Las sales son compuestos iónicos formados por la unión de un catión (ion positivo) y un anión (ion negativo). Cuando una sal se disuelve en agua, los iones se separan y se dispersan en la solución, rodeados por moléculas de agua. Esto permite que los iones se muevan libremente, conduciendo la electricidad y haciendo que la solución sea un electrolito.
El documento describe las propiedades de las sales, incluyendo que son compuestos iónicos formados por la combinación de cationes y aniones. Explica que muchas sales son sólidos cristalinos con altas temperaturas de fusión y ebullición, y que son generalmente solubles en agua. También presenta ejemplos comunes de sales y sus usos.
Este documento describe las propiedades de las sales. Explica que las sales son compuestos iónicos formados por la combinación de un catión (ion positivo) y un anión (ion negativo). Muchas sales son solubles en agua debido a que los iones se separan y rodean de moléculas de agua. Las sales que contienen iones que se disocian completamente en solución acuosa son electrolitos fuertes, mientras que las que se ionizan parcialmente son electrolitos débiles.
Este documento describe las propiedades de las sales, incluyendo que son compuestos iónicos formados por la combinación de un catión y un anión. Explica que muchas sales son sólidos cristalinos con altas temperaturas de fusión y ebullición. También resume las reglas de solubilidad de diferentes iones y compuestos iónicos en agua, y distingue entre electrolitos y no electrolitos.
Este documento describe las propiedades de las sales, incluyendo que son compuestos iónicos formados por la combinación de un catión y un anión. Explica que muchas sales son sólidos cristalinos con altas temperaturas de fusión y ebullición. También resume las reglas de solubilidad de diferentes iones y compuestos iónicos en agua, y distingue entre electrolitos y no electrolitos.
Este documento describe las propiedades de las sales. Explica que las sales son compuestos iónicos formados por la combinación de un catión (ion positivo) y un anión (ion negativo). Muchas sales son solubles en agua debido a que los iones se separan y rodean con moléculas de agua. Las sales que contienen iones solubles como Na+, K+, NO3-, Cl- son generalmente solubles. Las sales solubles en agua conducen la electricidad y se llaman electrolitos.
El documento describe las propiedades de las sales. Las sales son compuestos iónicos formados por un catión (ion positivo) y un anión (ion negativo). Muchas sales son sólidos cristalinos con altas temperaturas de fusión y ebullición. Al disolverse en agua, las sales se ionizan en sus cationes y aniones, los cuales se rodean de moléculas de agua. Algunas sales comunes y sus usos incluyen el yeso, el bicarbonato de sodio y la sal de mesa.
Las sales son compuestos iónicos formados por la unión de un catión (ion positivo) y un anión (ion negativo). Cuando una sal se disuelve en agua, los iones que la componen se separan y se dispersan en la solución acuosa, rodeados por moléculas de agua. Esto hace que las sales solubles conduzcan la electricidad en estado acuoso, lo que las define como electrolitos.
Las sales son compuestos iónicos formados por la combinación de un catión y un anión. Son sólidos cristalinos con altas temperaturas de fusión y ebullición. Muchas sales son solubles en agua, donde sus iones se separan y pueden conducir electricidad, haciéndolas electrolitos. Las propiedades de solubilidad de las sales dependen de los iones que las componen y se rigen por reglas generales de solubilidad.
El documento describe las propiedades de las sales, incluyendo que son compuestos iónicos formados por la combinación de cationes y aniones. Explica que muchas sales son sólidos cristalinos con altas temperaturas de fusión y ebullición, y que son generalmente solubles en agua. También presenta ejemplos comunes de sales y sus usos.
Este documento describe las propiedades de las sales. Explica que las sales son compuestos iónicos formados por la combinación de un catión (ion positivo) y un anión (ion negativo). Muchas sales son solubles en agua debido a que los iones se separan y rodean de moléculas de agua. Las sales que contienen iones que se disocian completamente en solución acuosa son electrolitos fuertes, mientras que las que se ionizan parcialmente son electrolitos débiles.
Este documento describe las propiedades de las sales, incluyendo que son compuestos iónicos formados por la combinación de un catión y un anión. Explica que muchas sales son sólidos cristalinos con altas temperaturas de fusión y ebullición. También resume las reglas de solubilidad de diferentes iones y compuestos iónicos en agua, y distingue entre electrolitos y no electrolitos.
Este documento describe las propiedades de las sales, incluyendo que son compuestos iónicos formados por la combinación de un catión y un anión. Explica que muchas sales son sólidos cristalinos con altas temperaturas de fusión y ebullición. También resume las reglas de solubilidad de diferentes iones y compuestos iónicos en agua, y distingue entre electrolitos y no electrolitos.
Este documento describe las propiedades de las sales. Explica que las sales son compuestos iónicos formados por la combinación de un catión (ion positivo) y un anión (ion negativo). Muchas sales son solubles en agua debido a que los iones se separan y rodean con moléculas de agua. Las sales que contienen iones solubles como Na+, K+, NO3-, Cl- son generalmente solubles. Las sales solubles en agua conducen la electricidad y se llaman electrolitos.
El documento describe las propiedades de las sales. Las sales son compuestos iónicos formados por un catión (ion positivo) y un anión (ion negativo). Muchas sales son sólidos cristalinos con altas temperaturas de fusión y ebullición. Al disolverse en agua, las sales se ionizan en sus cationes y aniones, los cuales se rodean de moléculas de agua. Algunas sales comunes y sus usos incluyen el yeso, el bicarbonato de sodio y la sal de mesa.
