SlideShare una empresa de Scribd logo
SESION DESARROLLADA DEL APRENDIZAJE
I.- UNIDAD DE TRABAJO: EL ATOMO
II.-PROGRAMA INFORMACIÓN:
1.- Concepto de átomo
2.- Partes de un átomo
3.- Partículas subatómicas
4.- Propiedades del núcleo
5.- Tipo de átomos: Isótopos, isóbaros e isótonos
III.- OBJETIVOS.-
• Diferencian el concepto de partícula molécula y átomo
• Calcular el número de protones y neutrones de un elemento dado, su número atómico y
su número de masa.
• Explica y elabora modelos del átomo en términos de partículas fundamentales, como
núcleo periferia protones, neutrote y electrones.
IV.- MOTIVACIÓN Y APREHENSION.- Los alumnos electrizan cuerpos por frotamiento y
por inducción y determinan experimentalmente la naturaleza de las cargas. Construyen modelos
atómicos usando recursos al alcance de los alumnos. Analizan y comentan sobre las partes del
átomo y sus propiedades. Realizan ejercicios para determinar el numero de protones, neutrones,
electrones, numero atómico, etc.
V.- ADQUISICIÓN Y RETENCIÓN.-
1.- EL ATOMO.- Es una partícula ínfima
de todo elemento químico. Antiguamente
se consideraba indivisible. El diámetro del
átomo es de 10-
8
cm. Y esta formado por
un núcleo, de naturaleza positiva, que
contiene a los protones y neutrones y por
los electrones de naturaleza negativa.-
2.- PARTES DE UN ATOMO.- Esta
formado por:
A).- EL NÚCLEO
B).- LA NUBE ELECTRÓNICA:-
A.- NÚCLEO.- Parte central llamado núcleo donde se encuentra el 99.99% del peso
total del átomo. Se encuentra formado por nucleones, los cuales pueden ser de dos
clases protones (p+) y neutrones (n ).
a).- PROTONES.- Fue descubierta por Ernest Rutherford en 1911. Se
encuentra alojada dentro del núcleo y su masa es de 1.672 x 10
-24
g
AREA: C.T.A
Grado: 3ro“D” “E”
Profesor: José Rivera
Aldave
Fecha: 05- 05 - 09
INSTITUCION EDUCATIVA N° 113
“Daniel Alomía Robles”
b).- NEUTRONES.- Son partículas subatómicas sin carga eléctrica y tiene
una masa de 1,675 x 10
-24
g y fue descubierta por James Chadwick en
1932.
a.- ELECTRONES.- Fue descubierta por Joseph Thomson en 1897. Son
partículas subatómicas que tienen carga eléctrica negativa y se mueven en
regiones llamadas capas o niveles de energía su masa es de 9. 11 x 10
-28
g
Partícula Masa(g) Masa
(uma)
Carga
Eléctrica
Carga
eléctrica
relativa
Descubrido
r
Electrón 9. 11 x 10
-28
g 0.0005 -1.6 x 10
-19
-1 Joseph
Thomson
Protón 1.672 x 10
-24
g 1.007 +1.6 x 10
-19
+1 Ernest
Rutherford
Neutrón 1,675 x 10
-24
g 1.008 0 0 J. Chadwick
3.- EL ÁTOMO Y OTRAS PARTÍCULAS SUBATÓMICAS
ATOMO
PARTICULAS
SUBATOMICAS
LOS
QUARKS
OTRAS
PARTICULAS
SUBATOIMICAS
POSITRONES
NEUTRINOS
MESONES
HIPERONES
NUCLEONES
LEPTONES
PROTONES
NEUTRONES
ELECTRONES
4.- PROPIEDADES DEL ATOMO.- Las propiedades del átomo que dependen del
núcleo, son las siguientes:
A).- Representación del núcleo
1. Número atómico (Z)
2. Número de masa (A)
B).- Tipos de átomos
1. Isótopos
2. Isóbaros
3. isotonos
C).- Radioactividad
A.-REPRESENTACIÓN DEL NÚCLEO.- El núcleo del átomo se representa con
tres elementos fundamentales.
a.- Símbolo del elemento
b.- Numero de masa (protones + neutrones= nucleones)
c.- Número atómico
A
E
27
Al
Z 13
Donde;
E.- símbolo del átomo
A = numero de masa
Z = numero atómico
1.-NUMERO DE MASA.(A).- Es la suma de protones y
neutrones(nucleones) contenidos en el núcleo atómico. Se representa con la
letra mayúscula A
2.- NUMERO ATOMICO.- (Z).- Es el número de protones que se encuentra
en el núcleo de cada átomo y se representa por la letra mayúscula Z
• El número de protones es igual al número de electrones
• El numero atómico representa:
* Numero de protones en el núcleo
* Numero de electrones en su nube electrónica
* Numero de orden en la T.P
B.- TIPOS DE ÁTOMOS
TIPOS DE ATOMOS
1.- ISÓTOPOS.- (iso = igual; topos = lugar Llamados también hilidos, son átomos
diferentes de un mismo elemento, es decir poseen un mismo numero atómico pero
