10. representa el enlace químico mediante los electrones de valencia a partir de la estructura de lewis.
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El documento habla sobre la estructura de Lewis y los electrones de valencia. Explica que la estructura de Lewis representa los enlaces químicos mediante los electrones de valencia y fue desarrollada por Gilbert Lewis en 1916. Define los electrones de valencia como los electrones externos de un átomo que se encuentran en la capa más alejada del núcleo y son los que participan en la formación de enlaces.
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ENLACE QUÍMICO
Este documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes y metálicos. Explica cómo se forman estos enlaces y las propiedades de los compuestos que resultan de cada tipo de enlace. También describe factores como la electronegatividad y la regla del octeto que determinan el tipo de enlace entre átomos.
Nomenclatura quimica
Con esta presentación podrán apreciar los tipos de nomenclatura química y algunos ejemplos prácticos.
Enlaces quimicos
Este documento clasifica los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes, metálicos e intermoleculares. Describe las características de cada tipo de enlace, como la electronegatividad de los átomos involucrados y ejemplos comunes como NaCl, H2O y aleaciones metálicas.
Enlace ionico
El documento describe el enlace iónico, el cual resulta de la atracción electrostática entre iones de carga opuesta formados cuando un átomo capta o pierde electrones al unirse con otro átomo. Los compuestos iónicos tienden a ser sólidos cristalinos con altos puntos de fusión, y se disuelven en agua. El descubrimiento del enlace iónico se debió al trabajo de científicos como Laue, Born y Landé en el siglo XX.
Nomenclatura
Este documento proporciona información sobre la formulación de química inorgánica, incluyendo la valencia de los elementos, nomenclaturas, óxidos, hidruros, ácidos y sales. Cubre temas como la valencia de metales y no metales importantes, diferentes sistemas de nomenclatura, tipos de óxidos, hidruros, ácidos hidrácidos y oxácidos, e hidróxidos.
Ppt la configuracion electronica de los átomos
Los electrones de un átomo se distribuyen en diferentes niveles de energía, representados como pisos de un hotel. Los electrones ocupan primero los orbitales con menor energía según las reglas de Pauli y Hund. La configuración electrónica describe cómo los electrones llenan los orbitales atómicos de menor a mayor energía, siguiendo el orden de la regla diagonal.
CLASE DE ENLACE QUÍMICO
El documento describe los conceptos básicos de los enlaces químicos. Explica que los enlaces se forman cuando los átomos comparten, ganan o pierden electrones para alcanzar una configuración más estable. Describe los factores que determinan el tipo de enlace, como la electronegatividad y la energía de enlace. Además, clasifica los principales tipos de enlaces como iónico, covalente y metálico.
Formulacion y nomenclatura inorganica
Este documento introduce los conceptos de número de oxidación, formulación y nomenclatura de compuestos inorgánicos binarios y ternarios. Explica cómo calcular el número de oxidación de los átomos y cómo nombrar y formular óxidos, hidruros, sales binarias, oxoácidos y oxosales. También cubre la nomenclatura de peróxidos y compuestos entre no metales. El documento proporciona ejemplos y ejercicios para aplicar estos conceptos.
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ENLACE QUÍMICO
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Nomenclatura quimica
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Numeros cuanticos
El documento describe el modelo atómico de Sommerfeld, que modificó el modelo de Bohr introduciendo el concepto de subniveles para explicar la ubicación de los electrones en diferentes niveles de energía. También describe los principios de dualidad onda-partícula, la naturaleza ondulatoria del electrón propuesta por Louis de Broglie, e introduce los números cuánticos y su significado en la ecuación de Schrödinger para describir el comportamiento de los electrones.
Quimica y su importancia
1) La química es una ciencia fundamental que estudia la materia y sus transformaciones. 2) Desempeña un papel importante en satisfacer las necesidades humanas como alimentación, medicamentos e industria. 3) Ha evolucionado desde sus orígenes en la alquimia hasta convertirse en una ciencia experimental rigurosa basada en el método científico.
Enlace quimico ctp dos cercas 2014
Este documento trata sobre los conceptos básicos de la química, incluyendo átomos, iones, moléculas, reacciones químicas, ecuaciones químicas, leyes fundamentales de las combinaciones químicas, fórmulas químicas, teorías de enlace, tipos de enlace (iónico, metálico y covalente), electronegatividad, estructuras de Lewis y tipos de enlace covalente. Explica estos conceptos de manera concisa con ejemplos para proporcionar una visión general
mapa conceptual química
Este documento describe los elementos químicos y su clasificación. Explica que los elementos se clasifican como metales o no metales dependiendo de sus propiedades físicas. También describe la tabla periódica de los elementos, la cual ordena los elementos por número atómico y agrupa elementos con propiedades similares. Finalmente, explica cómo varias propiedades atómicas como el radio atómico, la energía de ionización y la electronegatividad cambian periódicamente a través de la tabla.
