Este documento describe las disoluciones, que son mezclas homogéneas de dos o más sustancias. Define los términos soluto y disolvente, y clasifica las disoluciones según el estado físico de sus componentes. Explica cómo se miden las concentraciones de las disoluciones, incluyendo porcentaje en masa, molaridad y molalidad. Finalmente, describe el proceso por el cual un soluto se disuelve en un disolvente para formar una disolución homogénea.
El análisis gravimétrico es una técnica analítica que mide la masa para determinar la cantidad de un componente químico. Implica formar, separar y pesar un precipitado (pp) a partir de una reacción química. El pp debe ser lo suficientemente insoluble para minimizar pérdidas y debe formar cristales grandes que se puedan filtrar fácilmente. El proceso de precipitación, lavado, filtración e incineración permite separar el componente químico de interés y medir su masa con
Este documento presenta 10 ejemplos resueltos sobre cómo preparar disoluciones de diferentes concentraciones a partir de reactivos concentrados. En los ejemplos se calculan las cantidades necesarias de sustancias químicas puras requeridas y los volúmenes de las disoluciones concentradas a utilizar, considerando factores como la concentración, pureza y densidad de los reactivos de partida. El objetivo es enseñar a preparar disoluciones de concentración conocida de manera precisa siguiendo los pasos descritos.
Este documento presenta una guía de ejercicios de química analítica para estudiantes de ingeniería en biotecnología. La guía contiene 10 secciones con ejercicios sobre temas como evaluación de datos analíticos, preparación de soluciones, volumetrías ácido-base, métodos gravimétricos y valoraciones de óxido-reducción. Los ejercicios están diseñados para ayudar a los estudiantes a aplicar conceptos fundamentales de química analítica y desarrollar habilidades de cálculo.
La disolución original tiene una densidad de 1,055 g/mL y contiene un 10% en peso de ácido acético. Al calcular la molaridad y añadir 1 L de agua, la densidad de la disolución resultante es de 3,45% en peso de ácido acético.
La cinética estudia la velocidad de los procesos químicos. La velocidad de reacción depende de factores como la concentración de los reactivos, la temperatura y la presencia de catalizadores. La cinética puede determinar el orden de una reacción y expresar matemáticamente cómo afectan estos factores a la velocidad a través de leyes de velocidad y la constante de velocidad.
Este documento describe el índice de yodo, una medida del grado de insaturación de las grasas y aceites. Explica que involucra la reacción de los dobles enlaces insaturados con yodo o halógenos para formar compuestos de adición. Luego detalla el procedimiento de determinación del índice de yodo, que incluye la halogenación de la muestra, titulación con tiosulfato de sodio y cálculos para expresar los resultados como gramos de yodo absorbido por 100g de grasa.
El documento explica cómo calcular la concentración molar de una solución y cómo preparar una solución de concentración molar específica. Proporciona ejemplos de cálculos de concentración molar para diferentes soluciones y ejercicios para practicar estos cálculos.
Informe reactivo limitante, en exceso y rendimiento de reacciónNombre Apellidos
El documento presenta un informe sobre un experimento químico realizado para determinar el reactivo limitante, en exceso y el rendimiento de la reacción. Se describe la parte experimental con los materiales e instrumentos utilizados, así como los pasos seguidos. Se explican las reacciones involucradas y los cálculos realizados para determinar el reactivo limitante, el rendimiento teórico y experimental de la reacción.
El análisis gravimétrico es una técnica analítica que mide la masa para determinar la cantidad de un componente químico. Implica formar, separar y pesar un precipitado (pp) a partir de una reacción química. El pp debe ser lo suficientemente insoluble para minimizar pérdidas y debe formar cristales grandes que se puedan filtrar fácilmente. El proceso de precipitación, lavado, filtración e incineración permite separar el componente químico de interés y medir su masa con
Este documento presenta 10 ejemplos resueltos sobre cómo preparar disoluciones de diferentes concentraciones a partir de reactivos concentrados. En los ejemplos se calculan las cantidades necesarias de sustancias químicas puras requeridas y los volúmenes de las disoluciones concentradas a utilizar, considerando factores como la concentración, pureza y densidad de los reactivos de partida. El objetivo es enseñar a preparar disoluciones de concentración conocida de manera precisa siguiendo los pasos descritos.
Este documento presenta una guía de ejercicios de química analítica para estudiantes de ingeniería en biotecnología. La guía contiene 10 secciones con ejercicios sobre temas como evaluación de datos analíticos, preparación de soluciones, volumetrías ácido-base, métodos gravimétricos y valoraciones de óxido-reducción. Los ejercicios están diseñados para ayudar a los estudiantes a aplicar conceptos fundamentales de química analítica y desarrollar habilidades de cálculo.
La disolución original tiene una densidad de 1,055 g/mL y contiene un 10% en peso de ácido acético. Al calcular la molaridad y añadir 1 L de agua, la densidad de la disolución resultante es de 3,45% en peso de ácido acético.
La cinética estudia la velocidad de los procesos químicos. La velocidad de reacción depende de factores como la concentración de los reactivos, la temperatura y la presencia de catalizadores. La cinética puede determinar el orden de una reacción y expresar matemáticamente cómo afectan estos factores a la velocidad a través de leyes de velocidad y la constante de velocidad.
Este documento describe el índice de yodo, una medida del grado de insaturación de las grasas y aceites. Explica que involucra la reacción de los dobles enlaces insaturados con yodo o halógenos para formar compuestos de adición. Luego detalla el procedimiento de determinación del índice de yodo, que incluye la halogenación de la muestra, titulación con tiosulfato de sodio y cálculos para expresar los resultados como gramos de yodo absorbido por 100g de grasa.
El documento explica cómo calcular la concentración molar de una solución y cómo preparar una solución de concentración molar específica. Proporciona ejemplos de cálculos de concentración molar para diferentes soluciones y ejercicios para practicar estos cálculos.
Informe reactivo limitante, en exceso y rendimiento de reacciónNombre Apellidos
El documento presenta un informe sobre un experimento químico realizado para determinar el reactivo limitante, en exceso y el rendimiento de la reacción. Se describe la parte experimental con los materiales e instrumentos utilizados, así como los pasos seguidos. Se explican las reacciones involucradas y los cálculos realizados para determinar el reactivo limitante, el rendimiento teórico y experimental de la reacción.
Este documento presenta cuatro ejercicios de estequiometría relacionados con reacciones químicas, reactivos limitantes y rendimientos. El primer ejercicio involucra la reacción del clorometano con el silicio y calcula la cantidad de productos generados. El segundo ejercicio implica la reacción del naftaleno con hidrógeno gaseoso y determina la cantidad de decalina producida. El tercer ejercicio calcula el rendimiento de una reacción dada la masa de producto obtenida. El cuarto ej
Este documento describe los fundamentos y procedimientos de la argentometría. Explica que la argentometría involucra la formación de precipitados poco solubles de plata al llegar al punto de equivalencia. Detalla varios métodos argentométricos como los métodos de Volhard, Mohr, Fajans y Gay-Lussac. También cubre la preparación y valoración de soluciones estándar de nitrato de plata y diferentes tipos de indicadores para detectar el punto final de la titulación.
El documento describe un experimento para determinar la acidez relativa de diferentes cationes metálicos en soluciones básicas. Se midió el pH de las soluciones de los cationes Li+, K+, Ca2+, Fe3+, Ni2+ y Zn2+ en NaOH y Na2S, y se determinó el pH de precipitación de sus hidróxidos al agregar NaOH. Los resultados mostraron que la acidez depende del número de oxidación, siendo mayor para cationes más oxidados. La electronegatividad y la relación carga/radio iónico también influyen
Este documento describe la síntesis de dibenzalacetona mediante una reacción de Claisen-Schmidt entre acetona y benzaldehído. Explica el mecanismo de reacción, las propiedades de los reactivos utilizados y los pasos experimentales para llevar a cabo la síntesis y purificar el producto final. El objetivo es obtener dibenzalacetona y determinar su punto de fusión.
Este documento presenta información sobre soluciones y sus propiedades. Define las clases de soluciones según el estado del soluto y disolvente, y las unidades de concentración como porcentaje, molaridad y molalidad. Explica las propiedades coligativas como presión de vapor, ebullición, congelación y presión osmótica. Incluye un ejemplo de cálculo sobre presión de vapor.
Organica activadores y desactivadores en reacciones orgánicas aromáticasAlejandro Mercapide
La Unión Europea ha acordado un paquete de sanciones contra Rusia por su invasión de Ucrania. Las sanciones incluyen restricciones a las transacciones con bancos rusos clave y la prohibición de la venta de aviones y equipos a Rusia. Los líderes de la UE esperan que las sanciones aumenten la presión económica sobre Rusia y la disuadan de continuar su agresión contra Ucrania.
Clase 11 estequiometria iii reactivo limitante y rendimiento de una reacción ...Gaby Pérez Orellana
Esta clase trata sobre el reactivo limitante y el rendimiento de una reacción química. Se explica que el reactivo limitante es aquel que se consume primero y determina la cantidad máxima de producto que puede formarse, mientras que los reactivos en exceso quedan sin reaccionar. También se define el rendimiento teórico como la cantidad de producto que se obtendría si todo el reactivo limitante reaccionara, y el rendimiento real como la cantidad efectivamente obtenida.
