y 40ml de agua destilada titulando
así con hidróxido de sodio (NaOH) para obtener finalmente, los valores del pH y
determinar la concentración ya antes mencionado en las bebidas gaseosas.
Introducción
Los métodos potenciométricos se
basan en las medidas del potencial de
celdas electroquímicas en ausencia de
corrientes apreciables. Dicho de otra
manera, los métodos potenciométricos
son aquellos que miden la diferencia
de potencial entre dos electrodos de
una célula galvánica en condiciones de
intensidad de corriente cero, siendo su
objetivo determinar la concentración
de los analito a partir de los datos de
potenciales de electrodo.
Se utiliza un electrodo de
referencia, como el electrodo de
calomelanos, el cual posee de manera
inherente un potencial constante y
conocido en relación con el tiempo.
También se requiere de la presencia de
un electrodo de trabajo por el método
utilizado ejemplo el electrodo de
vidrio, el cual se caracteriza por contar
con una gran sensibilidad en relación
con la especie electro activa, en el caso
del electrodo de vidrio, posee una
especial sensibilidad frente al ión
Hidrógeno.
Existen dos métodos principalmente
para realizar mediciones
potenciométricas. El primero es hacer
una sola medición de potencial de la
celda se llama Potenciometría directa y
se utiliza principalmente para calcular
el pH de la solución acuosa. En el
segundo el ión se puede titular y el
potencial se mide en función del
volumen del titulante y se llama
titulación potenciométrica, la cual es
utilizada para la medición de un
3. potencial y así poder detectar el punto
de equivalente de una titulación. El
único requisito es que la reacción
incluya un aumento o disminución de
un ión sensible al electrodo. Este
método se aplicó con la finalidad de
determinar la concentración de ácido
fosfórico contenida en los refrescos
cola (Coca-Cola, Pepsi-cola y big-cola),
para el cual se utilizó NaOH
como titulante, cabe destacar que la
titulación se realizó desalojando 20
mL del titulante en intervalos y de esta
manera poder obtener varios valores de
pH.
Parte Experimental
Se preparó una solución de
Hidróxido de Sodio a 0,05 N en donde
primeramente se pesó 2,1713g de
NaOH el cual se diluyo en un litro de
agua. Seguidamente se tomó una
bureta y se enrazó con la solución de
NaOH, posteriormente en un beacker
se añadieron 40 ml de refresco Pepsi
Cola junto a 40 ml de agua destilada,
seguidamente se procedió a titular con
la solución de Hidróxido de Sodio para
Así medir el pH a través de un
dispositivo el cual tenía conectado dos
electrodos uno de vidrio y el otro
calomelanos. Se midió varias veces el
pH y se fue añadiendo el titulante por
mL dentro de la solución que contenía
el refresco de cola. Este procedimiento
se realizó hasta determinar la cantidad
de ácido fosfórico que contenía dicho
refresco. Una vez terminada la
experiencia se realizó el mismo
proceso, pero en este caso utilizando
otras marcas de refrescos como lo son:
La Coca-Cola y la Big Cola.
TABLA DE DATOS DE LA PEPSI-COLA
Vol. NaOH
Añadido
(mL)
pH
Volumen
medio
dpH/dV
Vol.NaOH
d2pH/dV2
0,000 3,160 0,50 0,03 0,00
1,000 3,190 1,50 0,07 1,00 0,04
2,000 3,260 2,50 0,15 2,00 0,08
3,000 3,410 3,50 0,31 3,00 0,16
8. Cálculos Típicos
g Pesados 2,1713 g
g exp= 2,1713 g
98 g Puros
100 g Totales
2,1713 g x
98 g
100 g
= 2,1279 g puros
2,1279 g x
1 mol
39,98 g
= 0,0532 moles
NaOH Concentración Teórica del Valorante
0,05 N ≈ 0,05 M
Calculo de la concentración
experimental del NaOH
M =
0,0532 moles
1 L
= 0,0532 M
9. Calculo de la concentración del
ácido en la Coca-Cola
Volumen en el punto de equivalencia
4,50 mL = 0,004502 L
푛푁푎푂퐻 = 푛퐻3 푃푂4
n= M x L =0,004502 L x 0,0532 mol/L
n=0,000239 mol
M=
0,000239 mol
0 ,04 L
M= 0,0059 M ≈ N
Calculo de la concentración del
ácido en la Pepsi-Cola
Volumen en el punto de equivalencia
4,658 mL = 0,004658 L
n= M x L
n=0,004658 L x 0,0532 mol/L
n=0,00025 mol
M =
0,00025 mol
0,04 L
M= 0,0062 M = N
Calculo de la concentración del
ácido en la Big-Cola
Volumen en el punto de equivalencia
5,116mL = 0,005116 L
n= M x L
n=0,005116 L x 0,0532 mol/L
n=0,00027 mol
M =
0,00027 mol
0,04 L
M= 0,0068
M ≈ N
Análisis y Discusión de
Resultados
Para la práctica realizada se
determino la concentración de ácido
fosfórico en las bebidas de cola (Pepsi-
Cola, Coca-Cola y Big-Cola), para la
determinación de la misma se utilizó el
método de titulación potenciométrica
siendo este uno de los métodos
modernos más utilizados en la química
analítica. El cual se basa en: “La
medida del potencial de celdas
eléctricas sin paso de corriente
apreciable” (Skoog 2005). Para este
método no se utilizan indicadores
10. debido a que el equipo esta
comprendido de un electrodo de
referencia, un electrodo indicador y un
dispositivo de medidas de potenciales.
