SlideShare una empresa de Scribd logo
LECTURA #4
                                    PROPIEDADES DE LAS SALES

      Podemos decir que las sales son compuestos que se forman cuando un catión
      (ion metálico o un ion poliatómico positivo) remplaza a uno o más de los iones
      hidrógeno de un ácido, o cuando un anión (ion no metálico o un ion poliatómico
      negativo) reemplaza a uno de los iones hidróxido de una base. Por consiguiente
      una sal es un compuesto iónico formado por un ion con carga positiva (catión) y un
      ion con carga negativa (anión). Son ejemplos de sales los compuestos binarios de
      cationes metálicos con aniones no metálicos y los compuestos ternarios formados
      por cationes metálicos o iones amonio con iones poliatómicos negativos. En el
      cuadro N° 1 se presentan ejemplos de sales importantes por su utilidad.
                               Cuadro N° 1 Ejemplos de sales y sus usos
                            SAL                                                 USO
                   CaSO4● 2H2O (yeso)                     Material de construcción
                NaHCO3 (bicarbonato de sodio)             Polvo de hornear, extintores de fuego,
                                                          antiácido y desodorizante
                MgSO4●7H2O (sales de Epson)               Laxante, lavado de tejidos infectados
                CaCO3 (mármol, piedra caliza)             Materia prima para el cemento, antiácido,
                                                          para prevenir la diarrea
                      NaCl (sal de mesa)                  Sazonador, usos industriales
                            Na2CO3                        Usos industriales
                             NaNO3                        Fertilizantes y explosivos
                  Na2S2O3 (tiosulfato de sodio)           Fotografía
                         KCl (Silvita)                    Fertilizantes
                               KBr                        Medicina y fotografía
                              KNO3                        Fertilizantes y explosivos

      En los cuadros N°2 y N°3 se resumen las propiedades de las sales iónicas.
                          Cuadro N°2 Propiedades de los compuestos iónicos
Muchos se forman por la combinación de metales reactivos con no metales reactivos.
Son sólidos cristalinos.
Tienen elevadas temperaturas de fusión y ebullición, ya que las fuerzas actuantes son suficientemente
intensas como para conferir al cristal iónico una elevada estabilidad térmica, por lo que la destrucción
de su estructura requiere el suministro de cantidades apreciables de energía.
En estado sólido, los compuestos iónicos no conducen la electricidad, ya que los iones tienen
posiciones fijas y no pueden moverse en la red iónica. Al fundirse o al disolverse, se rompe la
estructura cristalina, los iones (cargas eléctricas) quedan libres y pueden conducir la electricidad.
En general son solubles, lo son en disolventes como el agua, pero no en otros disolventes como la
gasolina, el benceno o el tetracloruro de carbono.


                Cuadro N°3 Temperaturas de fusión de diversos compuestos iónicos
                         Compuesto                              Temperatura de Fusión (°C)
                            KCl                                            776
                            NaCl                                           801
                           BaSO4                                          1600




                                                                                                           1
Reglas de solubilidad
Muchos de los compuestos iónicos que encontramos casi a diario, como la sal de
mesa, el bicarbonato para hornear y los fertilizantes para las plantas caseras, son
solubles en agua. Por ello, resulta tentador concluir que todos los compuestos
iónicos son solubles en agua, cosa que no es verdad. Aunque muchos
compuestos iónicos son solubles en agua, algunos son pocos solubles y otros
parcialmente no se disuelven. Esto último sucede no porque sus iones carezcan
de afinidad por las moléculas de agua, sino por que las fuerzas que mantienen a
los iones en la red cristalina son tan fuertes que las moléculas del agua no
pueden llevarse los iones.

              Cuadro N° 4 Reglas de solubilidad de compuestos iónicos.
        IONES                                  SOLUBILIDAD EN AGUA
Amonio NH4+, sodio Na+ y   Todas las sales de amonio, sodio y potasio son solubles
      potasio K+
     Nitratos NO3-         Todos los nitratos son solubles
     Cloruros Cl-          Todos los cloruros son solubles excepto AgCl, AgCl 2 y PbCl2
    Sulfatos SO42-         La mayor parte de los sulfatos son solubles; las excepciones
                           incluyen SrSO4, BaSO4 y PbSO4
    Cloratos ClO3-         Todos los cloratos son solubles
   Percloratos ClO4-       Todos los percloratos son solubles
   Acetatos CH3CO2-        Todos los acetatos son solubles
                           Todos los fosfatos son insolubles, excepto los de NH 4+ y los
     Fosfatos PO43-        elementos del grupo IA (cationes de metales alcalinos)
                           Todos los carbonatos son insolubles, excepto los de NH 4+ y los
   Carbonatos CO32-        elementos del grupo IA (cationes de metales alcalinos)
                           Todos los hidróxidos son insolubles, excepto los de NH 4+ y los
    Hidróxidos OH-         elementos del grupo IA (cationes de metales alcalinos), Sr(OH) 2 y
                           Ba(OH)2, Ca(OH)2 es ligeramente soluble
                           Todos los óxidos son insolubles, excepto los de los elementos del
       Óxidos O2-          grupo IA (cationes de metales alcalinos)
                           Todos los oxalatos son insolubles, excepto los de NH4+ y los
    Oxalatos C2O42-        elementos del grupo IA (cationes de metales alcalinos)
                           Todos los sulfuros son insolubles, excepto los de NH4+ y los
      Sulfuros S2-         elementos del grupo 1A (Cationes de metales alcalinos) y del
                           grupo IIA (MgS,CaS y BaS son poco solubles)

