Este documento describe los componentes del modelo atómico de Bohr, incluyendo protones, neutrones y electrones. Explica que los protones y neutrones se ubican en el núcleo del átomo, mientras que los electrones se distribuyen en órbitas alrededor del núcleo. También describe la función de los electrones de valencia y cómo determinan la estructura y propiedades químicas de los materiales.

2. APRENDIZAJE ESPERADO
Identifica los componentes del modelo
atómico de Bohr (protones, neutrones
y electrones), así como la función de
los electrones de valencia para
comprender la estructura de los
materiales.

5. La materia esta compuesta por átomos
Los átomos están divididos en partículas sub atómicas llamadas:
protones, neutrones y electrones

6. Son partículas que poseen carga positiva y están
ubicadas en el núcleo de un átomo.
Los protones de un átomo los obtenemos de su
número atómico.

7. Son partículas de carga negativa
Están involucrados en los enlaces
y las reacciones químicas
Si el átomo es neutro , el elemento
tendrá la misma cantidad de
electrones y protones

8. Se ubican en diversas órbitas que determinan
diferentes niveles de energía

9. Tiene
11 + PROTONES
12+ NEUTRONES
11- ELECTRONES
Es decir, es un átomo neutro cuando el elemento se encuentra solo,
entonces el número de protones y electrones es igual. Entonces podemos
decir que se encuentran en equilibrio las cargas eléctricas.
electrones

10. Son partículas neutras (Sin carga eléctrica)
Están ubicados en el núcleo de un átomo
Para encontrar los neutrones se resta la masa
atómica a el número atómico.
Es posible que átomos de un mismo elemento difieran en número de
neutrones en su núcleo; es decir, que tengan diferentes números másicos.
A estos núclidos se les denomina isótopos. Por ejemplo el Carbono 12,
Carbono 13 y Carbono 14.

11. Número atómico
Se representa con la letra Z, nos
indica el número de protones
que tiene cada átomo.
* ESCRIBE EL NUMERO ATÓMICO DE LOS SIGUIENTES ELEMENTOS
O, Cl, Na, C

12. Masa atómica
También se le puede llamar Número de masa
y número másico.
Se representa con la letra A, es la
suma de protones y neutrones.
* ESCRIBE LA MASA ATÓMICA DE LOS SIGUIENTES ELEMENTOS
S, Cl, N, C,Ca

13. COMPLETA LA TABLA UTILIZANDO LA TABLA PERIÓDICA Y LOS
CONOCIMIENTOS ADQUIRIDOS.

14. Representación de Z y A
La forma aceptada para denotar el número
atómico y el número de masa de un elemento (X)
es como sigue:
Número de masa
Número atómico
Escribe los siguientes elementos como el ejemplo anterior
Ca, F, Cl, Na, Li

15. Indique el número de protones, neutrones y
electrones para cada una de las siguientes
elementos:
a) = __protones __electrones __neutrones
b) = __protones __electrones __neutrones
c) = __protones __electrones __neutronesRa
226
88
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16. Encuentra el elemento
47X
56X
16X

17. Encuentra el número másico Y EL
SÍMBOLO DEL ELEMENTO.
17X
14X =
27X =
=

19. A veces los elementos pueden
encontrarse de manera natural con
neutrones extra.
Éstos se llaman isótopos. Por ejemplo,
el carbono 14 es un isótopo de carbono
que se utiliza en la datación de
carbono para determinar la edad de
una muestra de roca u otra materia.
ISÓTOPOS
https://phet.colorado.edu/sims/html/isotopes-and-atomic-
mass/latest/isotopes-and-atomic-mass_es.html?fbclid=IwAR0cMVhOuMt0yNQxZ-
2ZeQIFtGVNB91KFOUuYwCsVCILSAL4Bt2O6weH-6A

20. ISÓTOPOS
Los isótopos: son átomos que tienen el mismo número atómico, pero
diferente masa atómica. Es decir, contienen el mismo número de protones
pero difieren en el número de neutrones.
• Como ejemplo, tendríamos el Hidrógeno y sus 3 isótopos, el Protio,
el Deuterio y el Tritio.
*INVESTIGA 10 ELEMENTOS QUE SEAN ISÓTOPOS
EJEMPLO
• El carbono (C) 12, 13 y 14.

