Laboratorio 1
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Este trabajo es hecho por estudiantes del Colegio Odontológico Colombiano para las personas que necesiten este tipo de información.
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• Cuando una solución es alcalina, o tiene una alcalinidad, significa que
tiene la capacidad de neutralizar los ácidos. La alcalinidad se expresa
como un número de pH, en una escala de 0 a 14. Un pH de 7 es
neutro, ni ácido ni alcalino. Una sustancia con el nivel de pH entre 7 y
14 es alcalina, y se llama base (o base). Cuanto más cerca esté una
sustancia a un pH de 14, más alcalina es. El pH es una medida
de acidez o alcalinidad de una disolución. El pH indica la
concentración de iones hidrógeno [H]+ presentes en determinadas
disoluciones](data:image/gif;base64,R0lGODlhAQABAIAAAAAAAP///yH5BAEAAAAALAAAAAABAAEAAAIBRAA7)
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Quimica practica
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Química 3° medio - Informe de Experimentos de Neutralización Ácido-Base
Este documento presenta los resultados de dos experimentos de neutralización ácido-base. En el primero, se neutralizó ácido clorhídrico fuerte con hidróxido de sodio fuerte, alcanzando un pH de 7. En el segundo, se usó vinagre (ácido acético débil) con la misma base fuerte, resultando en un pH mayor a 7. Ambas reacciones formaron sales y agua, comprobando los principios de la neutralización ácido-base a través de un cambio de color indicador.
Practica 2
Este documento describe los procedimientos para preparar disoluciones de diferentes concentraciones y realizar una valoración ácido-base de una disolución de HCl con NaOH. Se prepararán disoluciones de NaOH 1M y HCl 1.5M. La valoración involucra tomar muestras de la disolución problema de HCl y agregar gotas de NaOH hasta que cambie de color el indicador, fenolftaleína. Los cálculos determinarán la concentración de HCl y el rendimiento de la reacción formando ClNa.
Guia de ejercicios de normalidad
Este documento presenta una guía de 23 ejercicios sobre normalidad (N), molalidad (m) y molaridad (M) de diferentes soluciones químicas. Los ejercicios involucran calcular las cantidades de sustancias químicas necesarias para preparar soluciones de concentraciones dadas, y calcular la normalidad, molaridad y molalidad de soluciones dados los componentes de la solución.
Neutralizacion
Este documento presenta un informe de laboratorio sobre la neutralización realizado por una estudiante. Explica conceptos clave como ácidos, bases, indicadores de pH y las reacciones de neutralización. Describe los procedimientos del laboratorio y presenta ecuaciones químicas y gráficas para ilustrar las reacciones entre ácidos y bases fuertes y débiles. Resuelve ejercicios numéricos sobre valoraciones ácido-base.
EJERCICIOS DE MOLARIDAD
Este documento presenta 15 problemas relacionados con el cálculo de la molalidad (M) de diferentes soluciones acuosas. Los problemas involucran calcular la M cuando se conocen la masa o cantidad de moles del soluto y el volumen de la solución, y viceversa, calcular la masa, volumen o cantidad de moles cuando se conoce la M y uno de los otros factores.
