Números cuánticos
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El documento describe los cuatro números cuánticos (principal, secundario, magnético y spin) que definen la estructura electrónica de los átomos. Explica que el número cuántico principal determina la capa electrónica, el secundario los subniveles, el magnético los posibles valores de momento angular y el spin si el electrón es de espín arriba o abajo.
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Clase bioquímica (1)
Este documento trata sobre la cantidad de sustancia y conceptos relacionados como el número de Avogadro, el mol, la masa molecular y la masa molar. Explica que un mol es la cantidad de sustancia que contiene el número de Avogadro de entidades como átomos, moléculas o iones. También define la masa molecular como la suma de las masas atómicas de los elementos que forman una molécula o fórmula química, y la masa molar como la masa de un mol de sustancia en gramos.
Guia de ejercicios alquenos
Este documento presenta una guía de ejercicios sobre química orgánica para estudiantes de 2° medio. Incluye objetivos como aplicar la nomenclatura IUPAC en hidrocarburos. Contiene ejercicios para nombrar compuestos orgánicos, dibujar estructuras de alquenos, y determinar nombres, fórmulas, hibridación y tipos de enlaces para alquenos lineales.
Teoría de numeros cuanticos
Este documento describe los cuatro números cuánticos que identifican completamente la ubicación de un electrón en un átomo: el número cuántico principal (n) representa el nivel de energía, el número cuántico secundario (l) identifica el subnivel de energía, el número cuántico magnético (ml) describe las orientaciones espaciales del orbital, y el número cuántico de espín (ms) indica el sentido de giro del electrón. Juntos, estos cuatro números cuánticos especifican dónde se encontrará cada electrón
Práctica dirigida números cuánticos
Este documento contiene 21 preguntas de opción múltiple sobre números cuánticos y sus relaciones con los niveles y subniveles de energía de los electrones. Las preguntas cubren temas como los valores que pueden tomar los diferentes números cuánticos, las relaciones entre ellos, y cómo describen la ubicación y energía relativa de los electrones dentro de los átomos.
Números cuánticos
El documento describe los niveles, subniveles y orbitales atómicos. Explica que los electrones se encuentran en niveles de energía designados por letras del alfabeto y que cada nivel puede contener varios subniveles designados por números. Cada subnivel contiene uno o más orbitales que representan las regiones de espacio donde es más probable encontrar un electrón.
Configuración por iones
Este documento presenta información sobre la distribución electrónica en cationes y aniones. Explica que para los cationes se quita electrones del último nivel del átomo neutro, mientras que para los aniones se gana electrones. Incluye ejemplos de configuraciones electrónicas de cationes como Ca2+ y aniones como O2-. También contiene ejercicios para practicar la escritura de configuraciones electrónicas.
3° práctica dirigida 5 to de secundaria (números cuánticos_)
1) El documento presenta un examen de química sobre números cuánticos.
2) El examen contiene 21 preguntas de opción múltiple sobre conceptos como los valores de los números cuánticos n, l, m y s, y sobre las energías y tipos de orbitales.
3) Las preguntas abarcan temas como los valores que toman los números cuánticos para diferentes orbitales, la relación entre los números cuánticos y el tamaño y energía de los orbitales, y la identificación y ordenamiento de electrones por sus números cuá
Configuración kernel e iones
El documento presenta información sobre la distribución electrónica de los elementos químicos. Explica conceptos como la configuración electrónica simplificada usando el gas noble más cercano y muestra ejemplos de distribuciones electrónicas de cationes y aniones. También incluye preguntas de repaso sobre este tema.
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Clase 3 quimica
1. El átomo es la célula de un elemento y está constituido principalmente por protones, neutrones y electrones.
2. El núcleo atómico contiene protones y neutrones y posee una carga positiva, mientras que los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas y poseen una carga negativa.
3. Los números cuánticos como el número atómico, número de masa y carga determinan las propiedades de cada átomo.
Algebra pre ecuacion cuadratica (resueltos)
Este documento presenta los conceptos básicos de las ecuaciones de segundo grado, incluyendo su forma general, métodos de resolución, y propiedades de las raíces. Explica cómo resolver ecuaciones de segundo grado mediante factorización o aplicando la fórmula general, y discute el significado del discriminante y sus implicaciones para el número y tipo de raíces. También cubre cómo formar una ecuación de segundo grado a partir de sus raíces conocidas.
Números cuánticos
Este documento presenta información sobre los números cuánticos y sus valores. Explica que los números cuánticos principales (n), secundarios (l) y magnéticos (m) describen los estados del electrón y proporcionan características de los orbitales. Luego, proporciona ejercicios para practicar la identificación de números cuánticos de diferentes orbitales atómicos.
Ejercicios de alquinos
Este documento presenta un ejercicio de 10 fórmulas de alquinos para estudiantes de tercer grado de secundaria. El ejercicio incluye varios alquinos lineales y ramificados con diferentes números de átomos de carbono y grupos funcionales como etilo, metilo y propilo. El documento proporciona el nombre de la profesora, curso, nivel, grado y fecha pero no incluye los nombres de los estudiantes.
