Este documento presenta el procedimiento para preparar y estandarizar una solución de hidróxido de sodio (NaOH) 0.1N utilizando biftalato de potasio como patrón primario. Inicialmente se prepara una solución aproximada de NaOH 0.1N disolviendo NaOH sólido en agua. Luego, esta solución se estandariza mediante titulación con biftalato de potasio y fenolftaleína como indicador, para determinar su concentración exacta. El documento también incluye ejercicios de c

1. FACULTAD DE INGENIERÍA
ESCUELA ACADÉMICA DE INGENIEÍA AMBIENTAL
PROFESOR:
Rodriguez Mendoza, Baleriano Maximo
INTEGRANTES:
Apaza Lopez, Ana Gabriela
Delgado Aldana, Sheyla Tatiana
Jimenez Arrunategui, Aaron Jair
Torre Pillpa, Mirsa Isabel
Vilchez Oscco, Rene
AULA:
503-B/Mañana
2015

2. PRESENTACIÓN
Mediante el presente es grato dirigirnos a Ud., con la
finalidad de presentarle el informe de laboratorio N°3 sobre la
preparación y estandarización de hidróxido de sodio,
realizada la clase pasada en el Laboratorio Multiusos.
Laboratorio MULTIUSOS de la Universidad Cesar Vallejo-
Lima Este

3. I) INTRODUCCIÓN:
El método de titulación de neutralización es muy utilizado para determinar la
concentración de analito (ácido o base) en una muestra. Para obtener ensayos
confiables y reproducibles, la solución utilizada para titular la muestras debe
prepararse con mucha exactitud y se conoce como una solución patrón o estándar.
Una solución patrón es aquella en la que la concentración del soluto se conoce con
alta certeza y confiabilidad. Para preparar estas soluciones se utilizan, si hay
disponibles, reactivos de Grado Estándar o Patrón Primario (ver definición y
características en la introducción al laboratorio.) De no existir el reactivo que se
necesita a este grado de pureza comercialmente, se prepara la solución con el
reactivo disponible y se estandariza (se titula) con un reactivo de grado patrón
primario.
El hidróxido de sodio es una base muy utilizada en métodos de neutralización de
analitos ácidos. Como NaOH no se obtiene comercialmente como patrón primario, las
soluciones patrones de NaOH se estandarizan con hidrógeno ftalato de potasio
(KHC8H4O4), mejor conocido por KHP por sus siglas en inglés. Este compuesto es un
sólido cristalino no higroscópico y de masa molar alta (204.2 g/mol).
OBJETIVOS:
 En la práctica se aprenderá a preparar una solución de hidróxido de sodio que
luego la utilizaremos como patrón secundario en análisis de una muestra
comercial.
 Determinar la concentración exacta de la solución, lo que se realiza mediante
un proceso de estandarización de la solución.
II) TERÍA RESUMIDA:
Para preparar una disolución de una determinada concentración (por ejemplo 0.1 N)
se parte de hidróxido sódico sólido comercial, se disuelve un peso conocido en agua
destilada y se diluye a un volumen conocido. Al no ser el hidróxido sódico un patrón
primario, esta disolución solo será aproximadamente 0.1 N, por lo que es necesario
estandarizarla para conocer exactamente su concentración. La estandarización
puede realizarse con ftalato ácido de potasio, que sí es una sustancia patrón primario.
Como indicador de la titulación se emplea fenolftaleína. El viraje de la fenolftaleína se
produce cuando todo el NaOH ha reaccionado, formándose ftalato de sodio y
potasio. + NaOH + H2O COOK COOH COOK COONa

4. III) TÉCNICA OPERATIVA:
Materiales:
-Buretas -Cápsula
-Erlenmeyer de 250 ml -Fiolas de 100, 200, 250 y 500 ml
-Pipeta volumétrica -Piscetas con agua destilada