diferente cantidad de neutrones. Tienen propiedades químicas iguales, ya que
tienen el mismo número de electrones. Tienen propiedades físicas diferentes, puesto
que su masa es distinta para cada isótopo. Los isótopos radiactivos o artificiales
reciben el nombre de RADIOISÓTOPOS. Ejemplos
Isótopos del Hidrógeno
Protio 1
H Deuterio 2
H tritio 3
H
1 1 1
Isótopo del Oxigeno: 15
O 16
O 25
0
8 8 8
Isótopo del Uranio. 235
U 236
U 238
U
ISOTOPOS ISOELECTRICOSISOTONOSISOBAROS
ATOMO DE
DIFERENTE
ELEMENTO
ATOMO DE
UN MISMO
ELEMENTO
ATOMOS DE
DIFERENTE
ELEMENTO
IONES
Igual numero
de electrones
Igual numero
de neutrones
Diferente Z
pero igual A
Igual Z pero
diferente A
92 92 92
2.- ISOBAROS: Son átomos que corresponde a elementos diferentes pero estos
poseen una misma cantidad de nucleones fundamentales (igual numero de masa)
Poseen propiedades físicas semejantes pero difieren en sus propiedades químicas.
13
N 13
C
7 6
3.- ISOTONOS: Son átomos de diferentes elementos, que tienen igual numero de neutrones,
pero diferente numero atómico y diferente numero de masa. Ejemplos
11
B 12
C 13
N 23
Na 24
Mg
5 6 7 11 12
6n 6n 6n 12 n 12 n
4.- ISOELECTRICOS.- Son átomos que tienen igual numero de electrones. Iones
catión (-) y anión(+) Ej Cloro
-2
Na
+1
, H
+1
, Au
+3
CUESTIONARIO
1. ¿Cuales son las partículas subatómicas?
2. ¿Como se concibe en la actualidad el átomo?
3. ¿Porque los protones no se repelen en el núcleo?
4. ¿Que demostró Thomson?
5. ¿Cuales son las partes de un átomo?
6. Porque es importante el núcleo?
7. ¿Como se representa el núcleo de un átomo. De 4 ejemplos?
8. ¿Que diferencia hay entre isótopos e isóbaros?
9. ¿Que representa el numero atómico?
Las Flores, 05 de Mayo del 2009
José Rivera Aldave Rossana Quispe Sandoval
Profesor de CTA SDFG
EJERCICIOS DEL LIBRO
1.- Representa el núcleo del Oxigeno, aluminio, plomo.
2.- Representa el núcleo del elemento N° 15 de la TP y determina el número de
protones, electrones y neutrones.
3.- Un átomo neutro de número atómico 31 y número de masa 70 tiene:
a).- 31 p y 32 e
b).- 31 p y 39 e
c).- 32 p y 39e
d).- 31 e y 39 n
e).- 39 p y 31 n
4.- El átomo del paladio tiene 46 p ; 60 n y 46 electrones. Determina el número
atómico y el número de masa respectivamente.
a).- 46 y 60
b).- 46 y 46
c).- 60 y 106
d).- 60 y 92
e).- 46 y 106
5.- Cuales de las siguientes proposiciones son correctas:
I).- Un átomo con numero de masa 24 y numero atómico 11 tiene 13 n
II).- Un átomo con 16 p+ y 16 n° tienen un numero de masa 32
III).- El átomo con 26 p+ y 23 e-, tienen el numero atómico 26
a).-Solo I
b).- I y II
c).- I y III
d).- II y III
e).- I , II y III
6.- Indique la especie química que posee mayor número de neutrones
a).- 20
Ne b).- 35
Cl c).- 31
P d).- 33
S e) .- 33
K
10 17 15 16 19
7.- Considera las siguientes especies químicas
44
Sc+3 40
Ca 39
K 40
K
21 20 19 19
a).- hay 1 catión
b).- Hay 2 isóbaros
c).- Hay 2 isoeléctricos
d).- Hay 2 isótopos
e).- Hay 2 isotonos
8.- una especie química presenta 29 protones, 35 neutrones y 28 electrones.
Indique su número atómico, número de masa, y la carga de la especie.
a).- 35 , 64; +1 b).- 28 ; 53 ; +1 c).- 29 ; 64: +1 d).- 29; 64; -1 e).- 28; 64, +1
9.- Para el siguiente Cation 127
Sb+3
Indique que alternativas son correctas.
51
I.- Posee 76 neutrones
II.- El átomo neutro tiene 51 electrones
III.- su núcleo posee 48 protones
a).- I y III b).- II y III c).- III d).- I y II e).- solo II
10.- Un átomo presenta numero de masa 127, numero atómico 53 . Calcular el
número de neutrones
a).- 53 b).- 73 c).- 54 d).- 74 e).- 68
11.- Un átomo neutro que tiene 18 electrones y 40 nucleones. ¿Cual es el valor
de Z?
a).- 22 b).- 18 c).- 40 d).- 58 e).- 20
12.- La suma de protones y electrones de 19
F es
9
a).- 10 b).- 18 c).- 19 d).- 9 e).- 28
13.- Un átomo presenta 78 electrones y 120 neutrones. Calcular el número de
masa
a).- 198 b).- 200 c).- 205 d).- 196 e).- 194