NEUTRALIZACION, PH E INDICADORES Y TITULACION
En el siguiente informe, presento el laboratorio sobre la neutralizacion, pH, indicadores del pH y titulacion
Manual de ciencias ambientales copia
Este documento presenta los protocolos para dos prácticas de laboratorio sobre el análisis cuantitativo de compuestos en alimentos. La primera práctica describe el método para determinar el contenido de vitamina C en jugo de naranja mediante titulación con 2,6-diclorofenolindofenol. La segunda práctica explica el procedimiento para extraer y cuantificar la cafeína en refrescos usando espectrofotometría. Ambas prácticas aplican conceptos como molaridad, normalidad y curvas de calibra
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Prop acido base
El documento describe las reacciones de disolución de sales en agua y su clasificación como ácidas, básicas o neutras. Explica que las sales formadas por un ácido fuerte y una base fuerte dan lugar a disoluciones neutras, mientras que las sales de un ácido fuerte y una base débil, o viceversa, producen disoluciones ácidas o básicas respectivamente debido a la hidrólisis parcial de los iones en agua. También resume reacciones de equilibrio ácido-base e identifica pares ácido-base
Clase soluciones
Este documento describe diferentes tipos de soluciones, incluyendo dispersiones, soluciones homogéneas, y factores que afectan la solubilidad. Explica que una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias y define soluto y solvente. También cubre clasificaciones de soluciones según su estado, proporción, y relación con la solubilidad, así como factores que modifican la solubilidad como la temperatura, presión, y naturaleza química de las sustancias. Finalmente, introduce conceptos de concent
Informe de laboratorio 4
Este informe presenta los resultados del laboratorio n°4 donde se prepararon un óxido ácido y básico mediante la combustión de azufre y magnesio respectivamente. Luego, se midió el pH de las soluciones resultantes y de otras sustancias usando papel indicador para identificar ácidos y bases. Los resultados mostraron que la solución de azufre era ácida mientras que la de magnesio era básica, confirmando la preparación exitosa de los óxidos.
El PH QUMICA
El documento habla sobre el pH y contiene información sobre su definición, historia, escala, indicadores de pH y ejemplos de valores de pH comunes. Explica que el pH mide la concentración de iones de hidrógeno y que valores menores a 7 indican acidez mientras que valores mayores indican alcalinidad.
Reacciones de precipitación: Formación de precipitados y desplazamiento del e...
Reacciones de precipitación: Formación de precipitados y desplazamiento del e...Oswaldo Lescano Osorio
El presente informe de laboratorio trata sobre el tema de Equilibrio Químico. En él se trabajan reacciones en que se forman precipitados, los cálculos del producto de solubilidad (Ks) y del producto iónico (Q) y el desplazamiento de la posición del equilibrio.equivalente de neutralización
Este documento presenta un experimento para determinar el equivalente de neutralización de dos muestras ácidas, una líquida (ácido linoleico) y otra sólida (ácido cítrico). Se realizó la titulación de cada muestra con hidróxido de sodio 0,1 N, midiendo los volúmenes requeridos para la neutralización. Con los datos obtenidos (peso de muestra, volumen de NaOH y normalidad), se calculó el equivalente de neutralización para cada muestra mediante la ecuación presentada. Los resultados fueron 90
P rroblemas hidrolisis[2]
Este documento presenta 9 problemas relacionados con cálculos de pH y grado de hidrólisis de soluciones acuosas formadas por la disolución de diferentes sales en agua. Los problemas involucran calcular el pH resultante de mezclar ácidos y bases, titular soluciones ácidas con bases, y determinar la solubilidad de sales en soluciones buffer.
Ejercicios para la preparacion de soluciones
Este documento presenta 10 ejercicios de preparación de soluciones que cubren cálculos de concentración en porcentaje en masa, cantidad de soluto o solvente necesario para preparar soluciones de concentración específica, y cálculos de normalidad. Los ejercicios implican disolver diferentes solutos como NaOH, HCl, glucosa, ácido nítrico, iones de Cl, calcio, glucosa, bicarbonato de sodio y Ca(OH)2 en agua u otros solventes para lograr soluciones de concentración dada.
Practica 6 quimica analitica tercer semestre
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Actividad experimental no 10
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6º laboratorio de análisis químico 09
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Volumetrias acido base_1
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Indicadores del p h
Los indicadores de pH son sustancias que cambian de color según el pH de una disolución, permitiendo medir el pH. Los más comunes son el naranja de metilo, que cambia de rojo a naranja entre pH 3.1-4.4, y la fenolftaleína, que cambia de incoloro a rosado/violeta entre pH 8-10. Los indicadores funcionan porque tienen formas ácida y básica de distinto color, y el equilibrio entre ellas depende del pH, mostrando el color de la forma predominante.
6º laboratorio de análisis químico 06
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(13)permanganometria lab
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pH
El pH es una medida de la acidez o alcalinidad de una disolución que indica la concentración de iones de hidrógeno. Se expresa como el logaritmo negativo de la actividad de iones de hidrógeno. Un pH bajo indica una alta concentración de iones H+ y por lo tanto una disolución ácida, mientras que un pH alto indica una baja concentración de iones H+ y una disolución alcalina o básica. El pH se mide usando un pH-metro, que consiste en electrodos sumerg
El ph flori (autoguardado)
El tema de este documento es el pH, pero ¿qué es?, es una medida de acidez o alcalinidad que indica la concentración de iones de hidrógeno presentes en una solución.
Su abreviación significa potencial de hidrógeno o hidrogeniones, este término lo propuso el bioquímico danés Soren Peter Lauritz Sorensen en 1909 como una expresión útil para disoluciones que no tienen comportamientos ideales, disoluciones no diluidas.
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Acido base
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El ph
EL PH
presentado por Federmán beltrán T. --Estevan acosta garcia - y -Ávila Jefferson.---
Grado: 11- 2 ( institucion educativa tecnica fe y alegria).
El pH se trata de una unidad de medida de alcalinidad o acidez de una solución, más específicamente el pH mide la cantidad de iones de hidrógeno que contiene una solución determinada, el significado de sus sigla son, potencial de hidrogeniones, el pH se ha convertido en una forma práctica de manejar cifras de alcalinidad, en lugar de otros métodos un poca más complicados
QUE SIGNIFICA EL NIVEL DE PH?
Cuando se obtiene mediante una medida de pH que un producto, sustancia o elemento es ácido, quiere decir que posee una alta o baja cantidad de iones de hidrógeno (dependiendo del nivel).
Por su parte, que la medición arroje que una sustancia es alcalina (base), significa que no cuenta con estas concentraciones de iones de hidrógeno. Por lo tanto el pH no es más que el indicador del potencial de hidrógenos.
ACIDOS Y BASES
Las soluciones se clasifican como acidas o básicas de acuerdo con su concentración de iones hidrogeno relativa al agua pura. Las soluciones acidas tienen una concentración de H+ mayor que el agua (mayor a 1x10−7 M), mientras que las soluciones básicas (alcalinas) tienen una concentración de H+(menor a 1x10-7 M) Normalmente, la concentración de iones hidrógeno de una solución se expresa en términos de pH.
LA ACIDEZ
La acidez es la cualidad de un ACIDO pueden presentar características tales como sabor agrio, liberación de hidrogeno o pH menor que 7 a 25°C.
La escala mas común para cuantificar la acidez o la basicidad es el pH que solo es aplicable para disolución acuosa sin embargo, fuera de disoluciones acuosas también es posible determinar y cuantificar la acidez de diferentes sustancias.
el poH: En química, concretamente en el estudio de la química ácido-base, se define el pOH como el logaritmo negativo en base 10 de la actividad de los aniones hidróxilo. ETC..........
Practica 6 p h y sol amortiguadoras
El documento trata sobre el pH y la titulación. Explica que el pH mide la acidez o alcalinidad de una solución y varía de 0 a 14, siendo 7 el valor neutro. También describe el proceso de titulación para determinar la concentración de una sustancia y que no se obtuvieron variaciones significativas en el pH medido de las muestras analizadas en el laboratorio.
Ph
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Informe de bioquimica
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Diapositivas Palabras Claves Del PH
El documento explica qué es el pH y cómo se mide. El pH es una medida de la acidez o alcalinidad de una sustancia en una escala de 0 a 14, donde valores menores que 7 indican ácido y mayores que 7 indican básico. Se puede medir el pH usando papel de tornasol o un pH-metro. Los ácidos y bases se caracterizan por su concentración de iones de hidrógeno.
Presentacion PH
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Práctica 4-1 pal-análisis
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Alcalimetria y acimetria analisis quimico
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El pH es una medida de la acidez o basicidad de una solución. Representa el logaritmo negativo de la concentración de iones hidronio en la solución, y va de 0 a 14, siendo valores menores a 7 ácidos y mayores a 7 básicos. El pH 7 indica neutralidad. Se puede medir el pH usando un potenciómetro o indicadores de color que cambian según el nivel de acidez.
10indicadores y p h
En esta práctica, se determinará el pH experimental de soluciones ácidas y básicas de diferentes concentraciones usando indicadores de pH. Se prepararán 4 soluciones de ácido clorhídrico y hidróxido de sodio con concentraciones decrecientes, y se medirá el pH experimental comparándolo con el pH teórico calculado. También se medirá el pH del ácido sulfúrico y acético para comparar su fuerza.
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Laboratorio 1
- 1. Laboratorio Taller bioquímica Profesor: Miguel Ángel Muñoz Alumnos: Jessica Ramírez código 171419 Maira Alejandra Olaya código 171405 Natalia Villegas código Yudi Cuellar código
- 2. Presentación • Cuando una solución es alcalina, o tiene una alcalinidad, significa que tiene la capacidad de neutralizar los ácidos. La alcalinidad se expresa como un número de pH, en una escala de 0 a 14. Un pH de 7 es neutro, ni ácido ni alcalino. Una sustancia con el nivel de pH entre 7 y 14 es alcalina, y se llama base (o base). Cuanto más cerca esté una sustancia a un pH de 14, más alcalina es. El pH es una medida de acidez o alcalinidad de una disolución. El pH indica la concentración de iones hidrógeno [H]+ presentes en determinadas disoluciones
- 3. Introducción Ácidos base: Una reacción ácido-base o reacción de neutralización es una reacción química que ocurre entre un ácido y una base produciendo una sal y agua. La palabra "sal" describe cualquier compuesto iónico cuyo catión provenga de una base (Na+ del NaOH) y cuyo anión provenga de un ácido (Cl- del HCl). Las reacciones de neutralización son generalmente exotérmicas, lo que significa que desprenden energía en forma de calor. Se les suele llamar de neutralización porque al reaccionar un ácido con una base, estos neutralizan sus propiedades mutuamente.
- 4. Materiales • SOPORTE UNIVERSAL • • • PIPETA BURETRA VOLUMÉTRICO 250 MIL VASO DE PRECIP VARILLA DE AGITACION
- 5. REACTIVOS
- 6. Descripción • A un vaso dapen le ponemos 10ml de NaOH. • Le agregamos 1 gota de fenolftaleína y de inmediato torno un color rosa • cada ves que caia una gota de HCL el NAOH se iba disminuyendo hasta que el NAOH se fue terminando y como queda el HCL solo cambio de color.
- 7. CALCULO • V1 X C1 = V2 X C2 • 10,1 X 0,1 = 10 X C2 ? • 10,1 = 10 X C2 • 10,1 10 = 0,10 • POH= 1 • PH= 14 – 1 • = 13
- 8. Conclusiones • Al analizar el resultado obtenido, una vez realizado el procedimiento experimental, concluimos en que los datos obtenidos se encontraban de acuerdo con lo dicho en teoría, dando asi un buen resultado en el laboratorio. Esto se logró realizando una prueba grupal. Los errores de resultado con pequeñas diferencias de color para las reacciones con el indicador fenolftaleína están aceptados. Por lo tanto el informe presentado es el fruto de un trabajo investigativo de cuatro personas, las cuales llegan a un pleno consenso de que las respuestas entregadas son las indicadas. Podemos concluir que la experiencia realizada fue satisfactoria ya que cumplimos con lo deseado en el laboratorio.