Joseph Kwong y Otto Redlich desarrollaron conjuntamente la ecuación de Redlich-Kwong en 1948 para relacionar la presión, volumen y temperatura de diferentes compuestos. Introducida en 1949, la ecuación de Redlich-Kwong fue una mejora sobre las ecuaciones anteriores debido a su expresión relativamente simple, aunque no es tan precisa para la fase líquida.

1. ECUACIÓN DE ESTADOS
DE REDLICH-KWONG

2. Joseph Kwong nació en Chung Won, China en
1916, y emigró a los Estados Unidos como
un niño con su familia. Kwong obtuvo una
licenciatura en 1937 de la Universidad de
Stanford en Química y Ciencias Médicas
Básicas.
En 1944, Kwong comenzó a trabajar en la empresa de desarrollo de Shell en California.
Durante su tiempo en Shell, Kwong reunió Otto Redlich , un químico físico que habían
huido de su Austria natal a los Estados Unidos en 1938 como los nazis tomaron el
poder. Los dos se presentó un documento en 1948 que describe lo que ahora se
conoce como la ecuación de Redlich-Kwong de Estado , que relaciona la presión,
volumen y temperatura de diferentes compuestos.
JOSEPH KWONG

3. Redlich nació 1896 en Viena , Austria . Fue a
la escuela en el distrito de Döbling de Viena.
Después de terminar la escuela en 1915 se
unió al ejército húngaro austriaco y sirvió
como oficial de artillería, principalmente en
el frente italiano en la Primera Guerra
Mundial .
Con la ayuda del comité de emergencia para académicos extranjeros desplazados fue
capaz de emigrar a los Estados Unidos en diciembre de 1938. Se dio conferencias en
varias universidades y se reunió Gilbert N. Lewis y Linus Pauling . Harold Urey le ayudó a
conseguir un puesto en el Washington State College . En 1945 abandonó la universidad y
comenzó a trabajar en la industria, en Shell Desarrollo Co. en Emeryville, California .
Publicó su papel en la mejora de la ecuación de los gases ideales en 1949, hoy en día
conocida como la ecuación de Redlich-Kwong de Estado .
OTTO REDLICH

4. Introducida en 1949, la ecuación de Redlich-
Kwong fue una mejora considerable sobre
las otras ecuaciones de la época. Aún goza de
bastante interés debido a su expresión
relativamente simple.
Aunque es mejor que la ecuación de Van der
Waals, no da buenos resultados sobre la fase
líquida y por ello no puede usarse para
calcular precisamente los equilibrios
líquido-vapor. Sin embargo, puede usarse
conjuntamente con expresiones concretas
para la fase líquida en tal caso.
ECUACIÓN DE ESTADOS DE REDLICH-KWONG
𝑷 =
𝑹𝑻
𝒗−𝒃
−
𝒂
𝑻𝒗 𝒗+𝒃
Donde:
P = Presión
R = constante de los gases
(8.31451 J/mol·K)
T = Temperatura
V = Volumen

5. La ecuación de Redlich-Kwong es adecuada para calcular las propiedades de la fase
gaseosa cuando el cociente entre la presión y la presión crítica es menor que la mitad
del cociente entre la temperatura y la temperatura crítica.
El uso de esta ecuación requiere el uso de Tc y Pc - correspondientes a los parámetros
a y b - para cada componente.
Parámetros Del Componente Puro
𝒂 = 𝟎. 𝟒𝟐𝟕𝟒𝟕
𝑹 𝟐
𝑻 𝒄
𝟐.𝟓
𝑷 𝒄
𝒃 = 𝟎. 𝟎𝟖𝟔𝟔𝟒
𝑹𝑻 𝒄
𝑷 𝒄

6. EJEMPLO
Propano puro es mantenido en un recipiente cerrado a 100 ºF. Tanto el gas como el
líquido están presentes. Calcular, empleando la EOS de Redlich-Kwong, la densidad
de las fases líquida y gaseosa.
SOLUCION
1. Calcular los parámetros a, b, A, y B
   
3.616
66673.10
42747.0
5.22
a
  
3.616
66673.10
08664.0b
1.110,914a
0046.1b

7.   
    5.22
56073.10
1851.110,914
A
  
  56073.10
1850046.1
B
197925.0A
03093.0B
2. Sustituir los parámetros A y B y encontrar los valores de Z:
00061218.01660384.023
 ZZZ
ZV = 0.802641 ZL = 0.0527377

8.   
   56073.100527377.0
0.44185
L

  
   56073.10802641.0
44185
V

3
/7.25 ftLbL

3
/688.1 ftLbV

3. Determinar la densidad de la fase líquida y de la fase gaseosa.

9. EJEMPLO
Calcular la densidad de una fase gaseosa con la siguiente composición a 4,000 psia
y 160 º F. Emplear la ecuación de estado de R-K.
Comp. yi Mi TCi PCi
C1 0.86 16.04 343.5 673
C2 0.05 30.07 550.1 708
C3 0.05 44.10 666.2 617
NC4 0.02 58.12 765.6 551
NC5 0.01 72.15 847.0 485
C6 0.005 86.18 914.6 434
C7 0.005 215 825 285

10. SOLUCION
1. Calcular am y bm am = 241.118 bm = 0.5701225
2. Calcular A y B A = 0.8750 B = 0.3428
3. Determinar ZV ZV = 0.907
4. Calcular la densidad de
la mezcla de gas
  
   
3
/85.13
907.062073.10
89.20000,4
ftLbV


11. BIBLIOGRAFIA
Termodinámica, Kenneth Wark Jr., Sexta Edición,
McGraw Hill.
Ingeniería de Gas Natural, Ramiro Pérez Palacio y
Marcías J. Martínez, Ingenieros Consultores,
Maracaibo, Venezuela.