El documento resume los conceptos básicos de átomos y moléculas. Explica cómo se formaron los átomos después del Big Bang y cómo se unieron para formar moléculas, las cuales son la base de todos los seres vivos. Describe las partes del átomo, los diferentes tipos de enlaces entre átomos, y los elementos biológicamente importantes como el carbono, hidrógeno, oxígeno y nitrógeno. También explica la estructura y funciones biológicas del agua.
Este documento resume los conceptos básicos de la bioquímica. Explica que la bioquímica estudia la estructura, propiedades y transformaciones de los componentes químicos de los seres vivos, especialmente glúcidos, lípidos, proteínas y ácidos nucleicos. También describe que la biología molecular describe las reacciones químicas que ocurren en el metabolismo celular. A continuación, presenta los elementos y conceptos fundamentales requeridos para comprender un curso de bioquímica, incluyendo átomos, enl
El documento resume los conceptos básicos de átomos y moléculas. Explica cómo se formaron los átomos después del Big Bang y cómo se unieron para formar moléculas, las cuales son la base de todos los seres vivos. Describe las partes del átomo, los diferentes tipos de enlaces entre átomos, y los elementos biológicamente importantes como el carbono, hidrógeno, oxígeno y nitrógeno. También explica la estructura y funciones biológicas del agua.
Estructura de lewis y fuerzas intermolecularessoy yo mate
Este documento describe las estructuras de Lewis y las fuerzas intermoleculares. Explica cómo se representan las estructuras de Lewis mediante puntos para mostrar los electrones de valencia. Luego describe los diferentes tipos de fuerzas intermoleculares, incluidas las fuerzas ión-ión, ión-dipolo, dipolo-dipolo, dipolo inducido, fuerzas de van der Waals y puentes de hidrógeno. Finalmente, explica cómo estas fuerzas débiles pero numerosas contribuyen a la cohesión entre biomoléculas.
El documento resume los conceptos básicos de los enlaces químicos, incluyendo los factores que determinan el tipo de enlace, la clasificación de los enlaces iónico, covalente y metálico, y las propiedades de los compuestos formados por cada tipo de enlace.
Este documento presenta una exposición sobre compuestos inorgánicos iónicos realizada por estudiantes de ingeniería industrial. Explica que los compuestos inorgánicos están formados principalmente por elementos distintos al carbono y que sus enlaces suelen ser iónicos o covalentes. Describe los enlaces iónicos, señalando que se forman cuando los átomos ganan o pierden electrones, creando iones con carga positiva o negativa. Además, clasifica los iones en aniones y cationes y proporciona ejemplos
La química es la ciencia que estudia tanto la composición, la estructura y las propiedades de la materia como los cambios que esta experimenta durante las reacciones químicas y su relación con la energía. Linus Pauling la define como la ciencia que estudia las sustancias, su estructura (tipos y formas de acomodo de los átomos), sus propiedades y las reacciones que las transforman en otras sustancias en referencia con el tiempo.
La química moderna se desarrolló a partir de la alquimia, una práctica protocientífica de carácter filosófico, que combinaba elementos de la química, la metalurgia, la física, la medicina, la biología, entre otras ciencias y artes. Esta fase termina al ocurrir la llamada Revolución de la química, basada en la ley de conservación de la materia y la teoría de la combustión por oxígeno postuladas por el científico francés Antoine Lavoisier.
Este documento trata sobre la conductividad eléctrica y varios temas relacionados como la disolución de electrolitos, la electrólisis y la ley de Faraday. Explica que la conductividad depende de la estructura atómica y molecular de un material y otros factores como la temperatura. También describe el grado de disolución de electrolitos fuertes y débiles como ácidos, bases y sales en agua, así como el proceso de electrólisis donde la energía eléctrica se convierte en energía química a trav
El documento describe los conceptos básicos de los enlaces químicos. Explica que los enlaces se forman cuando los átomos comparten, ganan o pierden electrones para alcanzar una configuración más estable. Describe los factores que determinan el tipo de enlace, como la electronegatividad y la energía de enlace. Además, clasifica los principales tipos de enlaces como iónico, covalente y metálico.
