El siguiente modulo permitirá conocer mas a fondo las características y propiedades de los elementos de los grupos IVA, VA, VIA, VIIA.

1. MODULO DE PROFUNDIZACION DE LOS GRUPOS IVA, VA, VIA, VIIA
Presentado a: Diana Fernanda Jaramillo
Presentado por: Sofía Hernández Bejarano
INSTITUCION EDUCATIVA EXALUMNAS DE LA PRESENTACION
IBAGUE - TOLIMA
2017

2. GRUPO IVA
También llamados los carbonoides, los elementos del grupo IVA son no metales a
excepción del plomo y el estaño. El carbono es un no metal, el silicio y el germanio
son semimetales, conducen corriente eléctrica cuando aumenta su temperatura, el
estaño y el plomo son metales semiconductores; los elementos de este grupo
debido a la configuración electrónica en su nivel más externo, tienen como estados
principales de oxidación +2 y +4, el estaño y el plomo se utilizan para preparar
aleaciones de bajos puntos de fusión.
Los elementos que conforman el grupo IVA son el carbono, el silicio, el plomo, el
germanio, el estaño y el flerovio.
Carbono:
Hace 300 millones de años se formó gran parte del carbono mineral que existe en
nuestro planeta, el carbono se encuentra de manera frecuente en la naturaleza, en
su estado elemental, en sus diferentes formas alotrópicas. El grafito se usa en
construcción de reactores nucleares; construcción de electrodos para la industria
electrolítica; lubricante sólido, construcción de minas de lápices, el carbón de coque
es usado como combustible y también se utiliza para la reducción de óxidos
metálicos en la metalurgia extractiva. El negro de humo se usa como colorante, en
la fabricación de tintas de imprenta y en llantas de automóviles. El carbón activo es
absorbente de gases, catalizador, decolorante y se usa en la purificación de aguas
potables, en mascaras de gases y en filtros de cigarrillos. Los fulleneros tienen
propiedades conductoras, semiconductoras o aislantes, dependiendo el metal con
que se contaminen.
Silicio:
Fue identificado por primera vez por Antoine Lavoisier en 1787, es semiconductor y
al ser semimetal tiene características medias entre los metales y los no metales, se
encuentra en estado natural sólido, no es magnético, su punto de fusión y de
ebullición son altos.
Es usado en cerámicas y esmaltados, como aleador, también se usa para la
fabricación del vidrio y cristal, se usa en láseres y como abrasivo, se emplea en
implantes mamarios y lentes de contacto.
Germanio:
Sus propiedades fueron predichas en 1871 por Mendeleyev en función de su
posición en la tabla periódica, más tarde el alemán Clemens Winkler demostró en

3. 1886 la existencia de este elemento con propiedades similares a las predichas, es
de color blanco grisáceo lustroso, conserva el brillo a temperaturas ordinarias,
resiste a los ácidos y presenta la misma estructura cristalina de diamante, se obtiene
de yacimientos de plata, zinc y cobre; el germanio abrió la puerta a numerosas
aplicaciones electrónicas que hoy son cotidianas y es reemplazado por el silicio al
tener altas propiedades eléctricas
Estaño:
Se obtiene del mineral casiterita, el estaño es plateado, maleable y se oxida
fácilmente, es resístete a la corrosión y se le utilizar como aleador, puede ser usado
para disminuir la fragilidad del vidrio, es usado para hacer esmaltes cerámicos y
como material de aporte en soldadura
Plomo:
Es un metal pesado de densidad relativa, es de color plateado con tonos azulados,
es flexible, inelástico y se funde con facilidad, tiene un alto punto de fusión y
ebullición, resiste a ácidos y es anfótero ya que forma sales de plomo de los ácidos,
puede formar sales, óxidos y compuestos organometalicos.
Es usado para la cubierta de cables, pues el plomo es muy dúctil, se puede estirar
para formar forros alrededor de conductos internos, es usado también para
pigmentos.
Flerovio:
Es un elemento radiactivo, fue producido por primera vez de manera sintética en
1998 por un grupo de científicos en Rusia.
GRUPO VA
Esta por dos no metales, dos metaloides y un metal que son nitrógeno, fosforo,
arsénico, antimonio y bismuto, estos elementos tienden a hacer muy estables pus
pueden formar enlaces covalentes dobles y triples, todos son sólidos a temperatura
ambiente a excepción del nitrógeno que es un gas, todos los elementos de este
grupo tiene cinco electrones de valencia, también tiene un nivel de
electronegatividad y de energía de ionización alto pero sus radio atómicos son
pequeños.

