El agua se formó hace mil millones de años a partir de gases calientes como el oxígeno e hidrógeno. Al enfriarse y condensarse estos gases, se formaron las primeras nubes y el agua llenó las depresiones de la superficie terrestre. El agua tiene propiedades únicas como su polaridad y capacidad para formar puentes de hidrógeno, lo que le permite disolver una gran variedad de sustancias y mantener la vida en la Tierra a través de su participación en el ciclo del agua.

2. ORIGEN
Hace mil millones de años la tierra era una
gran masa de Gases Calientes entre ellos se
encontraba el Oxigeno y el Hidrogeno, y al
enfriarse los Gases se condensaron y
formaron a lo que hoy conocemos como el
agua, pero aun había la temperatura
suficiente para la evaporación del agua lo cual
formo las primeras nubes, este mismo ciclo
siguió por centenares de años hasta lograr
llenar de agua las Depresiones de la
superficie Terrestre.

3. agua
transporta
sustancias
Alimentos y
productos de
desechos en los
seres vivos
disolvente Gran variedad
de sustancias

4. El agua líquida tiene una gran tensión superficial debido a las
fuerzas de atracción entre sus moléculas (hace que la superficie de
un líquido se contraiga)
Fuente En suspensión En dispersión coloidal En solución
Litosfera arenas, arcillas, limos arcillas, limos
Iones: Na1+, K1+, Ca2+, Mg2+,
Fe2+,
Cl1-,
SO42-, HCO31+, NO31+, PO43-,
F1-
Atmósfera partículas, polvos partículas, polvos O2, N2, CO2, H3O 1+, HCO31+
Biosfera
algas, bacterias,
plantas y animales
macromoléculas
orgánicas, virus
CO2-, O2, N2, H2S, CH4, NH41+,
NO31+, SO42-,
macromoléculas orgánicas
COMPONENTES DEL AGUA NATURAL

5. El ciclo del agua
Tres cuartas partes de la superficie de la Tierra están cubiertas
por las aguas de los océanos, lagos, ríos, arroyos y
manantiales.
El proceso conocido como "ciclo del agua" es aquel por el cual
el agua de los océanos se evapora y precipita en la tierra

6. Estructura
La molécula de agua está formada por dos átomos de
hidrogeno (H) unidos a un átomo de oxigeno (O) por
medio de dos enlaces covalentes.
El ángulo que subtiende las dos uniones oxígeno-hidrógeno es
104,5°, menor que el ángulo tetraédrico.

7. Polaridad del agua
El agua tiene una carga total neutra (igual número
de protones que de electrones)
Compuesta por hidrógeno, el átomo más pequeño
de la Química, y oxígeno, un átomo pequeño, pero
principalmente de alta electronegatividad
Por lo tanto el átomo de oxígeno de la molécula de
agua atrae hacia sí los electrones de los enlaces
covalentes con los hidrógenos; hecho que da lugar
a una polaridad de enlace.
La polaridad de enlace se representa por la letra
ya sea negativo ( - ) o positivo ( + ).

8. El oxígeno es más
electronegativo que el
hidrógeno y atrae con más
fuerza a los electrones de cada
enlace.

9. El resultado es que la molécula de agua
aunque tiene una carga total neutra (igual
número de protones que de electrones ),
presenta una distribución asimétrica de
sus electrones, lo que la convierte en una
molécula polar.
Alrededor del oxígeno se concentra una
densidad de carga negativa , mientras que
los núcleos de hidrógeno quedan
desnudos, desprovistos parcialmente de
sus electrones y manifiestan, por tanto,
una densidad de carga positiva.
Por eso en la práctica la molécula de agua
se comporta como un dipolo

10. Puente de Hidrogeno
Las atracciones dipolo-dipolo entre moléculas de
agua son importantes, en realidad muy fuertes,
porque las moléculas polares de agua, siendo
pequeñas, pueden acercarse mucho más que
moléculas mayores y pueden atraerse fuertemente
por su gran polaridad. Esta atracción dipolo-dipolo
que es inusualmente fuerte y en la que participa el
átomo de hidrógeno se denomina puente de
hidrógeno.

11. Cada átomo de oxígeno de
las moléculas de agua que
forman una masa de hielo
está unido por dos enlaces
covalentes a sendos
átomos de hidrógeno y por
puente de hidrógeno a
moléculas vecinas. La
energía de los puentes de
hidrógeno es
aproximadamente un 1%
del enlace covalente.

12. PROPIEDADES DEL AGUA
PROPIEDADES FISICAS
 Liquido incoloro, inodoro e insípido.
 Se transforma fácilmente en los tres estados de
agregación (sólido, líquido y gaseoso).
 A 100º C se produce su ebullición en condiciones
normales de presión
 Se solidifica a 0º C en forma de hielo.
 Es un compuesto con elevada capacidad calorífica.
 A 4º C adquiere su mayor densidad.
 Es el disolvente universal por excelencia.
 En estado químicamente puro, es mala conductora
del calor y la electricidad.
 Su densidad y fluidez permiten que su energía
potencial, al ser almacenada en presas, se
aproveche en las caídas de agua para producir
energía eléctrica.

13. PROPIEDADES QUIMICAS
1)Reacciona con los óxidos ácidos
2)Reacciona con los óxidos básicos
3)Reacciona con los metales
4)Reacciona con los no metales
5)Se une en las sales formando hidratos

14. REACCIONES QUIMICAS DEL
AGUA
 Los anhídridos u óxidos ácidos reaccionan
con el agua y forman ácidos oxácidos.
 Los óxidos de los metales u óxidos
básicos reaccionan con el agua para
formar hidróxidos. Muchos óxidos no se
disuelven en el agua, pero los óxidos de
los metales activos se combinan con gran
facilidad
 Algunos metales descomponen el agua en
frío y otros lo hacían a temperatura
elevada

15. PROPIEDADES FISICO-QUIMICAS
DEL AGUA
 El agua es el líquido que más
sustancias disuelve ( Esto se debe a su
capacidad para formar puentes de
hidrogeno con otras susbtancias, las
que se disuelven cuando interaccionan
con otras moleculas

16.  Las fuerza de cohesión entre sus
moléculas
( los puentes de hidrogeno mantienen las
moléculas fuertemente unidas formando una
estructura compacta que es incomprensible)
 Tiene una elevada fuerza de adhesión
como en lo anterior.. Los puentes de
hidrogeno del agua son los responsables al
juntarse con otras moléculas la cohesión de
la capilaridad

18.  Elevado calor de vaporización
A 20ºC se precisan 540 calorías para
evaporar un gramo de agua, lo que da
idea de la energía necesaria para romper
los puentes de hidrógeno establecidos
entre las moléculas del agua líquida y,
posteriormente, para dotar a estas
moléculas de la energía cinética suficiente
para abandonar la fase líquida y pasar al
estado de vapor.

19. FUNCIONES DEL AGUA
 Disolver : El agua disuelve sustancias.
Ej. A + agua
 Bioquímica: El agua disuelve sustancias dentro del
cuerpo.
EJ. La saliva disuelve los alimentos
 Jugos gástricos = alimentos (estomago)
 Transporte: Transporta sustancias en nuestro cuerpo.
 Estructural: El agua da forma a las células
 Termorregulador: El agua regula y mantiene la
temperatura corporal. homotermias (37 grados Celsius).
 Amortiguadora: liquido amniótico (agua que rodea el
embrión). Liquido encefalorraquidio (agua que rodea el
cerebro y medulas).