Este documento presenta información sobre química inorgánica. Define química inorgánica como la rama de la química que estudia los elementos y compuestos que no contienen carbono. Explica conceptos clave como materia, átomos, elementos, moléculas y compuestos. También describe propiedades del agua como disolvente y características de soluciones acuosas ácidas y básicas.
Este documento trata sobre las biomoléculas que componen los seres vivos. Explica que los seres vivos están compuestos principalmente por carbono, hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, fósforo y azufre. Estas biomoléculas incluyen monosacáridos, polisacáridos, aminoácidos, proteínas, lípidos, nucleótidos y ácidos nucleicos. Además, el agua constituye aproximadamente el 70% de la composición química de los seres vivos.
1) El documento discute conceptos químicos como especies químicas, números de oxidación, iones, moléculas, estados de oxidación, nomenclaturas y varios tipos de compuestos binarios como óxidos, anhídridos y peróxidos.
2) Explica que los iones son átomos o moléculas eléctricamente cargadas y que los cationes son positivos mientras que los aniones son negativos.
3) Define una molécula como un conjunto de al menos dos átomos enlazados coval
El documento introduce la biología humana y describe las características de los seres vivos, los niveles de organización biológica, y las bases químicas de la vida. Explica que la biología estudia la estructura y procesos vitales de los seres vivos, los cuales muestran características como crecimiento, metabolismo, y reproducción. Además, describe la organización jerárquica de los sistemas biológicos desde los átomos hasta los ecosistemas, y las moléculas orgánicas e inorg
Atomo, Molecula y la vida (referencia, biologia: la vida en la tierra)Luis Fernando Contreras
El documento describe las propiedades fundamentales de los átomos y moléculas y su importancia para la vida. Explica que los átomos son la unidad básica de la materia y pueden unirse para formar moléculas a través de enlaces iónicos, covalentes o puentes de hidrógeno. Resalta la importancia del agua para la vida debido a su capacidad para disolver moléculas polares, transportar nutrientes en plantas, y regular la temperatura a través de su alto calor específico y calor de fusión.
El documento resume los conceptos básicos de átomos y moléculas. Explica cómo se formaron los átomos después del Big Bang y cómo se unieron para formar moléculas, las cuales son la base de todos los seres vivos. Describe las partes del átomo, los diferentes tipos de enlaces entre átomos, y los elementos biológicamente importantes como el carbono, hidrógeno, oxígeno y nitrógeno. También resalta la importancia fundamental del agua en los sistemas biológicos.
El documento resume los conceptos básicos de átomos y moléculas. Explica cómo se formaron los átomos después del Big Bang y cómo se unieron para formar moléculas, las cuales son la base de todos los seres vivos. Describe las partes del átomo, los diferentes tipos de enlaces entre átomos, y los elementos biológicamente importantes como el carbono, hidrógeno, oxígeno y nitrógeno. También explica la estructura y funciones biológicas del agua.
El documento resume los conceptos básicos de átomos y moléculas. Explica cómo se formaron los átomos después del Big Bang y cómo se unieron para formar moléculas, las cuales son la base de todos los seres vivos. Describe las partes del átomo, los diferentes tipos de enlaces entre átomos, y los elementos biológicamente importantes como el carbono, hidrógeno, oxígeno y nitrógeno. También explica la estructura y funciones biológicas del agua.
Este documento trata sobre las biomoléculas que componen los seres vivos. Explica que los seres vivos están compuestos principalmente por carbono, hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, fósforo y azufre. Estas biomoléculas incluyen monosacáridos, polisacáridos, aminoácidos, proteínas, lípidos, nucleótidos y ácidos nucleicos. Además, el agua constituye aproximadamente el 70% de la composición química de los seres vivos.
1) El documento discute conceptos químicos como especies químicas, números de oxidación, iones, moléculas, estados de oxidación, nomenclaturas y varios tipos de compuestos binarios como óxidos, anhídridos y peróxidos.
2) Explica que los iones son átomos o moléculas eléctricamente cargadas y que los cationes son positivos mientras que los aniones son negativos.