Más contenido relacionado

La actualidad más candente

Sesión de aprendizaje: Los biolelementos
Sesión de aprendizaje: Los biolelementosSesión de aprendizaje: Los biolelementos
Sesión de aprendizaje: Los biolelementos
WILMER RAUL SAYRITUPAC TENORIO
 
Guias de Química grado 7
Guias de Química grado 7Guias de Química grado 7
Guias de Química grado 7
Jorge Antonio Serna Mosquera
 
Examen icfes 7º i sem
Examen icfes 7º i semExamen icfes 7º i sem
Examen icfes 7º i sem
Piedad
 
Evaluacion enlaces quimicos
Evaluacion enlaces quimicosEvaluacion enlaces quimicos
Evaluacion enlaces quimicos
Ramiro Muñoz
 
Taller el estudio de las propiedades periódicas de la tabla periódica
Taller el estudio de las propiedades periódicas de la tabla periódicaTaller el estudio de las propiedades periódicas de la tabla periódica
Taller el estudio de las propiedades periódicas de la tabla periódica
Ramiro Muñoz
 
Práctica dirigida de (configuración electrónica )
Práctica dirigida  de  (configuración electrónica )Práctica dirigida  de  (configuración electrónica )
Práctica dirigida de (configuración electrónica )
Elias Navarrete
 
Actividades del atomo
Actividades   del atomoActividades   del atomo
Actividades del atomo
Doris Lemas
 
Cta1 u5-sesion 11
Cta1 u5-sesion 11Cta1 u5-sesion 11
Cta1 u5-sesion 11
rojasmanu
 
Ejercicios configuracion-electronica
Ejercicios configuracion-electronicaEjercicios configuracion-electronica
Ejercicios configuracion-electronica
Wilmer Flores Castro
 
Sesion materiales de laboratorio
Sesion materiales de laboratorioSesion materiales de laboratorio
Sesion materiales de laboratorio
Ana Ines Rojas Garcia
 
4ta SA Enlace Metálico
4ta SA  Enlace Metálico4ta SA  Enlace Metálico
4ta SA Enlace Metálico
Gillermina Pejerrey Campodónico
 
ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA
ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIAESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA
ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA
Gillermina Pejerrey Campodónico
 
Compuestos quimicos 01
Compuestos quimicos 01Compuestos quimicos 01
Compuestos quimicos 01
janneth7
 
Configuración electrónica ficha 3°
Configuración electrónica ficha 3°Configuración electrónica ficha 3°
Configuración electrónica ficha 3°
cepecole
 
1era sa INDAGAMOS A LOS SERES VIVOS Y SU COMPOSICIÓN
1era sa INDAGAMOS A LOS SERES VIVOS Y SU COMPOSICIÓN 1era sa INDAGAMOS A LOS SERES VIVOS Y SU COMPOSICIÓN
1era sa INDAGAMOS A LOS SERES VIVOS Y SU COMPOSICIÓN
Gillermina Pejerrey Campodónico
 
Guias grado 8 quimica
Guias grado 8 quimica Guias grado 8 quimica
Guias grado 8 quimica
Jorge Antonio Serna Mosquera
 
Cta unidad de aprendizaje 3ro.
Cta unidad de aprendizaje  3ro.Cta unidad de aprendizaje  3ro.
Cta unidad de aprendizaje 3ro.
nilopaniagua
 
sesiones para enseñar ciencia y tecnología y ambiente
sesiones para enseñar ciencia y tecnología y ambientesesiones para enseñar ciencia y tecnología y ambiente
sesiones para enseñar ciencia y tecnología y ambiente
franklin bendezú rojas
 
EXAMEN: Metodo Científico
EXAMEN: Metodo CientíficoEXAMEN: Metodo Científico
EXAMEN: Metodo Científico
EMILY CARRERAS
 
Cta3 u1-sesion 07 (1)
Cta3 u1-sesion 07 (1)Cta3 u1-sesion 07 (1)
Cta3 u1-sesion 07 (1)
alwert alwert
 

La actualidad más candente (20)

Sesión de aprendizaje: Los biolelementos
Sesión de aprendizaje: Los biolelementosSesión de aprendizaje: Los biolelementos
Sesión de aprendizaje: Los biolelementos
 
Guias de Química grado 7
Guias de Química grado 7Guias de Química grado 7
Guias de Química grado 7
 
Examen icfes 7º i sem
Examen icfes 7º i semExamen icfes 7º i sem
Examen icfes 7º i sem
 
Evaluacion enlaces quimicos
Evaluacion enlaces quimicosEvaluacion enlaces quimicos
Evaluacion enlaces quimicos
 
Taller el estudio de las propiedades periódicas de la tabla periódica
Taller el estudio de las propiedades periódicas de la tabla periódicaTaller el estudio de las propiedades periódicas de la tabla periódica
Taller el estudio de las propiedades periódicas de la tabla periódica
 
Práctica dirigida de (configuración electrónica )
Práctica dirigida  de  (configuración electrónica )Práctica dirigida  de  (configuración electrónica )
Práctica dirigida de (configuración electrónica )
 
Actividades del atomo
Actividades   del atomoActividades   del atomo
Actividades del atomo
 
Cta1 u5-sesion 11
Cta1 u5-sesion 11Cta1 u5-sesion 11
Cta1 u5-sesion 11
 
Ejercicios configuracion-electronica
Ejercicios configuracion-electronicaEjercicios configuracion-electronica
Ejercicios configuracion-electronica
 
Sesion materiales de laboratorio
Sesion materiales de laboratorioSesion materiales de laboratorio
Sesion materiales de laboratorio
 
4ta SA Enlace Metálico
4ta SA  Enlace Metálico4ta SA  Enlace Metálico
4ta SA Enlace Metálico
 
ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA
ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIAESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA
ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA
 
Compuestos quimicos 01
Compuestos quimicos 01Compuestos quimicos 01
Compuestos quimicos 01
 