Este documento describe diferentes formas de expresar la concentración de soluciones, incluyendo gramos por litro, porcentaje peso/peso y peso/volumen, molaridad y normalidad. Explica cómo calcular cada una de estas concentraciones y proporciona ejemplos numéricos. También cubre temas como diluciones y el cálculo de concentraciones cuando se conocen la masa y densidad de la solución.
Determinacion del acido acetico del vinagrecamilasan123
Este documento describe un procedimiento para determinar el porcentaje de ácido acético en vinagre mediante volumetría ácido-base. Se prepararon soluciones de hidróxido de potasio y vinagre diluido, y se tituló el ácido acético del vinagre con KOH. Los resultados mostraron que el contenido de ácido acético era del 3.6% y 2.7%, valores que no cumplen con la norma boliviana del 5%.
Este documento proporciona conceptos fundamentales sobre soluciones químicas. Define soluciones como mezclas homogéneas formadas por la disolución de un soluto en un solvente. Explica los conceptos de soluto, solvente, fase, solubilidad, miscibilidad y tipos de soluciones. También describe métodos para expresar la concentración de soluciones como molaridad, molalidad, porcentaje en peso y volumen, partes por millón y factores que afectan la velocidad de disolución. Finalmente, resume métodos
Este documento contiene 3 tablas con constantes químicas importantes. La primera tabla proporciona las constantes de disociación de varios ácidos a 25°C. La segunda tabla presenta las constantes de solubilidad de diversos compuestos iónicos. La tercera tabla enumera los potenciales de reducción de varias semirreacciones redox.
Este documento describe la síntesis del acetato de isoamilo mediante la esterificación de Fischer. Se utilizaron 7.4 ml de alcohol isoamílico, 6 ml de ácido acético glacial, 10 ml de tolueno, gotas de ácido sulfúrico y una pizca de ácido p-toluensulfónico como catalizador. Se obtuvo un rendimiento del 77.8% de acetato de isoamilo, equivalente a 11.38 gramos del producto. El rendimiento fue probablemente menor del teórico debido a que el agua no
El documento describe las propiedades del agua y su importancia para los seres vivos. El agua es un excelente disolvente y medio de suspensión que constituye alrededor del 60% del cuerpo humano. Puede disolver muchas sustancias o suspender otras debido a que sus moléculas presentan cargas parciales positivas y negativas. Esto permite que el agua participe en reacciones químicas y procesos vitales como la digestión y el control de la temperatura corporal.
El documento presenta varios problemas relacionados con la preparación y cálculo de concentraciones de disoluciones químicas. Incluye cálculos de concentraciones porcentuales, molaridad, normalidad y diluciones, usando fórmulas como porcentaje=gramos de soluto/volumen total y molaridad=moles de soluto/volumen total. Los problemas abarcan una variedad de solutos puros y no puros.
Este documento describe los pasos para realizar una recristalización para purificar un compuesto orgánico. La técnica involucra disolver el compuesto en un disolvente a alta temperatura, filtrar las impurezas, y dejar enfriar la solución para que el compuesto se cristalice de forma pura. El documento también proporciona información sobre varios compuestos orgánicos comunes y sus propiedades.
La práctica trata sobre las características de las soluciones y diferentes formas de expresar su concentración. Se preparan soluciones de diferentes concentraciones y se observa su densidad. También se explican conceptos como soluto, solvente, solubilidad y formas de expresar la concentración como molaridad, molalidad y porcentaje. Finalmente, se proporciona información sobre las propiedades físicas, químicas y toxicidad de los reactivos utilizados como el cloruro de sodio y la sacarosa.
Practica #6 Obtención de la DibenzalacetonaAngy Leira
Este documento describe un experimento para sintetizar dibenzalacetona mediante una condensación aldólica entre benzaldehído y acetona usando NaOH como catalizador. Se utilizó ultrasonido para mejorar la eficiencia de la reacción en aproximadamente 30 minutos. El rendimiento de la reacción fue del 76.6%. Las chalconas, precursores de flavonoides, se obtienen mediante una condensación aldólica entre un aldehído y una cetona aromática en medio básico.
Este documento contiene una serie de problemas relacionados con cálculos químicos, incluyendo cálculos de concentraciones, masas, volúmenes y números de moles. También incluye problemas sobre la preparación de disoluciones y reacciones químicas. El documento proporciona información para que los estudiantes practiquen y demuestren su comprensión de conceptos y cálculos fundamentales en química analítica.
Este documento presenta la resolución de 17 problemas relacionados con operaciones unitarias de secado de alimentos. Los problemas cubren temas como la determinación de humedad, humedad relativa y saturación a partir de datos de temperatura y presión de vapor; el uso de gráficas psicrométricas; y cálculos relacionados con el secado por circulación cruzada, velocidad de secado y diseño de secadores. El documento proporciona datos, procedimientos de cálculo y resultados para cada problema resuelto.
La destilación es un método que se usa para separar los componentes de una solución líquida, el cual depende de la distribución de estos componentes entre una fase de vapor y una fase líquida. Ambos componentes están presentes en las dos fases. La fase de vapor se origina de la fase líquida por vaporización en el punto de ebullición
Este documento describe las características y clasificaciones de las disoluciones. Las disoluciones son mezclas homogéneas de dos o más sustancias donde la sustancia presente en mayor cantidad es el disolvente y la de menor cantidad es el soluto. Las disoluciones se pueden clasificar por el estado físico del soluto y disolvente, y por la cantidad de soluto disuelto, como diluidas, concentradas o saturadas. Existen varias formas cuantitativas para expresar la concentración de una disolución, como porcentaje en
SOLUCIONES QUÍMICAS APLICADAS EN BIOLOGÍA.pdfip19002
1) El documento describe diferentes tipos de soluciones químicas y los factores que afectan su solubilidad. 2) Explica cómo se mide la concentración de soluciones mediante porcentajes, partes por millón, molaridad y otras expresiones. 3) Detalla los pasos para calcular la osmolaridad de una solución a partir de la cantidad de soluto y otros parámetros.
Este documento presenta cuatro ejercicios de estequiometría relacionados con reacciones químicas, reactivos limitantes y rendimientos. El primer ejercicio involucra la reacción del clorometano con el silicio y calcula la cantidad de productos generados. El segundo ejercicio implica la reacción del naftaleno con hidrógeno gaseoso y determina la cantidad de decalina producida. El tercer ejercicio calcula el rendimiento de una reacción dada la masa de producto obtenida. El cuarto ej
Este documento describe los fundamentos y procedimientos de la argentometría. Explica que la argentometría involucra la formación de precipitados poco solubles de plata al llegar al punto de equivalencia. Detalla varios métodos argentométricos como los métodos de Volhard, Mohr, Fajans y Gay-Lussac. También cubre la preparación y valoración de soluciones estándar de nitrato de plata y diferentes tipos de indicadores para detectar el punto final de la titulación.
El documento describe un experimento para determinar la acidez relativa de diferentes cationes metálicos en soluciones básicas. Se midió el pH de las soluciones de los cationes Li+, K+, Ca2+, Fe3+, Ni2+ y Zn2+ en NaOH y Na2S, y se determinó el pH de precipitación de sus hidróxidos al agregar NaOH. Los resultados mostraron que la acidez depende del número de oxidación, siendo mayor para cationes más oxidados. La electronegatividad y la relación carga/radio iónico también influyen
Este documento describe la síntesis de dibenzalacetona mediante una reacción de Claisen-Schmidt entre acetona y benzaldehído. Explica el mecanismo de reacción, las propiedades de los reactivos utilizados y los pasos experimentales para llevar a cabo la síntesis y purificar el producto final. El objetivo es obtener dibenzalacetona y determinar su punto de fusión.
Este documento presenta información sobre soluciones y sus propiedades. Define las clases de soluciones según el estado del soluto y disolvente, y las unidades de concentración como porcentaje, molaridad y molalidad. Explica las propiedades coligativas como presión de vapor, ebullición, congelación y presión osmótica. Incluye un ejemplo de cálculo sobre presión de vapor.
Organica activadores y desactivadores en reacciones orgánicas aromáticasAlejandro Mercapide
La Unión Europea ha acordado un paquete de sanciones contra Rusia por su invasión de Ucrania. Las sanciones incluyen restricciones a las transacciones con bancos rusos clave y la prohibición de la venta de aviones y equipos a Rusia. Los líderes de la UE esperan que las sanciones aumenten la presión económica sobre Rusia y la disuadan de continuar su agresión contra Ucrania.
Clase 11 estequiometria iii reactivo limitante y rendimiento de una reacción ...Gaby Pérez Orellana
Esta clase trata sobre el reactivo limitante y el rendimiento de una reacción química. Se explica que el reactivo limitante es aquel que se consume primero y determina la cantidad máxima de producto que puede formarse, mientras que los reactivos en exceso quedan sin reaccionar. También se define el rendimiento teórico como la cantidad de producto que se obtendría si todo el reactivo limitante reaccionara, y el rendimiento real como la cantidad efectivamente obtenida.
Este documento describe diferentes formas de expresar la concentración de soluciones, incluyendo gramos por litro, porcentaje peso/peso y peso/volumen, molaridad y normalidad. Explica cómo calcular cada una de estas concentraciones y proporciona ejemplos numéricos. También cubre temas como diluciones y el cálculo de concentraciones cuando se conocen la masa y densidad de la solución.
