CONTIENE: * CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA DE LOS ELEMENTOS. * TABLA PERIÓDICA. * USOS Y APLICACIONES DE LOS ELEMENTOS DE LA TABLA PERIÓDICA. * UBICACIÓN EN LA TABLA PERIÓDICA Y CALCULO DEL GRUPO, PERIODO, FAMILIA Y VALENCIA.

1. CONFIGURACIÒN
ELECTRONICA DE
LOS ELEMENTOS
REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
INSTITUTO UNIVERSITARIO DE TECNOLOGÍA
"ANTONIO JOSÉ DE SUCRE"
AMPLIACIÓN GUARENAS
QUÌMICA I
S.A.I.A.
Autor: Miguel Parada
C.I: 21,232,392
Profesora: Lcda. Ranielina Rondón
Guarenas, mayo 2016

2. CONFIGURACIÒN
ELECTRONICA DE LOS
ELEMENTOSLa configuración electrónica indica la manera en la cual los electrones se estructuran o se modifican
en un átomo de acuerdo con el modelo de capas electrónicas, en el cuál las funciones de ondas del
sistema se expresa como un producto de orbitales antisimetrizadas. La configuración electrónica es
importante porque determina las propiedades de combinación química de los átomos y por tanto su
posición en la tabla periódica.

3. TABLA
PERIÓDICA

4. USOS Y APLICACIONES
DE LOS ELEMENTOS DE
LA TABLA PERIÓDICA
En estado
líquido unido
al hidrógeno,
se utiliza para
propulsar
cohetes
espaciales.
Unido al
oxígeno se usa
en los tanques
de los buzos
como aire
artificial, para
rellenar globos.
Es
utilizado en
pirotecnia,
fabricación
de baterías
eléctricas.
Se utiliza para
fabricar
aleaciones para
usos
industriales
diversos sobre
todo en la
industria
aeronáutica y
aeroespacial.
Fabricación
de vidrios y
esmaltes,
principalment
e de utensilios
de cocina.
Se producen
diamantes a
partir del
carbono, como
grafito en los
lápices, para
generar fibras de
carbono.

5. UBICACIÓN EN LA TABLA
PERIÓDICA Y CÁLCULO DEL
GRUPO, PERIODO, FAMILIA Y
VALENCIAPrincipio de Aufbau o de la menor energía:
Este principio nos indica que todos los
electrones partirán "llenando" los orbitales
de menor energía posible. Si el de menor
energía está lleno, seguirán con el que le
sigue en energía y así sucesivamente.
Principio de Hund o de la máxima multiplicidad:
Este principio nos dice que en caso de que
existan orbitales atómicos con la misma energía,
los electrones se distribuirán equitativamente en
cada uno y cuando todos tengan un electrón se
empezaran a llenar con los que les falten.
Principio de exclusión de Pauli: Este principio nos dice
que cada electrón posee una combinación única de 4
números cuánticos que lo personaliza. No es posible que
existan dos electrones con los 4 números cuánticos
iguales. Esto quiere decir, que solamente pueden existir
dos electrones por orbital, ya que existen dos espines
(+1/2 y -1/2).

6. GRUPOS Y
PERIODOSLa colocación de los elementos en la tabla periódica se hace teniendo en
cuenta la configuración electrónica.
En cada período aparecen los elementos
cuyo último nivel de su configuración
electrónica coincide con el número del
período, ordenados por orden creciente de
número atómico.
Por ejemplo, el período 3 incluye los
elementos cuyos electrones más
externos están en el nivel 3.
Na (Z = 11): 1s22s22p63s1.
Al (Z = 13): 1s22s22p63s23p1.
En cada grupo aparecen los elementos
que presentan el mismo número de
electrones en el último nivel ocupado o
capa de valencia.
Por ejemplo, todos los elementos del grupo
13 contienen 3 electrones en su capa más
externa y el último electrón queda en un
orbital p;
B (Z = 5): 1s22s22p1.
Al (Z = 13): 1s22s22p63s23p1.

7. UBICACIÓN
La tabla periódica es una cuadricula en la cual se ubican los elementos según
su distribución electrónica. Para determinar la ubicación de cada elemento se
debe determinar la fila y la columna o grupo a partir de la configuración
electrónica: La fila está dada por el máximo coeficiente del subnivel S y la
columna por la terminación de la distribución electrónica. Existen 4 zonas (s,
p, d, f)
Zona s con dos columnas s1 y s2
Zona p con seis columnas desde p1 hasta p6
Zona d con 10 columnas desde d1 hasta d 10
Zona f con 14 columnas desde f1 hasta f14

8. ELECTRONES DE
VALENCIALos electrones de valencia de un elemento químico son el total de
electrones que tiene en el nivel más alto. El nivel más alto se
puede determinar directamente de la configuración electrónica,
ejemplo:
O (Z=8) = 1s2 2s2 2p4 el nivel más alto es el 2
Una vez determinado el nivel más alto, se deben localizar los
subniveles s y p y sumar los electrones de cada uno. En el caso del
oxigeno es la suma de los electrones en los subniveles s y p es igual a
6. Estos son los electrones de valencia del oxígeno.

9. VALENCIA
Son los electrones que puede recibir o perder un átomo para ser más estable y no se debe
confundir con los electrones de valencia. La mayoría de los elementos deben tener 8 electrones
en el último nivel, menos el H, He, Li, etc., esto significa que deben tener los subniveles s y p
llenos y que al sumarlos dan un total de 8 electrones.
Resumiendo, el oxígeno tiene 6 electrones en su último nivel, por lo que para ser estable necesita
ganar 2 electrones, su valencia es -2. Para el Calcio, sus electrones de valencia son 2 y tiene dos
opciones, una ganar 6 electrones o perder 2; es más fácil perder los 2 electrones del último nivel
porque queda el nivel 3 con 8 electrones de los subniveles s y p, por lo tanto su valencia es +2. El
Yodo tiene 7 electrones de valencia y necesita ganar 1 para ser estable, por lo tanto su valencia es -1.