Este documento resume las propiedades del cloro, sus diferentes estados de oxidación y los compuestos que forma, incluyendo cloruros, cloritos, cloratos y percloratos. Explica la reacción de activación del clorito de sodio con ácido para producir dióxido de cloro gaseoso, y discute las controversias sobre esta reacción. El objetivo final es cuantificar las disoluciones de clorito y dióxido de cloro producidas.
Tecnicas instrumentales en medio ambiente 04 - tecnicas electroanaliticasTriplenlace Química
El potencial de una pila depende de la naturaleza química de las especies que la forman y de su concentración. En esto reside precisamente la capacidad analítica de la técnica potenciométrica, cuyas aplicaciones, en general, son cuantitativas más que cualitativas. Es decir, no se suele emplear para identificar especies, pero sí para medir la concentración de especies cuya naturaleza ya se conoce.
Los equipos para llevar a cabo la potenciometría son muy sencillos y baratos. Básicamente consisten en dos recipientes, un puente salino y dos electrodos, que normalmente son piezas de un metal u otra especie conductora adecuada (a menudo, grafito). Estos se introducen en las disoluciones de ambas semipilas. Ambas semipilas se suelen integrar en un solo módulo para hacer el sistema más manejable. Dentro del módulo, el punte salino se suele reemplazar por una membrana permeable a algunos iones.
Por otro lado, las reacciones químicas llamadas de oxidación- reducción (redox) producen corriente eléctrica. Pues bien, a la inversa, la corriente eléctrica también puede propiciar que se produzcan reacciones químicas. Cuando se hace pasar electricidad por una celda electroquímica como las estudiadas en el tema anterior, se suele producir una ruptura en las especies en disolución (electrolisis), formándose nuevas especies. Para que se produzca la electrolisis, la fuente de corriente tiene que tener un potencial mayor y de sentido contrario al de la pila correspondiente.
En este fenómeno se basan distintas técnicas eléctricas como la electrogravimetría, la culombimetría, la conductimetría y la voltamperometría (hay autores que prefieren distinguir entre voltametría y amperometría). La diferencia sustancial de estas técnicas con la potenciometría es que en esta última se actúa procurando que apenas pase corriente por el sistema, mientras que en aquellas el paso de corriente es precisamente lo que permite estudiar el sistema.
Las reacciones de oxidación-reducción (rédox) consisten en un intercambio de electrones. Una especie los pierde (y se oxida) a otra (que se reduce). Las reacciones rédox son a menudo difíciles de ajustar, por lo que se suele seguir un método especial. En cualquier caso, para ajustarlas primero hay que conocer el estado de oxidación de todos los elementos químicos que participan.
La electrolisis consiste en provocar reacciones químicas mediante la electricidad. En general, se trata de descomposiciones de sustancias. Los cálculos cuantitativos de la electrolisis se hacen por las leyes de Faraday.
Curso basico de reactividad quimica 10 - pilas galvanicasTriplenlace Química
Las pilas galvánicas son un medio de producir electricidad por vía química que fue descubierto a principios del siglo XIX. En la pila se produce una reacción de oxidación-reducción. La pila se divide en dos partes o semipilas o electrodos. El electrodo en el que se produce la oxidación se llama ánodo; aquel en que se produce la reducción se llama cátodo. Con un voltímetro se puede medir el potencial de una pila. Este se puede calcular teóricamente restando el potencial de reducción del cátodo menos el del ánodo. Estos potenciales se denominan "normales" cuando las especies electroactivas están en concentración 1 molar. Si las concentraciones son diferentes los potenciales se calculan mediante la ecuación de Nernst a partir de los potenciales normales. Estos potenciales se miden creando pilas en las que un electrodo es el llamado "normal de hidrógeno", al que se le asigna un potencial de 0,0 voltios.