Determinacion del acido acetico del vinagrecamilasan123
Este documento describe un procedimiento para determinar el porcentaje de ácido acético en vinagre mediante volumetría ácido-base. Se prepararon soluciones de hidróxido de potasio y vinagre diluido, y se tituló el ácido acético del vinagre con KOH. Los resultados mostraron que el contenido de ácido acético era del 3.6% y 2.7%, valores que no cumplen con la norma boliviana del 5%.
Este documento proporciona conceptos fundamentales sobre soluciones químicas. Define soluciones como mezclas homogéneas formadas por la disolución de un soluto en un solvente. Explica los conceptos de soluto, solvente, fase, solubilidad, miscibilidad y tipos de soluciones. También describe métodos para expresar la concentración de soluciones como molaridad, molalidad, porcentaje en peso y volumen, partes por millón y factores que afectan la velocidad de disolución. Finalmente, resume métodos
Este documento contiene 3 tablas con constantes químicas importantes. La primera tabla proporciona las constantes de disociación de varios ácidos a 25°C. La segunda tabla presenta las constantes de solubilidad de diversos compuestos iónicos. La tercera tabla enumera los potenciales de reducción de varias semirreacciones redox.
Este documento describe la síntesis del acetato de isoamilo mediante la esterificación de Fischer. Se utilizaron 7.4 ml de alcohol isoamílico, 6 ml de ácido acético glacial, 10 ml de tolueno, gotas de ácido sulfúrico y una pizca de ácido p-toluensulfónico como catalizador. Se obtuvo un rendimiento del 77.8% de acetato de isoamilo, equivalente a 11.38 gramos del producto. El rendimiento fue probablemente menor del teórico debido a que el agua no
El documento describe las propiedades del agua y su importancia para los seres vivos. El agua es un excelente disolvente y medio de suspensión que constituye alrededor del 60% del cuerpo humano. Puede disolver muchas sustancias o suspender otras debido a que sus moléculas presentan cargas parciales positivas y negativas. Esto permite que el agua participe en reacciones químicas y procesos vitales como la digestión y el control de la temperatura corporal.
El documento presenta varios problemas relacionados con la preparación y cálculo de concentraciones de disoluciones químicas. Incluye cálculos de concentraciones porcentuales, molaridad, normalidad y diluciones, usando fórmulas como porcentaje=gramos de soluto/volumen total y molaridad=moles de soluto/volumen total. Los problemas abarcan una variedad de solutos puros y no puros.
Este documento describe los pasos para realizar una recristalización para purificar un compuesto orgánico. La técnica involucra disolver el compuesto en un disolvente a alta temperatura, filtrar las impurezas, y dejar enfriar la solución para que el compuesto se cristalice de forma pura. El documento también proporciona información sobre varios compuestos orgánicos comunes y sus propiedades.
La práctica trata sobre las características de las soluciones y diferentes formas de expresar su concentración. Se preparan soluciones de diferentes concentraciones y se observa su densidad. También se explican conceptos como soluto, solvente, solubilidad y formas de expresar la concentración como molaridad, molalidad y porcentaje. Finalmente, se proporciona información sobre las propiedades físicas, químicas y toxicidad de los reactivos utilizados como el cloruro de sodio y la sacarosa.
Practica #6 Obtención de la DibenzalacetonaAngy Leira
Este documento describe un experimento para sintetizar dibenzalacetona mediante una condensación aldólica entre benzaldehído y acetona usando NaOH como catalizador. Se utilizó ultrasonido para mejorar la eficiencia de la reacción en aproximadamente 30 minutos. El rendimiento de la reacción fue del 76.6%. Las chalconas, precursores de flavonoides, se obtienen mediante una condensación aldólica entre un aldehído y una cetona aromática en medio básico.
Este documento contiene una serie de problemas relacionados con cálculos químicos, incluyendo cálculos de concentraciones, masas, volúmenes y números de moles. También incluye problemas sobre la preparación de disoluciones y reacciones químicas. El documento proporciona información para que los estudiantes practiquen y demuestren su comprensión de conceptos y cálculos fundamentales en química analítica.
Este documento presenta la resolución de 17 problemas relacionados con operaciones unitarias de secado de alimentos. Los problemas cubren temas como la determinación de humedad, humedad relativa y saturación a partir de datos de temperatura y presión de vapor; el uso de gráficas psicrométricas; y cálculos relacionados con el secado por circulación cruzada, velocidad de secado y diseño de secadores. El documento proporciona datos, procedimientos de cálculo y resultados para cada problema resuelto.
La destilación es un método que se usa para separar los componentes de una solución líquida, el cual depende de la distribución de estos componentes entre una fase de vapor y una fase líquida. Ambos componentes están presentes en las dos fases. La fase de vapor se origina de la fase líquida por vaporización en el punto de ebullición
Este documento describe las características y clasificaciones de las disoluciones. Las disoluciones son mezclas homogéneas de dos o más sustancias donde la sustancia presente en mayor cantidad es el disolvente y la de menor cantidad es el soluto. Las disoluciones se pueden clasificar por el estado físico del soluto y disolvente, y por la cantidad de soluto disuelto, como diluidas, concentradas o saturadas. Existen varias formas cuantitativas para expresar la concentración de una disolución, como porcentaje en
SOLUCIONES QUÍMICAS APLICADAS EN BIOLOGÍA.pdfip19002
1) El documento describe diferentes tipos de soluciones químicas y los factores que afectan su solubilidad. 2) Explica cómo se mide la concentración de soluciones mediante porcentajes, partes por millón, molaridad y otras expresiones. 3) Detalla los pasos para calcular la osmolaridad de una solución a partir de la cantidad de soluto y otros parámetros.
Guia de unidades físicas y químicas de concentración de solucionesU.E.N "14 de Febrero"
Este documento proporciona definiciones y explicaciones de varias unidades físicas y químicas de concentración de disoluciones, incluyendo porcentaje en masa, porcentaje en volumen, molaridad, y molalidad. También explica conceptos como soluto, solvente, densidad y concentración de soluciones, asi como ejemplos de cálculos para determinar diferentes unidades de concentración.
Esta solución describe diferentes tipos de mezclas homogéneas como las soluciones. Explica que una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias donde el soluto se dispersa uniformemente en el solvente. Define los componentes clave de una solución como el soluto, la sustancia en menor cantidad, y el solvente, la sustancia en mayor cantidad que disuelve al soluto. También resume los diferentes tipos de unidades para medir la concentración de una solución, incluidas las unidades físicas como el porcentaje y las unidades
Guia de unidades físicas y químicas de concentración de solucionesU.E.N "14 de Febrero"
Este documento proporciona definiciones y explicaciones de diferentes términos relacionados con las unidades de concentración de las disoluciones químicas, incluyendo unidades físicas como porcentaje en masa y volumen, y unidades químicas como molaridad, molalidad y normalidad. También explica conceptos como densidad, mol, peso equivalente y fracción molar que son importantes para entender la concentración de las soluciones. Finalmente, presenta un ejemplo resuelto para ilustrar el cálculo de diferentes unidades de concentración.
Guia de unidades físicas y químicas de concentración de solucionesU.E.N "14 de Febrero"
Este documento proporciona definiciones y explicaciones de términos relacionados con las unidades físicas y químicas de concentración de las disoluciones. Define conceptos como soluto, solvente, concentración, porcentaje en masa y volumen, partes por millón, molaridad, molalidad, normalidad y fracción molar. También incluye un ejemplo resuelto de cómo calcular estas diferentes unidades de concentración para una disolución dada.
Las disoluciones son mezclas homogéneas de dos o más sustancias. La sustancia dispersada es el soluto y la sustancia dispersante es el disolvente. La concentración de una disolución expresa la proporción de sus componentes y puede expresarse como porcentaje en masa, fracción molar, molaridad o molalidad.
Guia de unidades físicas y químicas de concentración de solucionesU.E.N "14 de Febrero"
Este documento proporciona definiciones y explicaciones de términos relacionados con las unidades físicas y químicas de concentración de las disoluciones, incluyendo soluto, solvente, concentración, porcentaje en masa y volumen, partes por millón, molaridad, molalidad y normalidad. También incluye ejemplos para ilustrar cómo calcular estas diferentes unidades de concentración para una disolución dada.
Concentraciones Fisicas y Quimicas de las SolucionesMercedes Guardado
Este documento trata sobre las soluciones químicas y las diferentes unidades para medir su concentración. Explica que una solución es un sistema homogéneo formado por un soluto y un solvente, y que la concentración puede medirse en términos de porcentaje en masa, porcentaje en volumen, masa sobre volumen, y partes por millón. Luego, describe las fórmulas para calcular la molaridad, molalidad y normalidad de una solución, incluyendo ejemplos numéricos.
Una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. Se caracteriza por que sus componentes están íntimamente mezclados a nivel molecular y no pueden separarse fácilmente. Las soluciones más comunes son acuosas, es decir, usan agua como solvente. Existen diferentes unidades para expresar la concentración de una solución, como el porcentaje peso/peso.
Una mezcla está formada por la unión de dos o más sustancias que se mezclan en proporciones variables sin reaccionar químicamente. Las mezclas pueden ser homogéneas o heterogéneas dependiendo del tamaño de las partículas de la fase dispersa. Una solución es un tipo de mezcla homogénea formada por un soluto disuelto en un solvente sin cambios químicos. La concentración de una solución expresa la relación entre la cantidad de soluto y de solvente o solución.
