Los compuestos inorgánicos se clasifican en binarios, ternarios y cuaternarios dependiendo del número de elementos que los componen, y no contienen carbono, excepto los óxidos de carbono y carbonatos. Los compuestos binarios incluyen óxidos como los ácidos y básicos, hidruros como los no metálicos y metálicos, y sales de hidrácidos. Los compuestos ternarios más destacados son los hidróxidos, oxácidos y oxosales.

1. Los Compuestos Inorgánicos

2. Compuestos Inorgánicos: son aquellos que no contienen el elemento carbono. EXCEPCIONES: Óxidos del carbonato. Carbonatos. CLASIFICACIÓN: Binarios Ternarios Cuaternarios Depende el número de elementos químicos que los compones.

3. ¿Cuáles son los compuestos binarios? Están formados por dos elementos químicos. Entre ellos se encuentran: Óxidos. Hidruros. Sales de hidrácidos.

4. Los Óxidos Compuestos binarios formados por oxígeno (O 2 ) y otro elemento químico. Tipos: Óxido ácido. Óxido básico.

5. Óxidos Ácidos Formados por O 2 y un no metal . Ejemplos: Dióxido de carbono (CO 2 ); Dióxido de azufre (SO 2 ); Dióxido de silicio (SiO 2 ); Óxidos de nitrógeno (NO).

6. Óxidos Básicos. Compuestos formados por O 2 y un metal . Ejemplos: Óxido de calcio (CaO); Óxido de hierro (III) (Fe 2 O 3 ); Óxido de aluminio (Al 2 O 3 ); Óxido de sodio (Na 2 O); entre otros.

7. Los Hidruros Compuestos binarios que resultan de la combinación del hidrógeno (H 2 ) con otro elemento químico. Tipos: Hidruros no metálicos. Hidruros metálicos.

8. Hidruros no metálicos Compuestos formados por H 2 y un no metal . Características: Se encuentran en estado gaseoso a temperatura ambiente. Algunos manifiestan propiedades ácidas (como hidruros de flúor, cloro, bromo). Otros no son ácidos (como el agua, amoníaco, metano).

9. Hidruros metálicos Compuestos binarios constituidos por H 2 y un metal . Características: El metal actúa con el número de oxidación menor. Cada metal forma un solo hidruro.

10. Sales de hidrácidos Compuestos binarios formados por un metal y un no metal (menos O 2 e H 2 ). Ejemplos: Cloruro de sodio (NaCl), sal de mesa; Cloruro de calcio (CaCl 2 ); Cloruro de aluminio (AlCl 3 ) Sulfuro de hierro (II) (FeS); entre otros.

11. Los Compuestos Ternarios. Están constituidos por tres elementos químicos diferentes; entre ellos se destacan: Hidróxidos. Oxácidos. Oxosales.

12. Los Hidróxidos o Bases Compuestos formados por hidrógeno (H), oxígeno (O) y un metal. Características: Presentan sabor amargo. Son cáusticos para la piel y untuosos para el tacto. Muchos son solubles en agua, liberando aniones hidróxido. Cambian el color de los indicadores (el tornasol rojo vira al azul). Son electrolitos (conducen la corriente eléctrica descomponiéndose).

13. Los Ácidos. Características: Presentan sabor agrio (vinagre, limones). La mayoría son solubles en agua, liberando cationes hidrógeno (protones). Cambian el color a ciertas sustancias llamadas indicadores (enrojecen el tornasol azul) En solución acuosa conducen la corriente eléctrica, comportándose como electrolitos. Reaccionan con ciertos metales (Zn, Fe, Al, Pb, Sn, etc.), dependiendo gas hidrógeno. No atacan el oro, la plata, el platino y el cobre. Se pueden dividir en dos grupos: Los Oxoácidos . Los Hidrácidos .

14. Los Oxoácidos. Compuestos ternarios que se forman al combinarse un óxido ácido con H 2 O. Ejemplos: Ácido carbónico (H 2 CO 3 ); Oxoácidos del nitrógeno: Ácido nitroso (HNO 2 ), Ácido nítrico (HNO 3 ); Oxoácidos del azufre: Ácido hiposulfuroso (H 2 SO 2 ), Ácido sulfuroso (H 2 SO 3 ), Ácido sulfúrico (H 2 SO 4 ); entre otros.

15. Los Hidrácidos. Compuestos formados por hidrógeno y un no metal. Ejemplos: Fluoruro de hidrógeno (HF); Cloruro de hidrógeno (HCl); Bromuro de hidrógeno (HBr); Yoduro de hidrógeno (HI); Sulfuro de hidrógeno (H 2 S); entre otros.

16. Las Sales. Características: Son compuestos formados por aniones de ácidos y cationes metálicos Forman estructuras cristalinas ordenadas. Las sales que cristalizan con agua se denominan sales hidratadas o hidratos . Cuando las sales se encuentran en estado sólido, los iones no pueden movilizarse y no conducen la corriente eléctrica. Pero si se calientan las sales hasta su fusión o se disuelven en agua, los iones pueden desplazarse y conducir la corriente eléctrica.