Las reglas de solubilidad del cuadro N°4 son pautas generales que nos permiten
predecir la solubilidad en agua de los compuestos iónicos con base en los iones
que contienen. Si un compuesto contiene al menos uno de los iones indicados
para compuestos solubles en el cuadro entonces el compuesto es al menos
moderadamente soluble. El cuadro muestra ejemplos que ilustran las reglas de
solubilidad, sobre todo la comparación entre los nitratos, cloruros e hidróxidos de
diversos iones metálicos. Por ejemplo, supongamos que aplicamos las reglas de
solubilidad para averiguar si el NiSO 4es soluble en agua. El NiSO 4 contiene iones
Ni2+ y SO42-. Aunque el Ni2+ no se menciona en la tabla las sustancias que
contienen SO42- se describen como solubles (con excepción de SrSO 4, BaSO4 y
PbSO4. Puesto que el NiSO 4 contiene un ion SO 42- que indica solubilidad,
predecimos que es soluble. Otros ejemplos son el AgNO 3 y el Cu(NO3)2, no todos
los nitratos son solubles. El Cu(OH)2 y el AgOH, como la mayor parte de los

                                                                                                2
hidróxidos, son insoluble. El CdS el Sb 2S3 y el PbS como casi todos los sulfuros,
son insolubles; pero el (NH4)2S es la excepción a la regla ya que es soluble.

Electrolitos y no electrolitos
“Agua dulce y “agua salada” son ejemplos de dos soluciones. Una diferencia
significativa entre las dos se puede demostrar con un conductímetro. Que consiste
en una fuente de electricidad que puede ser una batería o un contacto doméstico
conectado a un foco. Uno de los cables se corta y a las dos puntas se les retira el
aislamiento. Esto rompe el circuito. Si no juntamos las dos puntas, el foco no se
prende. Si estas puntas separadas se colocan en agua destilada o en una solución
de azúcar en agua, el foco no se enciende. No obstante, si son colocadas en una
solución de sal, el foco se ilumina. El agua pura y una solución de azúcar en agua
no conducen la electricidad y entonces no completan o cierran el circuito. El
azúcar y otros solutos no conductores se llaman no electrolitos. Una solución
acuosa de cloruro de sodio es un conductor eléctrico, y la sal es clasificada como
un electrolito. ¿Pero como explicamos esta diferencia?
En la figura Nº 1 si se introduce en un vaso con agua destilada dos electrodos y
los conectamos a una fuente de energía como se puede observar:




                       Figura N° 1. Electrolitos y no electrolitos

El flujo de corriente eléctrica involucra el transporte de cargas eléctricas, por
consiguiente el hecho de que las soluciones de cloruro de sodio conduzcan la
electricidad nos sugiere que ellas contienen especies cargadas eléctricamente.
Estas especies se llaman iones, del griego “viajero”. Cuando el cloruro de sodio se
disuelve en agua, se rompe en cationes cargados positivamente Na + y aniones
cargados negativamente Cl-, que se mezclan uniformemente con las moléculas y
se dispersan por toda la solución. Como los aniones y los cationes están en
libertad de moverse dentro de la solución, ellos son los responsables de conducir
la electricidad, es decir, llevan consigo cargas eléctricas. Te sorprendería si te
decimos que los iones Na+ y Cl- existen tanto en el salero como en la sopa.
Veamos la razón, el cloruro de sodio es un arreglo cúbico tridimensional de iones
sodio y cloruro ocupando posiciones alternas (fig.2.) Estos iones de carga opuesta
se atraen una a otro por medio de enlaces iónicos que mantienen unido el cristal.


                                                                                  3
En un compuesto iónico tal como el NaCl no existen moléculas unidas por enlaces
covalentes, solo aniones y cationes.
Pero, ¿Por qué ciertos átomos pierden y ganan electrones para formar iones?
La respuesta involucra a la estructura electrónica. Un átomo de sodio tiene un solo
electrón en su último nivel de energía. Un átomo de cloro, tiene siete, para ambos,
la estabilidad se asocia con tener ocho electrones en su último nivel “Regla de
octeto”.




             FIGURA Nº 2 Enlaces iónicos que mantienen unido el cristal de NaCl

Los compuestos iónicos que se disocian totalmente (100%) en solución acuosa se
conocen como electrolitos fuertes, mientras que aquellas que se convierten
parcialmente en iones en solución, se conocen como electrolitos débiles.
Los términos catión y anión se derivan de las palabras griegas ion (viajero), kata
(hacia abajo) y ana (hacia arriba).

Solubilidad de los compuestos iónicos
Muchos compuestos iónicos son completamente solubles en agua. Cuando una
muestra sólida es colocada en agua, las moléculas polares de H 2O son atraídas
hacia los iones individuales. El átomo de oxigeno de la molécula de agua tienen
una carga neta negativa y es atraído hacia los cationes. Debido a su carga
positiva, los átomos de hidrógeno del agua son atraídos hacia los aniones del
soluto. Los iones son entonces rodeados por moléculas de agua, los cuales
forman una pantalla impidiendo la atracción de los iones de cargas opuestas. La
atracción anión-catión disminuye, mientras la atracción entre los iones y las
moléculas de H2O es considerable. El resultado es que los iones son jalados fuera
del sólido y hacia la solución. En disolución, los compuestos iónicos se ionizan en
sus cationes y aniones. La siguiente ecuación y la figura Nº 3 representan este
proceso para el cloruro de sodio y agua:

                          NaCl(s) + H2O (l)       Na+ (ac) + Cl-(ac).