El documento presenta información sobre soluciones químicas. Explica que una solución es una mezcla homogénea de un soluto y un solvente. Describe diferentes tipos de soluciones como diluidas, saturadas y sobresaturadas. También define conceptos como soluto, solvente, solubilidad y diferentes unidades para medir la concentración de soluciones como porcentaje, molaridad, molalidad y normalidad.
El documento define conceptos clave relacionados con mezclas y disoluciones, incluyendo mezclas homogéneas y heterogéneas, soluto y disolvente, y diferentes tipos de concentración. También describe factores que afectan la solubilidad como la temperatura y la presión, y diferentes clasificaciones de soluciones como saturadas e insaturadas.
Una mezcla está formada por la unión de dos o más sustancias que no están químicamente combinadas. Las mezclas pueden ser homogéneas o heterogéneas dependiendo del tamaño de las partículas. Una solución química es una mezcla homogénea formada por un soluto y un solvente, y su concentración puede expresarse de varias formas como porcentaje, molaridad, o partes por millón. Factores como la temperatura, presión, y naturaleza de las sustancias afectan la solubil
El documento presenta información sobre soluciones químicas. Explica que una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias, llamadas soluto y solvente. Define diferentes tipos de unidades para expresar la concentración de soluciones, incluyendo porcentaje en masa, molaridad y molalidad. También presenta ejemplos y actividades para practicar cálculos relacionados con estas unidades de concentración.
Este documento presenta información sobre soluciones químicas para estudiantes de grado 11. Explica conceptos clave como soluto, solvente y diferentes tipos de soluciones. También define y da ejemplos de diferentes unidades de concentración como porcentaje en masa, molaridad, molalidad y normalidad. El documento concluye con ejercicios de aplicación para que los estudiantes practiquen el cálculo de concentraciones usando estas unidades.
Este documento trata sobre las mezclas y soluciones químicas. Explica que una mezcla está formada por la unión de sustancias que no están químicamente combinadas, y puede ser homogénea o heterogénea. Una solución química es una mezcla homogénea formada por un soluto y un solvente. Describe los componentes de una solución, formas de expresar la concentración, y clasifica las soluciones según su concentración y conductividad eléctrica.
Este documento proporciona una guía sobre soluciones químicas. Explica que una solución es una mezcla homogénea de un soluto y un solvente, y describe las diferentes clases de soluciones como soluciones gaseosas, líquidas y líquido-sólido. También cubre conceptos como la solubilidad, concentración, y los factores que afectan la solubilidad como la temperatura, presión y polaridad de las sustancias. Finalmente, explica diferentes métodos para expresar la concentración de soluciones como porcent
Este documento describe las características de las mezclas y soluciones químicas. Explica que las mezclas pueden ser homogéneas o heterogéneas dependiendo del tamaño de las partículas, y que las soluciones son mezclas homogéneas de un soluto y un solvente. También cubre los diferentes tipos de concentración y factores que afectan la solubilidad de sustancias en solución.
El documento describe los escenarios de aprendizaje para una formación multicanal. Define los sistemas multimodales de educación universitaria y los escenarios de aprendizaje como espacios digitales donde participan actores con el objetivo de aprender. Explica la enseñanza multicanal considerando la audiencia, los canales accesibles, el modelo de aprendizaje y evaluación, y el rol de los docentes. Además, describe la evaluación multidimensional y los elementos de un módulo de aprendizaje personalizado e independiente para la formación en línea
Este documento trata sobre la correlación lineal entre variables. Explica los conceptos de correlación, coeficiente de correlación, ecuaciones de regresión, diagrama de dispersión y otros. También presenta ejemplos numéricos y gráficos para ilustrar cómo calcular e interpretar la correlación entre conjuntos de datos.
El documento describe diferentes medidas estadísticas, incluyendo medidas de tendencia central (media, mediana, moda), medidas de posición (percentiles), medidas de dispersión (rango, desviación estándar, varianza), y medidas de apuntamiento (curtosis, simetría). Explica cómo calcular cada medida y provee ejemplos numéricos para ilustrar los cálculos.
Este documento presenta una sesión de clase sobre estadística descriptiva y elementos de estadística aplicada a la investigación. Explica conceptos básicos como población, muestra, variable, parámetro y tipos de estadística. También cubre temas como recolección y procesamiento de datos, representaciones estadísticas como tablas y gráficos, y construcción de distribuciones de frecuencia. El objetivo es presentar herramientas estadísticas básicas para su uso en investigación.
Este documento presenta un libro sobre comunicación y lenguaje desde la perspectiva de la nueva neuropsicología cognitiva. El autor, Miquel Serra, es un catedrático de psicología con experiencia en el campo del lenguaje. El libro analiza la comunicación y el lenguaje desde puntos de vista adaptativo, evolutivo y comparativo, y aborda el procesamiento sensorial y motor para la construcción del significado y el lenguaje. Está concebido en dos volúmenes y pretende convertirse en una referencia para el estudio
El documento proporciona instrucciones para elaborar un mapa mental efectivo, comenzando con la idea central en el centro de la página y generando ideas relacionadas radialmente alrededor de esta. Las ideas deben priorizarse, relacionarse y destacarse visualmente mediante símbolos para clarificar las conexiones y hacer el mapa entretenido y útil.
Este documento describe los conceptos clave de la planificación docente. Explica que la planificación, enseñanza y evaluación son tareas continuas que todo docente realiza. Describe las fases de la planificación estratégica como momentos explicativo, normativo, estratégico y operacional. También cubre temas como los tipos de evaluación, criterios e indicadores, y la importancia de la observación sistemática en el proceso de evaluación. El objetivo general es guiar a los docentes en el proceso de planificación para optimizar la enseñanza.
Este documento describe los conceptos de población, muestra, técnicas e instrumentos de recolección de datos en diferentes diseños de investigación. Explica que la población son los sujetos de estudio y la muestra es una porción de la población. Detalla las técnicas e instrumentos para diseños documentales, de campo y experimentales. Además, cubre la validez, confiabilidad y técnicas de procesamiento y análisis de datos.
UNIDAD 2 FASE PLANTEAMIENTO ANTECEDENTES Y BASES TEORICAS.pptSistemadeEstudiosMed
Este documento presenta las secciones clave para elaborar un seminario de trabajo de grado, incluyendo la identificación y descripción del problema de investigación, los objetivos general y específicos, la justificación, delimitación e identificación de variables. Además, explica el marco referencial con antecedentes, bases teóricas, legales y definición de términos, y el sistema de variables con su conceptualización, dimensiones, indicadores e items.
Este documento presenta información sobre metodologías de investigación. Expone los paradigmas cuantitativo y cualitativo, así como diferentes métodos como la investigación empírico-analítica, etnografía, fenomenología e investigación-acción. También describe aspectos metodológicos como población y muestra, técnicas de recolección y análisis de datos, y validación de instrumentos. El documento provee una guía general sobre el diseño y desarrollo de proyectos y trabajos de investigación.
Este documento proporciona lineamientos para la elaboración de proyectos y trabajos de grado en la Universidad Nacional Experimental "Francisco de Miranda" de acuerdo con las normas APA. Incluye instrucciones sobre aspectos formales como el formato, estilo, estructura, citas y referencias. El objetivo es promover la uniformidad y calidad en la presentación de estos trabajos académicos.
Este documento describe una unidad quirúrgica, incluyendo la clasificación de sus zonas, características de los quirófanos, equipos, mobiliario, personal e indumentaria. Explica que una unidad quirúrgica consta de salas de operaciones diseñadas para procedimientos quirúrgicos y puede incluir servicios auxiliares. Describe las zonas blanca, gris y negra, y proporciona detalles sobre el quirófano, equipos, roles del personal quirúrgico e indumentaria requerida.
El documento describe las tres fases del periodo perioperatorio: preoperatoria, transoperatoria y postoperatoria. Se enfoca en la fase preoperatoria, explicando que comienza con la decisión de realizar la cirugía y termina con el traslado al quirófano. Detalla los objetivos y las actividades de enfermería en esta fase, incluyendo la valoración inicial del paciente, la preparación en la unidad clínica, el traslado al área quirúrgica y la recepción en el área preoperatoria, con énfasis en el
La cirugía es una rama de la medicina que comprende la preparación, las decisiones, el manejo intraoperatorio y los cuidados post-operatorios del paciente quirúrgico. Se clasifica según el tipo de cirugía (ambulatoria u hospitalaria), la causa (diagnóstica, curativa, reparadora o múltiples) y la urgencia (inmediata, necesaria, electiva u opcional). Existen factores de riesgo sistémicos como enfermedades cardiopulmonares, hepatopatías, embarazo, nefropatías
Este documento describe el proceso de cirugía ambulatoria, incluyendo las fases pre-operatoria, intra-operatoria y post-operatoria. En la fase pre-operatoria, se selecciona al paciente adecuado y se le dan instrucciones sobre la preparación y recuperación. Durante la fase intra-operatoria, se realiza la evaluación, anestesia, monitoreo y apoyo al paciente. En la fase post-operatoria, se supervisa la recuperación del paciente y se evalúan los criterios para el alta. Finalmente, se mencionan
Los puentes son estructuras esenciales en la infraestructura de transporte, permitiendo la conexión entre diferentes
puntos geográficos y facilitando el flujo de bienes y personas.
1. 1
LAS DISOLUCIONES
Las disoluciones son mezclas homogéneas de dos o más sustancias.