Este documento resume los conceptos básicos de la bioquímica. Explica que la bioquímica estudia la estructura, propiedades y transformaciones de los componentes químicos de los seres vivos, especialmente glúcidos, lípidos, proteínas y ácidos nucleicos. También describe que la biología molecular describe las reacciones químicas que ocurren en el metabolismo celular. A continuación, presenta los elementos y conceptos fundamentales requeridos para comprender un curso de bioquímica, incluyendo átomos, enl
El documento resume los conceptos básicos de átomos y moléculas. Explica cómo se formaron los átomos después del Big Bang y cómo se unieron para formar moléculas, las cuales son la base de todos los seres vivos. Describe las partes del átomo, los diferentes tipos de enlaces entre átomos, y los elementos biológicamente importantes como el carbono, hidrógeno, oxígeno y nitrógeno. También explica la estructura y funciones biológicas del agua.
Estructura de lewis y fuerzas intermolecularessoy yo mate
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El documento resume los conceptos básicos de los enlaces químicos, incluyendo los factores que determinan el tipo de enlace, la clasificación de los enlaces iónico, covalente y metálico, y las propiedades de los compuestos formados por cada tipo de enlace.
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La química es la ciencia que estudia tanto la composición, la estructura y las propiedades de la materia como los cambios que esta experimenta durante las reacciones químicas y su relación con la energía. Linus Pauling la define como la ciencia que estudia las sustancias, su estructura (tipos y formas de acomodo de los átomos), sus propiedades y las reacciones que las transforman en otras sustancias en referencia con el tiempo.
La química moderna se desarrolló a partir de la alquimia, una práctica protocientífica de carácter filosófico, que combinaba elementos de la química, la metalurgia, la física, la medicina, la biología, entre otras ciencias y artes. Esta fase termina al ocurrir la llamada Revolución de la química, basada en la ley de conservación de la materia y la teoría de la combustión por oxígeno postuladas por el científico francés Antoine Lavoisier.
Este documento trata sobre la conductividad eléctrica y varios temas relacionados como la disolución de electrolitos, la electrólisis y la ley de Faraday. Explica que la conductividad depende de la estructura atómica y molecular de un material y otros factores como la temperatura. También describe el grado de disolución de electrolitos fuertes y débiles como ácidos, bases y sales en agua, así como el proceso de electrólisis donde la energía eléctrica se convierte en energía química a trav
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Este documento describe los diferentes tipos de interacciones moleculares y enlaces atómicos. Explica los enlaces covalentes, que incluyen enlaces covalentes apolares y polares, y los enlaces no covalentes como enlaces iónicos, enlaces de hidrógeno, interacciones de Van der Waals y enlaces hidrofóbicos. También discute la geometría de los enlaces covalentes y factores como la electronegatividad.
El documento describe el origen del agua en la Tierra hace mil millones de años, cuando los gases calientes como el oxígeno y el hidrógeno se condensaron y formaron las primeras nubes y depresiones que se llenaron de agua. También explica las propiedades físicas y químicas del agua, incluida su estructura molecular polar que le permite formar puentes de hidrógeno y disolver una amplia variedad de sustancias. El agua desempeña un papel fundamental en los ciclos biogeoquímicos y en
El documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes y metálicos. Un enlace iónico involucra la transferencia de electrones entre un metal y un no metal, formando cationes y aniones. Un enlace covalente implica el compartir de electrones entre no metales. Un enlace metálico ocurre entre átomos de metales y se caracteriza por electrones deslocalizados que forman una red cristalina.
Este documento trata sobre las biomoléculas que componen los seres vivos. Explica que los seres vivos están compuestos principalmente por carbono, hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, fósforo y azufre. Estas biomoléculas incluyen monosacáridos, polisacáridos, aminoácidos, proteínas, lípidos, nucleótidos y ácidos nucleicos. Además, el agua constituye aproximadamente el 70% de la composición química de los seres vivos.
