Este documento presenta varios problemas y preguntas sobre análisis volumétrico y cálculos relacionados. Se define el análisis volumétrico y se describen los requisitos, métodos de preparación de soluciones patrones, y tipos de reacciones involucradas. También se explican conceptos como punto final, punto de equivalencia, y diferentes tipos de patrones y soluciones patrones. Finalmente, se presentan una serie de problemas matemáticos sobre cálculos de normalidad, volúmenes y masas involucradas en titulaciones ácido

1. QUÍMICA ANALÍTICA I. (QQ-218)
TEORÍA DEL ANÁLISIS VOLUMÉTRICO
PREGUNTAS
1. Escriba ladefiniciónde análisisvolumétrico
2. Escriba losrequisitosdel análisisvolumétrico
3. ¿Cuáles son los métodos de preparación de una solución patrón (también llamada
soluciónestándar)?Describabrevemente enque consiste cadamétodoy cuandodebe
usarse cada método.
4. Escriba losrequisitosde unpatrónprimario(estándarprimario)
5. Describala diferenciaentre :
a) puntofinal ypuntode equivalencia(estequiométrico)
b) Una soluciónpatrón y un patrónprimario(tambiénllamadoestándarprimario)
c) Un patrón primarioyun patrón secundario
d) Una soluciónpatrónprimarioyuna soluciónpatrónsecundario
6. Escriba losmétodosde deteccióndel puntofinal
7. ¿Cuálessonlostiposde reaccionesenvolumetría?
CÁLCULOS EN EL ANÁLISIS VOLUMÉTRICO
Problemas
1. Se mide una alícuota de 10.00 mL de leche de magnesia y se diluyen con agua destilada
hastaalcanzar unvolumenexactode 100mL enmatraz volumétrico.Se tomaunaalícuota
de 25.00 mL de solucióndiluidayse valoracon disoluciónde HCl gastándose 48.63 mL de
la soluciónácida.
La soluciónde HCl fue normalizadaconanterioridadfrente a 0.2533 g de carbonatode
sodio estándar gastándose 31.92 mL del ácido para la neutralización completa del
carbonatode sodioaácidocarbónico,empleandoanaranjadode metilocomoindicador.
Calcule:
a) N del HCl
b) N del Mg(OH)2 enla leche de magnesia
c) gramos de Mg(OH)2 en100 mL
d) mg de Mg(OH)2 por cucharadita
e) M del Mg(OH)2 en laleche de magnesia
f) calcularel %de rendimientosi el productodebecontener425 mg de Mg(OH)2 /cdita.
Respuestas:
a) 0.1497 N b) 2.9120 N c) 8.48 g/100 mL d) 424 mg/cdita e) 1.456 M f) 99.7%
2. Se mezclan : 250 mL de NaOH 0.2112 N, 300 mL de NaOH 0.0988 N , 150 mL de NaOH
0.1227 N
a) ¿Cuál serála N aproximadade lasoluciónresultante?
b) ¿Qué masade H2C2O4▪2H2O(126.07 g/mol) necesitoemplearparaque al estandarizar
la soluciónde NaOHse gastenalrededorde 40 mL de lasoluciónalcalina?
c) ¿Qué masa de FAP (204.22 g/mol) necesito emplear para que al estandarizar la
soluciónde NaOHse gastenalrededorde 40 mL de la soluciónalcalina?
a) 0.14 N b) 0.3530 g c) 1.1440 G

2. 3. Se preparauna soluciónmidiendo5.0mL de HClO4 70 % p/p, d= 1.66 g/mL ydiluyendoen
agua hasta alcanzar volumende 250 mL.
a) ¿Cuál serála concentraciónaproximadade lasolución?
b) Si yodeseoquelasolucióntengaunaconcentracióncercanaa0.15N,¿A que volumen
debodiluirlasoluciónpreparada?
c) ¿Qué volumende aguadeboañadir?
Respuestas: a) 0.23 N b) 383. mL c) 133. mL
4. ¿Qué masa de ácido oxálico dihidratado (126.066 g/mol) debo pesar, para que en la
estandarización de una disolución de KOH se gasten alrededor de 40 mL de la solución
alcalina?
La solución de KOH se preparó pesando 12.32 gramos del KOH y llevando a volumen
aproximado de 2 litroscon agua destilada.
R/ 0.2773 g
5. ¿Cuál es el peso equivalente de sustancia dada, en el proceso que se indica? Escriba las
ecuacionesiónicasque correspondan
a) H2C2O4▪2H2Oen suneutralizacióncompleta
b) K2Cr2O7 en sureduccióna Cr3+
.
c) MgO en su netralizacióncompleta
d) Na2CO3 ensuneutralizaciónaNaHCO3
6. ¿CuántosmL de ácido clorhídrico0.1200 M se necesitanpara completarlaneutralización
que se indica:
a) 20.00 mL de NaOH 0,1420 N
b) 50.00 mL de Ba(OH)2 0.1243 N
c) 50.00 mL de Ba(OH)2 0.1243 M
d) 25.00 mL de NH3 0.1500 N
7. Si tengoun volumende 225 mL de HOH 0.1543 N , ¿ que volumendebollevarmediante
dilución para 1ue la nueva concentración sea exactamente 0.1200 N? ¿ Qué volumen de
agua destiladadeboagregarle?
8. 35.40 mL de unácido0.0880 N se mez clan con46.60 mL de ácido0.1100 N. a) ¿Cuál esla
Normalidad de la mezcla? b) si la disolución preparada (a) se diluye con agua hasta
alcanzar un volumen de exactamente 100.00 mL ¿Cuál será la normalidad de la solución
diluida?
9. Se mezclan35.00mL de NaOH0.1100 N y50.00 mLde Ba(OH)2 de normalidaddesconocida
yse diluye a100.0 mL. luegose titulacon42.50 mLde HCl 0.1800 N.Calcule laNormalidad
de :
a) La mezclaalcalinadespuésde ladilución
b) La mezclaalcalinaantesde ladilución
c) La soluciónde Ba(OH)2 despuésde lamezcla.
10. ¿Cuál es el peso máximode ácido oxálico dihidratadopuro que puede tomarse para que
al hacer una estandarizaciónde un NaOH aproximadamente 0.1500 N no se tenga que
llenar de nuevo la bureta de 50.00 mL? El H2C2O4▪2H2O se neutraliza completamente a
ácidooxálico