La sustancia presente en mayor cantidad suele recibir el nombre de disolvente, y a la
de menor cantidad se le llama soluto y es la sustancia disuelta.
El soluto puede ser un gas, un líquido o un sólido, y el disolvente puede ser también
un gas, un líquido o un sólido.
Tabla 1. Clasificación de las disoluciones según el origen de sus componentes.
SOLUTO/SOLVENTE SÓLIDO LÍQUIDO GÁS
SÓLIDO
Aleaciones (bronce),
amalgamas
NaCl en agua humo
LÍQUIDO
Emulsión en queso.
Mantequilla
Alcohol en H2O O2 en agua, neblina
GÁS
Piedra pómez, H2
disuelto en platino
Espumas, crema de
afeitar, refrescos
Aire
Características de una disolución
Las disoluciones se caracterizan por tener una fase homogénea, es decir, tiene
las mismas características en todos sus puntos, o lo que es lo mismo: el
aspecto, sabor, color, etc. son siempre los mismos.
Las partículas de soluto tienen menor tamaño que en las otras clases de
mezclas.
2. 2
Si se dejan en reposo durante un tiempo, las fases no se separan ni se observa
sedimentación, es decir las partículas no se depositan en el fondo del
recipiente.
Sus componentes o fases no pueden separarse por procesos físicos.
Clasificación de las disoluciones según la cantidad de soluto disuelto
Existen varias formas de expresar la concentración de una disolución
cualitativamente, siendo la concentración de una disolución la cantidad de soluto
disuelta en una cantidad unidad de disolvente o de disolución:
Diluidas: En estas, hay muy poca cantidad de soluto, el disolvente puede seguir
admitiendo más soluto.
Concentradas: En ellas hay suficiente cantidad de soluto disuelto, pero el disolvente
todavía puede seguir admitiendo más soluto.
Saturadas: Son aquellas que a una temperatura determinada no pueden seguir
admitiendo más soluto. Si la temperatura aumenta, la capacidad para admitir más
soluto aumenta.
Sobresaturadas: Son aquellas que estando saturadas a una temperatura
determinada, se aumenta ésta para poder echar más soluto, y se vuelve a bajar con
cuidado para que no precipite. Si se les añade más soluto o se mueve bruscamente,
precipita.
Formas cuantitativas de expresar la concentración de la disolución
Existen distintas formas cuantitativas de expresar la concentración de una
disolución, pero las dos más utilizadas son:
Porcentaje en masa del componente (%m/m)= relaciona la masa del
componente en la totalidad de la masa de la disolución.
%m/m= 100
disolución
total
masa
disolución
la
en
componente
de
masa
3. 3
Ejemplo: Se prepara una disolución que contiene 6.9 g de NaHCO3 por 100g de agua.
¿Cuál es el porcentaje del soluto en esta solución?
Solución: Antes de hallar el porcentaje másico, se debe hallar primero la masa total
de la disolución. Como la disolución está compuesta por soluto más disolvente, su
masa será la sumatoria de las masas de cada componente:
Masa de disolución= masa soluto + masa disolvente= 6.9 g + 100 g = 106.9 g
Ahora el porcentaje en masa de soluto será:
%m/m= %
5
.
6
=
100
×
g
9
.
106
g
9
.
6
Si quiere hallar el porcentaje de disolvente será:
%m/m disolvente= 100-6.5= 93.5%.
Para disoluciones muy diluidas, las concentraciones suelen expresarse en partes por
millón (ppm): es la cantidad de materia contenida en una parte sobre un total de un
millón de partes.
ppm de componente= 6
10
×
solucion
la
de
total
masa
solución
la
en
componente
del
masa
Ejemplo: Una muestra de 2.5 g de agua freática contiene 5.4 microgramos (g) de
Zn+2
. ¿Cuál es la concentración de Zn+2
en partes por millón?
Como 1 g es 1x10-6
g, 5.4g = 5.4x10-6
g. Así:
ppm = ppm
2
.
2
=
10
×
g
5
.
2
g
10
×
4
.
5 6
6
Otras formas alternativas comunes de expresar lo mismo serían:
1. microgramo /gramos (g /g).
2. miligramo /kilogramo (mg/kg)
3. Miligramo /litro, (mg/L)
4. 4
4. 10000 ppm = 1% peso
5. 1 ppm = 0,0001% peso
En disoluciones diluidas, una ppm equivale a un microgramo/mililitro.
Veamos por qué: En una disolución diluida la cantidad de soluto es muy pequeña, por
tanto, un mililitro de disolución (soluto + disolvente (agua)) tendrá una masa muy
próxima a un mililitro de agua, es decir, un gramo.
Así, 1 microgramo/mililitro será equivalente a 1 microgramo/gramo, que por
definición es una parte por millón o ppm.
Recordar:
Microgramo (g) es la millonésima parte de un gramo, es decir, 1g =
0,000001 = 10-6
gramos.
Mililitro (mL) es la milésima parte de un litro, es decir,
1mL = 0,001 =10-3
litros. 1 mL es lo mismo que 1 centímetro cúbico, cm3
o
cc.
Porcentaje en volumen (%v/v): relaciona el volumen de un componente entre el
volumen total de la disolución.
%v/v= 100
×
olución
volumendis
componente
volumen
Siempre debes tomar en cuenta que las unidades en las cuales estén expresados los
volúmenes deben ser las mismas.
Ejemplo: Una solución blanqueadora comercial contiene 3.62 mL de NaClO, disuelto
en 1000 g de agua. Si se sabe que la densidad del agua es 1 g/mL a 4 ºC, determine
el porcentaje en volumen del hipoclorito de sodio.
Necesitamos hallar el volumen de la disolución, para ello determinamos primero el
volumen del agua, que es el disolvente:
Densidad= =
)
mL
(
volumen
)
g
(
masa
1.0g/mL
5. 5
Volumen= =
densidad
masa
mL
10000
=
mL
g
1
g
10000
El %v/v= %
0362
.
0
=
100
×
mL
10000
mL
62
.
3
Concentración masa/ volumen (m/V): La concentración masa-volumen se calcula
dividiendo la masa del soluto expresada en gramos entre el volumen de la disolución
expresada en litros, nunca de disolvente, porque al usar matraces aforados de
medidas redondas, si pusiéramos 250 cm3
de disolvente al añadir el soluto el volumen
aumentaría.
m/V =
)
L
(
disolución
volumen
)
g
(
soluto
de
masa
Ejemplo: si se tiene 1,25 g de NaCl disueltos en 250 cm3
H2O, el %m/V será:
m/V= L
/
g
5
=
L
25
.
0
g
25
.
1
Molaridad, fracción molar y molalidad.
Varias expresiones de concentración están basadas en el número de moles de uno o
de más componentes de la solución. Se emplean comúnmente tres formas químicas:
Molaridad (M): se define como la cantidad de sustancia de soluto, expresada en
moles, contenida en un cierto volumen de disolución, expresado en litros, es decir:
)
(L
disolución
Volumen
soluto
de
moles
M
El número de moles de soluto equivale al cociente entre la masa de soluto y la masa
molar molecular (M) del soluto.
Ejemplo: conocer la molaridad de una disolución que se ha preparado disolviendo
70 g de cloruro de sodio (NaCl) hasta obtener 2 litros de disolución.
6. 6
Se calcula dividiendo el número de moles de soluto entre el volumen de la disolución.
El número de moles se calcula dividiendo la masa entre la masa molecular.
número de moles de NaCl:
La masa molar del cloruro de sodio es la suma de las masas molares atómicas de sus
elementos:
M NaCl = M Na + M Cl = (23 + 35,5) = 58,5 g/mol
El número de moles será:
Moles=
(g/mol)
)
g
(
masa
Μ
=
mol
g
g
5
.
58
70
= 1,2 mol
y, por tanto, la molaridad será:
M = )
molar
6
.
0
(
M
6
.
0
=
L
mol
6
.
0
=
L
2
mol
2
.
1
Ejemplo: Halle la molaridad de una disolución acuosa de NaCl de concentración 5
g/L.
Si nos dan la concentración en gramos/litro tomamos el número que nos dan y lo
expresamos en gramos, dividimos este entre la masa molecular del soluto y todo esto
a su vez entre un litro.
Esta concentración quiere decir que hay 5 g de NaCl en 1 L de disolución o de agua.
Moles de NaCl= =
mol
/
g
5
.
58
g
5
0,08547 moles
M= M
08574
.
0
=
L
1
moles
08547
.
0
Ejemplo: Calcular el volumen necesario de HCl para preparar 250 mL de una
disolución 6M del ácido puro, si se sabe que su densidad es igual a 1.18 g/ml a 25ºC.
7. 7
Con la molaridad de la disolución conocida y el volumen de la disolución, se hallan los
moles de soluto:
Moles de soluto= M x Volumen de la disolución
Moles de soluto= 6
L
moles
x 0.25 L = 1.5 moles.
Con la masa molar molecular, se hallan los gramos, para posteriormente con la
densidad hallar el volumen:
M HCl = 36.5 g/mol (hállalo)
Masa de HCl = M x moles = 3.6.5
mol
g
x 1.5 moles= 54,75 g
Densidad (d) =
mL
g
18
.
1
=
)
mL
(
volumen
)
g
(
masa
V= mL
40
.
46
=
mL
g
18
.
1
g
75
.