Las sales son compuestos iónicos formados por la unión de un catión (ion positivo) y un anión (ion negativo). Cuando una sal se disuelve en agua, los iones que la componen se separan y se dispersan en la solución acuosa, rodeados por moléculas de agua. Esto hace que las sales solubles conduzcan la electricidad en estado acuoso, lo que las define como electrolitos.
Las sales son compuestos iónicos formados por la combinación de un catión y un anión. Son sólidos cristalinos con altas temperaturas de fusión y ebullición. Muchas sales son solubles en agua, donde sus iones se separan y pueden conducir electricidad, haciéndolas electrolitos. Las propiedades de solubilidad de las sales dependen de los iones que las componen y se rigen por reglas generales de solubilidad.
El documento describe las propiedades de las sales. Las sales son compuestos iónicos formados por la combinación de un catión y un anión. Muchas sales son sólidos cristalinos con altas temperaturas de fusión y ebullición. Las sales iónicas son generalmente solubles en agua pero no en otros disolventes. Las reglas de solubilidad predicen si una sal será soluble o no basado en los iones que contiene.
Las siguientes sustancias son generalmente solubles en agua: sales de los metales alcalinos como el sodio y el potasio, excepto las del litio; la mayoría de los haluros, excepto los de plata, mercurio y plomo; las sales de los ácidos nítrico, clórico y perclórico; la mayoría de las sales del ácido sulfúrico, excepto las de bario, mercurio, plomo y plata; e hidróxidos de los metales alcalinos. Las sales de los ácidos carbónico, fos
Las sales son compuestos iónicos formados por la unión de un catión (ion positivo) y un anión (ion negativo). Cuando una sal se disuelve en agua, los iones que la componen se separan y se dispersan en la solución, rodeados por moléculas de agua. Esto hace que los iones puedan moverse libremente, permitiendo que las soluciones de sales conduzcan la electricidad.
Este documento presenta información sobre los grupos 4A, 5A, 6A y 7A de la tabla periódica. Describe los elementos que componen cada grupo, incluyendo sus propiedades químicas y físicas principales, así como sus aplicaciones más comunes. Se enfoca en detalle en los elementos carbono, silicio, germanio, estaño, plomo, nitrógeno y fósforo.
Grupos 4A 5A 6A 7A de la Tabla PeriódicaIsabellauste
El documento resume las propiedades de varios grupos de la tabla periódica. Describe que el Grupo 4A incluye elementos como el carbono y el silicio, y que forman enlaces covalentes. El Grupo 5A incluye el nitrógeno y fósforo, los cuales tienden a formar enlaces covalentes entre sí. Finalmente, el Grupo 6A incluye el oxígeno, azufre y selenio, los cuales muestran una transición desde propiedades no metálicas a metálicas a medida que descienden
Grupos 4 a, 5a, 6a y 7a de la tabla periódicaSofia Barón
Este documento resume los elementos químicos de los grupos 4A, 5A, 6A y 7A de la tabla periódica. Describe las propiedades, estados, aplicaciones y efectos ambientales de cada elemento, incluyendo el carbono, silicio, germanio, estaño y plomo del grupo 4A. También analiza los contaminantes del aire, agua y suelo producidos por estos elementos. El objetivo es proporcionar información sobre los números de grupo, elementos químicos, y distinguirlos con imágenes y definiciones.
Este documento proporciona información sobre los grupos VII-VI-V-IV A de la tabla periódica. Explica brevemente cada grupo, incluyendo los elementos que lo componen, sus propiedades y usos. El grupo VII son los halógenos como flúor, cloro, bromo e yodo. El grupo VI es el oxígeno y análogos como azufre y selenio. El grupo V es nitrógeno, fósforo, arsénico y antimonio. El grupo IV es carbono, silicio, germanio, estaño y plo
El documento clasifica los componentes sólidos del suelo en dos grupos: material orgánico, compuesto por restos vegetales y animales en descomposición; y material inorgánico, formado por partículas de roca desgastada. El material inorgánico se divide en minerales primarios de la roca madre y secundarios formados por su desintegración. Los elementos más abundantes en el suelo son oxígeno, silicio, aluminio, hierro, calcio, magnesio, potasio y sodio.
El documento describe las principales características y propiedades de los metales y no metales, incluyendo su reactividad. Los metales son generalmente sólidos, brillantes, maleables y buenos conductores del calor y la electricidad, mientras que los no metales no exhiben estas propiedades. También discute las propiedades de varios grupos de elementos en la tabla periódica como los metales alcalinos, los metales de transición y los halógenos, así como ejemplos de sus usos y reacciones.
Jornal da Universidade de Coimbra – Junho 2006MANCHETE
A Faculdade de Ciências e Tecnologia da Universidade de Coimbra venceu um projecto pioneiro a nível mundial para desenvolver as torres eólicas de aço mais resistentes. O projecto permitirá aumentar a potência dos aerogeradores eólicos e reforçar a indústria portuguesa nesta área. A UC celebrar também um acordo com a Iberdrola para fornecer energia alternativa à Universidade e cooperar em auditorias energéticas e recursos humanos.
El documento habla sobre la educación de las matemáticas. Existe un congreso internacional sobre educación matemática donde se reúnen especialistas como matemáticos y profesores para discutir dimensiones olvidadas de las matemáticas. En 1998, el congreso en Sudáfrica trató temas como la demostración, resolución de problemas, formación de maestros, y factores afectivos. Dentro del congreso, Balacheff afirmó que se deben considerar las necesidades emergentes y la dimensión social en las didácticas
Los hermanos Goldsmith fueron pioneros en el sistema bancario al guardar monedas de oro de los depositantes e cobrar intereses, lo que llevó a la expansión económica europea. Los bancos centrales apoyan a los bancos locales con inyecciones de oro, y los gobiernos limitan la creación de dinero a través de reglas como los requerimientos de reserva fraccional. El sistema financiero requiere de personas, gobiernos y empresas que demanden dinero.