Configuración electrónica ficha 3°
Configuración electrónica ficha 3°Configuración electrónica ficha 3°
Configuración electrónica ficha 3°
 
1era sa INDAGAMOS A LOS SERES VIVOS Y SU COMPOSICIÓN
1era sa INDAGAMOS A LOS SERES VIVOS Y SU COMPOSICIÓN 1era sa INDAGAMOS A LOS SERES VIVOS Y SU COMPOSICIÓN
1era sa INDAGAMOS A LOS SERES VIVOS Y SU COMPOSICIÓN
 
Guias grado 8 quimica
Guias grado 8 quimica Guias grado 8 quimica
Guias grado 8 quimica
 
Cta unidad de aprendizaje 3ro.
Cta unidad de aprendizaje  3ro.Cta unidad de aprendizaje  3ro.
Cta unidad de aprendizaje 3ro.
 
sesiones para enseñar ciencia y tecnología y ambiente
sesiones para enseñar ciencia y tecnología y ambientesesiones para enseñar ciencia y tecnología y ambiente
sesiones para enseñar ciencia y tecnología y ambiente
 
EXAMEN: Metodo Científico
EXAMEN: Metodo CientíficoEXAMEN: Metodo Científico
EXAMEN: Metodo Científico
 
Cta3 u1-sesion 07 (1)
Cta3 u1-sesion 07 (1)Cta3 u1-sesion 07 (1)
Cta3 u1-sesion 07 (1)
 

Destacado

Estructura interna de la materia
Estructura interna de la materiaEstructura interna de la materia
Estructura interna de la materia
Colegio Rossland
 
7 Básico Actividades sobre el Atomo
7 Básico Actividades sobre el Atomo7 Básico Actividades sobre el Atomo
7 Básico Actividades sobre el Atomo
Elizabeth Segovia
 
Historia del átomo y su evolución
Historia del átomo y su evoluciónHistoria del átomo y su evolución
Historia del átomo y su evolución
vanessacarlosama
 
Guia teorias atomicas 8° año
Guia teorias atomicas  8° añoGuia teorias atomicas  8° año
Guia teorias atomicas 8° año
solecalde
 
Guia modelos atomicos
Guia modelos atomicosGuia modelos atomicos
Guia modelos atomicos
Javier Jerez
 
Prueba de 8º átomos y materia y su transformación 2012
Prueba de 8º átomos y materia y su transformación 2012Prueba de 8º átomos y materia y su transformación 2012
Prueba de 8º átomos y materia y su transformación 2012
profesoraudp
 
Modelos atómicos
Modelos atómicosModelos atómicos
Modelos atómicos
bioquimab
 
Atomo(ejercicios resueltos)3º eso
Atomo(ejercicios resueltos)3º eso Atomo(ejercicios resueltos)3º eso
Atomo(ejercicios resueltos)3º eso
miguelandreu1
 
ACTIVIDAD COORDINADA QUIMICA HISTORIA
ACTIVIDAD COORDINADA QUIMICA HISTORIA ACTIVIDAD COORDINADA QUIMICA HISTORIA
ACTIVIDAD COORDINADA QUIMICA HISTORIA
CES Liceo Nueva Palmira
 
Práctica de rv 2do
Práctica de rv 2doPráctica de rv 2do
Práctica de rv 2do
cepecole
 

Destacado (10)

Estructura interna de la materia
Estructura interna de la materiaEstructura interna de la materia
Estructura interna de la materia
 
7 Básico Actividades sobre el Atomo
7 Básico Actividades sobre el Atomo7 Básico Actividades sobre el Atomo
7 Básico Actividades sobre el Atomo
 
Historia del átomo y su evolución
Historia del átomo y su evoluciónHistoria del átomo y su evolución
Historia del átomo y su evolución
 
Guia teorias atomicas 8° año
Guia teorias atomicas  8° añoGuia teorias atomicas  8° año
Guia teorias atomicas 8° año
 
Guia modelos atomicos
Guia modelos atomicosGuia modelos atomicos
Guia modelos atomicos
 
Prueba de 8º átomos y materia y su transformación 2012
Prueba de 8º átomos y materia y su transformación 2012Prueba de 8º átomos y materia y su transformación 2012
Prueba de 8º átomos y materia y su transformación 2012
 
Modelos atómicos
Modelos atómicosModelos atómicos
Modelos atómicos
 
Atomo(ejercicios resueltos)3º eso
Atomo(ejercicios resueltos)3º eso Atomo(ejercicios resueltos)3º eso
Atomo(ejercicios resueltos)3º eso
 
ACTIVIDAD COORDINADA QUIMICA HISTORIA
ACTIVIDAD COORDINADA QUIMICA HISTORIA ACTIVIDAD COORDINADA QUIMICA HISTORIA
ACTIVIDAD COORDINADA QUIMICA HISTORIA
 
Práctica de rv 2do
Práctica de rv 2doPráctica de rv 2do
Práctica de rv 2do
 

Similar a 7 el atomo

Conceptos básicos de estructura atómica 3° año
Conceptos básicos de estructura atómica 3° añoConceptos básicos de estructura atómica 3° año
Conceptos básicos de estructura atómica 3° año
U.E.N "14 de Febrero"
 
Clasesdepra3ero 130316204455-phpapp02
Clasesdepra3ero 130316204455-phpapp02Clasesdepra3ero 130316204455-phpapp02
Clasesdepra3ero 130316204455-phpapp02
hugo zevallos
 