El electrodo utilizado fue un
electrodo de vidrio que según Skoog lo
describe de la siguiente manera:
El electrodo indicador se
compone de una
membrana de vidrio
delgada, sensible al pH,
que se sella en el extremo
de un tuvo de vidrio o
plástico de pared gruesa.
El tubo contiene un
pequeño volumen de ácido
clorhídrico diluido,
saturado con cloruro de
plata. (En algunos
electrodos, la disolución
interna es un tapón que
contiene iones cloruro).
(pág. 605)
Cabe destacar que para la titulación se
utilizó una muestra de 40mL de
refresco Coca-Cola y 40 mL de agua
destilada, titulando con NaOH hasta
desalojar 20mL del mismo en
porciones pequeñas para obtener
diversos valores de pH y con estos
valores poder realizar las curvas de
titulación utilizando la primera y
segunda derivada, para de esta manera
obtener un volumen de equivalencia,
el cual se utiliza en la determinación
de la concentración de ácido fosfórico
contenido en la bebida antes
mencionada, es importante resaltar
que esto se realizó dos veces mas pero
utilizando refresco Pepsi-Cola y Big-
Cola.
Con las concentraciones del ácido
calculadas queda en evidencia que el
contenido del mismo sobrepasa los
niveles establecidos por la
organización mundial de la salud y a
su vez se nota que la Big-Cola posee
una concentración de ácido que los
otros dos refrescos, por otra parte se
observa que la Coca-Cola la bebida
que contiene menor concentración de
ácido fosfórico y a su vez con difiere
de mucha cantidad con la Pepsi-Cola.
De esta misma manera se observa
que estas concentraciones son
mayores que las establecidas por la
organización mundial de la salud, esto
debido a que una elevada
concentración de este tipo de ácidos
produce una desmineralización en el
cuerpo humano y a su vez hace que
11. disminuyan los niveles de calcio en el
organismo.
Finalmente, es importante
mencionar que el ácido fosfórico se
utiliza en todas las bebidas gaseosas
para producir su gasificación y en los
alimentos envasados debido a que la
disminución del pH reduce la
capacidad de multiplicación de
bacterias y hongos lo que favorece la
conservación de los ingredientes, así
como para estabilizar el sabor, lo cual
da el sabor ácido y podría decirse que
son mas fuertes que el limón o
vinagre, para balancear la acidez se
utiliza gran cantidad de azúcar.
Conclusiones
El método de titulación
potenciométrica es un proceso
utilizado para conocer la concentración
de soluciones, a partir de una solución
estándar cuya concentración debe ser
conocida, aprovechando las
variaciones de una fuerza
electromotriz inducida entre un
electrodo indicador y uno de
referencia, hasta detectar a diferentes
intervalos durante el proceso de una
valoración que cantidades
químicamente equivalentes de las dos
que hayan reaccionado. Este método
resultó bastante sencillo de aplicar, así
como también es preciso, por lo que se
necesita mucha concentración y
precaución al momento de aplicarlo.
La cantidad de ácido fosfórico
contenido en los refrescos de cola se
determinó a través de las distintas
variaciones de pH, esta sustancia
dentro de los refrescos de cola cumple
un papel fundamental, como lo es
conservar los ingredientes de las
bebidas de cola y estabilizar su sabor.
Cabe destacar que esta sustancia
también es utilizada en preparación de
fertilizantes, resinas, pulidores,
limpiadores de metal, en el tratamiento
de agua y fibras textiles, y en la
preparación de sales fosforosas.
Finalmente, se pudo determinar la
concentración del ácido fosfórico
dentro de los refrescos cola, siendo
esta una cantidad un poco elevada, lo
cual causa efectos negativos dentro del
organismo humano, entre los que
destacan la desmineralización.
12. Referencias Bibliográficas
Skoog, Douglas A., Donal M. Weste
F., Holler y Stanley R. Crouch (2005),
Fundamentos de la Química Analítica
1era Edición. Cengaje Learning
Editores, S.A. Mexico.
Rubinson J. (2000), Química
Analítica, 1era Edición. Pertice Hall,
México.
Diccionario de Química, Editorial
Larousse, 1era edición, México.
http://www.cities-eu.
org/sites/default/files/attachments/e
s/071_ES_QMS_CocaCola.pdf