Pórtico es una aplicación desarrollada por la Universidad de Murcia para mejorar el Gobierno TI.
Permite gestionar el portfolio de proyectos TI de la Institución.
Patti Butler is an experienced sales professional with over 15 years of experience in healthcare supply chain sales. She has a proven track record of consistently increasing sales volume year over year through both managing existing accounts and developing new business. Butler has strong customer service skills and the ability to simplify complex products and solutions. She is proficient in training, presentations, and business reviews. Butler holds a Bachelor of Science degree from the University of Tennessee and is skilled in common software programs.
STAR Abstract final for program booklet sfg to cz July 2016-2Caichen Zhong
Hospitals advertise in metropolitan newspapers despite declining readership. The study analyzed attributes used in hospital advertisements in a newspaper's health section over three years. It identified six common attributes - patient, health professional, branding, health services, procedure, and technology. Patients were the most frequent primary attribute at 35% while health professionals were second at 27%. Branding was most commonly a secondary attribute. Technology and procedure were least used as primary attributes. Pictures were more common as primary elements and words as secondary elements.
Versão integral da edição n.º 44 do quinzenário “O Centro”, que se publica em Coimbra. Director: Jorge Castilho. 13.02.2008.
Site do Instituto Superior Miguel Torga: www.ismt.pt
Visite outros sítios de Dinis Manuel Alves em www.mediatico.com.pt , www.slideshare.net/dmpa,
www.youtube.com/mediapolisxxi, www.youtube.com/fotographarte, www.youtube.com/tiremmedestefilme, www.youtube.com/discover747 ,
http://www.youtube.com/camarafixa, , http://videos.sapo.pt/lapisazul/playview/2 e em www.mogulus.com/otalcanal
Ainda: http://www.mediatico.com.pt/diasdecoimbra/ , http://www.mediatico.com.pt/redor/ ,
http://www.mediatico.com.pt/fe/ , http://www.mediatico.com.pt/fitas/ , http://www.mediatico.com.pt/redor2/, http://www.mediatico.com.pt/foto/yr2.htm ,
http://www.mediatico.com.pt/manchete/index.htm ,
http://www.mediatico.com.pt/foto/index.htm , http://www.mediatico.com.pt/luanda/ ,
http://www.biblioteca2.fcpages.com/nimas/intro.html
Versão integral da edição n.º 41 do quinzenário “O Centro”, que se publica em Coimbra. Director: Jorge Castilho. 02.01.2008.
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http://www.youtube.com/camarafixa, , http://videos.sapo.pt/lapisazul/playview/2 e em www.mogulus.com/otalcanal
Ainda: http://www.mediatico.com.pt/diasdecoimbra/ , http://www.mediatico.com.pt/redor/ ,
http://www.mediatico.com.pt/fe/ , http://www.mediatico.com.pt/fitas/ , http://www.mediatico.com.pt/redor2/, http://www.mediatico.com.pt/foto/yr2.htm ,
http://www.mediatico.com.pt/manchete/index.htm ,
http://www.mediatico.com.pt/foto/index.htm , http://www.mediatico.com.pt/luanda/ ,
http://www.biblioteca2.fcpages.com/nimas/intro.html
Este documento presenta una entrevista con Rob McBride, un conferencista internacional de Estados Unidos y Venezuela. La entrevista resume su vida familiar, su trayectoria profesional que incluye trabajar en el sector financiero y convertirse en orador, y sus principales mensajes sobre la importancia del rebote y la capacidad de superar los momentos difíciles. También habla sobre sus mayores logros y sueños de seguir inspirando a las personas.
O documento discute a liderança de Manuela Ferreira Leite no PSD, que será difícil e dolorosa devido às divisões no partido. O documento também menciona que ontem já se notaram divergências públicas sobre sua liderança.
Este documento presenta una entrevista con Rob McBride, un conferencista internacional estadounidense-venezolano. La entrevista resume su vida familiar, su trayectoria profesional que incluye trabajar en el sector financiero y convertirse en orador, y sus principales mensajes sobre la importancia del rebote y la capacidad de superar los momentos difíciles. McBride también comparte detalles sobre sus libros y su sueño de inspirar a otros a vivir vidas más felices y productivas.
El documento describe las propiedades de las sales. Las sales son compuestos iónicos formados por la combinación de un catión y un anión. Muchas sales son sólidos cristalinos con altas temperaturas de fusión y ebullición. Las sales iónicas son generalmente solubles en agua pero no en otros disolventes. Las reglas de solubilidad predicen si una sal será soluble o no basado en los iones que contiene.
Las siguientes sustancias son generalmente solubles en agua: sales de los metales alcalinos como el sodio y el potasio, excepto las del litio; la mayoría de los haluros, excepto los de plata, mercurio y plomo; las sales de los ácidos nítrico, clórico y perclórico; la mayoría de las sales del ácido sulfúrico, excepto las de bario, mercurio, plomo y plata; e hidróxidos de los metales alcalinos. Las sales de los ácidos carbónico, fos
Las sales son compuestos iónicos formados por la unión de un catión (ion positivo) y un anión (ion negativo). Cuando una sal se disuelve en agua, los iones que la componen se separan y se dispersan en la solución, rodeados por moléculas de agua. Esto hace que los iones puedan moverse libremente, permitiendo que las soluciones de sales conduzcan la electricidad.
