El documento describe la estructura atómica. Explica que los átomos están compuestos de un núcleo central con protones y neutrones, rodeado por una nube de electrones. También describe los números cuánticos que definen los orbitales electrónicos y la configuración electrónica, la cual indica cómo los electrones se distribuyen en los diferentes orbitales atómicos.

2. Es la unidad básica de la cual está compuesta la materia y todo cuánto existe;
Etimológicamente la palabra átomo significa:
Sin
Partes

3. 
Núcleo Atómico.- Es la parte central donde podemos encontrar :
a) Protones(p+).- Son partículas con carga positiva. Fue descubierto por E.
Rutherford en 1918.
b) Neutrones(n°).- Son partículas con carga neutra. Fue descubierta por J.
Chadwick en 1932.

Nube electrónica.- Es la zona que se encuentra desde el núcleo hasta el
último electrón, podemos encontrar:
a) Electrones(e-).- Son partículas con carga negativa, fue descubierta por
J.J. Thomsom en 1897.
b) Orbital.- Son líneas imaginarias por donde transitan los electrones.

4. Cada elemento químico se caracteriza por un número atómico que es igual al
número de protones y como el átomo debe ser eléctricamente neutro, es
también igual al número de electrones.
Z = p+= eLos elementos en la tabla periódica están ordenados por el número atómico.
Todos los átomos con igual numero atómico corresponden al mismo
elemento químico.
Hidrogeno = 1
Carbono = 6
Oxigeno = 8

5. Se define como número de masa a la sumatoria de protones y
neutrones.
Se simboliza con la letra A
A = p+ + n°
Tanto el número atómico y el número de masa se escriben en la tabla
periódica de la siguiente manera.

6. Números cuánticos








El número cuántico principal (N) describe el tamaño del orbital, por ejemplo: los
orbitales para los cuales n=2 son más grandes que aquellos para los cuales n=1.
Puede tomar cualquier valor entero empezando desde 1: n=1, 2, 3, 4, etc
El número cuántico del momento angular orbital (l) describe la forma del orbital
atómico. Puede tomar valores naturales desde 0 hasta n-1 (siendo n el valor del
número cuántico principal). Por ejemplo si n=5, los valores de l pueden ser: l= 0, 1
,2, 3, 4.
l = 0 orbital s (sharp)
l = 1 orbital p (principal)
l = 2 orbital d (diffuse)
l = 3 orbital f (fundamental)
El número cuántico magnético (ml), determina la orientación espacial del orbital.
Se denomina magnético porque esta orientación espacial se acostumbra a
definir en relación a un campo magnético externo. Puede tomar valores enteros
desde -l hasta +l. Por ejemplo, si l=2, los valores posibles para m son: m l=-2, -1, 0,
1, 2.
El número cuántico de espín (s), sólo puede tomar dos valores: +1/2 y -1/2.

7. Configuraciones
electrónicas
 Escribir la configuración electrónica de un átomo consiste en
indicar cómo se distribuyen sus electrones entre los diferentes
orbitales en las capas principales y las subcapas. Muchas de las
propiedades físicas y químicas de los elementos pueden
relacionarse con las configuraciones electrónicas.
 Esta distribución se realiza apoyándonos en tres reglas: energía
de los orbitales, principio de exclusión de Pauli y regla de Hund.

8. 1. Los electrones ocupan los orbitales de forma que se minimice la
energía del átomo. El orden exacto de llenado de los orbitales se
estableció experimentalmente, principalmente mediante estudios
espectroscópicos y magnéticos, y es el orden que debemos seguir al
asignar las configuraciones electrónicas a los elementos. El orden de
llenado de orbitales es:
1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f146d107p6
Para recordar este orden más fácilmente se puede utilizar el diagrama
siguiente:
Empezando por la línea
superior, sigue las flechas y el
orden obtenido es el mismo
que en la serie anterior.

9. 
En cada nivel de energía ingresan un determinado número de subniveles.
En cada subnivel un determinado número de electrones y orbitales.

En cada orbital sólo ingresan un par de electrones
Nivel
1
2
3
4

En el 1er nivel ingresa un subnivel(s), un orbital, y 2 electrones .

En el 2do nivel ingresan 2 subniveles(s,p)

En el 3er nivel ingresan 3 subniveles(s,p,d)

En el 4to nivel ingresan 4 subniveles(s,p,d,f)

10. Subnivel
Número máximo
de electrones
Número de
orbitales
0
S
2
1
1
P
6
3
2
d
10
5
3
f
14
7
Subnivel
Número de orbitales
s
1
0
p
3
-1 ; 0 ; +1
d
5
-2; -1 ; 0 ; +1; +2
f
7
-3; -2; -1 ; 0 ; +1 +2; +3

11.  Ejemplos al momento de configurar los
electrones para Mg, Al, Si, Cl
Mg: 1s22s22p63s2
12
13Al:
1s22s22p63s23p1
14Si:
1s22s22p63s23p2
15P:
1s22s22p63s23p3
16S:
1s22s22p63s23p4
17Cl:
1s22s22p63s23p5