Este documento trata sobre los enlaces químicos. Explica conceptos como los números cuánticos, los orbitales atómicos y sus niveles de energía, y cómo se forman los enlaces sigma y pi a partir de los orbitales atómicos. También incluye ejemplos de la configuración electrónica de átomos como el carbono y el oxígeno, y cómo se determina la hibridación en moléculas como el metano.

1. Universidad Nacional Experimental
de los Llanos Occidentales
“Ezequiel Zamora”
Vice-rectorado de Producción Agrícola
Programa Ciencias del Agro y del Mar
Subprograma de Ingeniería Agronómica

2. Enlace Químico 1.Enlace Químico 1.
Fig. 1. El átomo tiene un
denso núcleo cargado
positivamente, rodeado de
una nube de electrones.

3. Enlace Químico 1.Enlace Químico 1.

4. Enlace Químico 1.Enlace Químico 1.

5. Enlace Químico 1.Enlace Químico 1.

6. Enlace Químico 1.Enlace Químico 1.
Fig. 2. Esquema que muestra las diferentes capas o niveles
energéticos de un orbital.

7. Enlace Químico 1.Enlace Químico 1.

8. Enlace Químico 1.Enlace Químico 1.
Número Cuántico Símbolo Determina Valores
Principal n
Tamaño de la nube
electrónica.
1,2,3…∞
Secundario o
azimutal
l
Forma de la nube
electrónica.
Desde 0 hasta n-1
Magnetico m
Orientación de la nube
electrónica en el
espacio.
Desde -1 hasta +1
De spin s
Orientación de giro del
electrón sobre su eje.
1/2 y -1/2
Tabla Nº 1.- Características de los números cuánticos.

9. Enlace Químico 1.Enlace Químico 1.
Fig. 3. Representación de los Orbitales 1s y 2s.

10. Enlace Químico 1.Enlace Químico 1.
Fig. 4. Orbitales 2p. Hay tres orbitales 2p, con respecto a los otros
perpendicularmente.

11. Enlace Químico 1.Enlace Químico 1.

12. Enlace Químico 1.Enlace Químico 1.
Subniveles de
Energía
Cantidad máxima de
electrones que acepta
s 2 e-
p 6 e-
d 10 e-
f 14 e-
Tabla 2. Numero de electrones por subniveles
de energía.
Fig. 5. Cuadro de las diagonales, mecanismo
para distribuir electrones en sus diferentes
niveles de energía.

13. Enlace Químico 1.Enlace Químico 1.

14. Enlace Químico 1.Enlace Químico 1.
Ejemplos de la Configuración Electrónica:
1.- Carbono (Z = 6).
1S2
2S2
2P2
1S2
2S2
2Px1
2Py1
↑↓ ↑↓ ↓ ↓
2 e-
Desapareados; 2 pares de e-
apareados.
2.- Oxigeno (Z = 8).
1S2
2S2
2P4
1S2
2S2
2Px1
2Py1
2Pz1
↑↓ ↑↓ ↑↓ ↓ ↓
2 e-
Desapareados; 3 pares de e-
apareados.

15. Enlace Químico 1.Enlace Químico 1.

16. Enlace Químico 1.Enlace Químico 1.

17. Enlace Químico 1.Enlace Químico 1.
Fig. 7. Orbitales sigmas formadas a partir de orbitales s y p.
Fig. 6. Formación de enlace en la molécula de H2
.

18. Enlace Químico 1.Enlace Químico 1.
Fig. 8. Formación de orbitales Pi.

19. Enlace Químico 1.Enlace Químico 1.

20. Enlace Químico 1.Enlace Químico 1.

21. Enlace Químico 1.Enlace Químico 1.
Ejemplos de Orbitales Atómicos Híbridos:
1.- Obtenga la Hibridación del Metano (CH4).
Respuesta:
a.- Primer paso: Determinación de la Configuración electrónica y
tipos de orbitales atómicos de cada elemento que conforma la
molécula de Metano.
Para el Carbono: Z = 6
Para el Hidrógeno: Z = 1

22. Enlace Químico 1.Enlace Químico 1.
b.- Segundo paso: se elabora la ecuación o fórmula para
dibujar la molécula.
c.- Tercer paso: dibujar la molécula de Metano.

24. Bibliografía Consultada.
Carroz, D. 1997. Química orgánica. 2º ed.
Universidad de los Andes. Ediciones del
Rectorado, Vicerrectorado Académico, Consejo
de Publicaciones. Mérida, Venezuela.
Fessenden, R; Fessenden, J. 1983. Química orgánica.
Grupo Editorial Iberoamericana. México.
Wade, L. 2004. Química orgánica. 5ta ed. Pearson,
Madrid, España.
Morrison, R; Boyd, R. 1998. Química Orgánica. 5ta
ed. Pearson. México, México.