4. Nitrógeno:
En condiciones normales forma un gas diatomico, forma el 78% del aire atmosférico,
se comporta como trivalente.
Se utiliza para la obtención de amoniaco con el fin de crear ácidos y fertilizantes, la
fabricación de pólvora, explosivos y combustibles de cohetes, también es utilizado
para hacer atmosferas protectoras y criogénicas, para inflar llantas
Fosforo:
Es un no metal multivalente y se encuentra en la naturaleza en fosfatos inorgánicos
y en organismos vivos pero nunca en estado.
En forma de oxide de fosforo tres e emplea como agente reductor, en forma de óxido
de fosforo cinco actúa como agente desecante absorbiendo la humedad del aire; la
mayor parte de las sales del fosforo son utilizadas como fertilizante, también es
utilizado como raticida y para elaborar cerillas.
Arsénico:
Se presenta generalmente en sulfuros, pertenece a los metaloides y presenta tres
estados alotrópicos, gris metálico, amarillo y negro, la forma gris es la forma estable
en condiciones normales, es buen conductor de calor pero mal conductor eléctrico,
la forma amarilla se encuentra cuando el vapor de arsénico se enfría muy
rápidamente, es volátil, reactivo y fluorescente a los 25°C; la forma negra se obtiene
en la descomposición de la arcina y tiene propiedades intermedias al arsénico gris
y al amarillo.
Se utiliza para preservar la madera, para crear diodos y leds, es usado en los
circuitos y también es aditivo en aleaciones plomo, puede usarse como insecticida
y herbicida, para pigmentos y pirotecnia, pero también como decolorante, es un
fertilizante muy usado en agricultura.
Antimonio:
Este no es común en la naturaleza, se presenta en dos formas alotrópicas, amarilla
y gris; la forma amarilla es meta estable y está compuesto de moléculas Sb4, se
encuentra generalmente en el capor de antimonio; la forma gris es metálica, tiene
una estructura cristalina romboédrica, tiene baja conductividad eléctrica y calorífica,
como también bajo punto de ebullición.
Es utilizado en la industria de semiconductores como detectores infrarrojos, también
es usado como aleante incrementando la dureza y forma metálica del plomo, para

5. baterías, recubrimiento de cables y cojinetes, también es empleado para crear
materiales resistentes al calor.
Bismuto:
Es similar al arsénico y antimonio, se puede encontrar naturalmente, es un metal
quebradizo con un color blanco plateado, es muy toxico y diamagnético, posee
puntos de fusión y ebullición altos, tiene forma romboédrica.
Tiene pocas aplicaciones comerciales, es utilizado como pigmento y para productos
farmacéuticos, usado también como aditivo y aleador.
GRUPO VIA
El grupo seis de la tabla periódica está compuesta por O, S, Se, Te y Po, el grupo
VIA también es llamado grupo del oxígeno, al ser este el primer elemento del grupo,
su configuración externa es NS2 NP4, los elementos de este grupo pueden ganar o
ceder dos electrones al formar compuestos; los primero elementos como el oxígeno,
el azufre y el selenio son no metales, y el telurio y polonio son metaloides. El azufre,
selenio, telurio y probablemente polonio pueden enlazarse hasta con seis átomos,
al encontrasen en el extremo de la tabla periódica son fundamentalmente no
metales, el oxígeno se caracteriza por tener un comportamiento anómalo, al no
tener orbitales D, solo pueden formar dos enlaces covalentes.
El oxígeno:
Fue descubierto en 1774 por Joseph Priestley nacido en gran Bretaña, el oxígeno
es el elemento más abundante en el planeta, lo hay en estado líquido sólido y
gaseoso, combinado con agua forma óxidos. Se obtiene mediante la destilación
fraccionada de aire líquido como la electrosis de soluciones acuosas alcalinas y la
descomposición catalitrica de H2O.
El oxígeno constituye el 21% de la atmosfera terrestre, es elemental para la vida; el
oxígeno molecular se utiliza en la industria del acero, en el tratamiento de aguas
negras, en el blanqueado de pulpa y papel, en la medicina y en numerosas
reacciones como agente oxidante.