22. Contesta la actividad de isótopos.
¿cuáles de los elementos son isótopos entre si X(Z:6 A:12) Q(Z:6 A:14)
R(Z:7 A:14) L(Z:14 A:28)?
X; R
X; Q
Q; R
Q; L
¿cuáles de los elementos son isótopos entre si X(Z:25 A:54) Q(Z:26 A:54)
R(Z:26 A:57) L(Z:28 A:57)?
Q; X
Q;R
Q; L
X; R
¿cuáles de los elementos son isótopos entre si X(Z:53 A:129) Q(Z:52 A:127)
R(Z:53 A:127) L(Z:50 A:140)?
R; L
L; Q
Q; X
X; R

24. La distribución de los electrones en las capas
se denomina configuración electrónica y se
realiza de la siguiente manera:
2
8
32
18
http://www.educaplus.org/play-74-Constructor-de-%C3%A1tomos.html
CAPA NUMERO
MAXIMO
DE
ELECTRON
ES
K 2
L 8
M 18
N 32
O 32
P 18
Q 8

26. NIVELES
SUBNIVELES

28. De acuerdo al modelo atómico de Bohr, dibuja la estructura de los siguientes
elementos. (Observa el ejemplo)
Ca ___, ___, ___, ___
Br
O
P
Si
B
Ba
K
ESCRIBIR ELECTON VALENCIA CON ROJO

29. He
Po
Cs
P
I
B
N
Al
C
Mg

30. http://w
ww.youtu
be.com/
watch?v=
1WsoAK0
cb5o
https:/
/www.y
outube.
com/wa
tch?v=aI
vZ_pCk
KNI

31. La configuración electrónica de los elementos se rige según el diagrama de
Moeller, que nos sirve para conocer la distribución de los elementos en los orbitales
de la corteza del átomo.
s:2 p:6 d:10 f:14
•El nivel 1 está formado por un único subnivel llamado 1s.
•El nivel 2 está formado por 2 subniveles: 2s y 2p.
•El nivel 3 por 3 subniveles: 3s, 3p y 3d.
•El nivel 4 está formado por 4 subniveles: 4s, 4p, 4d y 4f.

32. El diagrama de Moeller es una regla muy simple y útil para recordar el
orden de llenado de los diferentes niveles y subniveles de energía del
átomo. Sólo hay que seguir el orden marcado por las flechas que van en
forma diagonal.

33. ELABORA LA DISTRIBUCIÓN ELECTRÓNICA SIGUIENDO EL MODELO DE MOLLER
DE LOS SIGUIENTES ÁTOMOS Y UTILIZA LOS EJEMPLOS COMO GUIA :
17Cl: 1s2, 2s2, 2 p6,3s2, 3p5
20Ca: 1s2, 2s2, 2 p6,3s2, 3p6 ,4s2
Li
Bi
k
Mg
Al
C
Ar
N
Br
P

34. De acuerdo con el modelo de Bohr se diferencian dos
tipos de electrones.
a) Electrones internos: son aquellos que giran en
las órbitas más cercanas al núcleo y no interactúan
con otros átomos
b)Electrones externos: son los electrones más
alejados del núcleo se les llama electrones
externos o electrones valencia.
Electrones Valencia: Son aquellos que serán
utilizados en la formación de compuestos y se
encuentran en el último nivel.

35. ACTIVIDAD
COMPLETA la siguiente tabla, escribiendo el número de electrones
de valencia correspondiente a cada familia de la tabla periódica.
No. de electrones GRUPO FAMILIA
I A Metales alcalinos
II A
Metales
alcalinotérreos
III A (13) Familia del boro
IV A (14) Familia del carbono
V A (15)
Familia del
nitrógeno
VI A (16) Calcógenos
VII A (17) Halógenos

36. En forma individual con la ayuda de la tabla periódica,
completarán la siguiente tabla
ACTIVIDAD PARA
PRÁCTICAR EN
FORMA INTERACTIVA
http://www.educaplu
s.org/play-85-
Part%C3%ADculas-de-
los-%C3%A1tomos-e-
iones.html?PHPSESSID
=9820fbeef800e928c4
9ef8e9cfc6abd9
ELEMENTO ELECTRÓN VALENCIA
Li
Mg
Al
P
Cl
Ar
Ca
Na
H
O
C
S
F

37. • COPIAR Y CONTESTAR PAG. 99 LIBRO DEL
ALUMNO

38. REGLA DEL OCTETO
La regla del octeto dice que cuando los átomos se unen para
formar enlaces químicos comparten sus electrones de
valencia de modo que cada átomo quede con ocho
electrones de valencia (excepto el átomo de hidrógeno que
queda con dos electrones de valencia).

39. La razón de la regla del octeto es que los
átomos buscan adquirir una configuración
electrónica similar a la de un gas noble
(grupo VIIIA de la tabla periódica), ya que
de este modo alcanzan mayor estabilidad.
La configuración electrónica de los gases
nobles es la más estable de todos los
elementos ya que al tener 8 electrones de
valencia, todos los orbitales de su último
nivel quedan llenos.