Este documento presenta información sobre los grupos 4A, 5A, 6A y 7A de la tabla periódica. Describe los elementos que componen cada grupo, incluyendo sus propiedades químicas y físicas principales, así como sus aplicaciones más comunes. Se enfoca en detalle en los elementos carbono, silicio, germanio, estaño, plomo, nitrógeno y fósforo.
Grupos 4A 5A 6A 7A de la Tabla PeriódicaIsabellauste
El documento resume las propiedades de varios grupos de la tabla periódica. Describe que el Grupo 4A incluye elementos como el carbono y el silicio, y que forman enlaces covalentes. El Grupo 5A incluye el nitrógeno y fósforo, los cuales tienden a formar enlaces covalentes entre sí. Finalmente, el Grupo 6A incluye el oxígeno, azufre y selenio, los cuales muestran una transición desde propiedades no metálicas a metálicas a medida que descienden
Grupos 4 a, 5a, 6a y 7a de la tabla periódicaSofia Barón
Este documento resume los elementos químicos de los grupos 4A, 5A, 6A y 7A de la tabla periódica. Describe las propiedades, estados, aplicaciones y efectos ambientales de cada elemento, incluyendo el carbono, silicio, germanio, estaño y plomo del grupo 4A. También analiza los contaminantes del aire, agua y suelo producidos por estos elementos. El objetivo es proporcionar información sobre los números de grupo, elementos químicos, y distinguirlos con imágenes y definiciones.
Este documento proporciona información sobre los grupos VII-VI-V-IV A de la tabla periódica. Explica brevemente cada grupo, incluyendo los elementos que lo componen, sus propiedades y usos. El grupo VII son los halógenos como flúor, cloro, bromo e yodo. El grupo VI es el oxígeno y análogos como azufre y selenio. El grupo V es nitrógeno, fósforo, arsénico y antimonio. El grupo IV es carbono, silicio, germanio, estaño y plo
El documento clasifica los componentes sólidos del suelo en dos grupos: material orgánico, compuesto por restos vegetales y animales en descomposición; y material inorgánico, formado por partículas de roca desgastada. El material inorgánico se divide en minerales primarios de la roca madre y secundarios formados por su desintegración. Los elementos más abundantes en el suelo son oxígeno, silicio, aluminio, hierro, calcio, magnesio, potasio y sodio.
El documento describe las principales características y propiedades de los metales y no metales, incluyendo su reactividad. Los metales son generalmente sólidos, brillantes, maleables y buenos conductores del calor y la electricidad, mientras que los no metales no exhiben estas propiedades. También discute las propiedades de varios grupos de elementos en la tabla periódica como los metales alcalinos, los metales de transición y los halógenos, así como ejemplos de sus usos y reacciones.
Jornal da Universidade de Coimbra – Junho 2006MANCHETE
A Faculdade de Ciências e Tecnologia da Universidade de Coimbra venceu um projecto pioneiro a nível mundial para desenvolver as torres eólicas de aço mais resistentes. O projecto permitirá aumentar a potência dos aerogeradores eólicos e reforçar a indústria portuguesa nesta área. A UC celebrar também um acordo com a Iberdrola para fornecer energia alternativa à Universidade e cooperar em auditorias energéticas e recursos humanos.
El documento habla sobre la educación de las matemáticas. Existe un congreso internacional sobre educación matemática donde se reúnen especialistas como matemáticos y profesores para discutir dimensiones olvidadas de las matemáticas. En 1998, el congreso en Sudáfrica trató temas como la demostración, resolución de problemas, formación de maestros, y factores afectivos. Dentro del congreso, Balacheff afirmó que se deben considerar las necesidades emergentes y la dimensión social en las didácticas
Los hermanos Goldsmith fueron pioneros en el sistema bancario al guardar monedas de oro de los depositantes e cobrar intereses, lo que llevó a la expansión económica europea. Los bancos centrales apoyan a los bancos locales con inyecciones de oro, y los gobiernos limitan la creación de dinero a través de reglas como los requerimientos de reserva fraccional. El sistema financiero requiere de personas, gobiernos y empresas que demanden dinero.
Pórtico es una aplicación desarrollada por la Universidad de Murcia para mejorar el Gobierno TI.
Permite gestionar el portfolio de proyectos TI de la Institución.
Patti Butler is an experienced sales professional with over 15 years of experience in healthcare supply chain sales. She has a proven track record of consistently increasing sales volume year over year through both managing existing accounts and developing new business. Butler has strong customer service skills and the ability to simplify complex products and solutions. She is proficient in training, presentations, and business reviews. Butler holds a Bachelor of Science degree from the University of Tennessee and is skilled in common software programs.
STAR Abstract final for program booklet sfg to cz July 2016-2Caichen Zhong
Hospitals advertise in metropolitan newspapers despite declining readership. The study analyzed attributes used in hospital advertisements in a newspaper's health section over three years. It identified six common attributes - patient, health professional, branding, health services, procedure, and technology. Patients were the most frequent primary attribute at 35% while health professionals were second at 27%. Branding was most commonly a secondary attribute. Technology and procedure were least used as primary attributes. Pictures were more common as primary elements and words as secondary elements.
Versão integral da edição n.º 44 do quinzenário “O Centro”, que se publica em Coimbra. Director: Jorge Castilho. 13.02.2008.
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Visite outros sítios de Dinis Manuel Alves em www.mediatico.com.pt , www.slideshare.net/dmpa,
www.youtube.com/mediapolisxxi, www.youtube.com/fotographarte, www.youtube.com/tiremmedestefilme, www.youtube.com/discover747 ,
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http://www.biblioteca2.fcpages.com/nimas/intro.html
Versão integral da edição n.º 41 do quinzenário “O Centro”, que se publica em Coimbra. Director: Jorge Castilho. 02.01.2008.
