Este documento presenta la nomenclatura de diferentes tipos de compuestos químicos binarios, incluyendo óxidos, peróxidos, hidruros, hidrácidos y sales binarias. Explica cómo determinar el estado de oxidación y cómo esto afecta los nombres sistemáticos de acuerdo con las reglas de la IUPAC. También incluye ejemplos para ilustrar las convenciones de nomenclatura.

1. NOMENCLATURA DE
COMPUESTOS
Compuestos binarios

2. Compuestos
Químicos
Binarios
ÓXIDOS
Básicos
Ácidos/
Anhídrido
PERÓXIDOS OXOÁCIDOS HIDRUROS HIDRÁCIDOS
SALES
BINARIAS
Ternarios
Metal + O No Metal + O
Óxido básico + O Anhídrido + H2O Metal + H No Metal + H
Orgánicos: C +(H,O, N, S)
Inorgánicos: Resto de
elementos.

3. Valencia y número de oxidación
• Valencia: número de electrones que un elemento puede dar,
recibir o compartir con otro átomo (número sin signo).
• Estado de oxidación: Carga real o aparente que adquieren
los átomos de un elemento al formar enlaces químicos con
otro de diferente elementos.

4. Determinación del Número de Oxidación (N.O)
1. Átomos sin combinación tienen N.O= 0
2. El N.O de un ion monoatómico es igual a la carga del ion.
3. N.O del H al combinarse es +1 (no metales). (-1 elementos
electropositivos).
4. N.O del O al combinarse es -2 (excepciones; peróxidos, superóxidos
y flúor).
5. La suma algebraica de los N.O de todos los átomos de una molécula
= 0
P4 ------> P4
0
HBrO3
En cada molécula los subíndices
multiplican la carga del átomo

5. Ejercicios de calculo de números de oxidación
• Indique los números de oxidación de:

6. Nomenclatura de óxidos
1) Se debe identificar el numero de Estados de Oxidación (E.O) para el nombramiento:
1 E.O 2 E.O 3 E.O 4 E.O
Óxido de (elemento)
Anhídrido (elemento)ico
Óxido (elemento)
Anhídrido (elemento)
Óxido (elemento)
Anhídrido (elemento)
Óxido (elemento)
Anhídrido (elemento)
Terminación: ico Terminación:
oso (menor E.O)
ico (mayor E.O)
Hipo… oso (menor E.O)
oso (medio E.O)
ico (mayor E.O)
Hipo… oso (menor E.O)
oso (medio bajo E.O)
ico (medio alto E.O)
Per…ico (mayor E.O)
MgO <Mg: +2>
Sistémica: monóxido de
magnesio
Stock: Óxido de magnesio
(II)
TRADICIONAL: Óxido
magnésico
FeO <Fe: +2,+3>
Sistémica: Monóxido de
Hierro
Stock: óxido de hierro (II)
TRADICIONAL: óxido
ferroso
Fe2O3
Óxido férrico
CrO <Cr: +2, +3, +6>
Sistémica: Monóxido de
cromo
Stock: óxido de cromo (II)
TRADICIONAL: óxido
hipocromoso
Cl2O
Sistémica: Monóxido de
dicloro
Stock: óxido de cloro (I)
TRADICIONAL: óxido
hipocloroso
Anhídrido hipocloroso
TRAD

7. NOMENCLATURA IUPAC
Menor N.O
Mayor N.O

8. Ejercicios de nomenclatura de óxidos (básicos y ácidos)
Cantidad de óxidos formados entre P y O P: -3, +3, +5

9. Nombrar los siguientes óxidos:

10. Nitrógeno + oxígeno
• E.O: +2, +4 (óxido), como si fuera un metal
• E.O: +1, +3, +5 (anhídrido), como no metal
Sucede similar con el Cr, Mn.

11. HIDRUROS E HIDRÁCIDOS
• HIDRUROS: Metal + H-1
Nomenclatura
1 E.O 2 E.O
Hidruro de metal
Hidruro… ico
Hidruro… oso (menor E.O)
Hidruro… ico (mayor E.O)
Ferroso, férrico
Plumboso, plúmbico
Auroso, áurico
Cuproso, cúprico
Estannoso, estánnico
CaH2 PbH4

12. HIDRUROS E HIDRÁCIDOS
• HIDRÁCIDOS: H+1 + No metal
Nomenclatura
Ácido …Uro
Ácido no metalHÍDRICO no metalURO de hidrógeno
Floruro, cloruro,
bromuro, yoduro,
sulfuro, seleniuro,
telururo.
HCl
H2S
H2Te

13. PERÓXIDOS:
• Los peróxidos son combinaciones con un grupo peroxo (-O-O-).
Combinación de oxígeno con algunos metales. El O2 tiene E.O: -2.
Ej: Fe(O2). Resolver.
Diferente: Fe2O6
Óxido básico + O
Nomenclatura:
1 E.O 2 E.O
Peróxido _____ico
Peróxido de _______
Peróxido _____oso
Peróxido _____ico

14. Consideración de los peróxidos:
• Si no hay simplificación del oxígeno
• Si es de la forma X (O2)n
• Si en XO2 el elemento X no tiene valencia 4.
• Excepción peróxido de hidrogeno. H2O2, donde el E.O. Peroxo: -1

15. Ejemplos peróxidos
• HgO2
• Cr2(O2)3
• Peróxido de hierro (II)
• Triperóxido de diniquel

16. Sales binarias
• Combinación de elementos no metales con metales.
Nomenclatura:
1 E.O. Metal 2 E.O. Metal
__no metal___uro de metal ____uro __metal_ico
____uro __metal_oso
FeCl2
MgF2

17. Ejercicios sales y peróxidos: