La teoría cuántica explica que los átomos están compuestos de un núcleo central con protones y neutrones rodeado por una nube de electrones. Los electrones solo pueden ocupar niveles de energía específicos definidos por cuatro números cuánticos: el número cuántico principal indica el nivel de energía, el segundo número cuántico define los subniveles dentro de cada nivel, el tercer número cuántico asigna los electrones a orbitales específicos, y el cuarto número cuántico determina el espín

1. Teoría Cuántica El Átomo se compone de : Núcleo – donde se encuentran los protones (H + ) y los neutrones (n) Nube de electrones – donde se mueven los e- El e- solo puede ocupar niveles de energía específico. El número cuántico principal (n) = corresponde a los niveles de energía donde se encuentran los e- Los niveles de energia tienen valor numerico Ej. n= 1 -  primer nivel n= 2  segundo nivel n = …..l

2. Número Cuántico Principal (niveles de energía) En los niveles de energía (n) se pueden encontrar e-. El número máximo de e- posibles en cada nivel esta definido con la siguiente formula: 2n 2 Por lo tanto, si n = 1 entonces ---  2(1) 2 = 2e- n = 2 entonces ---  2(2) 2 = 8e- Recuerda que n significa el nivel de energía

3. Número Cuántico Principal (niveles de energía) También podemos decir que el Número Cuántico Principal indica el tamaño de la nube de e-. Ej. N=1 N=3 N=2

4. Número Cuántico Principal (niveles de energía) La relación entre la energía y el número cuántico principal se relaciona con la siguiente grafica. 2(4) 2 = 32 2(3) 2 = 18 2(2) 2 = 8 2(1) 2 = 2 n = 4 n = 3 n = 2 n = 1

5. Segundo Número Cuántico Subniveles El segundo número cuántico se representa con la letra l (ele) En cada nivel hay la misma cantidad de subniveles como el numero del nivel Ej n = 1 hay un subnivel n = 2 hay dos subniveles El subnivel más bajo se llama s ; el segundo, p ; el tercero, d ; y el cuarto, f .

6. Segundo Número Cuántico Subniveles La relación entre la energía y el segundo número cuántico lo representaremos con n = 4 Subnivel 4f 4d 4p 4s n = 4

7. Tercer Número Cuántico ( m ) (orbital) Los cálculos matemáticos han demostrado que el subnivel s solo puede tener un par de e-; el subnivel p , tres pares de e-; el subnivel d , cinco pares de e- y el subnivel f , siete pares de e-. El espacio que ocupa un par de e- se le llama orbital (tercer # cuántico) El tercer # cuántico se representa con la letra m. En cada orbital caben 2 e-.

8. Tercer Número Cuántico ( m ) (orbital) 14 10 6 2 Cantidad de e- 7 5 d 3 p 1 s f Orbital Subnivel

9. Cuarto número cuántico ( s ) (spin) El cuarto número cuántico es el giro intrínseco del e-, a favor y en contra de las manecillas del reloj. Dos e- en un mismo orbital tienen “spin” opuestos. El valor del “spin” es +½ o -½.

10. Relación de los números cuánticos en la estructura atómica s 1 1 2 2 S p 1 3 4 2 6 8 S P d 1 3 5 9 2 6 10 18 4 3 2 1 Cantidad de e- por nivel Cantidad de e- por subnivel Cantidad de orbitales por nivel (n 2 ) Cantidad de orbítales por subnivel Subniveles en cada nivel Número cuántico principal (Nivel)