La tabla periódica ha evolucionado a través de los años gracias a los aportes de científicos como Berzelius, Dobereiner, Newland, Mendeleiev y Moseley. La tabla periódica actual ordena los elementos en función de su número atómico e incluye 7 períodos y 18 grupos que clasifican a los elementos como metales, no metales y gases nobles según sus propiedades químicas y electrónicas.

1. TABLA PERIODICA
ANTECEDENTES HISTORICOS:
• BERZELIUS (1814): Clasificó en:
Electropositivos.- Elementos que ganan electrones
Electronegativos.- Elementos que pierden electrones.
• DOBEREINER (1865): Formó TRIADAS o grupos
de 3 elementos con propiedades químicas semejantes

2. • NEWLAND (1865): En base a los pesos atómicos
clasificó en grupos de 7 elementos. “Ley de las octavas”.
El octavo se parecía al primero en sus propiedades.
• MENDELEIEV (1869)
“Las propiedades de los elementos son función periódica a
sus masas atómicas”

3. TABLA PERIODICA MODERNA
(Forma larga)
LEY PERIODICA DE MOSELEY (1913):
“Las propiedades de los elementos son funciones
periódicas de los números atómicos”
TABLA PERIODICA ACTUAL .
Diseñado por Werner (1895)
Es una modificación de la tabla de Mendeleiev (forma
corta)

5. Bloques de la tabla periódica
s
p
d
f

6. DESCRIPCIÓN DE LA TABLA PERIODICA
1.- Están ordenados en el orden creciente al número
atómico de sus átomos
2.-Está constituida por 7 períodos (horizontales). Los tres
primeros períodos se denominan “Cortos” el cuarto y el
quinto se denominan “Largos” y los restantes
“Extralargos”
3.-Presentan 18 columnas que constituyen 16 grupos o
familias que se ordenan en 8 grupos “A” y 8 grupos
“B”.

7. CLASIFICACIÓN DE LOS ELEMENTOS
EN FORMA GENRAL
1.- Metales
Metales representativos
Metales de transición
Metales de transición interna
2.- No metales
3.- Gases nobles

8. PERÍODOS: Indican el número de niveles de energía que
tienen los átomos de los elementos
# período = # niveles de energía
GRUPOS A: “principales o representativos”.
La configuración electrónica terminan en el subnivel “s” o
“p”
GRUPOS B : “Elementos de transición”
Elementos de transición : terminan en el subnivel “d”
Elementos de transición interna: terminan en el subnivel f

9. GRUPO DE LOS ELEMENTOS
REPRESENTATIVOS
Grupo
Electrones
de valencia
Denominación
IA
...ns1
Alcalinos (Excepto H)
II A
...ns2
Alcalinos terreos (Excepto He)
III A
...ns2 np1
Terreos o boroides
IV A
...ns2 np2
Carbonoides
VA
...ns2 np3
Nitrogenoides
VI A
...ns2 np4
Anfígenos o calcógenos
VII A
...ns2 np5
Halógenos
VIII A
...ns2np6
Gases nobles o raros

10. ELEMENTOS DE TRANSICIÓN
Grupo
Configuración
electrónica terminal
IB
II B
III B
...ns1(n-1)d10
...ns2(n-1)d10
...ns2(n-1)d1
Metales de acuñación
Elementos puente
Familia del escandio
IV B
VB
VI B
...ns2(n-1)d2
...ns2(n-1)d3
...ns2(n-1)d5
Familia del titanio
Familia del vanadio
Familia del cromo
VII B
...ns2(n-1)d5
...ns2(n-1)d6
...ns2(n-1)d7
...ns2(n-1)d8
Familia del manganeso
Elementos
ferromagnéticos
(Fe , Co , Ni)
VIII B
Denominación

11. ABUNDANCIA DE LOS ELEMENTOS EN LA
NATURALEZA
- El elemento mas abundante del universo es el Hidrógeno
- El elemento mas abundante de la atmósfera es el Nitrógeno
- El elemento mas abundante de la corteza terrestre es el O2
- El elemento metálico mas abundante de la corteza terrestre es el
aluminio
ESTADO NATURAL DE LOS ELEMENTOS ( A 20°C)
Estado natural
metal
No metal
Gas noble
Gaseoso
Líquido
Sólido
----Hg
restantes
N ,O ,F, Cl, H
Br
restantes
Todos
-------

12. VARIACIÓN DE LAS PROPIEDADES DE LOS
ELEMENTOS
electronegatividad (A)
Carácter no metálico (A)
Afinidad electrónica (A)
Energía de ionización (A)
Carácter metálico(D)
electronegatividad (A)
Carácter no metálico (A)
Afinidad electrónica (A)
Energía de ionización (A)
Carácter metálico(D)
A = AUMENTA
D = DISMINUYE

13. ELECTRONEGATIVIDAD:Fuerza de un átomo para atraer
electrones.
CARÁCTER NO METÁLICO: Los no metales tienen la
característica principal de ganar electrones.
AFINIDAD ELECTRÓNICA: Cantidad de energía que se
desprende cuando un átomo acepta un electrón y se convierte
“ion negativo”
ENERGÍA DE IONIZACIÓN: Cantidad de energía que se necesita
para desalojar el electrón de mas alta energía.
CARÁCTER METÁLICO: Los metales pierden con facilidad los
electrones de su último nivel

14. METALES
CARACTERÍSTICAS GENERALES:
• Pierden facilmente los electrones de su última capa
• Son buenos conductores del calor y la electricidad.
• Son en su mayoría dúctiles y maleables
• Presentan intenso brillo (no todos)

15. METALES DE TRANSICIÓN
•
•
•
•
•
•
Los electrones de maxima energía se encuentran en el orbital d.
Son densos .
Tienen elevado punto de ebullición y fusión
Tienen 2 o 3 niveles de energía incompletos.(valencia variable)
Poseen propiedades paramagnéticas
Forman iones complejos
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN INTERNA
• Tienen 2 electrones en su última capa y termina en orbitales f
• LANTANIDOS pertenecen al periodo 6 (...4f)
• ACTINIDOS Pertenecen al período 7 (...5f)

16. NO METALES
• caracteristicas opuestas a la de los metales, siendo la
principal la tendencia a ganar electrones.
ANFÍGENOS O CALCOGENOS (O, S, Se, Te)
Tienen 6 electrones de valencia
Todos son sólidos excepto el oxígeno que es gaseoso
HALÓGENOS (F, Cl, Br, I)
Sus moléculas son diatómicas
Elementos no metálicos muy activos
Son buenos oxidantes
Son muy electronegativos
Tienen 7 electrones de valencia (en su última capa)

17. GASES NOBLES
• Tienen 8 electrones en su capa externa, excepto el
Helio que tiene 2
• Su configuración electrónica siempre termina en
np6 (excepto el helio)
• Son gases inertes (no reaccionan) a temperaturas
ordinarias
• Sus moléculas son monoatómicas