Es posible la construcción de una pila en la que en ambos electrodos se dé la misma reacción, pero las especies electroactivas tienen que estar en distinta concentración en ambas; se llaman pilas de concentración. La medida de la concentración de protones se basa en las pilas de concentración. La medida se hace con un electrodo especial "de membrana". La teoría de las pilas también permite medir las concentraciones de muchas especies en disolución implicadas en reacciones rédox. La técnica se llama potenciometría y se basa en la construcción de una pila en la que uno de los electrodos, llamado de referencia, tiene un potencial fijo y el otro (electrodo indicador) tiene un potencial relacionado con la concentración de la especie que se quiere medir.
El fenómeno de la corrosión de los metales se basa también en las pilas. De hecho, una superficie que se corroe es en realidad una pila, con una zona anódica en la que el metal se está oxidando y una zona catódica en la que se reduce el oxígeno del aire. Para evitar la corrosión del metal de interés se pueden usar "ánodos de sacrificio".
Curso basico de reactividad quimica 08 - equilibrios de solubilidadTriplenlace Química
Se explica cómo calcular la solubilidad de una sal en función de su producto de solubilidad. Se da una tabla de solubilidad de sales y se indica en qué condiciones está aumenta (efecto salino, reacciones químicas...) o disminuye (efecto de ion común...). Se explica cuáles son las condiciones que han de cumplirse para que se forma precipitado cuando se mezclan dos disoluciones que contienen iones que pueden formar sales insolubles. Finalmente, se habla de los métodos para separar iones por precipitación fraccionada y en qué consisten las volumetrías de precipitación.
Tecnicas instrumentales en medio ambiente 04 - tecnicas electroanaliticasTriplenlace Química
El potencial de una pila depende de la naturaleza química de las especies que la forman y de su concentración. En esto reside precisamente la capacidad analítica de la técnica potenciométrica, cuyas aplicaciones, en general, son cuantitativas más que cualitativas. Es decir, no se suele emplear para identificar especies, pero sí para medir la concentración de especies cuya naturaleza ya se conoce.
Los equipos para llevar a cabo la potenciometría son muy sencillos y baratos. Básicamente consisten en dos recipientes, un puente salino y dos electrodos, que normalmente son piezas de un metal u otra especie conductora adecuada (a menudo, grafito). Estos se introducen en las disoluciones de ambas semipilas. Ambas semipilas se suelen integrar en un solo módulo para hacer el sistema más manejable. Dentro del módulo, el punte salino se suele reemplazar por una membrana permeable a algunos iones.
Por otro lado, las reacciones químicas llamadas de oxidación- reducción (redox) producen corriente eléctrica. Pues bien, a la inversa, la corriente eléctrica también puede propiciar que se produzcan reacciones químicas. Cuando se hace pasar electricidad por una celda electroquímica como las estudiadas en el tema anterior, se suele producir una ruptura en las especies en disolución (electrolisis), formándose nuevas especies. Para que se produzca la electrolisis, la fuente de corriente tiene que tener un potencial mayor y de sentido contrario al de la pila correspondiente.
En este fenómeno se basan distintas técnicas eléctricas como la electrogravimetría, la culombimetría, la conductimetría y la voltamperometría (hay autores que prefieren distinguir entre voltametría y amperometría). La diferencia sustancial de estas técnicas con la potenciometría es que en esta última se actúa procurando que apenas pase corriente por el sistema, mientras que en aquellas el paso de corriente es precisamente lo que permite estudiar el sistema.
Las reacciones de oxidación-reducción (rédox) consisten en un intercambio de electrones. Una especie los pierde (y se oxida) a otra (que se reduce). Las reacciones rédox son a menudo difíciles de ajustar, por lo que se suele seguir un método especial. En cualquier caso, para ajustarlas primero hay que conocer el estado de oxidación de todos los elementos químicos que participan.
La electrolisis consiste en provocar reacciones químicas mediante la electricidad. En general, se trata de descomposiciones de sustancias. Los cálculos cuantitativos de la electrolisis se hacen por las leyes de Faraday.
