El documento describe una reacción química donde el HBr actúa como agente reductor y el H2SO4 como agente oxidante, produciendo Br2 y SO2 como productos. Presenta las semirreacciones de oxidación donde Br es oxidado a Br2 y de reducción donde S es reducido a S2-, y la ecuación balanceada de la reacción completa.

1. Daniel Vizcaya Durán
Grupo 773
ECUACIÓN OXIDO REDUCCIÓN
1

2. Daniel Vizcaya Durán
Grupo 773
HBr + H₂SO₄  Br₂ + SO₂
+ H₂O
Semireacciones:
2Br - 2ē  Br₂
S + 2ē  S
H₂SO₄)
oxidación (agente reductor HBr)
reducción (agente oxidante
2Br + S  Br₂ + S
2HBr + H₂SO₄  Br₂ + SO₂ + 2H₂O
2 - Br - 2
1-S-1
4-0-4
4- H - 4
2