Este documento trata sobre la cantidad de calor y su medición. Explica que el calor es una forma de energía asociada con el movimiento de las partículas de un cuerpo. La temperatura depende de la energía cinética promedio de las partículas, mientras que la cantidad de calor depende de la energía total de todas las partículas. También introduce conceptos como el calor específico, que es la cantidad de calor necesaria para elevar la temperatura de una unidad de masa en un grado.

1. TEMA CANTIDAD DE CALOR

2. INTEGRANTES: AVALOS FIGUEROA PAZ ESTRADA RAFAEL CASTÀN AGUILAR VILCHIS

3. ¿Que es Calor? Es el nombre de una de las formas que puede adoptar la energía. Hasta el siglo 19 se consideraba que el calor era un material sin peso . De acuerdo con la concepción actual, el calor es la Energía Cinética de las partículas atómicas.

4. Ésta esta formada, por ejemplo, en el caso de los cristales, por las agitaciones de los átomos de su red cristalina. El calor es una forma de energía almacenada en los cuerpos, que es función del estado de vibración de sus moléculas y del tipo de estructura que lo forma. La fuerza directriz que lo hace pasar de un cuerpo a otro, es la diferencia de temperatura entre ellos.

5. Cantidad de Calor y medida: Si se agita un recipiente con agua, se puede comprobar con un termómetro muy sensible, que se produce un aumento de temperatura. Este cambio se interpreta como un aumento de la energía Cinética de las moléculas a causa de su mayor agitación. Se ha hecho un trabajo sobre el sistema que incide en el aumento de energía interna haciendo que las moléculas se muevan con mayor rapidez, lo cual se traduce en una mayor temperatura del sistema. La temperatura es una magnitud proporcional a la energía media de las moléculas, es entonces, independiente del numero de ellas y por ende de la masa del sistema. La cantidad de calor depende de las energías de todas las moléculas, se debe por consiguiente, a la masa del sistema.

6. CALOR ESPECÌFICO El calor especifico se define como la capacidad calórica de la unidad de masa. y equivale también a la cantidad de calor que es necesario suministrar a la unidad de masa de una sustancia para elevar su temperatura en un grado. el calor especifico se presenta por la letra C. C = C = Q (T2 - T1) m = m

7. BONATURA calor específico y elevado calor de vaporización, gran cohesión y adhesión, densidad anómala y reactivo químico. El agua es capaz de dispersar a un elevado número de compuestos en su seno debido a su carácter polar. Así, con las sales, que son sustancias iónicas, la molécula de agua orienta sus polos en función de las cargas de los iones, oponiendo el polo negativo a los iones positivos (cationes de la sal) y el polo positivo a los iones negativos (aniones de la sal). Con sustancias polares, como el etanol, el agua actúa de modo parecido, oponiendo un polo frente al polo de signo contrario de la sustancia.

15. Tema: calor y temperatura La energía térmica es la suma de las energías de todas las partículas de un cuerpo. La temperatura depende de la media de las energías cinéticas de las partículas de un cuerpo. Calor = E 1 +E 2 +E 3 +…..E n Temperatura >Energía cinética media

16. Si lo representamos en fórmula: Q absorbido = Q cedido Ejemplos: La cantidad de calor que un cuerpo cede o absorbe tiene relación directa con el calor específico que él posee; por ejemplo, el calor específico del agua es 1cal y el del alcohol es 0,6cal; esto significa que gºC la cantidad de calor que absorbe 1g de agua es mayor que la cantidad de calor que absorbe 1g de alcohol para elevar su temperatura en 1ºC. Si cambia la cantidad de calor de una sustancia, por cesión o absorción de él, cambia la temperatura en la misma proporción. Cuando se coloca ropa a secar cerca de la estufa, el calor se transmite desde la estufa hasta la ropa logrando secarla evaporando el agua. Cuando ponemos agua a calentar al fuego, el calor de la llama se transmite hasta la tetera donde se guarda el agua que comienza a calentarse.

18. Análisis La calorimetría es la cantidad determinada del calor, para tener esto claro se necesitan unos conceptos: Caloría, capacidad calórica, calor específico. Cada uno de estos conceptos indican la cantidad de calor que absorbe para variar la temperatura del cuerpo, varia la temperatura en grados celsius (ºC). Estos conceptos están expresados en fórmulas. Capacidad calórica: C = capacidad calórica Q = cantidad de calor tº = variación de temperatura, es decir, diferencia entre la temperatura mayor o menor. C = Q tº

19. Calor específico: C = calor específico C = capacidad calórica m = masa C = C M Al mezclar cuerpos de diferente temperatura el calor absorbido por cuerpos fríos y por los cuerpos calientes quedan todos a temperatura común. Q absorbido = Q cedido Cesión de calor = captación de calor

20. Aplicación de ejercicios ¿ Qué cantidad de calor necesita absorber un trozo de cobre cuya masa es 25g si se encuentra a una temperatura de 8ºC y se desea que alcance una temperatura final de 20ºC? Datos: Q = x m = 25g ce = 0,093 cal ºC g tº inicial = 8ºC tº final = 20ºC tº = 20ºC - 8ºC = 12ºC Aplicando la fórmula: Q = c tº m Reemplazando: Q = 25g · 12ºC · 0,093 cal ºC g Q = 27,9 calorías

21. Conclusión Gracias a este trabajo aprendimos al fin lo que es la calorimetría, y también 3 conceptos básicos para entender esta materia. Realizamos ejercicios y ejemplos de la vida diaria que nos ayudaron a entender este concepto. A pesar de lo difícil de esta materia logramos hallar un concepto común de calorimetría que es: la medida del calor que absorbe o cede un cuerpo.