3) Define una molécula como un conjunto de al menos dos átomos enlazados coval
El documento introduce la biología humana y describe las características de los seres vivos, los niveles de organización biológica, y las bases químicas de la vida. Explica que la biología estudia la estructura y procesos vitales de los seres vivos, los cuales muestran características como crecimiento, metabolismo, y reproducción. Además, describe la organización jerárquica de los sistemas biológicos desde los átomos hasta los ecosistemas, y las moléculas orgánicas e inorg
Atomo, Molecula y la vida (referencia, biologia: la vida en la tierra)Luis Fernando Contreras
El documento describe las propiedades fundamentales de los átomos y moléculas y su importancia para la vida. Explica que los átomos son la unidad básica de la materia y pueden unirse para formar moléculas a través de enlaces iónicos, covalentes o puentes de hidrógeno. Resalta la importancia del agua para la vida debido a su capacidad para disolver moléculas polares, transportar nutrientes en plantas, y regular la temperatura a través de su alto calor específico y calor de fusión.
El documento resume los conceptos básicos de átomos y moléculas. Explica cómo se formaron los átomos después del Big Bang y cómo se unieron para formar moléculas, las cuales son la base de todos los seres vivos. Describe las partes del átomo, los diferentes tipos de enlaces entre átomos, y los elementos biológicamente importantes como el carbono, hidrógeno, oxígeno y nitrógeno. También resalta la importancia fundamental del agua en los sistemas biológicos.
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Este documento presenta información sobre uniones químicas, biomoléculas, agua y conceptos relacionados. Explica que existen cuatro tipos principales de biomoléculas - hidratos de carbono, proteínas, lípidos y ácidos nucleicos - y describe las uniones covalentes y iónicas entre átomos. También describe cómo las moléculas de agua interactúan entre sí a través de puentes de hidrógeno y cómo otras moléculas polares o iónicas pueden disolverse en agua.
Exposición acerca de las características generales de las moléculas y compuestos moleculares. Realizada por estudiantes del 1er nivel de Bioquímica y Farmacia de la ESPOCH. Periodo Sep 2009 - Feb 2010.
Este documento presenta los conceptos fundamentales de la estructura de la materia. Explica que la materia está compuesta de átomos y moléculas, y describe los modelos atómicos históricos como los de Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr. También define los principales tipos de enlaces químicos como los iónicos y covalentes, e introduce los conceptos de iones, elementos, compuestos orgánicos e inorgánicos y macromoléculas.
Este documento presenta los conceptos fundamentales de la estructura de la materia. Explica que la materia está compuesta de átomos y moléculas, y describe los modelos atómicos históricos como el de Thomson, Rutherford y Bohr. También define los principales tipos de enlaces como el iónico y covalente, e introduce los conceptos de iones, elementos, compuestos orgánicos e inorgánicos y macromoléculas.
El documento proporciona información sobre isotopos, enlaces químicos y propiedades del agua. Explica que los isotopos son átomos del mismo elemento que tienen diferentes números de neutrones y masas. Describe dos tipos de enlaces químicos, iónicos y covalentes, y sus propiedades. También resume las propiedades físico-químicas importantes del agua, incluida su capacidad de disolución y fuerza de cohesión.
Este documento proporciona información sobre conceptos básicos de química como elementos, átomos, moléculas, compuestos, enlaces y reacciones químicas. Explica los principales tipos de compuestos inorgánicos como óxidos, hidruros e hidróxidos y los principales compuestos orgánicos como alifáticos y aromáticos. También define los estados de la materia sólido, líquido y gaseoso, y describe la estructura del átomo y sus partículas subatómic
Este documento resume los conceptos fundamentales de la química. Explica que la química estudia la materia y sus transformaciones. Se divide en ramas como la inorgánica, orgánica, física, analítica y electroquímica. Describe las leyes de conservación de la masa, proporciones constantes, pesos equivalentes y proporciones múltiples. Explora los estados de la materia, las propiedades de los átomos, moléculas, la tabla periódica y las reacciones químicas.
Este documento resume los conceptos fundamentales de la química. Explica que la química estudia la materia y sus transformaciones. Se divide en ramas como la inorgánica, orgánica, física, analítica y electroquímica. Describe las leyes de conservación de la masa, proporciones constantes, pesos equivalentes y proporciones múltiples. Finalmente, define conceptos como átomo, molécula, estado de la materia, mezclas, combinaciones y reacciones químicas.
