El documento describe los principales conceptos de la química orgánica, incluyendo la justificación de la tetravalencia del carbono, la clasificación de compuestos orgánicos, y los tipos de enlaces y estructuras de hidrocarburos saturados e insaturados. Explica la nomenclatura de alcanos, alquenos, alquinos y compuestos aromáticos, así como los grupos funcionales más característicos.

1. Formulación Orgánica.
Bachillerato

2. El átomo de carbono: Justificación de su tetravalencia:
Desacuerdo entre la teoría y la realidad experimental.
Teoría:
Configuración electrónica del C:
1s2
2s2
2px
1
2py
1
2pz => solo 2
posibles enlaces y con una
orientación de 90º entre ellos.
Realidad experimental:
El carbono es tetravalente y puede
dar 3 tipos de enlace, sencillo, doble y
triple.
Justificación de este desacuerdo entre la teoría y la realidad experimental:
1.Promoción electrónica de un electrón de un electrón del nivel 2s al 2pz
=>justificación de la tetravalencia. => 1s2
2s1
2px
1
2py
1
2pz
1
1.Hibridación de los orbitales 2s y sp => Recombinación de orbitales y formación
de unos nuevos, con una nueva disposición en el espacio => Justificación de las
nuevas orientaciones en el espacio en función del tipo de enlace.

3. Tipos de enlace de C: Enlace sencillo.
Sencillo: Hibridación del CMetano: CH4
Etano: CH3-CH3

4. Tipos de enlace de C: Enlace doble.
Hibridación del C
Eteno: CH2=CH2
Doble:

5. Tipos de enlace de C: Enlace triple.
Triple:
Etino: CHΞCH
Hibridación del C

6. Ideas previas
Características de la Química Orgánica.
La química orgánica o química del carbono se basa en la formación de cadenas de átomos de carbono saturados
con hidrógeno.
Clasificación de los compuestos orgánicos:
Según sus enlaces.
Saturados: Enlaces C-C sencillos.
Insaturados: Enlaces C-C dobles o triples.
Según la estructura de la cadena:
Lineales. Son cadenas abiertas.
Cíclicos. Son cadenas cerradas.
Según los átomos que los forman:
No funcionalizados: Los únicos átomos que forman la molécula son C e H.
Funcionalizados: En la molécula además de C e H hay otros átomos como P, S, N, Halógenos...

7. Clasificación:
Compuestos
orgánicos
Alifáticos Aromáticos
Lineales Cíclicos PolicíclicosMonocíclicos
Saturados
Insaturados
Funcionalizado
No
Funcionalizado
Saturados
Insaturados
Funcionalizado
No
Funcionalizado

8. ALCANOS: Hidrocarburos saturados lineales no ramificados no funcionalizados.
FORMACIÓN:
Están formados por cadenas de carbono unidas entre si por enlaces covalentes
sencillos . Para completar la tetravalencia del carbono se une con enlace sencillo
a átomos de hidrógeno.
NOMENCLATURA:
Para nombrar un alcanos se utiliza:
•Un prefijo que indica el número de carbonos de la cadena.
•Un sufijo que indica el tipo de enlace entre los carbonos, que en este caso por
ser enlaces sencillos terminará en –ano.
Prefijo Nº Átomos de C Ejemplo Nomenclatura
Met- 1 CH4 Metano
Et- 2 CH3-CH3 Etano
Prop- 3 CH3-CH2-CH3 Propano
But- 4 CH3-CH2-CH2-CH3 Butano
Pent- 5 CH3-(CH2)3-CH3 Pentano
Hex- 6 CH3-(CH2)4-CH3 Hexano
Hepta- 7 CH3-(CH2)5-CH3 Heptano
Octa- 8 CH3-(CH2)6-CH3 Octano
Nona- 9 CH3-(CH2)7-CH3 Nonano

9. Hidrocarburos saturados lineales, ramificados no funcionalizados. I
Formación:
Los carbonos centrales de una cadena pueden sustituir uno, alguno o todos sus hidrógenos por
ramificaciones o radicales (cadenas de carbono laterales).
Tipos de Carbono en función del número de Hidrógenos con los que completa la tetravalencia:
Nomenclatura de los radicales alquilo
más frecuentes. Excepto los de
nombre especial, los radicales se
nombran como la cadena que
forman pero cambiando la terminación
-ano por –il o –ilo.
Tipo de C Nº de átomos de H Ejemplo
Primario 3 -CH3
Secundario 2 CH3-CH2-CH3
Terciario 1 CH3-CH(CH3)-CH3
Cuaternario 0 CH3-C(CH3)2-CH3

10. Hidrocarburos saturados lineales, ramificados no funcionalizados. II
Reglas para nombrar estos compuestos:
1.Se identifica la cadena principal, que será aquella que tenga el
mayor número de átomos de C entre sus extremos.
2.Si hay varias con igual número de átomos de carbono se tomará la
que tenga mayor número de ramificaciones.
3.Se enumeran los C de la cadena con localizadores, de forma
que la numeración de los localizadores de los átomos de C que
tengan ramificaciones sean los más bajos.
4.Se inicia el nombre del compuesto con el localizador y nombre de
las diferentes ramificaciones ordenadas alfabéticamente, sin tener en
cuenta los prefijos numéricos di-, tri-,…etc.
5.Se finaliza el nombre del compuesto con el nombre de la cadena
principal.