Curso basico de reactividad quimica 10 - pilas galvanicasTriplenlace Química
Las pilas galvánicas son un medio de producir electricidad por vía química que fue descubierto a principios del siglo XIX. En la pila se produce una reacción de oxidación-reducción. La pila se divide en dos partes o semipilas o electrodos. El electrodo en el que se produce la oxidación se llama ánodo; aquel en que se produce la reducción se llama cátodo. Con un voltímetro se puede medir el potencial de una pila. Este se puede calcular teóricamente restando el potencial de reducción del cátodo menos el del ánodo. Estos potenciales se denominan "normales" cuando las especies electroactivas están en concentración 1 molar. Si las concentraciones son diferentes los potenciales se calculan mediante la ecuación de Nernst a partir de los potenciales normales. Estos potenciales se miden creando pilas en las que un electrodo es el llamado "normal de hidrógeno", al que se le asigna un potencial de 0,0 voltios.
Es posible la construcción de una pila en la que en ambos electrodos se dé la misma reacción, pero las especies electroactivas tienen que estar en distinta concentración en ambas; se llaman pilas de concentración. La medida de la concentración de protones se basa en las pilas de concentración. La medida se hace con un electrodo especial "de membrana". La teoría de las pilas también permite medir las concentraciones de muchas especies en disolución implicadas en reacciones rédox. La técnica se llama potenciometría y se basa en la construcción de una pila en la que uno de los electrodos, llamado de referencia, tiene un potencial fijo y el otro (electrodo indicador) tiene un potencial relacionado con la concentración de la especie que se quiere medir.
El fenómeno de la corrosión de los metales se basa también en las pilas. De hecho, una superficie que se corroe es en realidad una pila, con una zona anódica en la que el metal se está oxidando y una zona catódica en la que se reduce el oxígeno del aire. Para evitar la corrosión del metal de interés se pueden usar "ánodos de sacrificio".
Curso basico de reactividad quimica 08 - equilibrios de solubilidadTriplenlace Química
Se explica cómo calcular la solubilidad de una sal en función de su producto de solubilidad. Se da una tabla de solubilidad de sales y se indica en qué condiciones está aumenta (efecto salino, reacciones químicas...) o disminuye (efecto de ion común...). Se explica cuáles son las condiciones que han de cumplirse para que se forma precipitado cuando se mezclan dos disoluciones que contienen iones que pueden formar sales insolubles. Finalmente, se habla de los métodos para separar iones por precipitación fraccionada y en qué consisten las volumetrías de precipitación.
Aquí Reich nos muestra con un gran detalle, con experimentos y análisis tanto al microscopio como de pacientes como se maneja el orgón en todo organismo viviente.
MMS; cómo usar el díoxido de cloro y dietas complementarias.Víctor Arans
Instrucciones para el uso del MMS.