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Este documento resume los conceptos fundamentales de la química. Explica que la química estudia la materia y sus transformaciones. Se divide en ramas como la inorgánica, orgánica, física y analítica. Describe las leyes de conservación de la masa, proporciones constantes, pesos equivalentes y proporciones múltiples. Explora los estados de la materia, átomos, moléculas, la tabla periódica y reacciones químicas como la combustión.
Este documento describe un experimento para comprobar la variación de la conductividad eléctrica, solubilidad y puntos de fusión de sustancias en relación a su enlace químico. Se realizaron pruebas de solubilidad con yodo, sal y parafina en diferentes solventes como agua, alcohol etílico y tetracloruro de carbono. También se midió la conductividad, salinidad y temperatura de diferentes líquidos como agua, gatorade y suero. Los resultados mostraron que la solubilidad y conductividad varían según el tipo de
Este documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes polares y apolares, puentes de hidrógeno y enlaces débiles. También describe la química orgánica y los componentes básicos de los seres vivos como glúcidos, lípidos, proteínas y ácidos nucleicos.
El documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes y dativos. Los enlaces se forman debido al movimiento de electrones entre átomos y solo involucran a electrones de valencia. Cada tipo de enlace tiene características distintivas como la transferencia de electrones en enlaces iónicos o la compartición de electrones en enlaces covalentes. El documento también cubre la nomenclatura química y clasificación de compuestos inorgánicos.
El documento describe los tres estados de la materia (sólido, líquido y gaseoso) y cómo las fuerzas de cohesión y la agitación térmica determinan el estado. Los sólidos mantienen una forma fija debido a las fuertes fuerzas de cohesión, mientras que los gases se expanden y comprimen fácilmente debido a las débiles fuerzas entre sus partículas. El documento también explica las diferencias entre sustancias atómicas, moleculares y cristalinas, y entre compuestos orgánicos e inorgá
El documento resume los conceptos básicos de átomos y moléculas. Explica cómo se formaron los átomos después del Big Bang y cómo se unieron para formar moléculas, las cuales son la base de todos los seres vivos. Describe las partes del átomo, los diferentes tipos de enlaces entre átomos, y los elementos biológicamente importantes como el carbono, hidrógeno, oxígeno y nitrógeno. También explica las propiedades y funciones biológicas del agua.
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Exposición acerca de las características generales de las moléculas y compuestos moleculares. Realizada por estudiantes del 1er nivel de Bioquímica y Farmacia de la ESPOCH. Periodo Sep 2009 - Feb 2010.
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Este documento resume los conceptos fundamentales de la química. Explica que la química estudia la materia y sus transformaciones. Se divide en ramas como la inorgánica, orgánica, física, analítica y electroquímica. Describe las leyes de conservación de la masa, proporciones constantes, pesos equivalentes y proporciones múltiples. Finalmente, define conceptos como átomo, molécula, estado de la materia, mezclas, combinaciones y reacciones químicas.
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Este documento resume los conceptos fundamentales de la química. Explica que la química estudia la materia y sus transformaciones. Se divide en ramas como la inorgánica, orgánica, física, analítica y electroquímica. Describe las leyes de conservación de la masa, proporciones constantes, pesos equivalentes y proporciones múltiples. Define los estados de la materia, moléculas, átomos y la tabla periódica.
Este documento resume los conceptos fundamentales de la química. Explica que la química estudia la materia y sus transformaciones. Se divide en ramas como la inorgánica, orgánica, física y analítica. Describe las leyes de conservación de la masa, proporciones constantes, pesos equivalentes y proporciones múltiples. Explora los estados de la materia, átomos, moléculas, la tabla periódica y reacciones químicas como la combustión.
Este documento describe un experimento para comprobar la variación de la conductividad eléctrica, solubilidad y puntos de fusión de sustancias en relación a su enlace químico. Se realizaron pruebas de solubilidad con yodo, sal y parafina en diferentes solventes como agua, alcohol etílico y tetracloruro de carbono. También se midió la conductividad, salinidad y temperatura de diferentes líquidos como agua, gatorade y suero. Los resultados mostraron que la solubilidad y conductividad varían según el tipo de
Este documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes polares y apolares, puentes de hidrógeno y enlaces débiles. También describe la química orgánica y los componentes básicos de los seres vivos como glúcidos, lípidos, proteínas y ácidos nucleicos.
El documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes y dativos. Los enlaces se forman debido al movimiento de electrones entre átomos y solo involucran a electrones de valencia. Cada tipo de enlace tiene características distintivas como la transferencia de electrones en enlaces iónicos o la compartición de electrones en enlaces covalentes. El documento también cubre la nomenclatura química y clasificación de compuestos inorgánicos.
El documento describe los tres estados de la materia (sólido, líquido y gaseoso) y cómo las fuerzas de cohesión y la agitación térmica determinan el estado. Los sólidos mantienen una forma fija debido a las fuertes fuerzas de cohesión, mientras que los gases se expanden y comprimen fácilmente debido a las débiles fuerzas entre sus partículas. El documento también explica las diferencias entre sustancias atómicas, moleculares y cristalinas, y entre compuestos orgánicos e inorgá
2. METAS DE APRENDIZAJE
INTEGRAR CONOCIMIENTOS BASICOS QUE FORMAN PARTE DE LA QUIMICA
ORGANICA CON LA INORGANICA EN LOS PROCESOS CELULARES DE LOS SERES
VIVOS
DEFINIR CONCEPTOS BASICOS DE MATERIA, ATOMOS Y ELEMENTOS
DIFERENCIAR LAS DISTINTAS SOLUCIONES ACIDAS Y ALCALINAS
3. OBJETIVOS:
QUIMICA INORGANICA
MATERIA
ATOMOS
ELEMENTOS
AGUA
CARACTERISTICAS DE LAS SOLUCIONES
CARACTERISTICAS DE LOS ACIDOS Y
BASES
4. QUIMICA
Ciencia que estudia la composición y las propiedades de la materia y de las
transformaciones que esta experimenta sin que se alteren los elementos que
la forman.
5. QUIMICA INORGANICA
DEFINICÍONES
Química Mineral
Parte de la química que estudia los cuerpos simples y compuestos que no
contienen carbono en sus moléculas.
La rama de la química que se encarga del estudio integrado de la formación,
composición, estructura y reacciones químicas de los elementos y compuestos
inorgánicos es decir los que no poseen enlaces carbono-hidrogeno.
6. • MATERIA: es todo aquello que tiene un lugar en el espacio y tiene masa
Tiene cuatro estados: solido, liquido, gas y plasma
7. MATERIA:
Es todo aquello que ocupa un
espacio y tiene masa:
Cuatro estados: solido,
liquido, gas, y plasma:
8. ELEMENTO
Toda la materia viviente o no viviente esta compuesta de sustancias básicas llamadas elementos, no se
puede descomponer en sustancias mas sencillas por medios químicos ordinarios.
Propiedades únicas como: densidad, solubilidad, punto de fusión y reactividad :
En el universo hay 92 elementos que se presentan de forma natural y que son la base de la materia
Solo 6 elementos son los básicos para la vida y constituyen alredor del 95% del peso corporal de los
organismos. Carbono, hidrogeno, nitrógeno, oxigeno, fosforo y azufre.
15. ATOMOS:
John Dalton desarrollo la teoría atómica,
la cual establece que los elementos están
formados por diminutos partículas
llamadas átomos (origen griego que
significa “indivisible”)
Parte mas pequeña de un elemento
Una o dos letras comparten el símbolo
atómico (Ver siguiente diapositiva)
3 partículas subatómicas mas conocidas:
Protones (+)
Neutrones (Sin carga neta)
Electrones (-)
20. ¿Por qué utilizamos mas
el termino masa y no
peso?
¿Qué son los isótopos?
Son átomos del mismo
elemento que difieren
en el numero de
neutrones.
Isótopos de Hidrógeno
21. Tabla Periódica
La tabla periódica: desarrollada por
el químico Dmitri Mendeleiev fue
construida como una forma de
agrupar los elementos , en esta las
filas se llaman periodos y las
columnas grupos.
Cada periodo indica el numero de
capas electrónica para cada
elemento, esta tabla periódica
abreviada incluye los elementos mas
importantes en biología.
25. En el modelo de Bohr las capas electrónicas también llamadas
orbitales se utilizan para representar los niveles de energía promedio
de un electron.
Como los electrones poseen carga negativa son atraídos por el nucleo
con carga positiva por ello se requiere energía para alejarlos y
mantenerlos en su propio orbital.