Este documento describe diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes, y metálicos. Explica que los átomos se unen entre sí mediante estas fuerzas de enlace, y que existen enlaces primarios más fuertes y secundarios más débiles. A continuación, describe las características y propiedades de cada tipo de enlace.
Este documento describe los tres tipos principales de enlaces químicos: covalente, iónico y metálico. Explica cómo se forman moléculas y compuestos a través de la compartición o transferencia de electrones entre átomos, resultando en fuerzas atractivas que unen los átomos. También describe las propiedades características de sustancias que contienen cada tipo de enlace, incluyendo sus puntos de fusión, solubilidad, conductividad eléctrica y más. El documento utiliza varios ejemplos como el ag
El documento resume la historia de la química desde sus orígenes en Egipto hasta la química moderna. También describe las propiedades de la materia, la tabla periódica, los tipos de enlace químico y la nomenclatura inorgánica. En particular, destaca que la química tuvo sus orígenes en Egipto y que la química moderna se basa en la física y las matemáticas para explicar los procesos químicos.
El documento discute la conductividad eléctrica en soluciones acuosas. Explica que la conductividad está relacionada con la presencia de iones en la solución que pueden transportar la corriente eléctrica. Los electrolitos fuertes como sales se disocian completamente en iones, mientras que los débiles solo lo hacen parcialmente. La conductividad depende del número y tipo de iones presentes en la solución.
El documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos formados por la transferencia de electrones entre átomos, y enlaces covalentes donde los átomos comparten electrones para completar su capa exterior. Explica conceptos como la electronegatividad y la teoría de Lewis para predecir la forma en que se unen los átomos.
Este documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes, metálicos y de Van der Waals. Explica los conceptos de estructura de Lewis, geometría molecular y polaridad de moléculas. Los cuatro principales mecanismos mediante los cuales los átomos se unen son los enlaces iónicos, covalentes, metálicos y de Van der Waals. La geometría molecular predice la forma de una molécula basada en la repulsión entre pares de electrones de
Este documento describe las interacciones químicas intramoleculares y intermoleculares. Las fuerzas intramoleculares mantienen unidos los átomos dentro de una molécula, mientras que las fuerzas intermoleculares ocurren entre moléculas polares y son responsables de los diferentes estados de la materia. Se explica que las moléculas de agua pueden interactuar a través de puentes de hidrógeno, lo que contribuye a sus propiedades como líquido y sólido.
- Los enlaces químicos son las fuerzas de atracción que mantienen unidos los átomos y moléculas. Se forman cuando los electrones y núcleos de átomos interactúan para formar átomos o iones enlazados más estables.
- Existen tres tipos principales de enlaces: iónico, covalente y metálico. Los enlaces iónicos involucran la transferencia de electrones, mientras que los covalentes implican el compartir de electrones.
- La teoría de la capa de valencia de Lewis explic
Este documento describe las propiedades de la materia. Explica que la materia tiene masa y ocupa espacio, y clasifica sus propiedades en generales e intrínsecas. Resume las principales propiedades generales como la masa, volumen, peso, impenetrabilidad e inercia. También describe las propiedades intrínsecas o específicas como las físicas como el estado, densidad y punto de ebullición; y las químicas como la combustión y reactividad.
El documento describe los tres tipos principales de enlaces químicos: iónico, covalente y metálico. Explica sus características a nivel atómico y molecular y analiza las propiedades de los compuestos que forman cada uno de estos enlaces.
El documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes, metálicos e intermoleculares. Explica las características de cada tipo de enlace, como la transferencia de electrones en los enlaces iónicos y la compartición de electrones en los enlaces covalentes. También describe las propiedades generales de los compuestos iónicos y covalentes, y los diferentes tipos de enlaces covalentes como simples, dobles y triples.
Este documento explica los diferentes tipos de enlaces químicos que existen entre los átomos. Describe los enlaces iónico, covalente y metálico, señalando que los átomos se unen para alcanzar una configuración electrónica más estable. Explica conceptos como la transferencia de electrones, los iones, la geometría molecular y las fuerzas que mantienen unidos a los átomos.
