El dicloro es un gas amarillo-verdoso compuesto por dos átomos de cloro. Fue descubierto en 1774 y se usa principalmente para producir ácido clorhídrico y cloruro de polivinilo. Se obtiene mediante la electrólisis de cloruro de sodio y es muy tóxico, irritante y se usó como arma química en la Primera Guerra Mundial.

1. CL2 DICLORO

3. DICLORO
 El dicloro (según IUPAC[1]
) o cloro
diatómico (también llamado molecular,
o simplemente cloro) es un compuesto
diatómico formado por dos átomos de
cloro. A condiciones normales de presión y
temperatura) es un gas amarillo-verdoso,
unas 2,5 veces más pesado que el aire, de
olor desagradable y venenoso. El cloro
gaseoso es muy tóxico (neumotóxico) y se
usó como gas de guerra en la Primera
Guerra Mundial (la bertolita), siendo el
primer caso de uso de armas químicas.

4. HISTORIA
 El cloro (del griego χλωρος, que significa
"amarillo verdoso") fue descubierto en su
forma diatómica en 1774 por el sueco Carl
Wilhelm Scheele, aunque creía que se
trataba de un compuesto que contenía
oxígeno. Lo obtuvo a partir de la siguiente
reacción: 2 NaCl + 2H2SO4 + MnO2 → Na2SO4
+ MnSO4 + 2 H2O + Cl2 En 1810 el químico
inglés Humphry Davy demuestra que se
trata de un elemento químico y le da el
nombre de cloro debido a su color.

5. USO
 Se usa como fuente principal para producir
ácido clorhídrico (HCl) de la reacción entre
cloro e hidrógeno. Se utiliza también para
producir cloruro de polivinilo (PVC).

6. ABUNDANCIA Y OBTENCIÓN
 El dicloro se obtiene principalmente (más
del 95% de la producción) mediante la
electrólisis de cloruro de sodio (NaCl), en
disolución acuosa, denominado proceso
del cloro-álcali. Se emplean tres
métodos: electrólisis con celda de
amalgama de mercurio, electrólisis
con celda de diafragma, electrólisis
con celda de membrana y mezcla de
ácido clorhídrico con hipoclorito de sodio o
permanganato de potasio.

7. EFECTOS PELIGROSOS
 El cloro provoca irritación en el sistema
respiratorio, especialmente en niños y
personas mayores. En estado gaseoso
irrita las mucosas y en estado líquido
quema la piel. Se puede detectar en el aire
por su olor a partir de 3,5 ppm, siendo
mortal a partir de unos 1000 ppm. Se usó
como arma química en la Primera Guerra
Mundial.

8.  Una exposición aguda a altas (pero no
letales) concentraciones de cloro puede
provocar edema pulmonar, o líquido en los
pulmones. Una exposición crónica a
concentraciones de bajo nivel debilita los
pulmones aumentando la susceptibilidad
a otras enfermedades pulmonares.

9.  En muchos países se fija como límite de
exposición en el trabajo para este gas 0,5
ppm (media de 8 horas diarias, 40 horas a la
semana).
La inhalación de cloro provoca:
Irritación de las vías respiratorias y los
ojos.
En caso extremo produce dificultades
para respirar, la cual puede
incrementarse hasta provocar un paro
respiratorio y luego la muerte.

11. OTROS RIESGOS
 Fuego:
El cloro no es ni inflamable ni explosivo;
pero si ayuda a la combustión.
 Expansión Volumétrica:
El volumen de cloro incrementa con la
temperatura este incremento pudiera
provocar rupturas por efectos de una
sobrepresión.

12. MUCHAS
GRACIAS!!!!!