6. El azufre:
Se descubre en la antigüedad, se encuentra en zonas volcánicas y en domos de
sal, se encuentra en estado sólido de color amarillo, es mal conductor de calor y no
conduce electricidad, es dos veces más denso que el agua e es insoluble en esta.
El azufre es usado en muchos procesos de la industria como lo es la producción de
ácido sulfúrico, una sustancia importante para el proceso industrial, también es
usado para la fabricación de pólvora y vulcanización de caucho.
El selenio:
Fue descubierto en 1817 por J.J Berzelius Suecia, es semimetal pero tiene aspecto
metálico, es fotoconductor; el selenio se le encuentra como impureza en los
depósitos de azufre, sulfuro y sulfatos; el selenio se obtiene del tueste de minerales
sulfurosos, se encuentra en moléculas de ocho en forma sólida y vapor, solo se ha
encontrado una forma líquida.
Se upara la electricidad y la electrónica, como en células solares y rectificadores,
se añade a los aceros inoxidables y es catalizador de reacciones de des
hidrogenación.
El telurio:
Es descubierto en 1972 por F. J Muller, el telurio es un metaloide con propiedades
de carácter no metálico, no es abundante en la naturaleza, se encuentra
principalmente como telurios de plata y cobre, como impurezas de las minas de
sulfato de cobre.
Es utilizado para aumentar la resistencia a la tensión en aleaciones de cobre y
plomo y en la fabricación de dispositivos termoeléctricos, también se emplea como
vulcanizador y en la industria del vidrio.
El polonio:
El polonio se descubrió en 1898 por Marie Curie Polonia, es un metaloide radiactivo
muy escaso que emite radiaciónalfa y gamma, posee 29 isotopos radioactivos tiene
una estructura de cristales cúbicos y poseen forma de romboide, la naturaleza
química del polonio es similar al del romboide.
Sus isotopos constituyen una fuerte radiación alfa. Se utilizan en la investigación
nuclear, también en dispositivos ionizadores del aire para eliminar la acumulación
de cargas electrostáticas.

7. GRUPO VIIA
Son los elementos pertenecientes al grupo VII A de la tabla periódica, como lo son
el F, Cl, Br, I, At.
El At se obtuvo artificialmente en laboratorio en 1940 en una cantidad tan escasa
que suele excluirse cuando se habla de las propiedades generales de estos
elementos, poseen siete electrones de valencia, son muy electronegativos, son muy
reactivos y forman sales binarias al combinarse.
Las sales y los halógenos:
La sal de cocina se encuentra mayormente en el mar, por ejemplo en el Mar rojo se
pueden encontrar 45g/l y en el Mar báltico 7g/l. Si se evaporara el agua del mar se
obtuviese sal cristalizada.
La sal que consumimos se produce en las salinas donde hay numerosos estanques
con poca profundidad para que se ofrezca una gran superficie de evaporación.
El agua que ha sufrido una evaporación prolongada es muy rica en sal, esta se
acumula en estanques de cristalización, allí se evapora totalmente dejando una
gruesa capa de sal, posteriormente se recoge con maquinaria que llevan el nombre
de cosechadoras, pero esta sal contiene muchas impurezas, así que se lava el
material bruto con agua saturada de sal, luego se apila para que acabe de secarse
y puede permanecer así durante muchos meses hasta que es recogida.
La sal está formada por un no metal Cl y un metal Na.
El ClNa se consume mayormente en los laboratorios pues son principal fuente de
Cl y de Na y así hacer otros compuestos como el ácido clorhídrico, este se forma
poniendo cloruro de sodio y de aplica acido sulfúrica, de este se desprende vapores
ácidos, el papel de tornasol al ponerse en estos gases se enrojece, lo que
demuestra que se trata de un gas de carácter acido, el sodio es sustituido por
hidrogeno y forma bisulfato sódico.
El cloro generalmente se obtiene pasando una corriente eléctrica por soluciones de
cloruro sódico en el ánodo tiene lugar la oxidación de ion cloruro y se desprende el
cloro.
Existen otros elementos capaces de hacer sales, tiene propiedades parecidas al Cl
y son el F, el Br y el I, los halógenos. Todos los halógenos son generadores de
sales.

8. El F y Cl son gases pero el Br es un líquido que desprende un fuerte gas, el I es
sólido y forma escamas negras, es soluble en alcohol y en agua solo si esta lleva
yoduro potásico, las soluciones acuosas del yodo tiene un color azul intenso.