Este documento explica los diferentes tipos de enlaces químicos que existen entre los átomos. Describe los enlaces iónicos que ocurren cuando un átomo gana o pierde electrones, los enlaces covalentes donde los átomos comparten electrones, y la geometría molecular que adoptan las moléculas. Resalta que los átomos se unen para alcanzar una configuración electrónica más estable siguiendo la regla del octeto.
Este documento explica los diferentes tipos de enlaces químicos que existen entre los átomos. Describe los enlaces iónicos que ocurren cuando un átomo gana o pierde electrones, los enlaces covalentes donde los átomos comparten electrones, y la geometría molecular que adoptan las moléculas. Resalta que los átomos se unen para alcanzar una configuración electrónica más estable siguiendo la regla del octeto.
Este documento describe los diferentes tipos de interacciones moleculares y enlaces atómicos. Explica los enlaces covalentes, que incluyen enlaces covalentes apolares y polares, y los enlaces no covalentes como enlaces iónicos, enlaces de hidrógeno, interacciones de Van der Waals y enlaces hidrofóbicos. También discute la geometría de los enlaces covalentes y factores como la electronegatividad.
El documento describe el origen del agua en la Tierra hace mil millones de años, cuando los gases calientes como el oxígeno y el hidrógeno se condensaron y formaron las primeras nubes y depresiones que se llenaron de agua. También explica las propiedades físicas y químicas del agua, incluida su estructura molecular polar que le permite formar puentes de hidrógeno y disolver una amplia variedad de sustancias. El agua desempeña un papel fundamental en los ciclos biogeoquímicos y en
El documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes y metálicos. Un enlace iónico involucra la transferencia de electrones entre un metal y un no metal, formando cationes y aniones. Un enlace covalente implica el compartir de electrones entre no metales. Un enlace metálico ocurre entre átomos de metales y se caracteriza por electrones deslocalizados que forman una red cristalina.
Este documento trata sobre las biomoléculas que componen los seres vivos. Explica que los seres vivos están compuestos principalmente por carbono, hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, fósforo y azufre. Estas biomoléculas incluyen monosacáridos, polisacáridos, aminoácidos, proteínas, lípidos, nucleótidos y ácidos nucleicos. Además, el agua constituye aproximadamente el 70% de la composición química de los seres vivos.
Este documento describe diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes, y metálicos. Explica que los átomos se unen entre sí mediante estas fuerzas de enlace, y que existen enlaces primarios más fuertes y secundarios más débiles. A continuación, describe las características y propiedades de cada tipo de enlace.
Este documento describe los tres tipos principales de enlaces químicos: covalente, iónico y metálico. Explica cómo se forman moléculas y compuestos a través de la compartición o transferencia de electrones entre átomos, resultando en fuerzas atractivas que unen los átomos. También describe las propiedades características de sustancias que contienen cada tipo de enlace, incluyendo sus puntos de fusión, solubilidad, conductividad eléctrica y más. El documento utiliza varios ejemplos como el ag
El documento resume la historia de la química desde sus orígenes en Egipto hasta la química moderna. También describe las propiedades de la materia, la tabla periódica, los tipos de enlace químico y la nomenclatura inorgánica. En particular, destaca que la química tuvo sus orígenes en Egipto y que la química moderna se basa en la física y las matemáticas para explicar los procesos químicos.
El documento discute la conductividad eléctrica en soluciones acuosas. Explica que la conductividad está relacionada con la presencia de iones en la solución que pueden transportar la corriente eléctrica. Los electrolitos fuertes como sales se disocian completamente en iones, mientras que los débiles solo lo hacen parcialmente. La conductividad depende del número y tipo de iones presentes en la solución.
El documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos formados por la transferencia de electrones entre átomos, y enlaces covalentes donde los átomos comparten electrones para completar su capa exterior. Explica conceptos como la electronegatividad y la teoría de Lewis para predecir la forma en que se unen los átomos.
