El primer documento presenta un problema químico que involucra calcular el porcentaje en peso, la molalidad, la molaridad y la normalidad de una disolución acuosa de ácido sulfhídrico. El segundo problema involucra calcular la molaridad de una disolución A y el volumen necesario de las disoluciones A y B para preparar 1L de una disolución de HCl 0,5M. El tercer problema implica calcular la concentración en g/L, la molaridad y el volumen necesario de un ácido sulfúric

1. EJERCICIOS
En 40 g de H2O se disuelven 5 g de Ácido Sulfhídrico (H2S) la densidad de la
disolución formada es de 1,08 g/cm3. Calcular:
a)
b)
c)
d)
El % P/P
La Molalidad
La Molaridad
La Normalidad

2. Se desea preparar 1Lt de disolución de Ácido Clorhídrico (HCL) 0,5 Molar. Para ello
se dispone de las disoluciones A y B. Calcular la Molaridad de la disolución A y el
volumen necesario que hay que tomar de cada disolución para obtener la disolución
deseada.
A
B
HCl
5%
1,095 g/ml
HCl
0,1 M

3. Un Ácido Sulfúrico (H2SO4) concentrado de densidad 1,8 g/ml tiene una pureza del
90,5%. Calcular:
a) Su concentración en g/Lt
b) Su Molaridad
c) El volumen necesario para preparar ¼ de litro de disolución 0,2 M