FIGURA Nº                                                                             3.
Ionización                                                                           del
cloruro de                                                                        sodio en
disolución                                                                         acuosa

La (ac) en la ecuación indica que los iones están presentes en solución acuosa.
Esto significa que cada ion está rodeado de una capa envolvente de molécula de

                                                                                         4
agua que conserva separados a los iones de carga opuesta como se representa
en la figura Nº 4




                          FIGURA Nº 4. Iones en solución

En la figura se observa la organización de las moléculas de agua alrededor de los
iones con los átomos de oxigeno más próximos a los cationes y los átomos de
hidrogeno más próximos a los aniones. De esta forma existen los iones en
solución.
  Realizar con la lectura el cuestionario y lo siguiente de acuerdo al equipo:

                         EQUIPO        ACTIVIDAD
                           1         Mapa conceptual
                           2           crucigrama
                           3          Sopa de letras
                           4           Cuestionario
                           5           crucigrama
                           6          Sopa de letras
Cuestionario

   1. ¿Por qué se disuelve una sal en agua?
   2. ¿Qué le sucede a los iones positivos que componen una sal al disolverse
      en agua?
   3. ¿Qué le sucede a los iones negativos que componen una sal al disolverse
      en agua?
   4. Elabora un dibujo que muestre como se encontrarían los iones que forman
      la sal KBr al disolverse en agua.
   5. ¿Cómo demostrarías experimentalmente cuando un compuesto es o no un
      electrolito?
   6. ¿Qué tipo de iones forman una sal?
   7. ¿Qué tipo de elementos ceden electrones y que carga eléctrica adquieren?
   8. ¿Qué tipo de elementos son ganadores de electrones y que carga eléctrica
      adquieren?




                                                                                5
agua que conserva separados a los iones de carga opuesta como se representa
en la figura Nº 4




                          FIGURA Nº 4. Iones en solución

En la figura se observa la organización de las moléculas de agua alrededor de los
iones con los átomos de oxigeno más próximos a los cationes y los átomos de
hidrogeno más próximos a los aniones. De esta forma existen los iones en
solución.
  Realizar con la lectura el cuestionario y lo siguiente de acuerdo al equipo:

                         EQUIPO        ACTIVIDAD
                           1         Mapa conceptual
                           2           crucigrama
                           3          Sopa de letras
                           4           Cuestionario
                           5           crucigrama
                           6          Sopa de letras
Cuestionario

   1. ¿Por qué se disuelve una sal en agua?
   2. ¿Qué le sucede a los iones positivos que componen una sal al disolverse
      en agua?
   3. ¿Qué le sucede a los iones negativos que componen una sal al disolverse
      en agua?
   4. Elabora un dibujo que muestre como se encontrarían los iones que forman
      la sal KBr al disolverse en agua.
   5. ¿Cómo demostrarías experimentalmente cuando un compuesto es o no un
      electrolito?
   6. ¿Qué tipo de iones forman una sal?
   7. ¿Qué tipo de elementos ceden electrones y que carga eléctrica adquieren?
   8. ¿Qué tipo de elementos son ganadores de electrones y que carga eléctrica
      adquieren?




                                                                                5

Más contenido relacionado

La actualidad más candente

Lectura
LecturaLectura
Lectura
Hey Mars
 
Sales
SalesSales
Grupos 4 a, 5a, 6a y 7a
Grupos 4 a, 5a, 6a y 7aGrupos 4 a, 5a, 6a y 7a
Grupos 4 a, 5a, 6a y 7a
paulamiranda1522
 
Lectura sales[1]
Lectura sales[1]Lectura sales[1]
Lectura sales[1]
tomoyo2
 
Qumica 4
Qumica 4Qumica 4
Qumica 4
victorveme1
 
Reglas de solubilidad
Reglas de solubilidadReglas de solubilidad
Reglas de solubilidad
Ivonne Vargas
 
Lectura
LecturaLectura
Lectura
Luis Jaime
 
GRUPOS IVA, VA, VIA Y VIA DE LA TABLA PERIODICA DE LOS ELEMENTOS
GRUPOS IVA, VA, VIA Y VIA DE LA TABLA PERIODICA DE LOS ELEMENTOS GRUPOS IVA, VA, VIA Y VIA DE LA TABLA PERIODICA DE LOS ELEMENTOS
GRUPOS IVA, VA, VIA Y VIA DE LA TABLA PERIODICA DE LOS ELEMENTOS
Laura Sanchez
 
TABLA PERIODICA GRUPO IV,V,VI,VII A
TABLA PERIODICA GRUPO IV,V,VI,VII ATABLA PERIODICA GRUPO IV,V,VI,VII A
TABLA PERIODICA GRUPO IV,V,VI,VII A
ANGIE DANIELA ACOSTA CABRERA
 
Grupo IV, V, VI y VII de la tabla periodica
Grupo IV, V, VI y VII de la tabla periodicaGrupo IV, V, VI y VII de la tabla periodica
Grupo IV, V, VI y VII de la tabla periodica
angieprada8
 
ELEMENTOS DE LA TABLA PERIODICA 7a, 6a, 5a y 4a
ELEMENTOS DE LA TABLA PERIODICA 7a, 6a, 5a y 4aELEMENTOS DE LA TABLA PERIODICA 7a, 6a, 5a y 4a
ELEMENTOS DE LA TABLA PERIODICA 7a, 6a, 5a y 4a
Maria Jose Melo Caicedo
 
Documento
DocumentoDocumento
Documento
guest07e1ad5
 
Grupos VII-VI-V-IV A
Grupos VII-VI-V-IV A Grupos VII-VI-V-IV A
Grupos VII-VI-V-IV A
Jaritza Gutierrez Romero
 
Formulacindequmicainorgni
FormulacindequmicainorgniFormulacindequmicainorgni
Formulacindequmicainorgni
Jenny Fernandez Vivanco
 

La actualidad más candente (14)

Lectura
LecturaLectura
Lectura
 
Sales
SalesSales
Sales
 
Grupos 4 a, 5a, 6a y 7a
Grupos 4 a, 5a, 6a y 7aGrupos 4 a, 5a, 6a y 7a
Grupos 4 a, 5a, 6a y 7a
 
Lectura sales[1]
Lectura sales[1]Lectura sales[1]
Lectura sales[1]
 
Qumica 4
Qumica 4Qumica 4
Qumica 4
 
Reglas de solubilidad
Reglas de solubilidadReglas de solubilidad
Reglas de solubilidad
 