Este documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes, metálicos y de Van der Waals. Explica los conceptos de estructura de Lewis, geometría molecular y polaridad de moléculas. Los cuatro principales mecanismos mediante los cuales los átomos se unen son los enlaces iónicos, covalentes, metálicos y de Van der Waals. La geometría molecular predice la forma de una molécula basada en la repulsión entre pares de electrones de
Este documento describe las interacciones químicas intramoleculares y intermoleculares. Las fuerzas intramoleculares mantienen unidos los átomos dentro de una molécula, mientras que las fuerzas intermoleculares ocurren entre moléculas polares y son responsables de los diferentes estados de la materia. Se explica que las moléculas de agua pueden interactuar a través de puentes de hidrógeno, lo que contribuye a sus propiedades como líquido y sólido.
- Los enlaces químicos son las fuerzas de atracción que mantienen unidos los átomos y moléculas. Se forman cuando los electrones y núcleos de átomos interactúan para formar átomos o iones enlazados más estables.
- Existen tres tipos principales de enlaces: iónico, covalente y metálico. Los enlaces iónicos involucran la transferencia de electrones, mientras que los covalentes implican el compartir de electrones.
- La teoría de la capa de valencia de Lewis explic
Este documento describe las propiedades de la materia. Explica que la materia tiene masa y ocupa espacio, y clasifica sus propiedades en generales e intrínsecas. Resume las principales propiedades generales como la masa, volumen, peso, impenetrabilidad e inercia. También describe las propiedades intrínsecas o específicas como las físicas como el estado, densidad y punto de ebullición; y las químicas como la combustión y reactividad.
El documento describe los tres tipos principales de enlaces químicos: iónico, covalente y metálico. Explica sus características a nivel atómico y molecular y analiza las propiedades de los compuestos que forman cada uno de estos enlaces.
El documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes, metálicos e intermoleculares. Explica las características de cada tipo de enlace, como la transferencia de electrones en los enlaces iónicos y la compartición de electrones en los enlaces covalentes. También describe las propiedades generales de los compuestos iónicos y covalentes, y los diferentes tipos de enlaces covalentes como simples, dobles y triples.
Este documento explica los diferentes tipos de enlaces químicos que existen entre los átomos. Describe los enlaces iónico, covalente y metálico, señalando que los átomos se unen para alcanzar una configuración electrónica más estable. Explica conceptos como la transferencia de electrones, los iones, la geometría molecular y las fuerzas que mantienen unidos a los átomos.
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Este documento explica los diferentes tipos de enlaces químicos que existen entre los átomos. Describe los enlaces iónicos que ocurren cuando un átomo gana o pierde electrones, los enlaces covalentes donde los átomos comparten electrones, y la geometría molecular que adoptan las moléculas. Resalta que los átomos se unen para alcanzar una configuración electrónica más estable siguiendo la regla del octeto.
Atomo, Molecula y la vida (referencia, biologia: la vida en la tierra)Luis Fernando Contreras
El documento describe las propiedades fundamentales de los átomos y moléculas y su importancia para la vida. Explica que los átomos son la unidad básica de la materia y pueden unirse para formar moléculas a través de enlaces iónicos, covalentes o puentes de hidrógeno. Resalta la importancia del agua para la vida debido a su capacidad para disolver moléculas polares, transportar nutrientes en plantas, y regular la temperatura a través de su alto calor específico y calor de fusión.
1) El documento trata sobre los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes y metálicos. 2) Explica las características de cada tipo de enlace, como la transferencia de electrones en los enlaces iónicos y la compartición de electrones en los enlaces covalentes. 3) También discute conceptos como electrones de valencia, estructura de Lewis, y polaridad en los enlaces.
El documento trata sobre los enlaces químicos, los cuales son las interacciones atractivas entre átomos y moléculas que confieren estabilidad a los compuestos. Explica los tres tipos principales de enlaces - iónico, covalente y metálico - describiendo sus características, como la transferencia de electrones en los enlaces iónicos y la compartición de electrones en los enlaces covalentes. También cubre conceptos como la estructura de Lewis, la electronegatividad y las propiedades de los compuestos i
Unidad 3. Enlace químico-fuerzas intermoleculares. Prof.Noelia Pumacoa de Gom...ARLENSCOLY
El documento explica los diferentes tipos de enlaces químicos como enlaces iónicos, covalentes y metálicos. También describe las características de cada tipo de enlace y las fuerzas intermoleculares como enlaces de hidrógeno y fuerzas de Van der Waals. Finalmente, explica aplicaciones como la flotación y la adsorción
El documento proporciona información sobre isotopos, enlaces químicos y propiedades del agua. Explica que los isotopos son átomos del mismo elemento que tienen diferentes números de neutrones y masas. Describe dos tipos de enlaces químicos, iónicos y covalentes, y sus propiedades. También resume las propiedades físico-químicas importantes del agua, incluida su capacidad de disolución y fuerza de cohesión.
El documento describe las propiedades del agua y las interacciones moleculares que ocurren en solución acuosa. El agua está compuesta por moléculas H2O con geometría tetraédrica, donde el oxígeno se encuentra en el centro unido a dos hidrógenos por enlaces covalentes y los otros dos sitios son ocupados por pares de electrones del oxígeno. Las moléculas de agua pueden unirse entre sí mediante enlaces de hidrógeno intermoleculares, lo que explica las propiedades del agua
El documento describe las propiedades fundamentales de la molécula de agua. Explica que está compuesta por un átomo de oxígeno enlazado covalentemente con dos átomos de hidrógeno, lo que le da una estructura polar. También describe cómo se forman los puentes de hidrógeno entre moléculas de agua, los cuales son responsables de sus altas temperaturas de evaporación y fusión. Finalmente, explica que debido a los puentes de hidrógeno, el agua en estado sólido ocupa más volumen que en estado lí
El documento trata sobre los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes y metálicos. Explica que los enlaces se forman debido a la interacción entre los electrones de valencia de los átomos. También describe las propiedades de los compuestos formados por cada tipo de enlace y factores como la polaridad y solubilidad.
El documento describe las propiedades de los tres estados de la materia y cómo los átomos y moléculas se mueven en cada estado. Explica que en los gases las moléculas están muy separadas, en los líquidos están en contacto, y en los sólidos vibran en su posición pero no cambian de lugar. También describe la composición de la atmósfera y cómo se dividen sus capas dependiendo de la temperatura y densidad.
El documento describe los principales tipos de enlaces químicos y arreglos atómicos. Explica que los enlaces químicos mantienen unidos a los átomos a través de la atracción y distribución de electrones. Los tres principales tipos de enlaces son iónicos, covalentes polares y no polares. También describe los arreglos atómicos a nivel macro, micro y nano, así como las estructuras cristalinas definidas por las posiciones atómicas en una celda unitaria.
Este documento describe los cinco tipos principales de enlaces químicos: iónico, covalente, metálico, polaridad de enlaces y enlace de hidrógeno. Explica las características clave de cada tipo de enlace, incluyendo cómo se forman, las fuerzas involucradas y las propiedades resultantes de los compuestos. También cubre conceptos como electrovalencia, covalencia, fuerzas intermoleculares y la importancia de la electronegatividad en la polaridad de los enlaces.
Este documento presenta un trabajo final sobre el agua para una clase de Química Inorgánica. El trabajo describe las propiedades físico-químicas del agua incluyendo su estructura molecular, polaridad, capacidad de disolución, y densidad. También discute la importancia biológica del agua para la vida, señalando que la mayoría de los organismos están compuestos principalmente de agua y que la vida surgió originalmente en los océanos. El documento concluye resaltando la necesidad del agua para todos los ser
Las tres oraciones resumen lo siguiente:
1) El documento explica los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlace iónico, covalente, metálico e intermolecular.
2) Los enlaces se forman cuando los átomos comparten, ganan o pierden electrones para alcanzar una configuración más estable.
3) Existen cuatro tipos principales de sustancias - iónica, metálica, atómica y molecular - dependiendo del tipo de enlace y partículas constituyentes.