El numero de electrones en la capa de valencia de un atomo
determina si el atomo cede, acepta o comparte electrones para
adquirir ocho electrones en la capa externa.
26. MOLÉCULAS Y
COMPUESTOS
La molécula existe cuando
se enlazan dos o mas
átomos.
Compuesto es una
molécula que contiene
átomos de al menos dos
elementos diferentes.
27. ENLACES
ENLACE IONICO: Se dan cuando los compuestos se mantienen juntos por la
atracción entre iones con carga positiva y negativa como por ejemplo nacl.
ENLACE COVALENTE: Se produce cuando dos atomos comparten electrones de
tal forma que cada atomo tiene un octeto de electrones en la capa externa. (
o de electrones en el caso de hidrogeno)
ENLACE COVALENTE NO POLAR: Se da cuando dos atomos comparten
electrones por igual . La ELECTRONEGATIVIDAD se da cuando un atomo
ejerce mayor atracción sobre un par de electrones que de otros.
ENLACE COVALENTE POLAR : Se da cuando los electrones no se comparten de
forma equitativa.
28.
29.
30. Agua
El agua es una molécula
que contiene átomos de
hidrogeno y oxigeno. La
formula nos indica la
cantidad de cada tipo de
átomos presentes en una
molécula.
Fórmula del Agua
31. LA QUÍMICA
DEL AGUA
En biología con frecuencia se afirma
que la estructura se relaciona con la
función
La configuración de la molécula de
agua y su polaridad dan como
resultado la formación de enlaces de
hidrogeno.
Los enlaces de hidrogeno ayudan a
mantener la estructura y sus
funciones adecuadas del agua aunque
no es exclusiva del agua.
32. PROPIEDADES
DEL AGUA
La mayoría de organismos vivos
están formados de agua.
Sin enlaces de hidrogeno entre
moléculas el agua se congelaría
a -100 grados centígrados y
haría ebullición a -91 grados
centígrados, haciendo que la
mayor parte del agua sobre la
tierra se evaporara.
33. Propiedades del Agua
El agua tiene capacidad
calorífica alta: es decir que
el agua conserva su calor y
su temperatura desciende
mas lentamente que la de
otros líquidos. Importante
para conservar la vida.
El agua tiene calor de
evaporación elevado: el
agua tiene un alto calor de
evaporación porque los
enlaces de hidrogeno deben
romperse antes de que
hierva el agua.
34. El Agua como
Disolvente
El agua es un disolvente: por su
polaridad el agua facilita las
reacciones químicas tanto fuera
como dentro de los sistemas
vivos.
Como disolvente es capaz de
disolver una gran cantidad de
sustancias en especial aquellas
que son polares
Una disolución contiene
sustancias disueltas llamadas
solutos como el cloruro de sodio.
35. Características de las
Moléculas del Agua
LAS MOLECULAS DE AGUA SON COHESIVAS
Y ADHESIVAS:
Cohesión se refiere a la capacidad que
tienen las moléculas del agua para
unirse entre si mediante los enlaces de
hidrogeno.
La adhesión se refiere a la capacidad de
las moléculas de agua para unirse a
otras superficies polares.
36. Tensión Superficial
Cuanto mayor sea la fuerza
entre moléculas de un
liquido mayor será la
tensión superficial.
A medida que el agua se
enfría las moléculas se
acercan mas entre si.
37. Densidad del Agua
El agua se expande cuando
alcanza la temperatura de 0
grados centígrados en la que
se congela. Por eso estallan
las latas en el refrigerador.
El hielo es menos denso que el
agua. (Figura 2.12, Pag. 30)
38. ACIDOS Y BASES
DISOLUCIONES ACIDAS: presentan
altas concentraciones de iones H+ .
Los ácidos son sustancias que se
disocian en agua, liberando iones
hidrogeno. La acidez de una
sustancia depende de que tanto se
disocia en agua.
DISOLUCIONES BASICAS: son las que
tienen baja concentración de iones
H+, estas son sustancias que toman
iones hidrogeno o bien liberan iones
hidróxido como por ejemplo la leche
de magnesia.
39. ESCALA DE PH
Se utiliza para indicar la
acidez o la alcalinidad.
Un pH de 7 representa
un estado neutro donde
son iguales las
concentraciones de iones
hidrogeno e hidróxido.
Figura 2.13, Pag. 31