Lectura
LecturaLectura
Lectura
 
GRUPOS IVA, VA, VIA Y VIA DE LA TABLA PERIODICA DE LOS ELEMENTOS
GRUPOS IVA, VA, VIA Y VIA DE LA TABLA PERIODICA DE LOS ELEMENTOS GRUPOS IVA, VA, VIA Y VIA DE LA TABLA PERIODICA DE LOS ELEMENTOS
GRUPOS IVA, VA, VIA Y VIA DE LA TABLA PERIODICA DE LOS ELEMENTOS
 
TABLA PERIODICA GRUPO IV,V,VI,VII A
TABLA PERIODICA GRUPO IV,V,VI,VII ATABLA PERIODICA GRUPO IV,V,VI,VII A
TABLA PERIODICA GRUPO IV,V,VI,VII A
 
Grupo IV, V, VI y VII de la tabla periodica
Grupo IV, V, VI y VII de la tabla periodicaGrupo IV, V, VI y VII de la tabla periodica
Grupo IV, V, VI y VII de la tabla periodica
 
ELEMENTOS DE LA TABLA PERIODICA 7a, 6a, 5a y 4a
ELEMENTOS DE LA TABLA PERIODICA 7a, 6a, 5a y 4aELEMENTOS DE LA TABLA PERIODICA 7a, 6a, 5a y 4a
ELEMENTOS DE LA TABLA PERIODICA 7a, 6a, 5a y 4a
 
Documento
DocumentoDocumento
Documento
 
Grupos VII-VI-V-IV A
Grupos VII-VI-V-IV A Grupos VII-VI-V-IV A
Grupos VII-VI-V-IV A
 
Formulacindequmicainorgni
FormulacindequmicainorgniFormulacindequmicainorgni
Formulacindequmicainorgni
 

Destacado

Apartado 5 que son las sales y que propiedades tiene 8 hrs
Apartado  5 que son las sales y que propiedades tiene 8 hrsApartado  5 que son las sales y que propiedades tiene 8 hrs
Apartado 5 que son las sales y que propiedades tiene 8 hrs
Luis Velazquez
 
Viernes25 130128133654-phpapp01
Viernes25 130128133654-phpapp01Viernes25 130128133654-phpapp01
Viernes25 130128133654-phpapp01
Luis Velazquez
 
Construccion de la solvatacion
Construccion de la solvatacionConstruccion de la solvatacion
Construccion de la solvatacion
Luis Velazquez
 
Cam fis y qui
Cam fis y quiCam fis y qui
Cam fis y qui
Luis Velazquez
 
Protocolo de la practica bebida refrescante
Protocolo de la practica bebida refrescanteProtocolo de la practica bebida refrescante
Protocolo de la practica bebida refrescante
Luis Velazquez
 
Practica suelo observación
Practica suelo observaciónPractica suelo observación
Practica suelo observación
Luis Velazquez
 
Actividad experimental
Actividad experimentalActividad experimental
Actividad experimental
Luis Velazquez
 
Actividad experimental
Actividad experimentalActividad experimental
Actividad experimental
Luis Velazquez
 
Actividad experimental 5
Actividad experimental 5Actividad experimental 5
Actividad experimental 5
Luis Velazquez
 
Quimica ii
Quimica iiQuimica ii
Quimica ii
Luis Velazquez
 
Anexo 1. ppt para el profesor nutrimentos orgánicos
Anexo 1. ppt para el profesor  nutrimentos orgánicosAnexo 1. ppt para el profesor  nutrimentos orgánicos
Anexo 1. ppt para el profesor nutrimentos orgánicos
Luis Velazquez
 
Grupo 237
Grupo 237Grupo 237
Grupo 237
Luis Velazquez
 
Caracteristicas de sales y enlace ionico
Caracteristicas de sales y enlace ionicoCaracteristicas de sales y enlace ionico
Caracteristicas de sales y enlace ionico
Luis Velazquez
 
Aniones y cationes
Aniones y cationesAniones y cationes
Aniones y cationes
Luis Velazquez
 
Actividad 2 ejercicios de mezclas
Actividad 2 ejercicios de mezclasActividad 2 ejercicios de mezclas
Actividad 2 ejercicios de mezclas
Luis Velazquez
 
Aniones y cationes
Aniones y cationesAniones y cationes
Aniones y cationes
Luis Velazquez
 
Primer examen de cationes y aniones q2 equipo 5
Primer  examen de cationes y aniones q2 equipo 5Primer  examen de cationes y aniones q2 equipo 5
Primer examen de cationes y aniones q2 equipo 5
Luis Velazquez
 
Aniones y cationes
Aniones y cationesAniones y cationes
Aniones y cationes
Luis Velazquez
 

Destacado (18)

Apartado 5 que son las sales y que propiedades tiene 8 hrs
Apartado  5 que son las sales y que propiedades tiene 8 hrsApartado  5 que son las sales y que propiedades tiene 8 hrs
Apartado 5 que son las sales y que propiedades tiene 8 hrs
 
Viernes25 130128133654-phpapp01
Viernes25 130128133654-phpapp01Viernes25 130128133654-phpapp01
Viernes25 130128133654-phpapp01
 
Construccion de la solvatacion
Construccion de la solvatacionConstruccion de la solvatacion
Construccion de la solvatacion
 
Cam fis y qui
Cam fis y quiCam fis y qui
Cam fis y qui
 
Protocolo de la practica bebida refrescante
Protocolo de la practica bebida refrescanteProtocolo de la practica bebida refrescante
Protocolo de la practica bebida refrescante
 
Practica suelo observación
Practica suelo observaciónPractica suelo observación
Practica suelo observación
 
Actividad experimental
Actividad experimentalActividad experimental
Actividad experimental
 
Actividad experimental
Actividad experimentalActividad experimental
Actividad experimental
 
Actividad experimental 5
Actividad experimental 5Actividad experimental 5
Actividad experimental 5
 