54
=
densidad
masa
Ejercicio: Calcular la molaridad de una solución de ácido ascórbico (C6H8O6)
preparada al disolver 1.8 g de esta sustancia en suficiente agua para hacer 125 mL de
solución. ¿Cuántos mililitros de esta solución contienen 0.010 moles de ácido
ascórbico?
Fracción molar (Xi): se define como
otales
t
i
=
Xi
η
η
Siendo i el número de moles del compuesto, y totales el número total de moles de
todas las especies presentes en la disolución.
8. 8
Como el volumen de una disolución depende de la temperatura y de la presión,
cuando estas cambian, el volumen cambia con ellas. Gracias a que la fracción molar
no está en función del volumen, esta es independiente de la temperatura y la presión.
Ejemplo: calcular la fracción molar de NaClO en una solución blanqueadora comercial
que contiene 3.62% en peso de NaClO.
El porcentaje en peso o en masa nos indica que por cada 100 gramos de solución se
tiene 3.62 g de NaClO y 96.38 gramos de solvente. Si hallamos los moles de soluto y
de solvente, asumiendo que este es agua:
Moles de NaClO= masa (g) / M NaClO = moles
049
.
0
=
mol
/
g
5
.
74
g
62
.
3
Moles de agua = masa (g) / M H2O = moles
35
.
5
=
mol
/
g
18
g
38
.
96
( )
3
i 10
x
06
.
9
=
moles
35
.
5
+
049
.
0
moles
049
.
0
=
X
Molalidad (m): Indica el número de moles de soluto disuelto en cada kilogramo de
disolvente:
disolvente
Kg
soluto
moles
=
m
Como en el caso de la molaridad, la concentración molal de una disolución puede
expresarse en la forma 2 m (dos molal) o 0,1 m (0,1 molal), por ejemplo.
Ejemplo: ¿Cuál es la molalidad de una disolución preparada al diluir 5 g de tolueno
(C7H8) en 225 g de benceno (C6H6)?
Determinamos el número de moles de soluto, el tolueno, utilizando su masa molar
molecular (92 g/mol):
9. 9
Moles de C7H8 = moles
054
.
0
=
mol
/
g
92
g
5
Empleando el número de moles del tolueno y los kilogramos del disolvente (benceno)
hallamos la molalidad:
m= molal
24
.
0
=
m
24
.
0
=
Kg
225
.
0
moles
054
.
0
Diferencias entre las unidades de concentración: la elección de la unidad de
concentración depende del propósito de la medición, la fracción molar es utilizada
para el cálculo de presiones parciales de los gases y para el manejo de las presiones
de vapor de las soluciones. La molaridad posee la ventaja de que es más fácil medir el
volumen de la solución, que pesar el solvente, aunque la molalidad es independiente
de la temperatura, lo que hace que muchas veces sea preferible utilizar la molalidad
que la molaridad. El porcentaje en masa tiene la ventaja de que además de ser
independiente de la temperatura, no es necesario conocer la masa molar del
compuesto. Si deseamos convertir molalidad en molaridad, debemos conocer la
densidad de la solución.
El proceso de disolución
Cuando un terrón de azúcar se introduce en un vaso lleno de agua, al cabo de un
tiempo parece, a primera vista, que se ha desvanecido sin dejar rastro de su
presencia en el líquido. Esta aparente desaparición parece indicar que el fenómeno de
la disolución se produce a nivel molecular. La disolución de un sólido supone la
ruptura de los enlaces de la red cristalina y la consiguiente disgregación de sus
componentes en el seno del líquido. Para que esto sea posible es necesario que se
produzca una interacción de las moléculas del disolvente con las del soluto, que recibe
el nombre genérico de solvatación. Cuando una sustancia sólida se sumerge en un
disolvente apropiado, las moléculas (o iones) situadas en la superficie del
sólido son rodeadas por las del disolvente. La repetición de este proceso produce,
al cabo de un cierto tiempo, la disolución completa del sólido.
10. 10
Figura 17. Proceso de Disolución.
Adicionalmente, para que el proceso de disolución se de, es necesario que exista
afinidad o semejanza entre las moléculas del solvente y las moléculas del soluto. Ello
explica el viejo adagio de que «lo semejante disuelve a lo semejante». Los
disolventes polares como el agua son apropiados para solutos polares como los
sólidos iónicos o los sólidos formados por moléculas con una cierta polaridad
eléctrica. Por su parte, los disolventes apolares, como el benceno (C6H6), disuelven las
sustancias apolares como las grasas.
Proceso molecular para las soluciones: cuando una sustancia se disuelve en otra,
las partículas del soluto se dispersan en el solvente. Las partículas de soluto ocupan
posiciones que estaban ocupadas por moléculas del solvente. La facilidad con una
molécula de soluto sustituye a una molécula de solvente depende de la fuerza relativa
de tres tipos de interacciones:
1. Interacción solvente – solvente.
2. Interacción soluto – solvente.
3. Interacción solvente – soluto.
El proceso de solución se lleva a cabo en tres etapas. La 1era
es la separación de las
moléculas del solvente y la 2da
incluye la separación de las moléculas del soluto. Estas
etapas requieren de energía para romper las fuerzas intermoleculares de atracción;
como consecuencia, son endotérmicas. En la etapa 3 las moléculas de soluto y
solvente se mezclan para formar la solución. Este proceso puede ser endotérmico o
exotérmico.
11. 11
Etapa 1
Etapa 2
Solvente Etapa 3 Soluto
Solución
Figura 18. El desorden de las moléculas en las disoluciones.
Este proceso esta regido por dos factores. Uno es el factor energético, el cual es el
encargado de determinar si el proceso es endotérmico o exotérmico. El otro factor se
refiere a la tendencia hacia el desorden inherente a todos los procesos naturales.
La Solubilidad
La solubilidad es la capacidad que tiene una sustancia para disolverse en otra.
Algunos líquidos, como el agua y el alcohol, pueden disolverse entre ellos en cualquier
proporción. En una disolución de azúcar en agua, puede suceder que, si se le sigue
añadiendo más azúcar, se llegue a un punto en el que ya no se disolverá más.
La solubilidad de un compuesto en un disolvente concreto y a una temperatura y
presión dadas se define como la cantidad máxima de ese compuesto que puede
ser disuelta en la disolución. En la mayoría de las sustancias, la solubilidad
aumenta al aumentar la temperatura del disolvente. En el caso de sustancias
como los gases o sales orgánicas de calcio, la solubilidad en un líquido aumenta a
medida que disminuye la temperatura.
La solubilidad de las sustancias varía, algunas de ellas son muy poco solubles o
insolubles. La sal de cocina, el azúcar y el vinagre son muy solubles en agua, pero el
12. 12
bicarbonato de sodio casi no se disuelve. El término solubilidad se utiliza tanto para
designar al fenómeno cualitativo del proceso de disolución como para expresar
cuantitativamente la concentración de las soluciones. Al proceso de interacción entre
las moléculas del disolvente y las partículas del soluto para formar agregados se le
llama solvatación y si el solvente es agua, hidratación.
Efecto de la temperatura y la presión en la solubilidad de sólidos y gases
En los sólidos: Por lo general la solubilidad varía con la temperatura. En la mayoría
de las sustancias, un incremento de la temperatura causa un aumento de la
solubilidad. Por eso el azúcar se disuelve mejor en café caliente, y la leche debe de
estar en el punto de ebullición.
Los cambios de presión no modifican la solubilidad de un sólido en un líquido. Si un
sólido es insoluble agua, no se disolverá aunque se aumente bruscamente la presión
ejercida sobre el.
En los gases: La solubilidad de los gases disueltos en líquidos es diferente de la que
poseen los sólidos. La solubilidad de un gas en agua aumenta con la presión del gas
sobre el disolvente. Si la presión disminuye, la solubilidad disminuye también. Se dice
que la solubilidad de los gases es directamente proporcional a la presión.
Cuando se destapa una botella de refresco, la presión sobre la superficie del líquido se
reduce y cierta cantidad de burbujas de dióxido de carbono suben a la superficie. La
disminución de la presión permite que el CO2 salga de la disolución.
En relación con la temperatura, los gases disueltos en líquidos se comportan de
forma inversa a como lo hacen los sólidos. La solubilidad de un gas en agua decrece a
medida que aumenta la temperatura; esto significa que la solubilidad y la
temperatura son inversamente proporcionales.
13. 13
Figura 18. Relación de la solubilidad de los gases y los sólidos iónicos con respecto a
la temperatura.
Los gases disueltos en agua potable (oxigeno, cloro y nitrógeno) son las pequeñas
burbujas que aparecen cuando el liquido se calienta y aún no llega al punto de
ebullición. Cuando el agua hierve queda totalmente desgasificada, por lo cual su sabor
es distinto del que posee el agua sin hervir, por ello se recomienda airear esta agua
antes de beberla.
La relación entre la presión y la solubilidad de los gases se expresa en términos de
una ecuación simple conocida como La Ley de Henry:
g
g P
×
k
=
C
Donde Cg es la solubilidad delgas en la disolución, Pg es la presión parcial del gas
sobre la solución y k es una constante de proporcionalidad conocida como la constante
de Henry. Esta constante es diferente para cada par soluto-disolvente. Por ejemplo, la
solubilidad del N2 en agua a 25ºC y 0.78 atm de presión es 5.3x10-4
M.la constante de
la ley de Henry para el N2 en agua es 6.8x10-4
mol/L atm.