MMS -CLORITO DE SODIO-
DETALLE DE PREPARACIÓN DE LAS DOSIS DE MMS PÁG. 4
ALGUNOS EJEMPLOS DE INFECCIONES QUE SE HAN TRATADO CON EXITO 6
GRIPE 6
PARA NIÑOS 6
MALARIA 7
DENGUE - EBOLA -TIFOIDEA - CHAGAS - TIFUS 7
SIDA 8
CANCER 9
DIETA FORTIFICANTE DEPURATIVA-ALCALINIZANTE 10
HORARIOS Y TOMAS 11
BAÑOS DE SALES 11
TUBERCULOSIS 12
ARTRITIS 12
INTOXICACIÓN POR ALIMENTOS 13
HEPATITIS: 13
HERPES – PAPILOMA (VPH) 14
ESTREÑIMIENTO – “SEQUEDAD DE VIENTRE” 14
ATEROESCLEROSIS 15
TRATAMIENTO 16
GINGIVITIS PIORREA-, HALITOSIS-MAL ALIENTO-, INFECCIONES DENTALES: ANGINAS, ESTOMATITIS AGUDA, INFECCIONES DE GARGANTA, AFTAS-(LLAGAS EN LA BOCA). 17
PARÁSITOS -HONGOS-LEVADURAS-: 17
ALZHEIMER: 17
DIABETES –I Y II- 18
DOSIFICACIÓN GRADUAL 19
PREPARACION DE LA FÓRMULA ORIGINAL DEL MMS 20
COMENTARIOS FINALES ACERCA DEL MS 21
ALGUNOS DATOS BASICOS QUE DEBE CONOCER PARA CONSERVAR SU SALUD 23
MAGNESIO 23
VITAMINA C 25
FRACASO DEL MMS: 26
LEA ATENTAMENTE: 26
STEVIA 28
LIMPIEZA RENAL 29
CANTIDAD DE HIERBAS PARA UN TRATAMIENTO DE 30 DÍAS- 30
LIMPIEZA HEPÁTICA –HÍGADO- 31
PROCESO DE LIMPIEZA DE CONDUCTOS HEPÁTICOS 31
LIMPIEZA DE COLON –INTESTINO GRUESO- 42
LIMPIEZA PROFUNDA DE COLON- 48
QUELACIÓN. 51
LO DULCE Y LO SALADO 54
LA SAL 54
EL AZUCAR 55
LA ACIDOSIS METABOLICA MADRE DE TODAS LAS ENFERMEDADES 56
ACIDEZ Y OBESIDAD: 59
COMPLEMENTOS MINERALES 61
ALERGIA Y ASMA 62
OSTEOPOROSIS -ARTICULACIONES-COLUMNA ARTROSIS 63
FIBROMIALGIA-FATIGA CRÓNICA 63
RIÑONES 64
LIMPIAR CÁLCULOS DE RIÑÓN: CANTIDAD DE HIERBAS PARA UN TRATAMIENTO DE 30 DÍAS: 64
AFECCIONES AUTOINMUNES 65
AFECCIONES DE LA PIEL: 65
AUTISMO: 66
REDUCCION DE PESO 67
TRATAMIENTO PROFUNDO 68
LOS OROTATOS 70
DE MAGNESIO 70
DE CALCIO 71
ASPARTATOS 72
FOSFATO DE COLAMINA –CALCIO 2-EAP- 72
ARGINATOS 72
CANCER
SULFATO DE HIDRAZINA
RECUPERAR PESO 73
CANDIDIASIS 74
EL ACIDO ALFA LIPOICO 75
GINKOBILOBA 76
MELATONINA 76
DHEA (DE-HYDRO-EPI-ANDROSTERONA) 77
SERRAPEPTASA 78
L-CARNITINA- 78
BAÑOS DE SALES 79
ACIDO CLORHÍDRICO 80
En éste libro, Reich habla de cómo a raíz de su estudio de orgasmo y la sexualidad, desarrolló su "fórmula de la vida": Tensión-Carga-Descarga-Relajación.
Es un libro denso y que cuesta entender, pero un pilar importante en cómo llegó a desarrollar lo relacionado con el orgón.
Sistema curativo por Dieta Amucosa - Arnold Ehret (PDF-Español)Ivan Francisco MG
Aqui podrás encontrar encontrar una propuesta de forma de alimentarse bastante buena.
La dieta amucosa es un sistema de respeto al cuerpo, donde se alcanza la salud.
La empatía facilita la comunicación efectiva, reduce los conflictos y fortale...MaxSifuentes3
La empatía es la capacidad de comprender y compartir los sentimientos de los demás. Es una habilidad emocional que permite a una persona ponerse en el lugar de otra y experimentar sus emociones y perspectivas. Hay diferentes formas de empatía, que incluyen:
Empatía cognitiva: Es la capacidad de comprender el punto de vista o el estado mental de otra persona. Es decir, saber lo que otra persona está pensando o sintiendo.