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Este documento presenta una entrevista con Rob McBride, un conferencista internacional de Estados Unidos y Venezuela. La entrevista resume su vida familiar, su trayectoria profesional que incluye trabajar en el sector financiero y convertirse en orador, y sus principales mensajes sobre la importancia del rebote y la capacidad de superar los momentos difíciles. También habla sobre sus mayores logros y sueños de seguir inspirando a las personas.
O documento discute a liderança de Manuela Ferreira Leite no PSD, que será difícil e dolorosa devido às divisões no partido. O documento também menciona que ontem já se notaram divergências públicas sobre sua liderança.
Este documento presenta una entrevista con Rob McBride, un conferencista internacional estadounidense-venezolano. La entrevista resume su vida familiar, su trayectoria profesional que incluye trabajar en el sector financiero y convertirse en orador, y sus principales mensajes sobre la importancia del rebote y la capacidad de superar los momentos difíciles. McBride también comparte detalles sobre sus libros y su sueño de inspirar a otros a vivir vidas más felices y productivas.
La misión de la organización es contribuir al transporte de alimentos y suministros para los pobres en Yolombó y ayudar a llevar alimentos y juguetes para los niños de Somalia usando aviones piloteados por expertos. Su visión es que los niños sin recursos puedan crecer para convertirse en grandes personas y que los niños en Somalia no mueran de desnutrición sino de vejez después de crecer en cuerpo y espíritu.
El páncreas es una glándula alargada con cabeza, cuerpo y cola que realiza funciones exocrinas y endocrinas. Su componente exocrino secreta enzimas al duodeno para la digestión, mientras que su componente endocrino, formado por islotes de Langerhans, sintetiza las hormonas insulina y glucagón para regular el metabolismo de la glucosa.
Versão integral da edição n.º 8137 do bi-semanário “O Despertar”, que se publica em Coimbra. Ao tempo dirigido por Artur Almeida e Sousa. Jornal fundado em 1917. 05.06.2002.
Para além de poderem ser úteis para o público em geral, estes documentos destinam-se a apoio dos alunos que frequentam as unidades curriculares de “Arte e Técnicas de Titular”, “Laboratório de Imprensa I” e “Laboratório de Imprensa II”, leccionadas por Dinis Manuel Alves no Instituto Superior Miguel Torga (www.ismt.pt).
Para saber mais sobre a arte e as técnicas de titular na imprensa, assim como sobre a “Intertextualidade”, visite http://www.mediatico.com.pt/manchete/index.htm (necessita de ter instalado o Java Runtime Environment), e www.youtube.com/discover747
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Versão integral da edição n.º 30 do quinzenário “O Centro”, que se publica em Coimbra. Director: Jorge Castilho. 27.06.2007.
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El documento provee una introducción a los conceptos básicos de contabilidad. Explica que la contabilidad se utiliza para registrar los movimientos de dinero de una empresa con el fin de controlar el capital y las operaciones. Define términos clave como solvencia, liquidez, ingresos, egresos y flujos financieros. Además, describe donde se registran los flujos financieros y que consiste el balance general de una empresa.
El documento presenta la información personal de José Roberto Ayora Barrera, incluyendo su fecha de nacimiento, lugar de nacimiento, características de personalidad positivas como ser alegre y amigable, y metas futuras como ser basquetbolista profesional, doctor o empresario, y tener una finca para sus padres y un BMW.
Versão integral da edição n.º 33 do quinzenário “O Centro”, que se publica em Coimbra. Director: Jorge Castilho. 12.09.2007.
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O documento anuncia uma exposição de pintura de David Torres até 28 de fevereiro, cursos de iniciação em artes plásticas e conferências de anatomia artística na Aelima, localizada na Rua Gil Vicente em Coimbra.
1) Las sales son compuestos iónicos formados por la unión de un catión (ion positivo) y un anión (ion negativo).
2) Al disolverse una sal en agua, los iones se separan y son rodeados por moléculas de agua polar.
3) Las sales que producen iones al disolverse, como el cloruro de sodio, son electrolitos y pueden conducir la electricidad en disolución.
Las sales son compuestos iónicos formados por un catión y un anión. Se forman cuando un catión reemplaza iones de hidrógeno en un ácido. Algunos ejemplos comunes de sales son la sal de mesa (NaCl), el yeso (CaSO4·2H2O) y el bicarbonato de sodio (NaHCO3).
Las sales son compuestos iónicos formados por un catión y un anión. Se forman cuando un catión reemplaza iones de hidrógeno en un ácido. Algunos ejemplos comunes de sales son la sal de mesa (NaCl), el yeso (CaSO4·2H2O) y el bicarbonato de sodio (NaHCO3).
Las sales son compuestos iónicos formados por un catión y un anión. Se forman cuando un catión reemplaza iones de hidrógeno en un ácido. Algunos ejemplos comunes de sales son la sal de mesa (NaCl), el yeso (CaSO4·2H2O) y el bicarbonato de sodio (NaHCO3), los cuales tienen usos como sazonador, material de construcción y polvo de hornear respectivamente.
1) Las sales son compuestos iónicos formados por la combinación de un catión (ion metálico positivo) y un anión (ion no metálico negativo).
2) Las sales iónicas son sólidos cristalinos con altas temperaturas de fusión y ebullición. No conducen electricidad en estado sólido pero sí cuando están fundidas o disueltas.
3) La solubilidad de las sales depende de los iones que las componen, según las reglas de solubilidad descritas. Las sales que contienen iones como
Las sales son compuestos iónicos formados por la combinación de un catión (ion positivo) y un anión (ion negativo). Muchas sales son solubles en agua, donde sus iones se separan y rodean de moléculas de agua. Las soluciones de sales iónicas como el cloruro de sodio pueden conducir la electricidad porque contienen iones móviles, clasificándolas como electrolitos.
Lectura 4 propiedades de las sales (1) RooAguilar08
Las sales son compuestos iónicos formados por la unión de un catión (ion positivo) y un anión (ion negativo). Muchas sales son solubles en agua, donde sus iones se separan y rodean de moléculas de agua. Las sales solubles conducen la electricidad en solución acuosa y se llaman electrolitos.
Las sales son compuestos iónicos formados por un catión y un anión. Cuando una sal se disuelve en agua, los iones se separan y son atraídos por las moléculas de agua opuestamente cargadas, rodeándose por una capa de agua. Esto permite que los iones se muevan libremente por la solución, haciendo que las soluciones de sales sean conductoras eléctricas o electrolitos.
Las sales son compuestos iónicos formados por la unión de un catión y un anión. Cuando una sal se disuelve en agua, los iones que la componen se separan y se dispersan a través de la solución, rodeados por moléculas de agua. Esto hace que las sales solubles conduzcan la electricidad en estado acuoso, clasificándolas como electrolitos.
Las sales son compuestos iónicos formados cuando un catión reemplaza iones de hidrógeno de un ácido. Muchas sales comunes como el yeso, el bicarbonato de sodio y la sal de mesa son solubles en agua y se disocian en iones. La solubilidad de una sal depende de los iones que la compongan, con los cloruros, nitratos y sulfatos generalmente solubles, mientras que los carbonatos, fosfatos y óxidos tienden a ser insolubles.
Muchos compuestos iónicos son completamente solubles en agua, formando iones. Cuando una sal se disuelve en agua, los iones individuales son atraídos por las moléculas polares de H2O, separando los iones de carga opuesta y manteniéndolos dispersos en la solución. Los compuestos iónicos que se disocian completamente en solución acuosa son electrolitos fuertes, mientras que aquellos que solo se ionizan parcialmente son electrolitos débiles.
Las sales son compuestos iónicos formados por la combinación de un catión metálico y un anión no metálico. Muchas sales tienen usos importantes como materiales de construcción, fertilizantes, medicinas y en la industria. Las sales exhiben propiedades como sólidos cristalinos, altas temperaturas de fusión y ebullición, y solubilidad en agua pero no en otros disolventes orgánicos.
El documento describe los diferentes tipos de compuestos inorgánicos, incluyendo óxidos, hidróxidos, ácidos y sales. Los óxidos se clasifican como básicos, ácidos o anfóteros dependiendo de si contienen un metal o no metal. Las sales se forman por reacciones de neutralización entre ácidos y bases y pueden ser haloideas u oxisales.
Este documento describe diferentes tipos de sales químicas, incluyendo sus propiedades, nomenclatura y métodos de obtención. Explica que las sales están formadas por un metal y un no metal, o por un metal, no metal y oxígeno. Describe sales binarias formadas por un metal y no metal, y oxisales formadas por un metal, no metal y oxígeno. Explica cómo nombrar estas sales y los métodos para obtenerlas a través de reacciones químicas. También cubre sales ácidas y básicas.
Este documento describe los grupos principales de la tabla periódica, incluyendo sus propiedades químicas, reacciones y métodos de obtención. Se estudian los metales alcalinos, alcalinotérreos, térreos, carbonoideos y nitrogenoideos, así como compuestos de hidrógeno, oxígeno, nitrógeno y azufre. El documento proporciona información detallada sobre la configuración electrónica, reactividad, usos y otros aspectos fundamentales de estos elementos químicos.
Este documento presenta información sobre varios grupos de la tabla periódica, incluyendo sus propiedades, reacciones y métodos de obtención. Se describen los metales alcalinos, alcalinotérreos, térreos, carbonoideos y nitrogenoideos, así como algunos de sus compuestos más importantes como óxidos e hidrógenos. El documento proporciona detalles químicos sobre estos elementos para propósitos educativos.
Este documento presenta información sobre los cationes del grupo V en el análisis químico cualitativo, que incluye iones como Mg2+, Na+, K+, Li+ y NH4+. Explica que estos cationes no precipitan con los reactivos de los grupos anteriores debido a que forman sales solubles. Se detallan algunas de sus características y reacciones, así como métodos para identificarlos como la observación de la flama o la formación de compuestos insolubles específicos.
1. Los átomos neutros se convierten en iones al ganar o perder electrones, proceso conocido como ionización. Los iones forman sales en reacciones químicas.
2. Las sales se clasifican como sales simples, dobles o complejas dependiendo de la composición de sus iones. Se forman por reacción de neutralización entre un ácido y una base.
3. Al disolverse, algunas sales pueden hidrolizarse ligeramente y dar soluciones ácidas u alcalinas, aunque la sal en sí es eléctricamente neutra
1. LECTURA
PROPIEDADES DE LAS SALES
Podemos decir que las sales son compuestos que se forman cuando un catión
(ion metálico o un ion poliatómico positivo) remplaza a uno o más de los iones
hidrógeno de un ácido, o cuando un anión (ion no metálico o un ion poliatómico
negativo) reemplaza a uno de los iones hidróxido de una base. Por consiguiente
una sal es un compuesto iónico formado por un ion con carga positiva (catión) y un
ion con carga negativa (anión). Son ejemplos de sales los compuestos binarios de
cationes metálicos con aniones no metálicos y los compuestos ternarios formados
por cationes metálicos o iones amonio con iones poliatómicos negativos. En el
cuadro N° 1 se presentan ejemplos de sales importantes por su utilidad.