Clase 2 teoría atómica i modelos atómicos estructura atómica y tipos de átomos
Clase 2 teoría atómica i modelos atómicos estructura atómica y tipos de átomosClase 2 teoría atómica i modelos atómicos estructura atómica y tipos de átomos
Clase 2 teoría atómica i modelos atómicos estructura atómica y tipos de átomos
Escuela Pueblo de Viudas
 
Módulo grado 9º
Módulo grado 9ºMódulo grado 9º
Módulo grado 9º
Yina Fajardo
 
S7 teoría atómica de la materia G MYV CEGAE.pdf
S7 teoría atómica de la materia  G MYV CEGAE.pdfS7 teoría atómica de la materia  G MYV CEGAE.pdf
S7 teoría atómica de la materia G MYV CEGAE.pdf
FlorMariaHR
 
Qu mica 110 unidad 2 mr
Qu mica 110 unidad 2 mrQu mica 110 unidad 2 mr
Qu mica 110 unidad 2 mr
Laura Espbath
 
2 da semana cepre unmsm
2 da semana cepre unmsm2 da semana cepre unmsm
2 da semana cepre unmsm
Elias Navarrete
 
Bloque II aprendizaje 3 2016 2017
Bloque II aprendizaje 3 2016 2017Bloque II aprendizaje 3 2016 2017
Bloque II aprendizaje 3 2016 2017
Alicia Puente
 
02 quimica cano b
02 quimica cano b02 quimica cano b
02 quimica cano b
J Cano
 
Bloque ii aprendizajes 3 2015 2016
Bloque ii aprendizajes 3 2015 2016Bloque ii aprendizajes 3 2015 2016
Bloque ii aprendizajes 3 2015 2016
Alicia Puente
 
Estructura de los átomos. Unidad 5, parte 3. Guía para 8º básico.
Estructura de los átomos. Unidad 5, parte 3. Guía para 8º básico.Estructura de los átomos. Unidad 5, parte 3. Guía para 8º básico.
Estructura de los átomos. Unidad 5, parte 3. Guía para 8º básico.
Hogar
 
Tema 5. El átomo.pdf
Tema 5. El átomo.pdfTema 5. El átomo.pdf
Tema 5. El átomo.pdf
LACAMOTO
 
3 ra semana cepre unmsm
3 ra semana cepre unmsm3 ra semana cepre unmsm
3 ra semana cepre unmsm
Elias Navarrete
 
Atomo
AtomoAtomo
Atomo
DMITRIX
 
1º medio-química-teorias-atomicas
1º medio-química-teorias-atomicas1º medio-química-teorias-atomicas
1º medio-química-teorias-atomicas
Liceo Ruiz Tagle
 
El átomo
El átomoEl átomo
El átomo
Fco Javier Recio
 
El átomo
El átomoEl átomo
El átomo
Fco Javier Recio
 
El atomo, Modelos y Estructura.pptx
El atomo, Modelos y Estructura.pptxEl atomo, Modelos y Estructura.pptx
El atomo, Modelos y Estructura.pptx
KarlaMassielMartinez
 
Cap.4 estructura del átomo ii
Cap.4 estructura del átomo iiCap.4 estructura del átomo ii
Cap.4 estructura del átomo ii
Alba Mangual
 
TEORIA ATOMICA Y SU HISTORIA CLASIFICACION
TEORIA ATOMICA Y SU HISTORIA CLASIFICACIONTEORIA ATOMICA Y SU HISTORIA CLASIFICACION
TEORIA ATOMICA Y SU HISTORIA CLASIFICACION
IrisNairaRamirez
 

Similar a 7 el atomo (20)

Conceptos básicos de estructura atómica 3° año
Conceptos básicos de estructura atómica 3° añoConceptos básicos de estructura atómica 3° año
Conceptos básicos de estructura atómica 3° año
 
Clasesdepra3ero 130316204455-phpapp02
Clasesdepra3ero 130316204455-phpapp02Clasesdepra3ero 130316204455-phpapp02
Clasesdepra3ero 130316204455-phpapp02
 
Clase 2 teoría atómica i modelos atómicos estructura atómica y tipos de átomos
Clase 2 teoría atómica i modelos atómicos estructura atómica y tipos de átomosClase 2 teoría atómica i modelos atómicos estructura atómica y tipos de átomos
Clase 2 teoría atómica i modelos atómicos estructura atómica y tipos de átomos
 
Módulo grado 9º
Módulo grado 9ºMódulo grado 9º
Módulo grado 9º
 
S7 teoría atómica de la materia G MYV CEGAE.pdf
S7 teoría atómica de la materia  G MYV CEGAE.pdfS7 teoría atómica de la materia  G MYV CEGAE.pdf
S7 teoría atómica de la materia G MYV CEGAE.pdf
 
Qu mica 110 unidad 2 mr
Qu mica 110 unidad 2 mrQu mica 110 unidad 2 mr
Qu mica 110 unidad 2 mr
 
2 da semana cepre unmsm
2 da semana cepre unmsm2 da semana cepre unmsm
2 da semana cepre unmsm
 
Bloque II aprendizaje 3 2016 2017
Bloque II aprendizaje 3 2016 2017Bloque II aprendizaje 3 2016 2017
Bloque II aprendizaje 3 2016 2017
 
02 quimica cano b
02 quimica cano b02 quimica cano b
02 quimica cano b
 
Bloque ii aprendizajes 3 2015 2016
Bloque ii aprendizajes 3 2015 2016Bloque ii aprendizajes 3 2015 2016
Bloque ii aprendizajes 3 2015 2016
 
Estructura de los átomos. Unidad 5, parte 3. Guía para 8º básico.
Estructura de los átomos. Unidad 5, parte 3. Guía para 8º básico.Estructura de los átomos. Unidad 5, parte 3. Guía para 8º básico.
Estructura de los átomos. Unidad 5, parte 3. Guía para 8º básico.
 
