Breve presentación acerca de los Anhídridos, peróxido y compuestos binarios hidrogenados.

1. Instituto Mixto Diversificado Por Cooperativa de Enseñanza “Tecnológico de Suroriente”
Barberena Santa Rosa
Química
Gaspar Raguéx
Anhídridos, peróxidos y compuestos binarios hidrogenados
6to. Electrónica
 Mitzie Yohaira García Lemus
 Juan Carlos Osorio Castillo
 Robín Antonio Pérez Canté
 Julio Nelson Osorio Jiménez
 Donald Bladimir López Chávez
 David Randolfo Lanuza Cano
 Edwin José Gómez Cano
 Rut Noemí Mayén López
 Sergio Iván Pacheco
 Jorge Mario Pálala Vásquez

2. Anhídrido

3.  Compuesto químico formado por la
combinación del oxígeno con un elemento no
metálico y que, al reaccionar con el agua,
produce un ácido. Ejemplo: El anhídrido
sulfúrico es óxido de azufre que, al
combinarse con el agua, produce el ácido
sulfúrico. Anhídrido carbónico gas más
pesado que el aire, inodoro, incoloro, que no
se puede quemar, y que se produce en las
combustiones y en algunas fermentaciones
por la combinación del carbono con el
oxígeno Ejemplo: Las plantas respiran
oxígeno y expulsan anhídrido carbónico.

4.  Los peróxidos consisten en
combinaciones binarias del oxígeno
junto a ciertos metales. Son
derivados de óxidos que contienen
la agrupación -O-O-, O2
2- llamado
ión peróxido.

5. Formulación de los
peróxidos

6.  Los peróxidos se formulan utilizando la
valencia del oxígeno -1 ya que los dos
oxígenos comparten una pareja de
electrones por los que en este grupo de
elementos no se pueden simplificar las
valencias.
 La fórmula de los peróxidos es del tipo
X2(O2)n (donde X es el elemento metálico,
O es oxígeno y n es la valencia del
elemento metálico).

7. Nomenclatura de los
peróxidos

8.  Nomenclatura tradicional: la
nomenclatura tradicional de los peróxidos
se nombra con la palabra peróxido
seguida del elemento metálico teniendo
en cuenta la valencia del elemento
metálico. Los sufijos utilizados siguen el
siguiente criterio:

9.  Una valencia: Peróxido ... ico
◦ Li+1 + O2
-2 » Li2O2: peróxido lítico
 Dos valencias:
◦ Menor valencia: Peróxido ... oso
 Cu+1 + O2
-2 » Cu2O2: peróxido cuproso
◦ Mayor valencia: Peróxido ... ico
 Cu+2 + O2
-2 » Cu2(O2)2 » CuO2: peróxido
cúprico

10.  Tres valencias:
◦ Menor valencia: Peróxido hipo ... oso
 Ti+2 + O2
-2 » Ti2(O2)2 » Ti(O2): peróxido
hipotitanioso, dejamos los paréntesis para no
confundir con óxido de titanio (IV)
◦ Valencia intermedia: Peróxido ... oso
 Ti+3 + O2
-2 » Ti2(O2)3: peróxido titanioso
◦ Mayor valencia: Peróxido ... ico
 Ti+4 + O2
-2 » Ti2(O2)4 » Ti(O2)2: peróxido titánico
 Cuatro valencias:
◦ Primera valencia (baja): Peróxido hipo ... oso
 U+3 + O2
-2 » U2(O2)3: peróxido hipouranioso

11. ◦ Segunda valencia: Peróxido ... oso
 U+4 + O2
-2 » U2(O2)4 » U(O2)2: peróxido
uranioso
◦ Tercera valencia: Peróxido ... ico
 U+5 + O2
-2 » U2(O2)5: peróxido uránico
◦ Cuarta valencia (alta): Peróxido per ... ico
 U+6 + O2
-2 » U2(O2)6 » U(O2)3: peróxido
peruránico

12.  Nomenclatura de stock: la
nomenclatura de stock se realiza
indicando el número de valencia del
elemento metálico entre paréntesis y en
números romanos, precedido por la
expresión "peróxido de" + elemento
metálico.
 Ejemplo:
Cu2O2: peróxido de cobre (I)
Ti2 (O2)3: peróxido de titanio (III)

13.  En el caso de aquellos elementos
metálicos que sólo actúan con una
valencia no es necesario indicarla.
Ejemplo:
Li2O2: peróxido de litio en lugar de peróxido
de litio (I)

14.  Nomenclatura sistemática: en esta
nomenclatura se indica mediante prefijos
numéricos seguidos de la expresión óxido
+ el prefijo correspondiente junto al
elemento metálico.
Ejemplos:
Li2O2: peróxido de dilitio
Ti2(O2)3: triperóxido de dititanio
Ti(O2): peróxido de titanio, no se indica el
prefijo mono cuando sólo existe un átomo
del elemento metálico.

