Este documento presenta información sobre el equilibrio de solubilidad en química. Explica conceptos como disoluciones saturadas, insaturadas y sobresaturadas, y cómo factores como la temperatura, energía reticular y termodinámica afectan la solubilidad de compuestos. También incluye ejemplos resueltos de cálculos relacionados con la solubilidad, como determinar la concentración de iones o el producto de solubilidad a partir de datos provistos. El autor recomienda al estudiante practicar resolviendo est

1. @profesorjano profesorjano@gmail.com Victor Vitoria
EQUILIBRIO DE
SOLUBILIDAD
Química - 2º bachillerato

2. SOLUBILIDAD
Concentración de soluto de una disolución saturada (g/L)
DISOLUCIÓN SATURADA: aquellas que contiene la cantidad
máxima de soluto disuelto
Es un equilibrio dinámico

3. OTROS TIPOS DE DISOLUCIONES
DISOLUCIÓN SOBRESATURADA: contienen precipitado
Disoluciones de Cu2+
DISOLUCIÓN INSATURADA: aquellas que todavía
pueden contener más soluto disuelto

4. Ur
ENERGÍA DE SOLVATACIÓN
H disol = H solvatación - Ur
y siempre...
G = H disol - T . S

5. SOLUBILIDAD DE UN COMPUESTO
Lo favorece
TERMODINÁMICA: en una proceso de disolución S > 0
y H > 0
Cuanto T . S >> H, más soluble
Lo impide
ENERGÍA RETICULAR: A menor Ur, más soluble
TEMPERATURA: A mayor temperatura, mayor solubilidad
H disol = H solvatación - Ur
Ur y H son < 0, pero como en valor absoluto H < Ur
H > 0 endotérmico y según LeChatelier esto se
favorece aumentando la Tª

6. ACTIV 2 - pág 264
El yoduro de sodio, NaI, es más soluble
que el fluoruro de litio, LiF. razona este
hecho basándote en la carga y el tamaño
de sus iones

7. ACTIV 2 - pág 264 (sol) G = H disol - T . S
H disol = H solvatación - Ur
La Ur que se desprende al formarse el NaI
será menor que la del LiF debido a que el
tamaño de los iones es mayor y las cargas
son las mismas.
Por lo tanto Hdisolución será menor y G
también lo será para el NaI, lo que
significa que su disolución será más
espontánea (=se disuelve más)

8. ACTIV 4 - pág 264
La solubilidad del dicromato de amonio,
(NH4)2Cr2O7, a 15oC es 30,8 g en 100 mL de
agua. Indica si al añadir 250,0 g de sal a
un litro de agua a dicha temperatura se
disolverá totalmente. Califica esta
disolución como saturada, insaturada o
sobresaturada.

9. ACTIV 4 - pág 264 sol.

10. ACTIV 5 - pág 264
Se añaden 80,0 g de cloruro de potasio,
KCl, a un litro de agua a 20oC y se agita
para disolverlos. Se comprueba que en el
fondo del vaso quedan 9’0 g sin
disolverse. Calcula la solubilidad del KCl a
dicha temperatura, epresada en gramos de
sal por 100 g de agua.

11. ACTIV 5 - pág 264

12. COMPUESTOS SOLUBLES E INSOLUBLES
SOLUBLES > 0’02 mol / L
LIGERAMENTE SOLUBLES: 0’02 mol / L
INSOLUBLES < 0’02 mol / L

14. EQUILIBRIO DE SOLUBILIDAD
precipitación
AmBn (s) <---> m An+ (aq) + n Bm+ (aq)
Cuando se alcanza el equilibro:
Ks = [An+]m . [Bm-]n

15. Qs y las predicciones AmBn (s) <---> m An+ (aq) + n Bm+ (aq)
¿ Ks = [An+]m . [Bm-]n = Qs ?
Qs < Ks DISOLUCIÓN SATURADA
Qs = Ks DISOLUCIÓN SATURADA SIN PRECIPITADO
Qs > Ks DISOLUCIÓN SATURADA CON PRECIPITADO

16. Para cálculos:

17. ACTIV 11 - pág 270
Sabiendo que un litro de disolución
saturada de BaSO4 contiene 0’0025 g de
esta sal disueltos, calcula el valor de su
producto de solubilidad.
Ba = 137’3 ; S = 32’07 ; O = 16’00

18. ACTIV 11 - pág 270

19. ACTIV 13 - pág 270
La solubilidad del fosfato de cadmio,
Cd3(PO4)2, vale 1,2.10-7 mol.L-1. Calcula los
gramos de Cd3(PO4)2 en 1,3 L de disolución
y el producto de solubilidad.
Cd = 112’4 ; P = 30’97 ; O = 16,00

20. ACTIV 13 - pág 270

21. ACTIV 14 - pág 270
Calcula el producto de solubilidad del
cromato de plata Ag2CrO4, sabiendo que la
concentración del ion Ag+ en la
disolución saturada vale 1’5.10-4 mol.L-1.

22. ACTIV 14 - pág 270

23. ACTIV 15 - pág 271
El producto de solubilidad del fluoruro de
calcio a 25oC es 4,0.10-11. Calcula la
solubilidad molar de la disolución
saturada a dicha temperatura.

24. ACTIV 15 - pág 271

25. ACTIV 16 - pág 271
Calcula la solubilidad molar del cloruro de
plata, la concentración de sus iones
constituyentes y la solubilidad en gramos
por litro de la sal, sabiendo que su
producto de solubilidad es 1’6.10-10
Ag = 107,9 ; Cl = 35,45

26. ACTIV 16 - pág 271

27. ACTIV 17 - pág 271
Una disolución saturada de cloruro de
plomo (II) contiene a 25oC una
concentración de iones Pb2+ de 1’6.10-2
mol.L-1
a) Calcula la concentración de iones
cloruro de esta disolución.
b) Calcula el valor del producto de
solubilidad del PbCl2 a esta temperatura.

28. ACTIV 17 - pág 271

29. ACTIV 21 - pág 273
A un 1 L de disolución 1,0.10-4 M de ácido
clorhídrico, HCl, se le añade 1,0 10-3 g de
nitrato de plata. Indica si el cloruro de
plara precipita.
Ks cloruro de plata = 1’6.10-10.
Ag = 107,9 ; N = 14’01 ; O = 16’00 ;
Cl = 35’45

30. ACTIV 21 - pág 273

31. ACTIV 21 - pág 273

32. ACTIV 22 - pág 273
Predice si precipitará sulfato de plata
cuando se añade 1,0 mL de disolución de
MgSO4 0,001 M a 100 mL de AgNO3 5,0.10-4
M.
Ks sulfato de plata = 1,4.10-5

33. ACTIV 22 - pág 273

34. ACTIV 22 - pág 273

35. ACTIV 23 - pág 273
Una disolución contiene iones Ca2+ en
concentración 0’010 M. Calcula la
concentración mínima del ion F- que debe
añadirse para que comience la
precipitación de fluoruro de calcio.

36. ACTIV 23 - pág 273

37. RECOMENDACIONES
JANO DICE: ESTUDIA
ESTOS PROBLEMAS
RESUELTOS DEL
Ejemplo 5 , pág 271 LIBRO. ¡TÚ SABES
CÓMO!
Ejemplo 6, pág 273
Problema B, pág 283