El documento describe los principios fundamentales de la configuración electrónica de los átomos. Explica que los electrones ocupan los orbitales de menor a mayor energía según el principio de Aufbau. También describe el orden de llenado de las subcapas y los principios de exclusión de Pauli y de Hund que rigen cómo se distribuyen los electrones en los orbitales.

2. • La configuración
electrónica de un
átomo nos indica
como se
distribuyen los
electrones en las
diferentes capas,
subcapas y
orbitales.

3. El principio
de Aufbau
El orden
del llenado
de los
orbitales
El principio
de
Exclusión
de Pauli
Regla de
Hund

4. EL PRINCIPIO DE AUFBAU
Los electrones
ocupan los orbitales
de manera que se
minimice la energía
del átomo. Es decir,
primero se ocupan los
niveles de menor
energía.

5. EL ORDEN DEL LLENADO DE LOS
ORBITALES
El orden de
llenado de las
diferentes
subcapas se
obtiene mediante
el siguiente
diagrama en el
que debemos
comenzar por la
línea superior e ir
siguiendo las
flechas.

6. EL PRINCIPIO DE EXCLUSIÓN DE PAULI
• “Dos electrones de un átomo no pueden tener
los cuatro números cuánticos iguales”.
• Los números cuánticos n,l y m determinan un
orbital en el que solo pueden entrar dos
electrones con valores diferentes de ms.

7. REGLA DE HUND
Los orbitales de
igual energía se
van ocupando
con un electrón
(semillenan),
una vez
semiocupados
se comienza el
llenado.

9. n l
ml ms
Los números cuánticos identifican cada
electrón en un átomo.

10. Número cuántico principal n
Indica el nivel de energía donde se encuentra
el electrón, asume valores enteros positivos,
del 1 al 7.

11. Número cuántico secundario l
s (l=0)
p (l=1)
d (l=2)
f (l=3)
Define la forma
geométrica del
orbital o nube
electrónica.

12. FORMAS DE LOS ORBITALES ATÓMICOS

13. Número cuántico magnético ml
Indica el
número de
orbitales
presentes
en un
subnivel
con un
cierto valor
de l.

15. Número cuántico spin o giro ms
• Indica el
sentido de
rotación del
electrón.

18. La tabla periódica actual consta de:
En los periodos horizontales los elementos
se ordenan por números atómicos
crecientes.
18 grupos verticales que reúnen a los
elementos con propiedades similares.

19. Bloque s y p
•Elementos representativos
Bloque d
•Elementos de transición
Bloque f
•Elementos de transición interna

20. CLASIFICACIÓN DE LOS ELEMENTOS
POR BLOQUES

22. EJEMPLO # 1
• Represente la configuración electrónica del
átomo 32Ge.
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p2
1
2
3
4

23. EJEMPLO # 2
• Represente la configuración electrónica del ion
cloruro 17Cl-.
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
1
2
3
e- = Z ± valencia
e- = 17 + 1 = 18

24. EJEMPLO # 3
• Represente la configuración electrónica del 18Ar es 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 . De
acuerdo al principio de exclusión de Pauli y la Regla de Hund seguirán un
orden, tal como se indica en el diagrama orbital del último subnivel:
electrón N° 1 3
e- = Z
Los valores de los números cuánticos para los 6 e- del subnivel 3p
e- número n l ml ms
1
4
3
3
1
1
1
1
+1/2
-1/2
2
5
3
3
1
1
0
0
+1/2
-1/2
3
6
3
3
1
1
-1
-1
+1/2
-1/2
electrón N° 5
2
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