El documento describe un laboratorio de química analítica donde los estudiantes estandarizaron soluciones de ácido clorhídrico (HCl) y hidróxido de sodio (NaOH) mediante titulaciones. Los estudiantes realizaron titulaciones de HCl contra carbonato de sodio y de NaOH contra biftalato de potasio para determinar las concentraciones exactas de las soluciones. Los resultados mostraron que la concentración de HCl era de 0.436 g/ml y la de NaOH era de 0.0409 g/ml.

1. Minatitlán,Veracruz,Méxicoa29/09/2016
INSTITUTO NACIONAL DE MEXICO
INSTITUTO TECNOLOGICO DE MINATITLAN
INGENIERIA QUÍMICA
3er SEMESTRE
LABORATORIO DE QUIMICA ANALITICA
REPORTE DE LABORATORIO: ESTANDARIZACIÓN DE LAS SOLUCIONES DE
(HCL) Y (NaOH).
CATEDRÁTICA: M.C ROSA ERIKA DE JESUS DE LA ROSA
EQUIPO 4
INTEGRANTES:
LUIS SÁNCHEZ KARIME GUADALUPE
MORALES ORTIZ VICTORGERARDO

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OBJETIVO DE LA PRÁCTICA.
El objetivo de esta práctica fue aplicar los principios de neutralización que rigen las
reacciones acido-base, además de preparar una solución de (HCL) y (NaOH) para
titular y hallar su concentración exacta.
GENERALIDADES.
La estandarización o titulación de una solución sirve para conocer su
concentración. Este procedimiento consiste en hacer reaccionar dicha solución
con otra de la cual si sabes la concentración.
Estandarización se refiere al proceso en el cual se mide la cantidad de volumen
requerido para alcanzar el punto de equivalencia.
MARCO TEÓRICO.
Materiales. Reactivos.
2-Soportes. Na2CO3 (carbonato de sodio).
2-Pinzas mariposas. Biftalato de potasio.
2-Buretas transparentes de 25 ml. Naranja de metilo.
6- Matraces Erlenmeyer de 250 ml. Fenolftaleína.
2-Vasos de precipitado de 50 ml. Azul de bromofenol.
2-Pipetas volumétricas de 5 ml. Amarillo de alizarina.
2-Probetas de 50 ml. Rojo de metilo.
1-Pizeta de 50 ml. Azul de bromotimol.
1-Gradilla. Azul de timol.
14-Tubos de ensaye.
7-Frascos goteros con indicadores.
2-Vasos de pp de 50 ml.

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DESARROLLO (HCL).
5 ml Na2CO3 + 25 ml H20 dest. 3 Gotas de naranja de
metilo.
Con la solución de ácido clorhídrico que se preparó se
llena una bureta (previamente lavada). Saque las burbujas
de aire de las puntas, se bajó el nivel del líquido hasta el
área graduada y registre la lectura inicial de la bureta. En
un matraz Erlenmeyer se coloca un poco de carbonato de
sodio que estará de acuerdo con la cantidad de HCL, que
se quiere gastar. Posteriormente se agregaron 25 ml de
agua destilada y se agrega 2 gotas del indicador naranja
de metilo, con la cual la solución adquiere una coloración
amarilla.
Ahora se deja descargar poco a poco el ácido clorhídrico que se encuentre
previamente aforado en la bureta, regulando el flujo de este con la válvula y
agitando lentamente hasta que la solución adquiera una tonalidad color canela.
Llegando a este punto se anotó la cantidad gastada de HLC y se repitió al menos
2 veces más para calcular la normalidad experimental del acido clorhídrico.

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DESARROLLO (NaOH).
5 ml KHC8O4 + 25 ml H2O dest. + 2 gotas de
fenolftaleína.
En una serie numerada de tres matraces Erlenmeyer
se agregó 5 ml de biftalato de potasio. A cada uno de
los matraces se les agrego 25 ml de agua destilada y
2 gotas de fenolftaleína a cada matraz.
Anteriormente se aforaron las buretas con hidróxido
de sodio, el color deseado fue un rosa permanente y
así se repitió este procedimiento 2 veces más.

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TABLADE INDICADORES ACIDO-BASE.
Indicador. Natural. HCL(acido) NaOH(base)
Naranja de metilo. Naranja Cereza. Amarillo.
Fenolftaleína. Transparente Incoloro. Rosa.
Azul de
bromofenol.
Morado Amarillo. Morado.
Amarillo de
alizarina.
Amarillo Amarillo pálido. Lila.
Rojo de metilo. Rojo Rosa. Amarillo pálido.
Azul de bromotinol. Azul Amarillo pálido. Azul.
Azul de timol. Cafe Palo de rosa. Azul tinta.
En este procedimiento para los ácidos (HCL) se utilizó un poco de ácido
clorhídrico que se le agrego a los tubos de ensaye, después se le agregaron unas
cuantas gotas de los indicadores antes mencionados y asi vimos que cada
indicador reacciona de una manera diferente y algunos colores que se lograron ver
son un poco parecidos.
Y para el siguiente procedimiento base (NaOH) se utilizó el mismo procedimiento
solo que a este se le añadió hidróxido de sodio a los tubos de ensaye y por lo
siguiente se hizo exactamente lo mismo añadiendo unas cuantas gotas de los
indicadores, solo que aquí los colores fueron un poco más fuertes a comparación
de los ácidos.

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EVIDENCIAS.

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NaOH.
PM=KHC8H4O4
K= 1x39=39
H= 5x1=5
C= 8x12=96
O= 4x16=64
204gr/mol.
NaOH= grKHC8H4 (O.0510)
(meq.KHC8H4)(NaOH
10.2130 gr KHC8H4—100ml
X -- 5ml= 0.0510 gr.
PeqKHC8H4= 204= 204
1
Meq= KHC8H4= 204 = 0.204
1000
NaOH= (0.0510)= 0.0409 gr.
(0.204)(6.1)
RESULTADOS (HCL)
HCL= Na2CO3(0.0132)
(meq. NaCO3)(V-HCL)
PM Na2CO3
Na= 2x33= 66
C= 1x12=12
O= 3x16=48
126 gr/mol.
PeqNa2CO3= (126)=63 gr.
2
MeqNa2CO3= 63 = 0.063
1000
HCL= (0.0132)
(0.065)(4.5) = 0.436 gr.

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CONCLUSIONES.
LUIS SÁNCHEZ KARIME GUADALUPE
Bueno la titulación es un método que nos permite determinar la concentración de
una sustancia desconocida, haciendo reaccionar con alguna base o acido, bueno
a este proceso se le llama neutralización y bueno en general puedo concluir que
para poder realizar una titulación es muy importante llevar acabo su
estandarización ya que pueden variar sus concentraciones.
MORALES ORTIZ VICTOR GERARDO
A través de este laboratorio logramos determinar que una reacción de
neutralización es una reacción entre un ácido y una base. Ademas investigue que
una neutralización es la composición de iones hidrogeno e iones hidróxido.

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BIBLIOGRAFIA.
https://mx.answers.yahoo.com/question/index?qid=20070827182606AAtQmNi
http://www.vaxasoftware.com/doc_edu/qui/indic.pdf