Empatía emocional: Es la capacidad de compartir los sentimientos de otra persona. Esto significa que, cuando otra persona está triste, tú también sientes tristeza.
Empatía compasiva: Va más allá de simplemente comprender y compartir sentimientos; implica la voluntad de ayudar a la otra persona a lidiar con su situación.
La empatía es importante en las relaciones interpersonales, ya que facilita la comunicación efectiva, reduce los conflictos y fortalece los vínculos. También es fundamental en profesiones que requieren interacción constante con otras personas, como la atención médica, la educación y el trabajo social.
Para desarrollar la empatía, se pueden practicar varias técnicas, como la escucha activa, la observación de las señales no verbales, la reflexión sobre las propias emociones y la exposición a diversas perspectivas y experiencias.
La empatía es esencial en todas las relaciones interpersonales, ya que permite comprender y compartir los sentimientos de los demás. Es una habilidad emocional que nos ayuda a ponernos en el lugar de otra persona y experimentar sus emociones y puntos de vista. Existen diferentes tipos de empatía, como la cognitiva, que implica comprender el estado mental de otra persona, la emocional, que consiste en compartir sus sentimientos, y la compasiva, que va más allá al involucrar la voluntad de ayudar a la otra persona.
La empatía facilita la comunicación efectiva, reduce los conflictos y fortalece los lazos entre las personas. También es fundamental en profesiones que requieren contacto constante con otras personas, como la atención médica, la educación y el trabajo social.
Para desarrollar la empatía, es importante practicar diferentes técnicas como la escucha activa, la observación de las señales no verbales, la reflexión sobre las propias emociones y la exposición a diferentes perspectivas y experiencias.
La medicina tradicional
Ñn´anncue Ñomndaa es el saber-conocimiento de mayor trascendencia en la vida de
quienes integran las comunidades amuzgas, vinculadas por cómo la
población se relaciona con el mundo donde vive .Es un elemento integrador de conductas,
saberes y prácticas sociales, simbólicas y
psicológicas en la que se puede apreciar su interrelación para resolver y afrontar los
problemas emocionales, espirituales y de
salud (equilibrio del cuerpo, la mente y el
espíritu).
Desde esta perspectiva de salud/enfermedad
SABEDORAS y SABEDORES
atienden diferentes enfermedades (malestares que están dentro y
fuera del cuerpo), entre ellas: el espanto, el empacho, el antojo o motolin, y el
coraje. La incidencia en la curación de acuerdo a los Ñonmdaa
depende de algunos elementos centrales: A la experiencia del Sabedor y al carácter
territorial.
2. El objetivo de esta presentación es dar a conocer el Cloro, como elemento de
la Tabla periódica y su estructura.
A partir de ahí se verán los diferentes estados de oxidación con los que se
encuentra y la estabilidad de los compuestos que forma en cada uno de ellos.
A continuación se verá la reacción de activación del NaClO2, con ácido (MMS)
y la razón electroquímica de porque se obtiene ClO2..
Se dan unas nociones de electroquímica para mejor comprensión.
Por último se presentan los resultados de las investigaciones llevadas a cabo
en laboratorio.
6. ¿La configuración electrónica mas estable para el Cl?
CONSEGUIR LA CONFIGURACIÓN DE GAS NOBLE
La forma mas estable del Cl es la de Cl- (Cloruro)
_
1s22s22p63s23p6
CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA DEL ARGON
7. Otras formas de conseguir la estructura de Gas Noble?
Formar moléculas del Cl2 a través de un enlace covalente
11. HClO
HClO2
HClO3
HClO4
Ácido hipocloroso
Ácido cloroso
Ácido clórico
Ácido perclórico
ClO-
ClO2
-
ClO3
-
ClO4
-
Hipoclorito
Clorito
Clorato
Perclorato
Si los ácidos sustituyen los H+ por cationes metálicos se obtienen las
correspondientes sales
12. Percloratos son las sales del ácido perclórico HClO4
Los percloratos se utilizan en formulaciones en pirotecnia, en la
elaboración de explosivos y combustibles de cohetes. Además se emplean
como herbicidas.