Ejemplo: calcular la concentración de CO2 en una bebida refrescante que se ha
embotellado con una presión parcial de CO2 de 4 atm a 25ºC. la constante de Henry
para el CO2 en agua a esa temperatura es 3.1x10-2
mol/L atm.
La ecuación de la Ley de Henry se puede aplicar en forma directa:
L
mol
12
.
0
=
atm
4
×
atm
×
L
mol
10
×
1
.
3
=
P
×
k
=
C 2
g
g
Ejercicio: Calcular la concentración de CO2 en una bebida refrescante una vez abierta
la botella, a 25ºC bajo una presión parcial de CO2 de 3 x 10-4
atm.
14. 14
Preparación de Soluciones
Uno de los problemas que con mayor frecuencia se deben resolver en un laboratorio,
lo constituye el acondicionamiento de la concentración de las soluciones a las
necesidades específicas de los diferentes usos.
Como preparar una solución de Molaridad conocida:
1. El soluto es pesado con exactitud.
2. El soluto es transferido a un matraz volumétrico por medio de un embudo.
3. Se añade agua al matraz y se agita suavemente para disolver el sólido.
4. Cuando el soluto este completamente disuelto se le agrega agua hasta llegar a
la marca de aforo.
5. Si conocemos el volumen de la solución y la cantidad de soluto (en moles)
disuelto, podemos calcular la Molaridad.
También las soluciones de trabajo en el laboratorio como los ácidos clorhídrico,
nítrico, sulfúrico, fosfórico y acético, se preparan normalmente por dilución de
soluciones concentradas. Todos estos procesos de dilución emplean cálculos que es
preciso conocer para poder realizar.
Considérese por ejemplo que se desea preparar una solución de ácido sulfúrico de
concentración 0,10 M, a partir de una solución concentrada cuya densidad es 1.82
g/mL y cuya composición porcentual es del 91,11 % m/m. ¿Cual sería el
procedimiento para prepararla?
De la densidad se sabe que hay 1.82 g de solución ácido sulfúrico por cada mililitro
de disolución. Si se toma como base de cálculo 100 mL de disolución, habrá entonces
182g del ácido.
Entonces, la masa de soluto presente, según el %m/m es:
Masa de soluto=182 g x 0.911=165,82 g.
Así 100 mL de solución concentrada de ácido sulfúrico contiene 165,82 g de H2.SO4
puro; el resto, (182,0 – 165,82 = 16,18 g.), es agua o impurezas.
Podemos hallar los moles de H2SO4:
15. 15
100 mL Solución Ácido Sulfúrico 165,82 g. / 98 g/mol. = 1,69 moles de
H2SO4
Haciendo un factor de conversión:
mL
92
.
5
=
moles
1
.
0
×
moles
69
.
1
mL
100
De esta forma, si se desea preparar una solución 0,10 M de ácido sulfúrico a partir de
una solución mas concentrada de densidad 1,82 g/mL y concentración porcentual del
91,11 %, se deberán tomar 5,92 mL de la solución concentrada y diluirlos a un litro
con agua destilada.
Valoración de una disolución
La valoración, también llamado análisis volumétrico, se determina la concentración
desconocida de una solución, midiendo el volumen que se requiere de ella para
reaccionar con un volumen fijo de una solución cuya concentración es perfectamente
conocida.
El proceso de adición de un volumen medido de la solución de concentración conocida
para que reaccione con el soluto contenido en un volumen fijo de la solución de
concentración desconocida se conoce como Valoración Volumétrica.
Figura 19. Materiales para valorar una solución.
La solución de concentración conocida se conoce como solución patrón y la de
concentración desconocida como solución problema. El punto en el cual la cantidad
16. 16
del soluto contenido en un volumen fijo de Solución Patrón, equivale químicamente a
la cantidad de soluto contenido en un volumen fijo de la Solución Problema, se conoce
como punto de equivalencia o punto estequiométrico. Las valoraciones
volumétricas se realizan en montajes como el indicado en la figura 19 y los puntos
de equivalencia se determinan mediante el uso de indicadores.
El reactivo que se adiciona desde la bureta se conoce como agente titulante y la
sustancia que reacciona con él y que se halla presente en la solución problema se
conoce como agente titulado. De esta forma, un indicador es una sustancia que
reacciona con el agente titulante pero cuya constante de formación es menor que la
correspondiente al producto de la reacción entre el agente titulante y el agente
titulado.
Como ya se dijo antes, en el punto final de una valoración volumétrica la cantidad del
agente titulado debe ser igual a la cantidad del agente titulante o lo que es lo mismo,
en el punto final de una valoración, las concentraciones de los solutos reaccionantes
deben ser equivalentes. Por tal razón se cumple en el punto de equivalencia:
VSOLUCIÓNPATRON xCSOLUCIÓNPATRÓN =VSOLUCIÓNPROBLEMA xCSOLUCIÓNPROBLEMA.
Hecho este que se resume generalmente mediante la ecuación:
V1 x C1 = V2 x C2.
Y puesto que la concentración puede expresarse en términos de Molaridad, entonces
se particulariza a:
V1 x M1 = V2 x M2
Ejemplo: Una disolución de NaOH de concentración 0.2 M es empleada para
determinar la concentración de una disolución de HCl. Si se colocan en la fiola 25 mL
del ácido, y se observa que en el punto se equivalencia se gastó 12.5 mL de la base,
¿Cuál será la concentración del HCl?
V1= 12.5 mL
M1 = 0.2 M
17. 17
V2= 25 mL
M2=?
Aplicando la ecuación, se tiene:
M2 = V1 x M1 / V2 = 12.5 mL x 0.2M / 25 mL = 0.1M
Dilución de disoluciones
Considérese el caso de una muestra de agua de mar a la que se le desea medir su
concentración de cloruro, calcio y magnesio. Ya que la concentración de estos iones
en el agua de mar es demasiado alta como para poder realizar la medición
directamente, normalmente se procede a diluir la muestra, antes de realizar la
medición propiamente dicha.
Supóngase entonces que se toman 25 mL de la muestra original en un matraz
aforado, (Figura 20) y se diluyen a 250 mL con agua destilada, (Solución A). Luego
de homogenizar la solución recién preparada, se toman ahora 10 mL de esta solución
en un matraz aforado y se diluyen nuevamente con agua destilada hasta 250 mL,
(Solución B). Si posteriormente se realizan las determinaciones sobre la solución B y
se encuentra que en ella las concentraciones para calcio, magnesio y cloruro son
respectivamente 15, 45 y 85 ppm, ¿cual será entonces la concentración de estos
elementos en la muestra original?
25 mls
Muestra
250
mls
10 mls
Muestra
250
mls
A B
Figura 20. Dilución de una muestra.
Si se toman 10 mL de la solución A y se diluyen a un volumen de 250 mL con agua
destilada, todas las sustancias que se hallaban disueltas en A, estarán ahora en la
solución B, 25 veces mas diluidas. En general, en las operaciones de dilución, el
volumen final al cual se lleva una dilución, dividido por el tamaño de la alícuota, se
conoce como el “Factor de Dilución”.
18. 18
VOLUMEN SOLUCIÓN DILUIDA
FACTOR DE DILUCIÓN = --------------------
VOLUMEN DE ALÍCUOTA
El factor de dilución es entonces, el número por el cual se debe multiplicar la
concentración de un soluto en una Dilución, para reproducir la concentración de la
muestra original. Así, el factor de dilución para pasar de la muestra original a la
Solución A, será igual a 250 mL / 25 mL = 10.
A su vez, el factor de dilución para pasar de la Solución A a la Solución B, sería
igual a 250 mL / 10 mL = 25. Por lo tanto, el factor de dilución para pasar de la
muestra original a la Solución B, será igual a 10 X 25 = 250. Esto significa que la
concentración en la muestra original es 250 veces mayor que la concentración en la
solución B, donde se realizaron las mediciones.
En una dilución los moles de soluto no cambian, porque se estan agregando a la
disolución son moles de solvente. Por ello se cumple que:
Moles soluto disolución concentrada= moles de soluto disolución diluida; de allí que:
DILUIDA
DILUIDA
A
CONCENTRAD
A
CONCENTRAD V
C
V
C
Y con esta ecuación se pueden hallar las concentraciones o los volúmenes en las
diluciones.
Ejemplo: ¿Cual será la concentración de 10 mL de una solución de HCl que se obtiene
a partir de una botella de solución madre de concentración 25M, y de capacidad
500mL?
Aplicando la ecuación:
C concentrada= 25 M
V concentrada = 10mL
V diluída = 500 ml
C diluída= ?
19. 19
C diluída= M
mL
mL
M
Vdiluida
da
Vconcentra
da
Cconcentra
5
.
0
500
10
25
Si se quiere hallar el factor de dilución será: 10 mL/500 mL= 0.02.
Mezclas de Soluciones
Otra de las operaciones frecuentes en un laboratorio es la determinación de la
concentración de una solución que ha sido preparada por mezcla de diferentes
volúmenes de diversas soluciones.
Considérese por ejemplo que se desea conocer la concentración de azúcar y cloruro
de sodio de un cocktail que ha sido preparado por combinación de 100 mL de
gaseosa, 200 mL de cerveza y 700 mL de agua, sabiendo que la gaseosa contiene 2
gramos por litro de cloruro de sodio y 10 gramos por litro de azúcar, (C6H12O6),
mientras que la cerveza contiene 1 gramo de cloruro de sodio por litro y 2 gramos por
litro de azúcar.