Cuadro N° 1 Ejemplos de sales y sus usos
SAL USO
CaSO4● 2H2O (yeso) Material de construcción
NaHCO3 (bicarbonato de sodio) Polvo de hornear, extintores de fuego,
antiácido y desodorizante
MgSO4●7H2O (sales de Epson) Laxante, lavado de tejidos infectados
CaCO3 (mármol, piedra caliza) Materia prima para el cemento,
antiácido, para prevenir la diarrea
NaCl (sal de mesa) Sazonador, usos industriales
Na2CO3 Usos industriales
NaNO3 Fertilizantes y explosivos
Na2S2O3 (tiosulfato de sodio) Fotografía
KCl (Silvita) Fertilizantes
KBr Medicina y fotografía
KNO3 Fertilizantes y explosivos
En los cuadros N°2 y N°3 se resumen las propiedades de las sales iónicas.
Cuadro N°2 Propiedades de los compuestos iónicos
Muchos se forman por la combinación de metales reactivos con no metales reactivos.
Son sólidos cristalinos.
Tienen elevadas temperaturas de fusión y ebullición, ya que las fuerzas actuantes
son suficientemente intensas como para conferir al cristal iónico una elevada
estabilidad térmica, por lo que la destrucción de su estructura requiere el suministro
de cantidades apreciables de energía.
En estado sólido, los compuestos iónicos no conducen la electricidad, ya que los
iones tienen posiciones fijas y no pueden moverse en la red iónica. Al fundirse o al
disolverse, se rompe la estructura cristalina, los iones (cargas eléctricas) quedan
libres y pueden conducir la electricidad.
En general son solubles, lo son en disolventes como el agua, pero no en otros
disolventes como la gasolina, el benceno o el tetra++cloruro de carbono.
2. Cuadro N°3 Temperaturas de fusión de diversos compuestos iónicos
Compuesto Temperatura de Fusión (°C)
KCl 776
NaCl 801
BaSO4 1600
Reglas de solubilidad
Muchos de los compuestos iónicos que encontramos casi a diario, como la sal de
mesa, el bicarbonato para hornear y los fertilizantes para las plantas caseras, son
solubles en agua. Por ello, resulta tentador concluir que todos los compuestos
iónicos son solubles en agua, cosa que no es verdad. Aunque muchos
compuestos iónicos son solubles en agua, algunos son pocos solubles y otros
parcialmente no se disuelven. Esto último sucede no porque sus iones carezcan
de afinidad por las moléculas de agua, sino por que las fuerzas que mantienen a
los iones en la red cristalina son tan fuertes que las moléculas del agua no
pueden llevarse los iones.
Cuadro N° 4 Reglas de solubilidad de compuestos iónicos.
IONES SOLUBILIDAD EN AGUA
+ +
Amonio NH4 , sodio Na Todas las sales de amonio, sodio y potasio son
y potasio K+ solubles
-
Nitratos NO3 Todos los nitratos son solubles
Cloruros Cl- Todos los cloruros son solubles excepto AgCl, AgCl2 y
PbCl2
Sulfatos SO42- La mayor parte de los sulfatos son solubles; las
excepciones incluyen SrSO4, BaSO4 y PbSO4
-
Cloratos ClO3 Todos los cloratos son solubles
Percloratos ClO4- Todos los percloratos son solubles
-
Acetatos CH3CO2 Todos los acetatos son solubles
Todos los fosfatos son insolubles, excepto los de NH4+
3-
Fosfatos PO4 y los elementos del grupo IA (cationes de metales
alcalinos)
Todos los carbonatos son insolubles, excepto los de
Carbonatos CO32- NH4+ y los elementos del grupo IA (cationes de
metales alcalinos)
Todos los hidróxidos son insolubles, excepto los de
-
Hidróxidos OH NH4+ y los elementos del grupo IA (cationes de
metales alcalinos), Sr(OH)2 y Ba(OH)2, Ca(OH)2 es
ligeramente soluble
Todos los óxidos son insolubles, excepto los de los
2-
Óxidos O elementos del grupo IA (cationes de metales alcalinos)
Todos los oxalatos son insolubles, excepto los de NH4+
2-
Oxalatos C2O4 y los elementos del grupo IA (cationes de metales
alcalinos)
Todos los sulfuros son insolubles, excepto los de NH4+
3. Sulfuros S2- y los elementos del grupo 1A (Cationes de metales
alcalinos) y del grupo IIA (MgS,CaS y BaS son poco
solubles)
Las reglas de solubilidad del cuadro N°4 son pautas generales que nos permiten
predecir la solubilidad en agua de los compuestos iónicos con base en los iones
que contienen. Si un compuesto contiene al menos uno de los iones indicados
para compuestos solubles en el cuadro entonces el compuesto es al menos
moderadamente soluble. El cuadro muestra ejemplos que ilustran las reglas de
solubilidad, sobre todo la comparación entre los nitratos, cloruros e hidróxidos de
diversos iones metálicos. Por ejemplo, supongamos que aplicamos las reglas de
solubilidad para averiguar si el NiSO4es soluble en agua. El NiSO4 contiene iones
Ni2+ y SO42-. Aunque el Ni2+ no se menciona en la tabla las sustancias que
contienen SO42- se describen como solubles (con excepción de SrSO4, BaSO4 y
PbSO4. Puesto que el NiSO4 contiene un ion SO42- que indica solubilidad,
predecimos que es soluble. Otros ejemplos son el AgNO 3 y el Cu(NO3)2, no todos
los nitratos son solubles. El Cu(OH)2 y el AgOH, como la mayor parte de los
hidróxidos, son insoluble. El CdS el Sb2S3 y el PbS como casi todos los sulfuros,
son insolubles; pero el (NH4)2S es la excepción a la regla ya que es soluble.