Los percloratos se obtienen por oxidación anódica de los cloratos con
altas densidades de corriente eléctrica en electrodos de platino.
No esta en la naturaleza
13. Percloratos de Marte
http://www.experientiadocet.com/2012/08/sam-y-los-
percloratos-las-dificultades.html
En 2010 se encontraron percloratos en una amplia zona de la Antártida a nivel de
ppm (partes por millón); las circunstancias del descubrimiento implicarían que los
percloratos se forman naturalmente y de forma global en la Tierra y,
probablemente, en Marte.
En 2006, se propuso que en
suelos ricos en cloruros, estos
se convertían en percloratos
por la acción de la radiación
ultravioleta (que se piensa que
es particularmente importante
en la superficie marciana).
14. Cloratos son las sales del ácido clórico HClO3
Los Cloratos también se utilizan en formulaciones en pirotecnia, en la
elaboración de explosivos. Son mas inestables que los percloratos.
También se emplean como herbicidas.
Los cloratos se obtienen por oxidación anódica de los cloruros.
Debido a su elevado carácter
oxidante y su alta inestabilidad
asociada no se encuentran en la
naturaleza.
No esta en la naturaleza
15. Cloritos son las sales del ácido cloroso HClO2
La principal aplicación de cloritos (de sodio) es la generación de dióxido
de cloro para el blanqueo y para la desinfección
Una ventaja de esta aplicación, en comparación con el cloro, es que los
no se producen trihalometanos.
16. Clorito de sodio se obtiene indirectamente de clorato de sodio, NaClO3.
En primer lugar, se genera dióxido de cloro gas, ClO2 por la reducción de
clorato sódico en una solución de ácido fuerte .
El ClO2 gas es reducido con un agente reductor adecuado (por ejemplo,
cloruro de sodio, dióxido de azufre, o ácido clorhídrico).
H2SO4(aq) + NaClO3(s) → NaHSO4(aq) + HClO3(aq)
HClO3(aq) → 2ClO2(g) + HClO4(aq) + H2O(l)
El dióxido de cloro es absorbido en una solución alcalina y se reduce con
el peróxido de hidrógeno, H2O2 en la obtención del clorito de sodio (NaClO2).
2ClO2(g) + 2OH- → ClO2
-(aq) + ClO3
-(aq) + H2O(l)
ClO3
-(aq) + H2O2(l) → ClO2
-(aq) + H2O(l) + O2(g)
No esta en la naturaleza
17. Hipocloritos son las sales del ácido hipocloroso HClO
Los hipocloritos son los oxoaniones de cloro menos estables. Muchos
hipocloritos sólo existen en disolución, y no existen en forma pura, lo que
también le ocurre al propio ácido hipocloroso (HClO).
El hipoclorito de sodio, NaClO, se forma por dismutación de gas cloro que
se hace burbujear a través de una disolución diluida de hidróxido de sodio
a temperatura ambiente:
También puede hacerse por electrólisis de disoluciones de cloruro de sodio
No esta en la naturaleza
18. Cloro
El cloro libre es raro en la Tierra, y es generalmente el resultado de la
oxidación directa o indirecta por el oxígeno.
El elemento forma moléculas
diatómicas y es un gas de color
amarillo-verde.
Tiene la mayor afinidad electrónica y la tercera más alta electronegatividad de
todos los elementos, por esta razón, el cloro es un fuerte agente oxidante.
19. Cloruros son las sales del ácido Clorhídrico HCl o acido
Muriatico
El cloruro de sodio es el compuesto más común de cloro y ha sido conocido
desde la antigüedad.