5. REACTIVOS:
-Biftalato ácido de potasio (Biftalato de potasio) -Hidróxido de sodio
-Indicador de fenolftaleína (0,5 g del indicador en 100 ml de alcohol etílico al 95%)
EQUIPOS:
-Balanza analítica
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

6. EXPERIENCIA N°1
PREPARACIÓN DE UNA SOLUCIÓN DE NaOH 0,1N.
-Utilizar un vaso precipitado para pesar 0,4 g de NaOH
-Agregar aproximadamente 20 ml de agua destilada para disolver en NaOH pesado.
-

7. Pasar la solución a la fiola de 100 ml y completar con agua destilada hasta que se
enrase
EXPERIENCIA N°2
ESTANDARIZACIÓN DE LA SOLUCIÓN DE NaOH 0,1 N
-Pesar exactamente alrededor de 0,4 de biftalato de potasio, el cual debe haber sido
secado en una estufa a 110 °C por dos horas y luego enfriado.

8. -Pasar el biftalato de potasio pesado en un Erlenmeyer de 250 ml y disolverlo con
aproximadamente 50 ml de agua destilada.
-Agregar 4 o 5 gotas de indicador de fenolftaleína, con lo cual la solución debe ser
incolora.

9. -Enrasar la bureta con la solución de hidróxido de sodio, que se va a estandarizar.
-Titular agregando gota a gota el hidróxido de sodio sobre el Erlenmeyer, sin dejar de
agitar.

10. -Continuar la titulación hasta que el indicador vierta ha rozado.
CÁLCULOS:
Para los cálculos haremos uso de la relación entre los números de equivalentes que
participan en la reacción entre el biftalato de potasio y el hidróxido de sodio.
C8H5O4 + NaOH
Considerando además que tenemos los siguientes datos:
Para el biftalato de potasio (C8H5O4K):
Masa=
PM=
Peq=
Y para el NaOH:
Volumen involucrado en la reacción= 21ml
Y necesitamos su normalidad real:

11. IV) EJERCICIOS:
1.-En la estandarización de NaOH se pesó 0,05 g de biftalato de potasio, como patrón
primario y se consume en la titulación 50 ml de NaOH. ¿Cuál es la normalidad de
NaOH?
2.-Si la solución de NaOH es de 0,3 N, en la estandarización se gastó 35 ml de dicha
solución. ¿Cuántos gramos de biftalato de potasio se usó en dicha operación?

12. 3.-La estandarización de NaOH 0,5 N, requiere 2,55 g de biftalato de potasio. ¿Qué
volumen de dicha solución se gastó?
4.- Cuántos gramos de NaOH se requiere para preparar una solución de 0,5 N, los
datos de la estandarizaión de dicha solución fue: 12,25 ml volumen gastado de NaOH
y 0,25 g de biftalato de potasio. ¿Cuál es la normalidad real del NaOH?

13. V) CONCLUSIONES:
En conclusión, la titulación es un método que nos permite determinar la
concentración de una sustancia desconocida, haciéndola reaccionar con
otra de concentración conocida, esta segunda solución recibe el nombre de
solución estándar.
En ácidos y bases la titulación se realiza mediante un proceso denominado
neutralización, ya que es en este momento, en que la cantidad de ácidos y
bases es la misma, por lo tanto las concentraciones se igualan, podemos decir
que el número de moles de ambas soluciones es iguales, y se puede calcular
la concentración molar existente en la solución.
Podemos concluir que para poder realizar la titulación de un ácido fuerte
mediante una base fuerte, lo primordial es llevar a cabo su estandarización, ya
que es una sustancia higroscópica y su concentración puede variar. Debemos
destacar la importancia del indicador ácido-base (fenolftaleína), porque él
nos permite determinar por medio del cambio de color (de incoloro a rosa).
VI) BIBLIOGRAFÍA:
• http://www.definicionabc.com/general/estandarizacion.php
• http://quimicafelixmaria.blogspot.com/
• http://www.ciens.ucv.ve:8080/generador/sites/lfqf/archivos/estandariza
cion.pdf