La concentración de una mezcla de soluciones se puede calcular fácilmente a partir de
las cantidades de soluto contenidas en cada una de las alícuotas, sumándolas y
refiriéndolas al volumen total de la mezcla o nueva solución, es decir, a la suma de los
volúmenes de cada una de las soluciones que componen la mezcla:
Soluciones Azúcar Cloruro de Sodio Volumen
Agua 0,0 0,0 700 mls
Cerveza 0,4 0,2 200 mls
Gaseosa 1,0 0,2 100 mls
Mezcla 1,4 0,4 1000 mls
Como puede verse, resulta muy práctico realizar este tipo de tablas para calcular la
concentración de una mezcla de soluciones. Es evidente entonces que la composición
de la mezcla será, de 1,4 g/l en azúcar y 0,4 g/l en cloruro de sodio.
Ejemplo: Una muestra de 0.752 g de NaCl se disuelven en 60 g de agua. ¿Cuál es el
% p/p del NaCl en esta solución?
Respuesta:
20. 20
%
23
.
1
=
100
*
g
752
.
60
g
752
.
0
=
100
*
ción
masadesolu
to
masadesolu
=
p
p
%
g
752
.
60
=
g
60
+
g
752
.
0
=
ente
masadesolv
+
to
masadesolu
=
cion
masadesolu
Ejemplo: Calcule la molaridad de una solución de ácido fosfórico (H3PO4) que
contiene 35.2 g del ácido en 250 g de agua. La densidad de la solución es de 0.98
g/mL.
Respuesta: se debe obtener la masa molar del ácido fosfórico.
H = 3 átomos * 1 g/mol = 3.00 g/mol
P = 1 átomo * 30.97 g/mol = 30.97 g/mol
O = 4 átomos * 16 g/mol = 64.00 g/mol
97.97 g/mol
Luego calculamos el número de moles de soluto:
mol
359
.
0
=
mol
/
g
97
.
97
g
2
.
35
=
masamolar
luto
gramosdeso
=
moles
A continuación utilizamos la densidad del agua para obtener los litros de solución:
gramos de solución = gramos de soluto + gramos de solvente = 35.2 g + 250 g =
285.2 g
L
29102
.
0
=
mL
1000
L
1
*
ml
02
.
291
=
ml
/
g
98
.
0
g
2
.
285
=
)
L
(
volumen
para obtener la molaridad utilizamos la siguiente formula:
M
23
.
1
=
L
29102
.
0
mol
359
.
0
=
lución
Litrosdeso
uto
molesdesol
=
M
Ejemplo: Calcule la molalidad de una solución de ácido acético (CH3COOH) que
contiene 32.9 g de ácido y 320 g de agua.
21. 21
Respuesta: se debe obtener la masa molar del ácido acético.
H = 4 átomos * 1 g/mol = 4.00 g/mol
C = 2 átomos * 12 g/mol = 24 g/mol
O = 2 átomos * 16 g/mol = 32.00 g/mol
60 g/mol
calculamos el numero de moles de soluto:
mol
548
.
0
=
mol
/
g
60
g
9
.
32
=
masamolar
luto
gramosdeso
=
moles
debemos convertir los gramos de agua en Kg de agua:
kg
320
.
0
=
g
1000
Kg
1
*
g
320
=
Kg
para obtener la molalidad utilizamos la siguiente formula:
m
71
.
1
=
Kg
320
.
0
g
548
.
0
=
te
Kgdesolven
uto
molesdesol
=
m
Ejemplo: ¿Cuál es la fracción molar del cloruro de sodio (NaCl) en una solución que
contiene 22.5 g de este soluto disuelto en 100 g de agua?
Respuesta: se debe obtener la masa molar del cloruro de sodio y del agua.
Na = 1 átomo * 23 g/mol = 23.00 g/mol
Cl = 1 átomo * 35.45 g/mol = 35.45 g/mol
58.45 g/mol
y para el agua su masa molar es de 18 g/mol
calculamos el numero de moles de soluto:
mol
385
.
0
=
mol
/
g
45
.
58
g
5
.
22
=
masamolar
luto
gramosdeso
=
moles
22. 22
calculamos los moles de agua:
mol
56
.
5
=
mol
/
g
18
g
100
=
masamolar
ua
gramosdeag
=
moles
luego obtenemos los moles totales:
Moles totales = moles de soluto + moles de agua = 0.385 mol + 5.56 mol = 5.945
mol
Para obtener la fracción molar del soluto sustituimos en:
065
.
0
=
mol
945
.
5
mol
385
.
0
=
es
molestotal
l
molesdeNaC
=
XNaCl
Ejemplo: Calcule la molaridad de una solución 1.45 m de etanol (C2H6O) que tiene
una densidad de 0.976 g/mL.
Respuesta: debemos fijar una base de cálculo que sea conveniente, como la
concentración esta expresada en molalidad tomares como base 1 Kg de solvente.
Al realizar esto podemos decir que existen 1.45 moles en 1 kg de solvente.
La masa molar del etanol es:
H = 6 átomos * 1 g/mol = 6.00 g/mol
C = 2 átomos * 12 g/mol = 24 g/mol
O = 1 átomo * 16 g/mol = 16.00 g/mol
46.00 g/mol
con esto tendremos la masa de soluto:
g
mol
g
mol
masamolar
uto
molesdesol
luto
gramosdeso 7
.
66
/
46
*
45
.
1
*
la masa de la solución será = g de soluto + g solvente = 66.7 g + 1000 g 0 = 1066.7
g
con la densidad obtenemos el volumen de solución:
L
093
.
1
=
mL
1000
L
1
*
ml
93
.
1092
=
ml
/
g
976
.
0
g
7
.
1066
=
)
L
(
volumen
23. 23
para obtener la claridad simplemente sustituimos:
M
33
.
1
=
L
093
.
1
mol
45
.
1
=
lución
Litrosdeso
uto
molesdesol
=
M
Ejemplo: ¿Cuántos gramos de dicromato de potasio (K2Cr2O7) se requieren para
preparar 500 mL de una solución cuya concentración debe ser 2 M.
Respuesta: primeramente debemos determinar el número de moles de dicromato de
potasio que existen en los 500 mL de la solución:
mol
1
=
mL
1000
L
1
mL*
500
*
L
mol
2
=
O
Cr
MolesK 7
2
2
la masa molar del K2Cr2O7 es 294.2 g/mol:
7
2
2
7
2
2 O
Cr
gdeK
2
.
294
=
mol
/
g
2
.
294
*
mol
1
=
masamolar
*
moles
=
O
Cr
gramosdeK
por lo que se debe pesar 294.2 g de dicromato de potasio, colocarlos en un matraz de
500 mL y añadirle agua hasta alcanzar la marca de aforo.
Ejemplo: Describa como preparar una solución de 250 mL de H3PO4 1.5 M, a partir de
una solución de H3PO4 7.5 M.
Respuesta: se proceden a identificar cada uno de los datos:
Mc = 7.5 M Md = 1.5 M
Vc = ? Vd = 250mL
Sustituyendo en la ecuación:
mL
M
V
M
V
M
V
M
c
d
d
c
c
250
*
5
.
1
*
5
.
7
*
*
despejando Vc:
24. 24
mL
M
mL
M
Vc 50
5
.
7
250
*
5
.
1
por lo tanto para obtener la concentración que requerimos debemos diluir 50 mL de la
solución concentrada (7.5 M), con la cantidad de agua necesaria para obtener los 250
mL, en un matraz que posea ese volumen final.
Ejemplo: en un experimento de titulación, un estudiante encuentra que se necesitan
0.678 g de HCl para neutralizar completamente 50 mL de una solución de NaOH.
¿Cuál es la concentración (molaridad) de la solución de NaOH?
Respuesta: debemos escribir primeramente la ecuación balanceada:
HCL(ac) + NaOH(ac) NaCL(ac) + H2O (l)
Se calcula el número de moles de HCl utilizados en la titulación:
mol
0186
.
0
=
mol
/
45
.
36
g
678
.
0
=
masamolar
l
gramosdeHC
=
molesdeHCl
como la relación es un mol de HCl a un mol de NaOH, debe haber 0.0186 mol de
NaOH en los 50 mL de la solución de NaOH. Entonces, procedemos a buscar su
concentración:
M
37
.
0
=
L
05
.
0
mol
0186
.
0
=
lución
Litrosdeso
H
molesdeNaO
=
M
Ejemplo: el éter etílico es un líquido muy inflamable utilizado como solvente. La
presión de vapor del éter etílico es de 401 mmHg a 18 ºC. Calcule su presión de vapor
a 32 ºC.
Respuesta: el vap
H
Δ = 26 kJ/mol
P1 = 401 mmHg P2 = ?
T1 = 18 ºC = 291 K T2 = 32 ºC = 305 K
25. 25
Utilizando la siguiente ecuación
T
*
T
T
T
*
R
H
=
T
1
T
1
*
R
H
=
P
P
ln
2
1
2
1
vap
1
2
vap
2
1
Δ
Δ
K
305
*
K
291
K
305
K
291
*
mol
*
K
/
J
314
.
8
mol
/
J
26000
=
P
401
ln
2
aplicando el antilogaritmito en ambos lados, se obtiene:
6106
.
0
=
P
401
2
entonces la nueva presión de vapor será de 657 mmHg.