Quimica ii
Quimica iiQuimica ii
Quimica ii
 
Anexo 1. ppt para el profesor nutrimentos orgánicos
Anexo 1. ppt para el profesor  nutrimentos orgánicosAnexo 1. ppt para el profesor  nutrimentos orgánicos
Anexo 1. ppt para el profesor nutrimentos orgánicos
 
Grupo 237
Grupo 237Grupo 237
Grupo 237
 
Caracteristicas de sales y enlace ionico
Caracteristicas de sales y enlace ionicoCaracteristicas de sales y enlace ionico
Caracteristicas de sales y enlace ionico
 
Aniones y cationes
Aniones y cationesAniones y cationes
Aniones y cationes
 
Actividad 2 ejercicios de mezclas
Actividad 2 ejercicios de mezclasActividad 2 ejercicios de mezclas
Actividad 2 ejercicios de mezclas
 
Aniones y cationes
Aniones y cationesAniones y cationes
Aniones y cationes
 
Primer examen de cationes y aniones q2 equipo 5
Primer  examen de cationes y aniones q2 equipo 5Primer  examen de cationes y aniones q2 equipo 5
Primer examen de cationes y aniones q2 equipo 5
 
Aniones y cationes
Aniones y cationesAniones y cationes
Aniones y cationes
 

Similar a Lectura 4 propiedades de las sales

Sales
SalesSales
sales
salessales
sales
Ramos Cruz
 
Lectura Propiedades de las Sales
Lectura Propiedades de las SalesLectura Propiedades de las Sales
Lectura Propiedades de las Sales
Laloozmar
 
Lectura sales
Lectura salesLectura sales
Lectura sales
fernandapichardo
 
Lectura
Lectura Lectura
Propiedadesdelassales 140511162916-phpapp01
Propiedadesdelassales 140511162916-phpapp01Propiedadesdelassales 140511162916-phpapp01
Propiedadesdelassales 140511162916-phpapp01
Amme Reed
 
Propiedades de las sales
Propiedades de las salesPropiedades de las sales
Propiedades de las sales
AngieeMarenni
 
Propiedadesdelassales 140511162916-phpapp01
Propiedadesdelassales 140511162916-phpapp01Propiedadesdelassales 140511162916-phpapp01
Propiedadesdelassales 140511162916-phpapp01
Amme Reed
 
Lectura #4 PROPIEDADES DE LAS SALES
Lectura #4 PROPIEDADES DE LAS SALESLectura #4 PROPIEDADES DE LAS SALES
Lectura #4 PROPIEDADES DE LAS SALES
cch-n238
 
Propiedades de las sales
Propiedades de las salesPropiedades de las sales
Propiedades de las sales
ToupSCK
 
LECTURA #4 PROPIEDADES DE LAS SALES
LECTURA #4 PROPIEDADES DE LAS SALESLECTURA #4 PROPIEDADES DE LAS SALES
LECTURA #4 PROPIEDADES DE LAS SALES
Ayleen_barcenas
 
Lectura 4 propiedades de las sales (1)
Lectura 4 propiedades de las sales (1) Lectura 4 propiedades de las sales (1)
Lectura 4 propiedades de las sales (1)
RooAguilar08
 
Lectura 4 propiedades de las sales
Lectura 4 propiedades de las sales Lectura 4 propiedades de las sales
Lectura 4 propiedades de las sales
nastienkan
 
222651920 lectura-4-propiedades-de-las-sales
222651920 lectura-4-propiedades-de-las-sales222651920 lectura-4-propiedades-de-las-sales
222651920 lectura-4-propiedades-de-las-sales
Rodrigo Bazaldua
 
Propiedades de las sales
Propiedades de las salesPropiedades de las sales
Propiedades de las sales
Abraham Job Gonzalez
 
Letura #4
Letura #4Letura #4
Letura #4
Ana Ylizaliturri
 
Propiedades dde sales
Propiedades dde salesPropiedades dde sales
Propiedades dde sales
Yoseliineangeliica
 
Nomenclatura de compuestos quimicos
Nomenclatura de compuestos quimicosNomenclatura de compuestos quimicos
Nomenclatura de compuestos quimicos
SEJ
 
Acidos bases y sales actividades
Acidos bases  y sales actividadesAcidos bases  y sales actividades
Acidos bases y sales actividades
Jonathan Ricardo Escobar Gonzalez
 
Compuestos inorganicos
Compuestos inorganicosCompuestos inorganicos
Compuestos inorganicos
Gris Ponce
 

Similar a Lectura 4 propiedades de las sales (20)

Sales
SalesSales
Sales
 
sales
salessales
sales
 
Lectura Propiedades de las Sales
Lectura Propiedades de las SalesLectura Propiedades de las Sales
Lectura Propiedades de las Sales
 
Lectura sales
Lectura salesLectura sales
Lectura sales
 
Lectura
Lectura Lectura
Lectura
 
Propiedadesdelassales 140511162916-phpapp01
Propiedadesdelassales 140511162916-phpapp01Propiedadesdelassales 140511162916-phpapp01
Propiedadesdelassales 140511162916-phpapp01
 
Propiedades de las sales
Propiedades de las salesPropiedades de las sales
Propiedades de las sales
 
Propiedadesdelassales 140511162916-phpapp01
Propiedadesdelassales 140511162916-phpapp01Propiedadesdelassales 140511162916-phpapp01
Propiedadesdelassales 140511162916-phpapp01
 
Lectura #4 PROPIEDADES DE LAS SALES
Lectura #4 PROPIEDADES DE LAS SALESLectura #4 PROPIEDADES DE LAS SALES
Lectura #4 PROPIEDADES DE LAS SALES
 
Propiedades de las sales
Propiedades de las salesPropiedades de las sales
Propiedades de las sales
 
LECTURA #4 PROPIEDADES DE LAS SALES
LECTURA #4 PROPIEDADES DE LAS SALESLECTURA #4 PROPIEDADES DE LAS SALES
LECTURA #4 PROPIEDADES DE LAS SALES
 
