El documento describe las propiedades y funciones del agua. Explica que el agua está formada por moléculas polares que interactúan mediante puentes de hidrógeno, lo que le confiere propiedades únicas como alta constante dieléctrica, bajo grado de ionización, elevada cohesión y tensión superficial. Estas propiedades permiten al agua funcionar como excelente disolvente, transportador de sustancias, amortiguador térmico y estructural para los seres vivos.

1. EL AGUA

3. ESTRUCTURA DEL AGUA: Formada por:

4. ESTRUCTURA DEL AGUA: Es una molécula polar

5. ESTRUCTURA DEL AGUA: Se dan interacciones dipolo-dipolo por los enlaces de hidrógeno

6. PROPIEDADES
Elevada constante dieléctrica
Bajo grado de ionización
Elevada cohesión molecular
Elevada adhesión molecular (capilaridad)
Elevada tensión superficial
Alto calor específico y Alto calor de
evaporización
Mayor densidad del agua que del hielo
Propiedades del agua
El agua tiene propiedades especiales, derivadas de su
singular estructura. Estas propiedades son:

7.  Alta constante dieléctrica: la mayor parte de las moléculas de agua forman un dipolo, con un diferencial de
carga negativo y un diferencial de carga positivo.
 Bajo grado de ionización: la mayor parte de las moléculas de agua no están disociadas. Sólo un reducido
número de moléculas sufre disociación, generando iones positivos (H+) e iones negativos (OH-).
 Alta tensión superficial: las moléculas de agua están muy cohesionadas por acción de los puentes de
Hidrógeno. Esto produce una película de agua en la zona de contacto del agua con el aire. Como las
moléculas de agua están tan juntas el agua es incompresible.
 Capilaridad: el agua tiene capacidad de ascender por las paredes de un capilar debido a la elevada cohesión
y adhesión molecular.
 Alto calor específico: para aumentar la temperatura del agua un grado centígrado es necesario
comunicarle mucha energía para poder romper los puentes de Hidrógeno que se generan entre las
moléculas.
 Alto calor de vaporización: el agua absorbe mucha energía cuando pasa de estado líquido a gaseoso.
 La densidad del agua: en estado líquido, el agua es más densa que en estado sólido. Por ello, el hielo flota
en el agua. Esto es debido a que los puentes de Hidrógeno formados a temperaturas bajo cero unen a las
moléculas de agua ocupando mayor volumen (densidad= m/v; A >volumen  <densidad)
Propiedades del agua

8. ELEVADA COHESIÓN Y ADHESIÓN MOLECULAR.
ELEVADA TENSIÓN SUPERFICIAL
COHESIÓN
Es la fuerza de atracción entre las moléculas de agua. En el agua la
fuerza de cohesión es elevada por causa de los puentes de
hidrógeno que mantienen las moléculas de agua fuertemente unidas,
formando una estructura compacta.
ADHESIÓN
Es la interacción entre las superficies de distintos cuerpos (agua y
capilar)
TENSIÓN SUPERFICIAL
Las moléculas de agua están muy cohesionadas por acción de
los puentes de Hidrógeno. Esto produce una película de agua en la
zona de contacto del agua con el aire. Como las moléculas de agua
están tan juntas el agua es incompresible.
La cohesión es la causa de que el agua forme gotas, la tensión
superficial hace que se mantengan esféricas y la adhesión las
mantiene en su sitio. La tensión superficial permite a
algunos insectos, como el zapatero (Gerris lacustris), desplazarse por
la superficie del agua sin hundirse.
Propiedades del agua

9. Propiedades del agua: CAPILARIDAD

10. Propiedades del agua: CAPILARIDAD

11. Propiedades del agua

12. FUNCIONES
Función disolvente
Función bioquímica
Función de transporte
Función estructural
Función amortiguadora
Función termorreguladora
Función biológica. Vida debajo
del hielo en los océanos
Importancia biológica del agua: Las
propiedades del agua permiten
aprovechar esta molécula para
algunas funciones para los seres
vivos. Estas funciones son las
siguientes:

13.  Disolvente polar universal: el agua, debido a su elevada constante dieléctrica, es el mejor disolvente para
todas aquellas moléculas polares. Sin embargo, moléculas apolares no se disuelven en el agua.
 Lugar donde se realizan reacciones químicas: debido a ser un buen disolvente, por su elevada constante
dieléctrica, y debido a su bajo grado de ionización.
 Función de transporte: por ser un buen disolvente, debido a su elevada constante dieléctrica, y por poder
ascender por las paredes de un capilar, gracias a la elevada cohesión entre sus moléculas y adhesión
molecular, los seres vivos utilizan el agua como medio de transporte por su interior.
 Función estructural: por su elevada cohesión molecular, el agua confiere estructura, volumen y
resistencia.
 Función amortiguadora: debido a su elevada cohesión molecular, el agua sirve como lubricante entre
estructuras que friccionan y evita el rozamiento.
 Función termorreguladora: al tener un alto calor específico y un alto calor de vaporización el agua
mantiene constante la temperatura corporal, independientemente de los cambios de temperatura del
exterior.
 Función biológica: Hay vida debajo del hielo en los océanos debido a que la densidad del hielo es menor que la
del agua (el hielo flota).
Importancia biológica del agua:

14. FUNCIÓN
DISOLVENTE
DEL AGUA

15. El carácter polar del agua la hace un excelente solvente para los
solutos polares e iónicos, que se denominan hidrofílicos (del
griego hydor, agua y philos, amante). Por otra parte, los compuestos
no polares son insolubles en agua (“el agua y el aceite no se
mezclan”) y por lo tanto, son hidrofóbicos (del griego fobos, temer).
Los compuestos apolares, son solubles en solventes no polares como
el CCL4 (tetracloruro de Carbono) o el hexano. Lo anterior puede
resumirse en: “lo semejante disuelve a lo semejante”.
FUNCIÓN
DISOLVENTE
DEL AGUA

16. FUNCIÓN
DISOLVENTE
DEL AGUA

17. FUNCIÓN BIOQUÍMICA

18. FUNCIÓN BIOLÓGICA: HAY VIDA DEBAJO DEL HIELO

19. PROPIEDADES FUNCIONES
Elevada constante dieléctrica  significa que la
molécula de agua es altamente polar, forma un dipolo,
y este dipolo, rompe enlaces débiles del soluto (por
ejemplo ClNa) haciendo que se disuelva.
Función disolvente (al reducir la
atracción entre partículas con
cargas opuestas)
Buen disolvente (por su elevada constante dieléctrica)
+ Bajo grado de ionización
Función bioquímica (lugar donde
se realizan las reacciones
químicas)
Buen disolvente (por su elevada constante dieléctrica)
+ Elevada cohesión molecular + Elevada adhesión
molecular (capilaridad)
Función de transporte
Elevada tensión superficial  significa que existe una
elevada cohesión molecular en superficie del agua, en
contacto con el aire. La hace incompresible.
Función estructural (confiere
estructura, volumen y resistencia)
Función amortiguadora (actúa
como lubricante entre estructuras
que friccionan y evita rozamiento)
Alto calor específico y Alto calor de evaporización Función termorreguladora
Mayor densidad del agua que del hielo
Función biológica. Vida debajo del
hielo en los océanos