Este documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes polares y apolares, puentes de hidrógeno y enlaces débiles. También describe la química orgánica y los componentes básicos de los seres vivos como glúcidos, lípidos, proteínas y ácidos nucleicos.
Las fuerzas intermoleculares son las fuerzas débiles que actúan entre moléculas y determinan propiedades como los puntos de fusión y ebullición. Las principales fuerzas intermoleculares son el enlace de hidrógeno, las fuerzas de van der Waals como las interacciones dipolo-dipolo, dipolo inducido e ión-dipolo. Estas fuerzas son más débiles que los enlaces covalentes e iónicos intramoleculares.
1) Las propiedades periódicas de los elementos químicos, como el radio atómico y el potencial de ionización, están relacionadas con su posición en la tabla periódica.
2) Los átomos forman enlaces iónicos, covalentes y metálicos para alcanzar la configuración electrónica de los gases nobles.
3) La diferencia en electronegatividad entre los átomos determina si el enlace será iónico, covalente o polar.
2. BIG BANG 100.000.000.000 °C no átomos, si partículas subatómicas que chocaban y liberaban energía.... La temperatura descendió a 1.000.000.000 °C y se unieron protones + neutrones = núcleo del átomo Cuando estuvo en 2500 °C (núcleo + protones) positivos atrajeron a (electrones) negativos y se movían alrededor de ellos = ATOMOS De aquí se formaron estrellas, planetas y seres vivos. TODOS LOS ORGANISMOS Y SU AMBIENTE ESTAN FORMADOS POR MOLÉCULAS
3. ATOMOS Toda la materia esta constituida por elementos. 92 elementos (C, O, Ca, Fe) ELEMENTO: Sustancia que no puede ser desintegrada en otra sustancia por medios químicos ordinarios. Su partícula más pequeña es el átomo.
4.
5. ISOTOPOS = # protones = número atómico ≠ # neutrones ≠ peso atómico Muchos isótopos son radiactivos, es decir el núcleo del átomo es inestable y emite energía cuando cambia a una forma más estable USOS: Determinación de la edad de fósiles y de las rocas fosilíferas Rastreadores por su emisión radiactiva Tratamiento de cáncer Bloqueos sanguíneos
6. ELECTRONES Y ENERGÍA Los e se mueven alrededor del núcleo a gran velocidad. La distancia de un electrón al núcleo es determinada por la cantidad de energía potencial del electrón Cuanto mayor es la cantidad de energía que posee el electrón, más lejano se encuentra del núcleo Un e pasa de un nivel a otro si dona o recibe energía, esa energía necesaria para el salto de un nivel a otro es el salto cuántico (quantum) En las células verdes de las plantas y algas, la energía radiante del sol promueve los electrones a un nivel energético más alto
7. La manera como reacciona químicamente un átomo depende del número y distribución de los electrones La máxima estabilidad es cuando todos sus electro- nes están en los niveles energéticos más bajos En la tabla periódica tenemos que están organizados según el número atómico, en orden creciente Gases nobles: Helio, Neón y Argón, tienden a ser no reactivos Pero, mayoría de átomos comparten sus electrones MOLÉCULA: unión de 2 o más átomos. Son bastante estables a diferencia de la mayoría de átomos
8.
9.
10. ENLACES COVALENTES: comparten electrones . Los electrones se comparten por igual Este es el enlace más fuerte por tanto posee mayor energía En estos enlaces los electrones compartidos forman un nuevo orbital ORBITAL MOLECULAR, envuelve a los núcleos de ambos átomos Cada electrón pasa parte de su tiempo alrededor de un núcleo y el resto alrededor del otro Ambos completan su nivel del energía exterior y neutralizan la carga nuclear
11. Ejm. El C con 4 electrones en su nivel exterior, puede compartir cada uno de estos electrones con otro átomo, formando enlaces covalentes hasta con cuatro átomos más frecuentes H, O y N o con C mismo
12. ENLACES DE HIDRÓGENO O PUENTES DE HIDRÓGENO Ejemplo con el agua. Cuando el hidrógeno se une mediante enlaces covalentes al oxígeno, el electrón del hidrógeno se encuentra fuertemente atraído por el oxígeno, por tanto permanece la mayor parte del tiempo a su alrededor. Así el oxigeno queda con una ligera carga electronegativa mientras que el hidrógeno adquiere una ligera carga electropositiva. Estos hidrógenos positivos son atraídos por los polos negativos de otras moléculas, formando los puentes de hidrógeno.