Lectura 4 propiedades de las sales (1)
Lectura 4 propiedades de las sales (1) Lectura 4 propiedades de las sales (1)
Lectura 4 propiedades de las sales (1)
 
Lectura 4 propiedades de las sales
Lectura 4 propiedades de las sales Lectura 4 propiedades de las sales
Lectura 4 propiedades de las sales
 
222651920 lectura-4-propiedades-de-las-sales
222651920 lectura-4-propiedades-de-las-sales222651920 lectura-4-propiedades-de-las-sales
222651920 lectura-4-propiedades-de-las-sales
 
Propiedades de las sales
Propiedades de las salesPropiedades de las sales
Propiedades de las sales
 
Letura #4
Letura #4Letura #4
Letura #4
 
Propiedades dde sales
Propiedades dde salesPropiedades dde sales
Propiedades dde sales
 
Nomenclatura de compuestos quimicos
Nomenclatura de compuestos quimicosNomenclatura de compuestos quimicos
Nomenclatura de compuestos quimicos
 
Acidos bases y sales actividades
Acidos bases  y sales actividadesAcidos bases  y sales actividades
Acidos bases y sales actividades
 
Compuestos inorganicos
Compuestos inorganicosCompuestos inorganicos
Compuestos inorganicos
 

Más de Luis Velazquez

Aniones y cationes
Aniones y cationesAniones y cationes
Aniones y cationes
Luis Velazquez
 
Primer examen de cationes y aniones q2 equipo 5
Primer  examen de cationes y aniones q2 equipo 5Primer  examen de cationes y aniones q2 equipo 5
Primer examen de cationes y aniones q2 equipo 5
Luis Velazquez
 
Primer examen de cationes y aniones q2 equipo 5
Primer  examen de cationes y aniones q2 equipo 5Primer  examen de cationes y aniones q2 equipo 5
Primer examen de cationes y aniones q2 equipo 5
Luis Velazquez
 
Aniones y cationes
Aniones y cationesAniones y cationes
Aniones y cationes
Luis Velazquez
 
Aniones y cationes
Aniones y cationesAniones y cationes
Aniones y cationes
Luis Velazquez
 
Minerales visita a museos virtuales
Minerales visita a museos virtualesMinerales visita a museos virtuales
Minerales visita a museos virtuales
Luis Velazquez
 
Viernes 25
Viernes 25Viernes 25
Viernes 25
Luis Velazquez
 
Doc1
Doc1Doc1
Doc1
Doc1Doc1
Proyecto copia
Proyecto   copiaProyecto   copia
Proyecto copia
Luis Velazquez
 
Mezclas
MezclasMezclas
Disco movil quimica
Disco movil quimicaDisco movil quimica
Disco movil quimica
Luis Velazquez
 
Protocolo de la practica bebida refrescante
Protocolo de la practica bebida refrescanteProtocolo de la practica bebida refrescante
Protocolo de la practica bebida refrescante
Luis Velazquez
 

Más de Luis Velazquez (13)

Aniones y cationes
Aniones y cationesAniones y cationes
Aniones y cationes
 
Primer examen de cationes y aniones q2 equipo 5
Primer  examen de cationes y aniones q2 equipo 5Primer  examen de cationes y aniones q2 equipo 5
Primer examen de cationes y aniones q2 equipo 5
 
Primer examen de cationes y aniones q2 equipo 5
Primer  examen de cationes y aniones q2 equipo 5Primer  examen de cationes y aniones q2 equipo 5
Primer examen de cationes y aniones q2 equipo 5
 
Aniones y cationes
Aniones y cationesAniones y cationes
Aniones y cationes
 
Aniones y cationes
Aniones y cationesAniones y cationes
Aniones y cationes
 
Minerales visita a museos virtuales
Minerales visita a museos virtualesMinerales visita a museos virtuales
Minerales visita a museos virtuales
 
Viernes 25
Viernes 25Viernes 25
Viernes 25
 
Doc1
Doc1Doc1
Doc1
 
Doc1
Doc1Doc1
Doc1
 
Proyecto copia
Proyecto   copiaProyecto   copia
Proyecto copia
 
Mezclas
MezclasMezclas
Mezclas
 
Disco movil quimica
Disco movil quimicaDisco movil quimica
Disco movil quimica
 
Protocolo de la practica bebida refrescante
Protocolo de la practica bebida refrescanteProtocolo de la practica bebida refrescante
Protocolo de la practica bebida refrescante
 