Casi todo el cloro en la corteza de la Tierra se produce como cloruro de
diversos compuestos iónicos, como la sal de mesa.
20. Formación del Cloruro de Sodio: El sodio pierde un electrón y se convierte en un
ion de carga positiva. El Cloro acepta ese electrón y se convierte en un ion de carga
negativa y se produce una atracción electrostática entre ellos.
21. MMS
5 NaClO2 + 4HCitr ↔ 4 ClO2 + 5 NaCl + 4NaCitr + 2H2O
5 NaClO 2 + 4 HCl → 5 NaCl + 4 ClO 2 + 2 H 2 O
ClO2 + 1e- ↔ ClO2
- Eº = 0,954v.
ClO2
- + 2H2O + 4e- ↔ Cl- + 4OH- Eº = 0,76v.
BUSCANDO EN LAS TABLAS DE POTENCIALES…..
Clorito de sodio activado con Ácido clorhídrico o con
Ácido Cítrico, para obtener Dióxido de Cloro
En principio esta reacción no es espontanea en condiciones
normales
22. e-
Zn Cu
Zn2+
_
+
Cu2+
+
+e-
e-
e-
e-
electrodos
ANODO CATODO
Puente salino
(intercambio iones)
SO4
2-
SO4
2-
Zn2+
Cu2+
Se oxida
Vocal
N -
Sobre el se da la
reacción de
oxidación
Zn Pierde
electrones
Cu2+ Gana
electrones
Se reduce
Consonante
T +
Sobre el se da la
reacción de
reducción
23. Si consideramos la pila formada por los pares
Cu+2(1M)|Cu(s) E0
Cu+2|Cu= 0.340V
Zn+2(1M)|Zn(s) E0
Zn+2|Zn = -0.763V
Zn + Cu+2 → Zn+2 + CuPila electroquímica
+
El potencial estándar de una pila, E0
pila, es la diferencia de potencial o
voltaje de una pila formada por dos electrodos estándar. Se calcula
siempre del siguiente modo:
E0
pila = E0
cátodo - E0
ánodo
Potencial mas
positivo
Potencial menos
positivo
24. ClO2 + 1e- ↔ ClO2
- Eº = 0,954v.
ClO2
- + 2H2O + 4e- ↔ Cl- + 4OH- Eº = 0,76v.
+
ClO2
- + 2H2O + 4e- ↔ Cl- + 4OH- Eº = 0,76v.
Ecuación de Nerst
E = E0 - 0.059/n log
[C ]c [D]d
[A]a [B ]b
pH = 3 pOH = 11
E = 0,76 - 0.059/4 log
[Cl-] [OH-]4
[ClO2
- ]
Potencial mas
positivo
Potencial menos
positivo
Esta reacción no es posible en condiciones estandar
Permite calcular el
potencial en las
condiciones de
cada sistema
25. pH = 3 pOH = 11
E = 0,76 - 0.059/4 log
[Cl-] [OH-]4
[ClO2
- ]
E = 0,76 - 0.059/4 log
[Cl-] [10-11]4
[ClO2
- ]
E = 0,76 + 0.649 log
[Cl-]
[ClO2
- ]
E = 1.409 v
Si [Cl-] = 10 [ClO2
- ]
Al activar en medio ácido, cambia el pH. Para las
condiciones estandar [OH-]= 1, en nuestro caso
particular es 11
Cambia la
situación….
26. ClO2 + 1e- ↔ ClO2
- Eº = 0,954v.
ClO2
- + 2H2O + 4e- ↔ Cl- + 4OH- Eº ≈ 1.409v.