13. ELEMENTOS BIOLOGICAMENTE IMPORTANTES C, H, N, O, P Y S Todos estos necesitan ganar electrones para completar sus niveles de energía exteriores y por lo general forman enlaces covalentes A excepción de hidrógeno, los átomos pueden formar enlaces con dos o más átomos pudiendo formar moléculas grandes y complejas
14. NIVELES DE ORGANIZACIÓN BIOLÓGICA SUBATOMICO ATOMICO MOLECULAR CELULAR VIDA MULTICELULARIDAD TEJIDOS ORGANOS ORGANISMOS BIOSFERA
16. Constituye del 50 al 95% del PESO de cualquier sistema vivo A permitido aparecer, sobrevivir y evolucionar
17. LA ESTRUCTURA DEL AGUA Cada uno de los átomos de hidrógeno está unido a un átomo de oxígeno por un enlace covalente. Carga neutra, tiene igual número de e y protones. Molécula polar, ya que el núcleo de oxígeno arrastra e fuera del núcleo de H PUENTE DE HIDRÓGENO, es un enlace que se da por la fuerza de atracción entre dos regiones con carga opuesta de dos moléculas de agua, tienden a mantener la estabilidad estructural. Este tipo de enlace es más débil que un enlace iónico o covalente.
18. CARACTERÍSTICAS PARTICULARES DEL AGUA, INFLUIDAS POR LOS PUENTES DE HIDRÓGENO TENSIÓN SUPERFICIAL: es una consecuencia de la cohesión o la atracción mutua de las moléculas de agua (unión de moléculas de la misma sustancia). Distinto de adhesión que es la unión de moléculas de sustancias distintas ACCIÓN CAPILAR E IMBIBICIÓN La acción capilar se basa en la cohesión y adhesión Ej. Papel hig. La Imbibición o absorción es la penetración de agua en madera, semillas
19. RESISTENCIA A LOS CAMBIOS DE TEMPERATURA Tiene un alto calor específico (la cantidad de calor que una cantidad dada de sustancia requiere para un aumento dado de temperatura) ALTO CALOR DE VAPORIZACIÓN Es el valor requerido para que un líquido cambie a gas 100°C CONGELAMIENTO En la mayoría de líquido la densidad aumenta a medida que la tempera tura cae, esto no sucede en el agua, ya que en estado sólido ocupa más volumen que en estado líquido. El hielo flota. Ver ensayo.
20. FUNCIONES BIOLÓGICAS DEL AGUA Función disolvente: casi todas las reacciones biológicas se dan a cabo en soluciones acuosas. Hay soluciones hidrofílicas e hidrofóbicas. Función bioquímica: actúa como materia prima para muchas reacciones químicas dentro de los organismo Función de transporte: todas las sustancias necesarias son transportadas por la sangre, linfa, hemolinfa, sudor, etc que están compuestos de agua Función estructural: por la presión osmótica que hay en las membranas o paredes de las células y que le dan una forma Función termorreguladora: difícil de cambiar cambios de temperatura, gracias a los puentes de hidrógeno
21. CICLO DEL AGUA La energía solar calienta a las capas externas del agua El agua se evapora Por ser más liviana que la atmósfera se eleva Se condensa en las nubes y se une formando gotas más grandes Se precipitan Al caer al suelo hay dos caminos: a. superficial, aportando a ríos, lagunas y mares b. Se infiltra abasteciendo aguas subterráneas
22. PROBLEMÁTICA - Mala distribución - Escasez - Contaminación - Labores agrícolas - Evacuación sin tratamiento de las aguas servidas - Detergentes y fosfatos. Industrias. - Eutrofización - Mareas negras