Numero de valencia Quimica
El documento explica el número de valencia, que se refiere a los electrones que un átomo comparte en un enlace, y la estructura de Lewis, que representa cómo los átomos están enlazados entre sí a través de enlaces y electrones de valencia, simbolizados por equis o puntos. La estructura de Lewis fue inventada por el químico G. N. Lewis y muestra cómo los átomos comparten electrones para completar su capa de valencia.
Enlace metálico
El documento describe el enlace metálico, que se establece entre cationes que se mantienen unidos por una nube de electrones. Los metales forman redes cristalinas y comparten electrones, lo que los hace excelentes conductores. También menciona algunos metales importantes y sus usos.
0.10 ión, valencia y nomenclatura
1) El documento trata sobre la valencia, los iones y la nomenclatura en química. 2) Explica conceptos como valencia, iones, estados de oxidación de los elementos y tipos de nomenclatura para nombrar compuestos inorgánicos. 3) También presenta ejemplos de sustancias simples, óxidos, hidróxidos e hidruros binarios.
Uniones Químicas: Propuesta de Enseñanza
Este documento presenta una propuesta educativa sobre las negociaciones químicas entre átomos y moléculas destinada a estudiantes de 4to año de la modalidad de ciencias naturales. La secuencia didáctica se enfoca en explicar los diferentes tipos de enlaces químicos, como los enlaces iónicos, metálicos y covalentes. A través de actividades prácticas y teóricas, los estudiantes exploran cómo los enlaces químicos influyen en las propiedades de las sustancias. El objetivo es que
Enlace quimico y la regla del octeto
El documento describe la historia del enlace químico y la regla del octeto. Explica que la regla del octeto establece que los átomos intentan completar su capa de valencia con 8 electrones para alcanzar estabilidad. Algunos elementos como el berilio y el aluminio son excepciones a esta regla al poder estabilizarse con 4 y 6 electrones respectivamente.
Estructura de Lewis
El documento explica la estructura de Lewis para representar moléculas. Describe cómo los átomos se unen entre sí para completar su capa de valencia con 8 electrones según la regla del octeto. Explica cómo se calcula la carga formal de un átomo y provee un ejemplo detallado de cómo dibujar la estructura de Lewis para el ión nitrito.
Configuración electrónica aufbau kernel
Este documento describe dos métodos para representar la configuración electrónica de los átomos: Aufbau y Kernel. Aufbau involucra colocar electrones uno por uno en los orbitales disponibles de menor a mayor energía. Kernel es un método abreviado que usa la notación del gas noble del nivel energético anterior junto con el subnivel para representar la configuración. El documento provee ejemplos de cómo usar estos métodos para determinar la configuración electrónica de diferentes elementos.
configuracion electronica
El documento explica los números cuánticos (n, l, ml, s) que describen la configuración electrónica de los átomos según la mecánica cuántica. Detalla los principios que rigen cómo los electrones se distribuyen en los diferentes orbitales atómicos, como el principio de Aufbau, exclusión de Pauli, y máxima multiplicidad de Hund. También cubre cómo escribir configuraciones electrónicas y notaciones para cationes, aniones y usando símbolos de gases nobles.
Cuestionario de tabla periódica
El documento contiene las respuestas a 41 preguntas sobre la tabla periódica de los elementos. Detalla quienes descubrieron e hicieron contribuciones importantes a la clasificación de los elementos como Cavendish, Döbereiner, Newlands y Mendeleiev. Explica características clave de la tabla periódica como los grupos, periodos, números atómicos y cómo se ubican y clasifican los elementos. También menciona usos comunes de elementos en industrias, medicina y otros campos.
PROPIEDADES PERIODICAS
Las propiedades periódicas como el tamaño atómico, afinidad electrónica, energía de ionización y electronegatividad varían de forma predecible en la tabla periódica y permiten predecir el comportamiento químico de los elementos. Estas propiedades incluyen la energía necesaria para quitar o añadir electrones a un átomo y la capacidad de un átomo para atraer electrones en un enlace. Los valores tienden a disminuir al bajar en un grupo y aumentar al pasar a la derecha en un período.