+
A pH ≤ 3
4
SUMAMOS
ClO2
- + 2H2O + 4e- ↔ Cl- + 4OH-
ClO2
- ↔ ClO2 + 1e-
ClO2
- + 2H2O + 4e- + 4ClO2
- ↔ Cl- + 4OH- + 4ClO2 + 4e-
A pH ≤ 3 Que es la reacción que conocemos, y que genera ClO2 e
ión Cloruro
27. ClO2
- + 2H2O + 4ClO2
- ↔ Cl- + 4OH- + 4ClO2
A pH ≤ 3
+ 4H+
+ 4H+
ClO2
- + 4H+ + 4ClO2
- ↔ Cl- + 2H2O + 4ClO2
5 ClO2
- + 4H+ ↔ 4ClO2 + Cl- + 2H2O
Eº ≈ “0,455”v.
Que es la reacción que conocemos, y que genera ClO2 e
ión Cloruro
Ajustando en medio ácido
28. ClO2
- y ClO2
Mm = 67,46 Mm = 67,46
GASProcede de una sal.
Ión en disolución
INCOLORO AMARILLO
Transparente a la UV
Max absorción a 366nm
(UV)
Características
Electrón desapareado.
MOLÉCULA PARAMAGNÉTICA
29. Las sustancias sin electrones desapareados
son repelidas
débilmente de los campos magnéticos.
ClO2
-
ClO2
Esta propiedad se llama diamagnetismo.
Las moléculas con uno o más electrones
no apareados son atraídas hacia un
campo magnético.
Este comportamiento
magnético se denomina
paramagnetísmo.
Si la sustancia es paramagnética, parecerá pesar más en el campo magnético; si es diamagnética, parecerá
pesar menos.
30. La controversia
ClO2 + 1e- ↔ ClO2
- Eº = 0,954v.
ClO2
- + 2H2O + 4e- ↔ Cl- + 4OH- Eº = 0,76v.
+
ClO2 + 1e- ↔ ClO2
- Eº = 0,954v.
ClO2
- + 2H2O + 4e- ↔ Cl- + 4OH- Eº ≈ 1.409v.
+
A pH ≤ 3
Si no hay clorato, no hay reacción de activación
A pH 3 o menos, es posible!!!!
31. “CURIOSAMENTE”
ClO3
- + 2H+ + e- ↔ ClO2 + H2O Eº = 1,152v
ClO2 + 1e- ↔ ClO2
- Eº = 0,954v.
+
PERO SI NO HAY CLORATO…. NO PUEDE DARSE
ESTA REACCIÓN
¡¡¡Se olvidaron de Nerst!!!!
No es cierto…
32. La controversia
El ClO2 no cura solo el ClO2
-
ClO2 + 1e- ↔ ClO2
- Eº = 0,954v.
5 ClO2
- + 4H+ ↔ 4ClO2 + Cl- + 2H2O
ClO2 + H+ +1e- ↔ HClO2 Eº = 1,277v.
HClO2 + 3 H+ + 4 e- ↔ Cl- + 2H2O Eº = 1,570v.
Eº ≈ “0,455”v.
No es cierto: cuando hay una de las dos espacies, se tienen las dos,
porque forman un equilibrio
En un medio muy muy ácido, consume los protones y pasa a
cloruro…no tóxico
33. NUESTRO OBJETIVO
Cuantificar las disoluciones de Clorito y de CDS
Problemas:
* La reacción de formación del ClO2 a partir del clorito (MMS) es un equilibrio
y dependerá del tiempo de activación.
• Las disoluciones generadas del ClO2 no tienen una concentración fija y no
se puede calcular la concentración de disoluciones diluidas.
• El gas se pierde con el tiempo y la concentración cambia.
34. ¿Qué ESTAMOS HACIENDO?
A partir de una disolución concentrada de ClO2 preparada por el método que
Andreas muestra en los videos,
VALORAMOS la concentración del ClO2 por retrovaloración:
Se pone en contacto el ClO2 con Yoduro potásico.
El yoduro, se oxida a yodo.
El yodo se valora con tiosulfato sódico
De las disoluciones valoradas se mide la transmitancia a 366nm en el
ESPECTROFOTÓMETRO