Tema 5. El átomo.pdf
Tema 5. El átomo.pdfTema 5. El átomo.pdf
Tema 5. El átomo.pdf
 
3 ra semana cepre unmsm
3 ra semana cepre unmsm3 ra semana cepre unmsm
3 ra semana cepre unmsm
 
Atomo
AtomoAtomo
Atomo
 
1º medio-química-teorias-atomicas
1º medio-química-teorias-atomicas1º medio-química-teorias-atomicas
1º medio-química-teorias-atomicas
 
El átomo
El átomoEl átomo
El átomo
 
El átomo
El átomoEl átomo
El átomo
 
El atomo, Modelos y Estructura.pptx
El atomo, Modelos y Estructura.pptxEl atomo, Modelos y Estructura.pptx
El atomo, Modelos y Estructura.pptx
 
Cap.4 estructura del átomo ii
Cap.4 estructura del átomo iiCap.4 estructura del átomo ii
Cap.4 estructura del átomo ii
 
TEORIA ATOMICA Y SU HISTORIA CLASIFICACION
TEORIA ATOMICA Y SU HISTORIA CLASIFICACIONTEORIA ATOMICA Y SU HISTORIA CLASIFICACION
TEORIA ATOMICA Y SU HISTORIA CLASIFICACION
 

Último

fundamentos fisicos de los rayos x y su historia
fundamentos fisicos de los rayos x  y su historiafundamentos fisicos de los rayos x  y su historia
fundamentos fisicos de los rayos x y su historia
sleykersparraga
 
GUZMANSORIANO_JIMENA_M1S3AI6.pptx LAS TIC EN LA VIDA COTIDIANA
GUZMANSORIANO_JIMENA_M1S3AI6.pptx LAS TIC EN LA VIDA COTIDIANAGUZMANSORIANO_JIMENA_M1S3AI6.pptx LAS TIC EN LA VIDA COTIDIANA
GUZMANSORIANO_JIMENA_M1S3AI6.pptx LAS TIC EN LA VIDA COTIDIANA
241577809
 
PEREZ PALOMEQUE ANGEL M1S3AI6 M1C1G65102
PEREZ PALOMEQUE ANGEL M1S3AI6 M1C1G65102PEREZ PALOMEQUE ANGEL M1S3AI6 M1C1G65102
PEREZ PALOMEQUE ANGEL M1S3AI6 M1C1G65102
MARIADE90
 
LA PUBERTAD presentación para niños .pptx
LA PUBERTAD presentación para niños .pptxLA PUBERTAD presentación para niños .pptx
LA PUBERTAD presentación para niños .pptx
RuthShanyraBlancoLup
 
Presentación sobre la Inteligencia Artificial
Presentación sobre la Inteligencia ArtificialPresentación sobre la Inteligencia Artificial
Presentación sobre la Inteligencia Artificial
carlosripalda21
 
#1 - Laurelin Paige - Sierra Simone - Porn Star.pdf
#1 - Laurelin Paige - Sierra Simone - Porn Star.pdf#1 - Laurelin Paige - Sierra Simone - Porn Star.pdf
#1 - Laurelin Paige - Sierra Simone - Porn Star.pdf
valentina664684
 
inteligencia artificial y su concepto(IA)
inteligencia artificial y su concepto(IA)inteligencia artificial y su concepto(IA)
inteligencia artificial y su concepto(IA)
ciaraguadalupe248
 
La biografia de la vida de Mark Zuckerberg.pptx
La biografia de la vida de Mark Zuckerberg.pptxLa biografia de la vida de Mark Zuckerberg.pptx
La biografia de la vida de Mark Zuckerberg.pptx
AndrsDavidRiosJaen
 

Último (8)

fundamentos fisicos de los rayos x y su historia
fundamentos fisicos de los rayos x  y su historiafundamentos fisicos de los rayos x  y su historia
fundamentos fisicos de los rayos x y su historia
 
GUZMANSORIANO_JIMENA_M1S3AI6.pptx LAS TIC EN LA VIDA COTIDIANA
GUZMANSORIANO_JIMENA_M1S3AI6.pptx LAS TIC EN LA VIDA COTIDIANAGUZMANSORIANO_JIMENA_M1S3AI6.pptx LAS TIC EN LA VIDA COTIDIANA
GUZMANSORIANO_JIMENA_M1S3AI6.pptx LAS TIC EN LA VIDA COTIDIANA
 
PEREZ PALOMEQUE ANGEL M1S3AI6 M1C1G65102
PEREZ PALOMEQUE ANGEL M1S3AI6 M1C1G65102PEREZ PALOMEQUE ANGEL M1S3AI6 M1C1G65102
PEREZ PALOMEQUE ANGEL M1S3AI6 M1C1G65102
 
LA PUBERTAD presentación para niños .pptx
LA PUBERTAD presentación para niños .pptxLA PUBERTAD presentación para niños .pptx
LA PUBERTAD presentación para niños .pptx
 