Practica 4 enlaces quimicos
Este documento presenta los resultados de 5 experimentos realizados por estudiantes de química para clasificar compuestos como iónicos o covalentes basados en su capacidad para conducir la corriente eléctrica. Los experimentos involucraron disolver varios compuestos sólidos y líquidos en agua u otros solventes y probar si las soluciones conducían electricidad. Los estudiantes completaron tablas con sus resultados y observaciones.
Enlace covalente
Contiene:
-Antecedente histórico del enlace covalente
-Conceptos y tipos de enlace covalente
-Las teorías del enlace covalente
Electrones de valencia...
Este documento trata sobre los electrones de valencia. Explica que los electrones de valencia son los que se encuentran en el último nivel de energía del átomo y son los responsables de la formación de enlaces entre átomos. Define la capa de valencia como el último nivel del átomo que contiene los electrones de valencia. Además, introduce las teorías de Gilbert Lewis sobre la estructura atómica y la ley del octeto, la cual establece que los átomos tienden a unirse de manera que cada uno complete su capa de valencia con
Numero cuantico
El documento describe el modelo atómico actual, incluyendo la ecuación de onda de Schrödinger y los cuatro números cuánticos (n, l, m, s) que surgen de resolver esta ecuación. Los números cuánticos determinan los posibles estados energéticos de los electrones en un átomo y se usan para describir la estructura atómica de elementos como el hidrógeno, el helio y el litio.
Descripcion de la tabla periódica
El documento describe la tabla periódica actual. La tabla contiene 118 elementos organizados en 7 períodos y 18 grupos. Los períodos indican el último nivel de energía de los átomos y los grupos agrupan elementos con propiedades químicas similares. Los grupos A se encuentran en los extremos y contienen elementos representativos mientras que los grupos B en el centro contienen elementos de transición.
Fuerzas intermoleculares...
Este documento describe las fuerzas intermoleculares y cómo afectan los diferentes estados de la materia. Explica que los estados sólido y líquido se conocen como fases condensadas debido a la proximidad de las partículas. También describe las diferentes fuerzas intermoleculares como las fuerzas de van der Waals, incluyendo las interacciones dipolo-dipolo, puentes de hidrógeno y fuerzas de dispersión de London. Finalmente, discute cómo estas fuerzas afectan varias propiedades como la viscosidad, tensión superficial, cambios de
Enlace químico según lewis
Este documento presenta una introducción al modelo de Lewis para representar enlaces químicos. Explica que la estructura de Lewis muestra pares de electrones de enlace y solitarios entre átomos de una molécula. Fue propuesto por Gilbert Lewis en 1916 para representar gráficamente los enlaces químicos dentro de una molécula. Incluye ejemplos de estructuras de Lewis para ácido nítrico, ácido sulfúrico, ácido carbónico, cloruro de zinc y fluoruro de sodio.
Enlace Quimicoo
Los enlaces químicos se forman cuando los átomos comparten electrones de valencia para alcanzar una configuración más estable, como la de un gas noble. Existen dos tipos principales de enlaces: los iónicos, que involucran la transferencia de electrones, y los covalentes, en los que los átomos comparten pares de electrones. Los símbolos de Lewis representan los electrones de valencia y se usan para mostrar la formación de enlaces.
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Estructura de Lewis
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Enlace quimico
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El enlace químico
El documento resume las principales teorías del enlace químico, incluyendo la teoría de enlace de valencia, la teoría de orbitales moleculares y la teoría de Lewis. También describe brevemente la historia del concepto del enlace químico y ofrece ejemplos de cómo se representa la estructura de Lewis para moléculas como HNO3 y H2SO4.
Tercera unidad de biquimica
El documento describe la estructura de Lewis y diferentes tipos de interacciones químicas, incluyendo enlaces iónicos, polares, covalentes, coordinados y metálicos. Explica que la estructura de Lewis representa los átomos y enlaces de una molécula usando símbolos químicos y líneas o puntos, y que los diferentes tipos de enlaces afectan las propiedades físicas de los compuestos.
Trabajo quimica
Este documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes y metálicos. Explica que los enlaces iónicos involucran la transferencia de electrones entre átomos, mientras que los enlaces covalentes involucran el compartir de electrones. También cubre conceptos como la estructura de Lewis, la naturaleza del enlace covalente, la polaridad y la electronegatividad. Proporciona ejemplos de cada tipo de enlace.
presentación
El documento resume la historia y teoría de los enlaces químicos. Explica que los enlaces químicos surgen cuando los electrones son compartidos entre los átomos, venciendo la repulsión entre los núcleos atómicos. Describe la estructura de Lewis y la regla del octeto, la cual establece que los átomos tienden a alcanzar una configuración de 8 electrones de valencia.