Electrolitos y no electrolitos
“Agua dulce y “agua salada” son ejemplos de dos soluciones. Una diferencia
significativa entre las dos se puede demostrar con un conductímetro. Que consiste
en una fuente de electricidad que puede ser una batería o un contacto doméstico
conectado a un foco. Uno de los cables se corta y a las dos puntas se les retira el
aislamiento. Esto rompe el circuito. Si no juntamos las dos puntas, el foco no se
prende. Si estas puntas separadas se colocan en agua destilada o en una solución
de azúcar en agua, el foco no se enciende. No obstante, si son colocadas en una
solución de sal, el foco se ilumina. El agua pura y una solución de azúcar en agua
no conducen la electricidad y entonces no completan o cierran el circuito. El
azúcar y otros solutos no conductores se llaman no electrolitos. Una solución
acuosa de cloruro de sodio es un conductor eléctrico, y la sal es clasificada como
un electrolito. ¿Pero como explicamos esta diferencia?
En la figura Nº 1 si se introduce en un vaso con agua destilada dos electrodos y
los conectamos a una fuente de energía como se puede observar:
4. Figura N° 1. Electrolitos y no electrolitos
El flujo de corriente eléctrica involucra el transporte de cargas eléctricas, por
consiguiente el hecho de que las soluciones de cloruro de sodio conduzcan la
electricidad nos sugiere que ellas contienen especies cargadas eléctricamente.
Estas especies se llaman iones, del griego “viajero”. Cuando el cloruro de sodio se
disuelve en agua, se rompe en cationes cargados positivamente Na+ y aniones
cargados negativamente Cl-, que se mezclan uniformemente con las moléculas y
se dispersan por toda la solución. Como los aniones y los cationes están en
libertad de moverse dentro de la solución, ellos son los responsables de conducir
la electricidad, es decir, llevan consigo cargas eléctricas. Te sorprendería si te
decimos que los iones Na+ y Cl- existen tanto en el salero como en la sopa.
Veamos la razón, el cloruro de sodio es un arreglo cúbico tridimensional de iones
sodio y cloruro ocupando posiciones alternas (fig.2.) Estos iones de carga opuesta
se atraen una a otro por medio de enlaces iónicos que mantienen unido el cristal.
En un compuesto iónico tal como el NaCl no existen moléculas unidas por enlaces
covalentes, solo aniones y cationes.
Pero, ¿Por qué ciertos átomos pierden y ganan electrones para formar iones?
La respuesta involucra a la estructura electrónica. Un átomo de sodio tiene un solo
electrón en su último nivel de energía. Un átomo de cloro, tiene siete, para ambos,
la estabilidad se asocia con tener ocho electrones en su último nivel “Regla de
octeto”.
5. FIGURA Nº 2 Enlaces iónicos que mantienen unido el cristal de NaCl
Los compuestos iónicos que se disocian totalmente (100%) en solución acuosa se
conocen como electrolitos fuertes, mientras que aquellas que se convierten
parcialmente en iones en solución, se conocen como electrolitos débiles.
Los términos catión y anión se derivan de las palabras griegas ion (viajero), kata
(hacia abajo) y ana (hacia arriba).
Solubilidad de los compuestos iónicos
Muchos compuestos iónicos son completamente solubles en agua. Cuando una
muestra sólida es colocada en agua, las moléculas polares de H2O son atraídas
hacia los iones individuales. El átomo de oxigeno de la molécula de agua tienen
una carga neta negativa y es atraído hacia los cationes. Debido a su carga
positiva, los átomos de hidrógeno del agua son atraídos hacia los aniones del
soluto. Los iones son entonces rodeados por moléculas de agua, los cuales
forman una pantalla impidiendo la atracción de los iones de cargas opuestas. La
atracción anión-catión disminuye, mientras la atracción entre los iones y las
moléculas de H2O es considerable. El resultado es que los iones son jalados fuera
del sólido y hacia la solución. En disolución, los compuestos iónicos se ionizan en
sus cationes y aniones. La siguiente ecuación y la figura Nº 3 representan este
proceso para el cloruro de sodio y agua:
NaCl(s) + H2O (l) Na+ (ac) + Cl-(ac).
6. FIGURA Nº 3. Ionización del cloruro de sodio en disolución acuosa
La (ac) en la ecuación indica que los iones están presentes en solución acuosa.
Esto significa que cada ion está rodeado de una capa envolvente de molécula de
agua que conserva separados a los iones de carga opuesta como se representa
en la figura Nº 4
FIGURA Nº 4. Iones en solución
En la figura se observa la organización de las moléculas de agua alrededor de los
iones con los átomos de oxigeno más próximos a los cationes y los átomos de
hidrogeno más próximos a los aniones. De esta forma existen los iones en
solución.
Cuestionario
1. ¿Por qué se disuelve una sal en agua?
2. ¿Qué le sucede a los iones positivos que componen una sal al disolverse
en agua?
3. ¿Qué le sucede a los iones negativos que componen una sal al disolverse
en agua?
4. Elabora un dibujo que muestre como se encontrarían los iones que forman
la sal KBr al disolverse en agua.
5. ¿Cómo demostrarías experimentalmente cuando un compuesto es o no un
electrolito?
7. 6. ¿Qué tipo de iones forman una sal?
7. ¿Qué tipo de elementos ceden electrones y que carga eléctrica adquieren?
8. ¿Qué tipo de elementos son ganadores de electrones y que carga eléctrica
adquieren?