Lectura 4 propiedades de las sales

  • 1. LECTURA #4 PROPIEDADES DE LAS SALES Podemos decir que las sales son compuestos que se forman cuando un catión (ion metálico o un ion poliatómico positivo) remplaza a uno o más de los iones hidrógeno de un ácido, o cuando un anión (ion no metálico o un ion poliatómico negativo) reemplaza a uno de los iones hidróxido de una base. Por consiguiente una sal es un compuesto iónico formado por un ion con carga positiva (catión) y un ion con carga negativa (anión). Son ejemplos de sales los compuestos binarios de cationes metálicos con aniones no metálicos y los compuestos ternarios formados por cationes metálicos o iones amonio con iones poliatómicos negativos. En el cuadro N° 1 se presentan ejemplos de sales importantes por su utilidad. Cuadro N° 1 Ejemplos de sales y sus usos SAL USO CaSO4● 2H2O (yeso) Material de construcción NaHCO3 (bicarbonato de sodio) Polvo de hornear, extintores de fuego, antiácido y desodorizante MgSO4●7H2O (sales de Epson) Laxante, lavado de tejidos infectados CaCO3 (mármol, piedra caliza) Materia prima para el cemento, antiácido, para prevenir la diarrea NaCl (sal de mesa) Sazonador, usos industriales Na2CO3 Usos industriales NaNO3 Fertilizantes y explosivos Na2S2O3 (tiosulfato de sodio) Fotografía KCl (Silvita) Fertilizantes KBr Medicina y fotografía KNO3 Fertilizantes y explosivos En los cuadros N°2 y N°3 se resumen las propiedades de las sales iónicas. Cuadro N°2 Propiedades de los compuestos iónicos Muchos se forman por la combinación de metales reactivos con no metales reactivos. Son sólidos cristalinos. Tienen elevadas temperaturas de fusión y ebullición, ya que las fuerzas actuantes son suficientemente intensas como para conferir al cristal iónico una elevada estabilidad térmica, por lo que la destrucción de su estructura requiere el suministro de cantidades apreciables de energía. En estado sólido, los compuestos iónicos no conducen la electricidad, ya que los iones tienen posiciones fijas y no pueden moverse en la red iónica. Al fundirse o al disolverse, se rompe la estructura cristalina, los iones (cargas eléctricas) quedan libres y pueden conducir la electricidad. En general son solubles, lo son en disolventes como el agua, pero no en otros disolventes como la gasolina, el benceno o el tetracloruro de carbono. Cuadro N°3 Temperaturas de fusión de diversos compuestos iónicos Compuesto Temperatura de Fusión (°C) KCl 776 NaCl 801 BaSO4 1600 1
  • 2. Reglas de solubilidad Muchos de los compuestos iónicos que encontramos casi a diario, como la sal de mesa, el bicarbonato para hornear y los fertilizantes para las plantas caseras, son solubles en agua. Por ello, resulta tentador concluir que todos los compuestos iónicos son solubles en agua, cosa que no es verdad. Aunque muchos compuestos iónicos son solubles en agua, algunos son pocos solubles y otros parcialmente no se disuelven. Esto último sucede no porque sus iones carezcan de afinidad por las moléculas de agua, sino por que las fuerzas que mantienen a los iones en la red cristalina son tan fuertes que las moléculas del agua no pueden llevarse los iones. Cuadro N° 4 Reglas de solubilidad de compuestos iónicos. IONES SOLUBILIDAD EN AGUA Amonio NH4+, sodio Na+ y Todas las sales de amonio, sodio y potasio son solubles potasio K+ Nitratos NO3- Todos los nitratos son solubles Cloruros Cl- Todos los cloruros son solubles excepto AgCl, AgCl 2 y PbCl2 Sulfatos SO42- La mayor parte de los sulfatos son solubles; las excepciones incluyen SrSO4, BaSO4 y PbSO4 Cloratos ClO3- Todos los cloratos son solubles Percloratos ClO4- Todos los percloratos son solubles Acetatos CH3CO2- Todos los acetatos son solubles Todos los fosfatos son insolubles, excepto los de NH 4+ y los Fosfatos PO43- elementos del grupo IA (cationes de metales alcalinos) Todos los carbonatos son insolubles, excepto los de NH 4+ y los Carbonatos CO32- elementos del grupo IA (cationes de metales alcalinos) Todos los hidróxidos son insolubles, excepto los de NH 4+ y los Hidróxidos OH- elementos del grupo IA (cationes de metales alcalinos), Sr(OH) 2 y Ba(OH)2, Ca(OH)2 es ligeramente soluble Todos los óxidos son insolubles, excepto los de los elementos del Óxidos O2- grupo IA (cationes de metales alcalinos) Todos los oxalatos son insolubles, excepto los de NH4+ y los Oxalatos C2O42- elementos del grupo IA (cationes de metales alcalinos) Todos los sulfuros son insolubles, excepto los de NH4+ y los Sulfuros S2- elementos del grupo 1A (Cationes de metales alcalinos) y del grupo IIA (MgS,CaS y BaS son poco solubles) Las reglas de solubilidad del cuadro N°4 son pautas generales que nos permiten predecir la solubilidad en agua de los compuestos iónicos con base en los iones que contienen. Si un compuesto contiene al menos uno de los iones indicados para compuestos solubles en el cuadro entonces el compuesto es al menos moderadamente soluble. El cuadro muestra ejemplos que ilustran las reglas de solubilidad, sobre todo la comparación entre los nitratos, cloruros e hidróxidos de diversos iones metálicos. Por ejemplo, supongamos que aplicamos las reglas de solubilidad para averiguar si el NiSO 4es soluble en agua. El NiSO 4 contiene iones Ni2+ y SO42-. Aunque el Ni2+ no se menciona en la tabla las sustancias que contienen SO42- se describen como solubles (con excepción de SrSO 4, BaSO4 y PbSO4. Puesto que el NiSO 4 contiene un ion SO 42- que indica solubilidad, predecimos que es soluble. Otros ejemplos son el AgNO 3 y el Cu(NO3)2, no todos los nitratos son solubles. El Cu(OH)2 y el AgOH, como la mayor parte de los 2