Presentación sobre la Inteligencia Artificial
Presentación sobre la Inteligencia ArtificialPresentación sobre la Inteligencia Artificial
Presentación sobre la Inteligencia Artificial
 
#1 - Laurelin Paige - Sierra Simone - Porn Star.pdf
#1 - Laurelin Paige - Sierra Simone - Porn Star.pdf#1 - Laurelin Paige - Sierra Simone - Porn Star.pdf
#1 - Laurelin Paige - Sierra Simone - Porn Star.pdf
 
inteligencia artificial y su concepto(IA)
inteligencia artificial y su concepto(IA)inteligencia artificial y su concepto(IA)
inteligencia artificial y su concepto(IA)
 
La biografia de la vida de Mark Zuckerberg.pptx
La biografia de la vida de Mark Zuckerberg.pptxLa biografia de la vida de Mark Zuckerberg.pptx
La biografia de la vida de Mark Zuckerberg.pptx
 

7 el atomo

  • 1. SESION DESARROLLADA DEL APRENDIZAJE I.- UNIDAD DE TRABAJO: EL ATOMO II.-PROGRAMA INFORMACIÓN: 1.- Concepto de átomo 2.- Partes de un átomo 3.- Partículas subatómicas 4.- Propiedades del núcleo 5.- Tipo de átomos: Isótopos, isóbaros e isótonos III.- OBJETIVOS.- • Diferencian el concepto de partícula molécula y átomo • Calcular el número de protones y neutrones de un elemento dado, su número atómico y su número de masa. • Explica y elabora modelos del átomo en términos de partículas fundamentales, como núcleo periferia protones, neutrote y electrones. IV.- MOTIVACIÓN Y APREHENSION.- Los alumnos electrizan cuerpos por frotamiento y por inducción y determinan experimentalmente la naturaleza de las cargas. Construyen modelos atómicos usando recursos al alcance de los alumnos. Analizan y comentan sobre las partes del átomo y sus propiedades. Realizan ejercicios para determinar el numero de protones, neutrones, electrones, numero atómico, etc. V.- ADQUISICIÓN Y RETENCIÓN.- 1.- EL ATOMO.- Es una partícula ínfima de todo elemento químico. Antiguamente se consideraba indivisible. El diámetro del átomo es de 10- 8 cm. Y esta formado por un núcleo, de naturaleza positiva, que contiene a los protones y neutrones y por los electrones de naturaleza negativa.- 2.- PARTES DE UN ATOMO.- Esta formado por: A).- EL NÚCLEO B).- LA NUBE ELECTRÓNICA:- A.- NÚCLEO.- Parte central llamado núcleo donde se encuentra el 99.99% del peso total del átomo. Se encuentra formado por nucleones, los cuales pueden ser de dos clases protones (p+) y neutrones (n ). a).- PROTONES.- Fue descubierta por Ernest Rutherford en 1911. Se encuentra alojada dentro del núcleo y su masa es de 1.672 x 10 -24 g AREA: C.T.A Grado: 3ro“D” “E” Profesor: José Rivera Aldave Fecha: 05- 05 - 09 INSTITUCION EDUCATIVA N° 113 “Daniel Alomía Robles”
  • 2. b).- NEUTRONES.- Son partículas subatómicas sin carga eléctrica y tiene una masa de 1,675 x 10 -24 g y fue descubierta por James Chadwick en 1932. a.- ELECTRONES.- Fue descubierta por Joseph Thomson en 1897. Son partículas subatómicas que tienen carga eléctrica negativa y se mueven en regiones llamadas capas o niveles de energía su masa es de 9. 11 x 10 -28 g Partícula Masa(g) Masa (uma) Carga Eléctrica Carga eléctrica relativa Descubrido r Electrón 9. 11 x 10 -28 g 0.0005 -1.6 x 10 -19 -1 Joseph Thomson Protón 1.672 x 10 -24 g 1.007 +1.6 x 10 -19 +1 Ernest Rutherford Neutrón 1,675 x 10 -24 g 1.008 0 0 J. Chadwick 3.- EL ÁTOMO Y OTRAS PARTÍCULAS SUBATÓMICAS ATOMO PARTICULAS SUBATOMICAS LOS QUARKS OTRAS PARTICULAS SUBATOIMICAS POSITRONES NEUTRINOS MESONES HIPERONES NUCLEONES LEPTONES PROTONES NEUTRONES ELECTRONES
  • 3. 4.- PROPIEDADES DEL ATOMO.- Las propiedades del átomo que dependen del núcleo, son las siguientes: A).- Representación del núcleo 1. Número atómico (Z) 2. Número de masa (A) B).- Tipos de átomos 1. Isótopos 2. Isóbaros 3. isotonos C).- Radioactividad A.-REPRESENTACIÓN DEL NÚCLEO.- El núcleo del átomo se representa con tres elementos fundamentales. a.- Símbolo del elemento b.- Numero de masa (protones + neutrones= nucleones) c.- Número atómico A E 27 Al Z 13 Donde; E.- símbolo del átomo A = numero de masa Z = numero atómico 1.-NUMERO DE MASA.(A).- Es la suma de protones y neutrones(nucleones) contenidos en el núcleo atómico. Se representa con la letra mayúscula A 2.- NUMERO ATOMICO.- (Z).- Es el número de protones que se encuentra en el núcleo de cada átomo y se representa por la letra mayúscula Z • El número de protones es igual al número de electrones • El numero atómico representa: * Numero de protones en el núcleo