15.  Peróxido es una noción que se emplea
en la química para nombrar al óxido que
cuenta con el número más elevado de
oxígeno entre todos los posibles. Puede
decirse, por lo tanto, que un peróxido es
un óxido que dispone de un nivel más alto
de oxígeno que los óxidos corrientes.
 La estructura de un peróxido está dada
por un enlace de tipo covalente entre
un oxígeno y otro oxígeno. El oxígeno,
en un peróxido, presenta un estado de
oxidación equivalente a -1.

16. CUMPUESTOS BINARIOS

17.  Hidruros metálicos Hidrogenadas Ácidos
hidrácidos Compuestos especiales Binarios
Anhídridos Oxigenadas Óxidos metálicos
Sales halógenas neutras.
 Compuestos Binarios Hidrogenados:
1. Hidruros Metálicos:
Formación: Los hidruros metálicos son compuestos binarios
hidrogenados que constan de dos elementos: metal e hidrogeno.
Resulta teóricamente a l unir cualquiera de los metales con el
hidrogeno. METAL + HIDROGENO HIDRURO METALICO Notación:
Para escribir directamente la formula química de cualquier hidruro
metálico, se escribe los símbolos del metal y del hidrogeno y se
intercambia valencias. ASÌ: Li H Mg H Al HGe HLi H MgH

18.  2
 Al
 2
 H
 3
 GeH
 4
También se puede escribir directamente,
poniendo el símbolo del metalacompañado
de tantos átomos de hidrogeno cual sea la
valencia del metal.CaH

19.  2
 NaH BiH
 3
 KHZnH
 2

20. Compuestos hidrogenados
Binarios

21.  Los compuestos binarios están formados por
dos elementos diferentes. Atendiéndose a su
composición estos se clasifican en:
 1. COMPUESTOS OXIGENADOS U ÓXIDOS.
 Los óxidos están formados por oxígeno y otro
elemento. Si el elemento es un metal, se
llaman óxidos metálicos, y óxidos no
metálicos si el otro elemento es un no metal.
 a. Óxidos metálicos u óxidos básicos. (M +
O2)
 EJEMPLOS:
 Na2O óxido de sodio óxido de estaño
 SnO óxido estanoso óxido de estaño (II)

22.  b. Oxidos no metálicos. (NM + O2)
 EJEMPLOS:
 SiO2 anhídrido silíco óxido de silicio
 P2O3 anhídrido fosforoso óxido fósforo
(III)

23. COMPUESTOS BINARIOS
HIDROGENADOS

24.  En este grupo se pueden distinguir dos
subgrupos:
 a. Los hidruros. Compuestos formados por
hidrógeno y un metal. Se les nombra con
la palabra genérica "hidruro" seguida del
nombre del metal.
 EJEMPLOS:
 LiH hidruro de litio
 NaH hidruro de sodio
 AlH3 hidruro de aluminio

25.  b. Los hidrido o hidrácidos. Compuestos
formados por hidrógeno y un no-metal.
 EJEMPLO:
 HCl cloruro de hidrógeno
 Ácido clorhídrico
 HBr bromuro de hidrógeno
 Ácido bromhídrico
 H2S sulfuro de hidrógeno
 Ácido sulfhídrico
 NH3 nitruro de hidrógeno
 Amoniaco

26. SALES BINARIAS

27.  Estas sales son compuestos binarios que
contienen un metal y un no-metal. Se les
denomina utilizando el nombre del no-
metal terminado en el sufijo "uro" y
colocando a continuación el nombre del
metal; mediante un número romano se
indica el estado de oxidación del metal
cuando éste presenta más de una
valencia.
EJEMPLO:
 KBr bromuro de potasio bromuro de potasio
 FeCl2 cloruro ferroso cloruro de fierro (II)