  • 3. hidróxidos, son insoluble. El CdS el Sb 2S3 y el PbS como casi todos los sulfuros, son insolubles; pero el (NH4)2S es la excepción a la regla ya que es soluble. Electrolitos y no electrolitos “Agua dulce y “agua salada” son ejemplos de dos soluciones. Una diferencia significativa entre las dos se puede demostrar con un conductímetro. Que consiste en una fuente de electricidad que puede ser una batería o un contacto doméstico conectado a un foco. Uno de los cables se corta y a las dos puntas se les retira el aislamiento. Esto rompe el circuito. Si no juntamos las dos puntas, el foco no se prende. Si estas puntas separadas se colocan en agua destilada o en una solución de azúcar en agua, el foco no se enciende. No obstante, si son colocadas en una solución de sal, el foco se ilumina. El agua pura y una solución de azúcar en agua no conducen la electricidad y entonces no completan o cierran el circuito. El azúcar y otros solutos no conductores se llaman no electrolitos. Una solución acuosa de cloruro de sodio es un conductor eléctrico, y la sal es clasificada como un electrolito. ¿Pero como explicamos esta diferencia? En la figura Nº 1 si se introduce en un vaso con agua destilada dos electrodos y los conectamos a una fuente de energía como se puede observar: Figura N° 1. Electrolitos y no electrolitos El flujo de corriente eléctrica involucra el transporte de cargas eléctricas, por consiguiente el hecho de que las soluciones de cloruro de sodio conduzcan la electricidad nos sugiere que ellas contienen especies cargadas eléctricamente. Estas especies se llaman iones, del griego “viajero”. Cuando el cloruro de sodio se disuelve en agua, se rompe en cationes cargados positivamente Na + y aniones cargados negativamente Cl-, que se mezclan uniformemente con las moléculas y se dispersan por toda la solución. Como los aniones y los cationes están en libertad de moverse dentro de la solución, ellos son los responsables de conducir la electricidad, es decir, llevan consigo cargas eléctricas. Te sorprendería si te decimos que los iones Na+ y Cl- existen tanto en el salero como en la sopa. Veamos la razón, el cloruro de sodio es un arreglo cúbico tridimensional de iones sodio y cloruro ocupando posiciones alternas (fig.2.) Estos iones de carga opuesta se atraen una a otro por medio de enlaces iónicos que mantienen unido el cristal. 3
  • 4. En un compuesto iónico tal como el NaCl no existen moléculas unidas por enlaces covalentes, solo aniones y cationes. Pero, ¿Por qué ciertos átomos pierden y ganan electrones para formar iones? La respuesta involucra a la estructura electrónica. Un átomo de sodio tiene un solo electrón en su último nivel de energía. Un átomo de cloro, tiene siete, para ambos, la estabilidad se asocia con tener ocho electrones en su último nivel “Regla de octeto”. FIGURA Nº 2 Enlaces iónicos que mantienen unido el cristal de NaCl Los compuestos iónicos que se disocian totalmente (100%) en solución acuosa se conocen como electrolitos fuertes, mientras que aquellas que se convierten parcialmente en iones en solución, se conocen como electrolitos débiles. Los términos catión y anión se derivan de las palabras griegas ion (viajero), kata (hacia abajo) y ana (hacia arriba). Solubilidad de los compuestos iónicos Muchos compuestos iónicos son completamente solubles en agua. Cuando una muestra sólida es colocada en agua, las moléculas polares de H 2O son atraídas hacia los iones individuales. El átomo de oxigeno de la molécula de agua tienen una carga neta negativa y es atraído hacia los cationes. Debido a su carga positiva, los átomos de hidrógeno del agua son atraídos hacia los aniones del soluto. Los iones son entonces rodeados por moléculas de agua, los cuales forman una pantalla impidiendo la atracción de los iones de cargas opuestas. La atracción anión-catión disminuye, mientras la atracción entre los iones y las moléculas de H2O es considerable. El resultado es que los iones son jalados fuera del sólido y hacia la solución. En disolución, los compuestos iónicos se ionizan en sus cationes y aniones. La siguiente ecuación y la figura Nº 3 representan este proceso para el cloruro de sodio y agua: NaCl(s) + H2O (l) Na+ (ac) + Cl-(ac). FIGURA Nº 3. Ionización del cloruro de sodio en disolución acuosa La (ac) en la ecuación indica que los iones están presentes en solución acuosa. Esto significa que cada ion está rodeado de una capa envolvente de molécula de 4
  • 5. agua que conserva separados a los iones de carga opuesta como se representa en la figura Nº 4 FIGURA Nº 4. Iones en solución En la figura se observa la organización de las moléculas de agua alrededor de los iones con los átomos de oxigeno más próximos a los cationes y los átomos de hidrogeno más próximos a los aniones. De esta forma existen los iones en solución. Realizar con la lectura el cuestionario y lo siguiente de acuerdo al equipo: EQUIPO ACTIVIDAD 1 Mapa conceptual 2 crucigrama 3 Sopa de letras 4 Cuestionario 5 crucigrama 6 Sopa de letras Cuestionario 1. ¿Por qué se disuelve una sal en agua? 2. ¿Qué le sucede a los iones positivos que componen una sal al disolverse en agua? 3. ¿Qué le sucede a los iones negativos que componen una sal al disolverse en agua? 4. Elabora un dibujo que muestre como se encontrarían los iones que forman la sal KBr al disolverse en agua. 5. ¿Cómo demostrarías experimentalmente cuando un compuesto es o no un electrolito? 6. ¿Qué tipo de iones forman una sal? 7. ¿Qué tipo de elementos ceden electrones y que carga eléctrica adquieren? 8. ¿Qué tipo de elementos son ganadores de electrones y que carga eléctrica adquieren? 5
  • 6. agua que conserva separados a los iones de carga opuesta como se representa en la figura Nº 4 FIGURA Nº 4. Iones en solución En la figura se observa la organización de las moléculas de agua alrededor de los iones con los átomos de oxigeno más próximos a los cationes y los átomos de hidrogeno más próximos a los aniones. De esta forma existen los iones en solución. Realizar con la lectura el cuestionario y lo siguiente de acuerdo al equipo: EQUIPO ACTIVIDAD 1 Mapa conceptual 2 crucigrama 3 Sopa de letras 4 Cuestionario 5 crucigrama 6 Sopa de letras Cuestionario 1. ¿Por qué se disuelve una sal en agua? 2. ¿Qué le sucede a los iones positivos que componen una sal al disolverse en agua? 3. ¿Qué le sucede a los iones negativos que componen una sal al disolverse en agua? 4. Elabora un dibujo que muestre como se encontrarían los iones que forman la sal KBr al disolverse en agua. 5. ¿Cómo demostrarías experimentalmente cuando un compuesto es o no un electrolito? 6. ¿Qué tipo de iones forman una sal? 7. ¿Qué tipo de elementos ceden electrones y que carga eléctrica adquieren? 8. ¿Qué tipo de elementos son ganadores de electrones y que carga eléctrica adquieren? 5