El documento aborda el calor y los estados de la materia, explicando conceptos como la transferencia de energía térmica, capacidad calorífica y calor específico, incluyendo fórmulas y ejemplos prácticos. También se discuten los cambios de estado físico de las sustancias y el uso del calorímetro para medir el calor. Finalmente, se presentan valores de calor específico de diversas sustancias y se cita la bibliografía utilizada.

2. «Año de la promoción de la industria responsable y del
compromiso climático»
CURSO: Ciencia, Tecnología y Ambiente
TEMA: El calor y los estados del agua
INTEGRANTES: - Espinoza Rubiños, Yrene
-Rios Muñante, Miryam
PROFESOR: CORNELIO GONZALES
GRADO Y SECCION: 5 to «G»
AÑO: 2014

3. EL CALOR Y ESTADOS
DE LA MATERIA

4. EL CALOR:
O El calor esta relacionado con la temperatura el
proceso de transferencia de energía de un cuerpo de
mayor temperatura a de menor temperatura.
• Por ejemplo, un cuerpo cuya
temperatura sea de 0°C propagara
calor otro de -10°C debido a su
diferencia de temperatura.

5. Calor su unidad es la
Caloría(cal).
La caloría en el Sistema
Internacional se expresa en
JOULES (J).
1 cal = 4,184J

6. CAPACIDAD CALORIFICA (C)
O Se define como la cantidad de calor que necesita
un cuerpo para aumentar su temperatura en un
grado.
C = Q
T
DONDE:
Q: calor absorbido o
emitido.
T= T - T : variación de
la temperatura.
C: capacidad f
calorífica

7. CALOR ESPECIFICO (Ce)
O Es la cantidad que se necesita para elevar la
temperatura de un kilogramo de una sustancia
en un grado centígrado.
O Cuando mayor es el calor especifico de la
sustancia, más energía es preciso transferir o
quitar de una masa dada de una sustancia para
cambiar su temperatura

8. EJEMPLO N°01
O Un pastel de queso tiene una capacidad
calorífica de 25cal/°C. ¿Que cantidad de
calor libera cuando se enfría de 160°C a
20°C?
Calculamos el calor a partir de la definición de la
capacidad calorífica.
Q=C T =(25cal/°C) (20°C-160°C)
Q= -3500cal= -3,5kcal
Debes notar que el calor expulsado o liberado por una
sustancia matemáticamente es negativo(-).

9. EJEMPLO N° 02
O Un pastel de fresa tiene una capacidad
calorífica de 30cal/°C ¿Qué cantidad de
calor libera cuando se enfría de 160°C
a 40°C?
Q=C T=(30cal/°C) (40°C-180°C)
Q= -4200cal= -4,2kcal

10. EJEMPLO N°03
O Un calorímetro contiene 100g de agua a 15°C. Se
vierten en el 140 g de agua a 40°C y se alcanza una
temperatura final de 28°C.¿Cual es la capacidad
térmica del calorímetro?
Considerando que las sustancias que ganan calor son el calorímetro y el
agua fría, y la sustancia que pierde calor es le agua caliente:
Qgana + Qpierde= 0
Calor del calorímetro+ calor del agua a 40°C+calor del agua a 28°C=0
{C´ T} calorímetro +{m Ce T}agua+ {m Ce T}agua =0
{C(28°C-15°C)+{100.(1)(28°C-15°C)}+{140.(1)(28°C-40°C)=0
C.13°C + 1300cal - 680cal =0
C= 380cal ___ C=29cal/°C
13°C

11. EJEMPLO N°04
O Un calorímetro contiene 120g de agua a 16°C. Se vierten
en el 170 g de agua a 45°C y se alcanza una temperatura
final de 31°C.¿Cual es la capacidad térmica del
calorímetro?
Considerando que las sustancias que ganan calor son el calorímetro y el
agua fría, y la sustancia que pierde calor es le agua caliente:
Q gana + Q pierde= 0
Calor del calorímetro+ calor del agua a 45°C+calor del agua a 31°C=0
{C´ T} calorímetro +{m Ce T}agua+ {m Ce T}agua =0
{C(31°C-16°C)+{120.(1)(31°C-16°C)}+{170.(1)(31°C-45°C)=0
C.15°C + 1800cal - 1960cal =0
C= -160cal ___ C= -10.67cal/°C
15°C

12. EJEMPLO N°05
O ¿Que calor absorbe un cuerpo cuyos átomos de
oro suman 4kg y su temperatura de 20° en dos
minutos alcanza a 220°?
Q=0,03cal/g.°C X 4000g (220°C-20°C)
Q=0,03cal X 4000g (200)
Q=0,03cal x 800000
Q=24 000 cal
Q= 24kcal

13. CAMBIOS DE ESTADO
FISICO
O Cuando una sustancia cambia de un estado
por acción del calor que se le suministra, sus
moléculas, que se mantenían originalmente
en contacto por causa de las atracciones
mutuas, utilizan la energía suministrada para
separarse más, sin que haya aumentado la
temperatura.

14. Cambios de fase de la
materia

15. O El calor es necesario para que una sustancia de
masa m cambie de estado sin cambiar de
temperatura es proporcional a la masa de la
sustancia.
Q=mL
donde L es el calor latente, y es característicos de
cada sustancia y del tipo de cambio que
experimentan su valor depende de la presión
atmosférica.

16. Cambios de fase de
la materia
O Sólido a Líquido = FUSIÓN
O Líquido a Gaseoso=
VAPORIZACIÓN
O Gaseoso a Líquido=
CONDENSACIÓN
O Líquido a Sólido=
SOLIDIFICACIÓN
O Sólido a Gaseoso= SUBLIMACIÓN
O Gaseoso a Sólido=
SUBLIMACIÓN REGRESIVA

18. El calorímetro
O Es un recipiente
utilizado para
realizar mediciones
del calor. Debe
estar térmicamente
aislado del
ambiente y evitar
las perdidas del
calor.

19. O Calor especifico de algunas sustancias:
sustancia Ce (cal/g.°C)
Agua 1,00
Alcohol etílico 0,58
Hielo 0,50
Vapor de agua 0,50
Aluminio 0,22
Vidrio 0,20
Cobre 0,09
Mercurio 0,03
Oro 0,03

20. BIBLIOGRAFÍA
O LIBRO DEL MINISTERIO DE EDUCACION
(MED)
PAG 132-133