Estructura de Lewis Oficial Pdf.pdf
Este documento presenta la estructura de Lewis, incluyendo: (1) La estructura de Lewis fue propuesta por Gilbert Lewis para representar los electrones de la capa exterior de los átomos; (2) Consiste en símbolos de los elementos y puntos para indicar electrones; (3) Se aplica la regla del octeto para lograr una configuración estable similar a los gases nobles.
Tema 4 resumen
Este documento resume la teoría del enlace covalente. Explica que el enlace covalente se produce por la compartición de electrones entre átomos con electronegatividades similares. Describe las estructuras de Lewis, la teoría de hibridación de orbitales, la geometría molecular, y las fuerzas intermoleculares como la polaridad y las fuerzas de van der Waals.
El enlace quimico
El documento proporciona una introducción al enlace químico, describiendo los tres tipos principales de enlace (iónico, covalente y metálico) y sus características. Explica que el enlace químico es el resultado de las interacciones eléctricas entre átomos y cómo esto da lugar a diferentes estructuras y propiedades en los compuestos. También presenta conceptos clave como la electronegatividad y las estructuras de Lewis para representar enlaces.
Trabajo quimica
Este documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes y metálicos. Explica que los enlaces químicos son las fuerzas que unen átomos y moléculas y determinan las propiedades de la materia. Luego procede a definir cada tipo de enlace, sus características y ejemplos.
Periodicidad química
La periodicidad química describe las propiedades periódicas de los elementos. Los científicos inicialmente clasificaron los elementos en grupos con propiedades similares. Mendeléyev organizó los elementos en una tabla periódica basada en sus pesos atómicos y propiedades, predijo nuevos elementos, y estableció la ley periódica. La tabla periódica actual distribuye los elementos en períodos y grupos, mostrando cómo se repiten sus propiedades.
La estructura de lewis y sus propiedades
La estructura de Lewis muestra los pares de electrones de enlace y solitarios entre los átomos de una molécula. Se usa para saber la cantidad de electrones de valencia que interactúan entre elementos o especies formando enlaces simples, dobles o triples. El documento explica los pasos para dibujar la estructura de Lewis del ion nitrito, contando los electrones de valencia y ubicando los pares para cumplir la regla del octeto en cada átomo.
Enlaces_Quimicos
El documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos: covalente, iónico y metálico. Explica que el enlace covalente se basa en la compartición de electrones, el iónico en la transferencia de electrones, y el metálico en la compartición colectiva de electrones. También describe las estructuras de Lewis, la geometría molecular según el método RPECV, y la polaridad de enlaces y moléculas.
Enlaces químicos, iónico, covalente y metálico
Este documento trata sobre los enlaces químicos e interacciones intermoleculares. Explica los diferentes tipos de enlaces como iónico, covalente y metálico, y cómo estos afectan las propiedades macroscópicas de las sustancias. También describe conceptos como la regla del octeto, estructuras de Lewis, geometría molecular, teoría del orbital molecular y propiedades de compuestos iónicos, covalentes y metálicos. El objetivo es clasificar las propiedades de las sustancias según los modelos de
Revista Química (ESTEFANIA OBLITAS 4°"B")
Enlace quimico, electrones de valencia, tipos de enlace (iónico, covalente y metálico), estructura de Lewis, excepciones a la regla del octeto, naturaleza del enlace covalente(Simple, doble, triple) Estefania Valentina Oblitas Garnica #23
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Estructuras de Lewis
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- 3. Electrón valencia Son los electrones externos Son los más alejados del núcleo
- 5. Diseñó y presentó a la comunidad científica en 1916, un modelo sencillo para representar iones y compuestos químicos. Su manera de representar los enlaces dentro de las moléculas, indican el orden de los átomos en el espacio y nos permite saber cuántos electrones de valencia interactúan, formando enlaces simples, dobles o triples. Gilbert Newton Lewis
- 6. Consiste en representar un átomo colocando el símbolo del elemento y alrededor los electrones de valencia (los de la última capa), que son los que participan en los enlaces químicos. Estructura de Lewis o Diagrama de puntos Br
- 7. Son una representación gráfica para comprender donde están los electrones en un átomo, colocando los electrones de valencia como puntos alrededor del símbolo del elemento: Estructura de Lewis https://www.cerebriti.com/juegos-de-ciencias/estructuras-de-lewis
- 11. CONTESTA LAS ACTIVIDADES 20,21,22,23