  • 4. * Numero de electrones en su nube electrónica * Numero de orden en la T.P B.- TIPOS DE ÁTOMOS TIPOS DE ATOMOS 1.- ISÓTOPOS.- (iso = igual; topos = lugar Llamados también hilidos, son átomos diferentes de un mismo elemento, es decir poseen un mismo numero atómico pero diferente cantidad de neutrones. Tienen propiedades químicas iguales, ya que tienen el mismo número de electrones. Tienen propiedades físicas diferentes, puesto que su masa es distinta para cada isótopo. Los isótopos radiactivos o artificiales reciben el nombre de RADIOISÓTOPOS. Ejemplos Isótopos del Hidrógeno Protio 1 H Deuterio 2 H tritio 3 H 1 1 1 Isótopo del Oxigeno: 15 O 16 O 25 0 8 8 8 Isótopo del Uranio. 235 U 236 U 238 U ISOTOPOS ISOELECTRICOSISOTONOSISOBAROS ATOMO DE DIFERENTE ELEMENTO ATOMO DE UN MISMO ELEMENTO ATOMOS DE DIFERENTE ELEMENTO IONES Igual numero de electrones Igual numero de neutrones Diferente Z pero igual A Igual Z pero diferente A
  • 5. 92 92 92 2.- ISOBAROS: Son átomos que corresponde a elementos diferentes pero estos poseen una misma cantidad de nucleones fundamentales (igual numero de masa) Poseen propiedades físicas semejantes pero difieren en sus propiedades químicas. 13 N 13 C 7 6 3.- ISOTONOS: Son átomos de diferentes elementos, que tienen igual numero de neutrones, pero diferente numero atómico y diferente numero de masa. Ejemplos 11 B 12 C 13 N 23 Na 24 Mg 5 6 7 11 12 6n 6n 6n 12 n 12 n 4.- ISOELECTRICOS.- Son átomos que tienen igual numero de electrones. Iones catión (-) y anión(+) Ej Cloro -2 Na +1 , H +1 , Au +3 CUESTIONARIO 1. ¿Cuales son las partículas subatómicas? 2. ¿Como se concibe en la actualidad el átomo? 3. ¿Porque los protones no se repelen en el núcleo? 4. ¿Que demostró Thomson? 5. ¿Cuales son las partes de un átomo? 6. Porque es importante el núcleo? 7. ¿Como se representa el núcleo de un átomo. De 4 ejemplos? 8. ¿Que diferencia hay entre isótopos e isóbaros? 9. ¿Que representa el numero atómico? Las Flores, 05 de Mayo del 2009 José Rivera Aldave Rossana Quispe Sandoval Profesor de CTA SDFG EJERCICIOS DEL LIBRO 1.- Representa el núcleo del Oxigeno, aluminio, plomo.
  • 6. 2.- Representa el núcleo del elemento N° 15 de la TP y determina el número de protones, electrones y neutrones. 3.- Un átomo neutro de número atómico 31 y número de masa 70 tiene: a).- 31 p y 32 e b).- 31 p y 39 e c).- 32 p y 39e d).- 31 e y 39 n e).- 39 p y 31 n 4.- El átomo del paladio tiene 46 p ; 60 n y 46 electrones. Determina el número atómico y el número de masa respectivamente. a).- 46 y 60 b).- 46 y 46 c).- 60 y 106 d).- 60 y 92 e).- 46 y 106 5.- Cuales de las siguientes proposiciones son correctas: I).- Un átomo con numero de masa 24 y numero atómico 11 tiene 13 n II).- Un átomo con 16 p+ y 16 n° tienen un numero de masa 32 III).- El átomo con 26 p+ y 23 e-, tienen el numero atómico 26 a).-Solo I b).- I y II c).- I y III d).- II y III e).- I , II y III 6.- Indique la especie química que posee mayor número de neutrones a).- 20 Ne b).- 35 Cl c).- 31 P d).- 33 S e) .- 33 K 10 17 15 16 19 7.- Considera las siguientes especies químicas 44 Sc+3 40 Ca 39 K 40 K 21 20 19 19 a).- hay 1 catión b).- Hay 2 isóbaros c).- Hay 2 isoeléctricos d).- Hay 2 isótopos e).- Hay 2 isotonos 8.- una especie química presenta 29 protones, 35 neutrones y 28 electrones. Indique su número atómico, número de masa, y la carga de la especie. a).- 35 , 64; +1 b).- 28 ; 53 ; +1 c).- 29 ; 64: +1 d).- 29; 64; -1 e).- 28; 64, +1 9.- Para el siguiente Cation 127 Sb+3 Indique que alternativas son correctas. 51 I.- Posee 76 neutrones II.- El átomo neutro tiene 51 electrones III.- su núcleo posee 48 protones a).- I y III b).- II y III c).- III d).- I y II e).- solo II 10.- Un átomo presenta numero de masa 127, numero atómico 53 . Calcular el número de neutrones a).- 53 b).- 73 c).- 54 d).- 74 e).- 68
  • 7. 11.- Un átomo neutro que tiene 18 electrones y 40 nucleones. ¿Cual es el valor de Z? a).- 22 b).- 18 c).- 40 d).- 58 e).- 20 12.- La suma de protones y electrones de 19 F es 9 a).- 10 b).- 18 c).- 19 d).- 9 e).- 28 13.- Un átomo presenta 78 electrones y 120 neutrones. Calcular el número de masa a).- 198 b).- 200 c).- 205 d).- 196 e).- 194