Este documento presenta 9 problemas químicos que involucran cálculos de concentraciones, volúmenes, masas y rendimientos de reacciones químicas. Los problemas abarcan temas como neutralizaciones, diluciones, titulaciones y balances de masa para reacciones como la formación de nitrato de calcio y carbonato de calcio.

1. 1. El nitrato de calcio de obtiene por reacción entre el carbonato de calcio y ácido nítrico. En
la reacción también se obtienen dióxido de carbono y agua. Se mezclan 15 g de carbonato
de calcio con 150 ml de ácido nítrico 1,523 M. Calcule: i) El volumen de CO2 obtenido en
CNTP. ii) La cantidad del reactivo en defecto que deberá agregar para que reaccione todo
el reactivo que se encuentra en exceso.
2. Se mezclan 300 ml de solución de AlCl3 con 150 ml de solución 0.385 M de Al2(SO4)3 y 300
ml de NaOH 0.876 M, generándose Al(OH)3 insoluble. Calcule: i) La masa de hidróxido de
aluminio obtenida; ii) La concentración en g/l de todos los iones presentes en la solución
resultante.
3. Se toman 2,30 ml de una solución de H2SO4 98,0 % p/p y densidad 1,84 g/ml y se llevan a
un volumen de 250,0 ml en un matraz con agua destilada. De esta solución se toman 10,00
ml y se neutralizan con 14,50 ml de KOH de concentración desconocida. Calcule la
concentración molar de la solución de hidróxido con el número correcto de cifras
significativas.
4. a) Formule los siguientes compuestos: hidrógeno sulfato de potasio, carbonato de cromo
(III), cloruro de magnesio, dióxido de azufre, ácido nítrico. b) Nombre los siguientes
compuestos: HF; K2S; Fe2O3; Cu(OH)2; H2SO3.
5. Se hacen reaccionar 40,6 g de una muestra que contiene CaCO3 con 250 ml de una
solución de HCl 16,0% p/v para dar como productos CaCl2, CO2 y agua. Se obtuvieron 4,55 l
del gas en CNPT siendo el rendimiento de la reacción del 80,0%. i) ¿Cuál era la pureza de la
muestra de CaCO3 utilizada? ii) ¿Cuál es el número de moles de HCl que quedaron sin
reaccionar? iii) Calcular la molaridad del gas si éste se disolvió en agua hasta un volumen
final de solución de 750,0 ml.
6. Se mezclan 250 ml de solución 0,551 M de BaCl2 con 400 ml de solución 2,46 % p/v de
Ba(NO3)2 y 150 ml de H2SO4 0,645 M, generándose BaSO4(s) insoluble. a) ¿Qué masa de
sólido se obtendrá? b) ¿Cuál es la concentración molar y normal de todos los iones
presentes en la solución final? c) ¿A qué volumen deberían diluirse 25,0 ml de la solución
resultante para que la concentración de protones fuera 0,0805 M?
7. En el trabajo práctico de laboratorio se pesó un objeto usando dos balanzas distintas,
obteniéndose los siguientes valores:
BALANZA 1: 20,7800 g; 20,7755 g; 20,7708 g; 20,7819 g; 20,7660 g.
BALANZA 2: 20,5710 g; 20,5705 g; 20,5708 g; 20,5709 g; 20,5700 g
Exprese correctamente el peso en cada caso. Si el valor aceptado del peso del objeto es de
20,8300 g indique, justificando adecuadamente, cuál de los instrumentos es el más exacto
y cuál el más preciso.
8. Se prepara una solución agregando 1,4567 g y 7,21 g de KOH a 100,0 ml de solución 0,034
M del mismo soluto. Luego se lleva a volumen en un matraz de 250,0 ml. Calcule la masa
de KOH contenida en el matraz y su concentración molar con el número correcto de cifras
significativas.
9. Al titulas 5,00 ml de una solución de HNO3 se gastaron 11,50 ml de una solución de
Ca(OH)2 1,53 % p/v. Calcule la molaridad de la solución de HNO3 con las cifras significativas
correctas.