Números cuánticos
Este documento describe los cuatro números cuánticos (n, l, m, s) que se utilizan para describir la configuración electrónica de los átomos. Explica que cada electrón debe tener un conjunto único de números cuánticos, y que estos números se basan en la estructura de capas y subcapas de los electrones. También proporciona ejemplos de cómo se asignan los números cuánticos a los electrones en los átomos de nitrógeno y estroncio.
Práctica dirigida de (configuración electrónica )
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Ejercicios Nº cuanticos, tabla
Este documento es una guía para los temas 2 y 3 de la asignatura de Química I. Contiene cuatro secciones con ejercicios para identificar números cuánticos y propiedades de elementos químicos, como su número atómico, grupo y período en la tabla periódica, electronegatividad, radio atómico y carácter metálico. Los estudiantes deben resolver cada sección, que incluye identificar números cuánticos, propiedades magnéticas, ubicar elementos en la tabla periódica y ordenarlos seg
Radicales o iones poliatómicos mas comunes
Este documento lista los radicales y cationes más comunes en química inorgánica, incluyendo hidróxido, carbonato y sulfato, así como hierro(II), cobre(II) y mercurio(II). También enumera aniones como fluoruro, óxido y sulfuro, así como ácidos como clorhídrico, sulfúrico y fosfórico.
Guia de ejercicios alquinos
La guía presenta ejercicios sobre nomenclatura y estructura de compuestos orgánicos. Los estudiantes deben nombrar hidrocarburos, identificar alquenos y alquinos, y dibujar las fórmulas de estructura y condensada de varios alcanos, alquinos y alquenos. El objetivo es que los estudiantes apliquen sus conocimientos sobre nomenclatura IUPAC y determinen la hibridación y tipos de enlaces en compuestos orgánicos.
Reactivo limitante
El documento explica el concepto de reactivo limitante, que es el reactivo presente en menor cantidad en una reacción química y que determina la máxima cantidad de productos que se pueden formar. Se proveen ejemplos para ilustrar cómo calcular la masa del producto máximo y la cantidad de reactivo en exceso que queda sin reaccionar. También se define el rendimiento porcentual de una reacción como la relación entre la cantidad de producto obtenido y la teórica expresada en porcentaje.
Ejercicios p h 2012 13
Este documento presenta la resolución de varios problemas relacionados con equilibrios ácido-base. En el primer problema se calcula la constante de disociación de un ácido débil, el grado de disociación y la constante Kb de su base conjugada. Los otros problemas involucran calcular concentraciones de iones, pH y volúmenes de reacción para neutralizaciones y disoluciones ácido-base.
Hidroxidos
Este documento describe los hidróxidos inorgánicos, compuestos formados por un catión metálico unido al ión hidróxido. Explica que los hidróxidos neutralizan los ácidos, son solubles en agua y se usan en industrias como la fabricación de jabones, vidrio y fertilizantes. Además, detalla diferentes métodos de nomenclatura de los hidróxidos, incluyendo la forma tradicional y sistemática.
Ejercicios de óxidos e hidruros
Este documento presenta una práctica calificada sobre los óxidos. Contiene tres secciones que piden a los estudiantes completar tablas proporcionando las fórmulas de varios óxidos y hidruros, usando la nomenclatura IUPAC y clásica. La primera sección pide escribir las fórmulas de 12 óxidos. La segunda sección pide completar una tabla con los nombres de 6 hidruros. La tercera sección pide completar una tabla con los nombres de 12 óxidos y anhídridos us
Oxido reduccion
Este documento trata sobre las reacciones de óxido-reducción. Explica que son reacciones químicas importantes que ocurren en nuestro entorno y nos permiten obtener energía. Describe ejemplos como la combustión y la corrosión. Además, define los conceptos de óxido, reducción, estados de oxidación y cómo equilibrar reacciones redox.
Guia-de-ejercicios-de-nomenclatura-en-quimica-organica
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Equilibrio Químico
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Equilibrios Acido Base I
1) El documento presenta los conceptos fundamentales de los equilibrios ácido-base, incluyendo las teorías de Arrhenius, Brønsted-Lowry y Lewis sobre ácidos y bases. 2) Explica conceptos como el producto iónico del agua, las disoluciones ácidas, neutras y básicas, y la definición de pH y pOH. 3) Distingue entre ácidos y bases fuertes y débiles.
Hidrocarburos aroamticos de nucleo condensados
Este documento describe los hidrocarburos aromáticos policíclicos (HAPs), que son sustancias químicas que se forman durante la combustión incompleta de materiales orgánicos. Se mencionan varios HAPs como naftaleno, antraceno y fenantreno. También se explica que los HAPs se encuentran como mezclas y son cancerígenos. Las principales vías de exposición a los HAPs son la inhalación de humos y el consumo de alimentos contaminados.
Arenos y aromaticidad
La aromaticidad se presenta en hidrocarburos cíclicos conjugados donde los electrones de los enlaces dobles pueden moverse alrededor del anillo, otorgando mayor estabilidad. Los compuestos aromáticos contienen anillos de carbono y presentan gran estabilidad debido a su estructura resonante, como el benceno. Algunos derivados importantes del benceno son el tolueno, naftaleno y nitrobenceno.
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Diapositiva de aromaticos
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Química 1 Primer Parcial Números Cuánticos
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Tabla periodica xp
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Hidrocarburos arom
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Hidrocarburos aromaticos diapositivas
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Números Atómicos y configuración electrónica.pdf
dsodoinsdsd fp d osapofwhf wfhw wehfwohoihfow pif4hwef whefoweh fowp hwffpowih fpiof4hwefi wp6f4ioweh6fowpf4 6w fwehf p6wef4he fe fwop6fw fwpofih foiwhfowifhpwhe ois foisdf oihh sadoif oi sdfoisdf faifhñwioehfofh64wopehfwefhefiwheñ fweihfoewf4 ofih ofh hiro w fiowfoios oshfohfury yr hfh h owihf awofi sodifh opsidhf sofhso fihs fsofhisjf sdfij oiasdf osidf oisdf oihfd aosidhf
Clases 7 y 8 diapositivas c07
La teoría cuántica describe la estructura electrónica de los átomos a través de la ecuación de Schrödinger. Esta ecuación utiliza números cuánticos como n, l, ml y ms para determinar la energía, probabilidad y distribución espacial de los electrones en un átomo. Los electrones se distribuyen en orbitales atómicos de acuerdo con el principio de Aufbau y la regla de Hund.
Fmcap4 2
El documento introduce conceptos básicos de física atómica como los modelos atómicos de Bohr y el modelo cuántico. Explica los cuatro números cuánticos (n, l, ml, ms) que describen los estados electrónicos y las funciones de onda asociadas. También resume las configuraciones electrónicas de los elementos y la tabla periódica.
Física Atómica
El documento introduce conceptos básicos de física atómica como los modelos atómicos históricos, los números cuánticos, las funciones de onda electrónicas, las configuraciones electrónicas de los elementos y las transiciones electrónicas. Explica cómo la mecánica cuántica resolvió problemas con el modelo de Bohr al introducir cuatro números cuánticos que describen completamente cada estado electrónico y permiten explicar las propiedades atómicas.
Fisica Atomica
Cuarta entrega de Fisica Moderna a cargo del profesor Percy Cañote Fajardo...Pueden visitar este blog: http://www.fisikuni.blogspot.com
Física atómica cap4
El documento introduce conceptos básicos de física atómica como los modelos atómicos históricos, los números cuánticos, las funciones de onda electrónicas, las configuraciones electrónicas de los elementos y las transiciones electrónicas. Explica cómo la mecánica cuántica resolvió limitaciones de modelos previos al introducir conceptos como los números cuánticos para describir átomos multielectrónicos.
Fisica Atómica http://fisicamoderna9.blogspot.com/
El documento introduce conceptos básicos de física atómica como los modelos atómicos históricos, los números cuánticos, las funciones de onda electrónicas, las configuraciones electrónicas de los elementos y las transiciones electrónicas. Explica cómo la mecánica cuántica resolvió limitaciones de modelos anteriores al introducir conceptos como los números cuánticos para describir los estados atómicos permitidos.
Numeros cuanticoss
El documento presenta información sobre los números cuánticos y su uso para identificar la ubicación de electrones en un átomo. Explica que los números cuánticos n, l, y m definen el nivel, subnivel y orbital de energía de un electrón. También describe los diferentes subniveles s, p, d y f, e incluye ejercicios para que los estudiantes apliquen los conceptos de números cuánticos y configuración electrónica.
Conf elec
Este documento describe los conceptos fundamentales de la configuración electrónica, incluyendo: 1) Los cuatro números cuánticos que caracterizan a cada electrón, 2) Los niveles y subniveles de energía atómica, 3) La forma y llenado de los orbitales atómicos de acuerdo a principios como Aufbau y la regla de Hund. Explica cómo estos conceptos se usan para describir la estructura electrónica de los átomos.
QUÍMICA INTENSIVO TEORIA_curso de química
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Clase 4 fisica-atomica
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- 6. Numero cuántico Principal (n) 2n2 La capa N=1 es la mas cercana al núcleo Los niveles superiores se saturan de forma incompleta La ultima capa no puede tener mas de 8 electrones
- 7. Numero cuántico Secundario (l) N de e- 2 6 10 14 subniveles s p d F valores 0 1 2 3 Nivel de energía n=1 n=2 N=3 n=4 Tipo de subniveles N de subniveles S S p Sp d Sp d f 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 Total de electrones 2e 8e 18e 32e
- 8. Numero cuántico magnético (m) Subnivel No de orbitales Valor de cada orbital s 1 0 p 3 -1,0,+1 d 5 -2,-1,0,+1,+2 f 10 -3,-2,-1,0,+1,+2,+3 Diagrama de cada orbital
- 9. Numero cuántico Spin (S)