11. Hidrocarburos saturados lineales, ramificados no funcionalizados. III
Ejercicios de ejemplo:

12. Hidrocarburos saturados lineales, ramificados no funcionalizados. IV
Ejercicios para hacer:

13. Hidrocarburos saturados cíclicos, no ramificados no funcionalizados.
FORMACIÓN:
Están formados por cadenas cerradas de carbono unidas entre si por
enlaces covalentes sencillos . Para completar la tetravalencia del carbono
se une con enlace sencillo a átomos de hidrógeno.
NOMENCLATURA:
Para nombrar un ciclo alcanos se utiliza:
•En primer lugar se pone la palabra Ciclo.
•Se sigue de un prefijo que indica el número de carbonos de la cadena.
•Se completa el nombre con un sufijo que indica el tipo de enlace entre los
carbonos, que en este caso por ser enlaces sencillos terminará en
–ano.
EJEMPLOS:

14. Hidrocarburos saturados cíclicos, ramificados no funcionalizados.
NOMENCLATURA:
• En primer lugar se pone la palabra Ciclo.
• Se sigue de un prefijo que indica el número de carbonos de la cadena.
• Se completa el nombre con un sufijo que indica el tipo de enlace entre los
carbonos, que en este caso por ser enlaces sencillos terminará en
–ano.
• Se enumeran los C del ciclo con localizadores, de forma que la
numeración de los localizadores de los átomos de C que tengan
ramificaciones sean los más bajos.
• Las ramificaciones se ordenarán alfabéticamente
EJEMPLO:

15. Hidrocarburos insaturados lineales, no ramificados no funcionalizados I
FORMACIÓN:
Están formados por cadenas de carbono en las que al menos hay una insaturación bien
sea doble o triple. Para completar la tetravalencia del carbono se une con enlace sencillo a
átomos de hidrógeno.
NOMENCLATURA:
Para nombrar un alqueno/ino se utiliza:
•Un prefijo que indica el número de carbonos de la cadena.
•Un sufijo que indica el tipo de insaturación, que en el caso de los enlaces dobles
terminará en –eno, y en el caso de los triples será en -ino.
•Un prefijo que indicará el número de insaturaciones: di, tri, tetra, …
•Un localizador que indica el número del primer carbono que forma parte de la
insaturación.
NORMAS para la elección de cadena principal:
•La cadena principal es aquella que tiene mayor número de insaturaciones.
•A igual número de insaturaciones, la principal será la que tenga mayor número de átomos
de carbono.
•A igual número de átomos de carbono, se elige la que tenga mayor número de dobles
enlaces.
•A igual número de dobles enlaces, se elegirá la de mayor número de ramificaciones
cuando las tenga.

16. Hidrocarburos insaturados lineales, no ramificados, no funcionalizados II
Ejemplos de compuestos no ramificados:

17. Hidrocarburos insaturados lineales, ramificados, no funcionalizados III
Ejemplos de compuestos ramificados:

18. Hidrocarburos cíclicos insaturados.

19. Hidrocarburos aromáticos monocíclico no ramificados.
El más frecuente y representativo es el benceno.
C6H6

20. Hidrocarburos aromáticos monocíclico ramificados.
1.- Se usa como prefijo el nombre del radical correspondiente seguido del sufijo
-benceno.
Metil benceno- Tolueno
2.- En caso de benceno disustituidos las posiciones 2, 3 y 4 reciben el nombre de
orto- (o-), meta- (m-) y para- (p-).
Monocíclicos: El más sencillo es el benceno y el resto de compuestos se
nombra como derivados del mismo.

21. Radicales derivados del benceno más frecuentes.
Radical fenilo.
Ejemplos:
Radical bencilo.

22. Hidrocarburos aromáticos policíclico ramificados

23. Grupos funcionales más característicos I.

24. Grupos funcionales más característicos II.

25. Grupos funcionales III. Ejemplos.

26. Grupos funcionales IV. Ejemplos

27. Páginas web recomendadas.
http://www.uhu.es/quimiorg/formulacion.html
http://www.alonsoformula.com/
http://profesorjano.wordpress.com/quimica/quimica-organica/