El documento presenta información sobre equilibrios químicos, incluyendo: la constante de equilibrio K para la reacción N2 + O2 ↔ 2NO; que el equilibrio HCN ↔ H+ + CN- tiene una constante K = 1,6 x 10-10, lo que indica que el HCN es un ácido débil; y la descomposición del PCl5 en equilibrio con PCl3 y Cl2 a partir de 5 mol de PCl5 que dan 2 mol de cada producto.

1. Equilibrio (N=9)
PSU- 2003 -2011
Margarita ParraguezPSU-2009

2. 17. La constante de equilibrio (K) correspondiente a la
ecuación
N2(g) + O2(g) ↔ 2NO(g)
se representa por
PSU-2004 ME

3. Dif. Media
PSU-2008 ME

4. PSU-2007 ME

5. PSU-2011 Ensayo

6. PSU-2007 ME

7. PSU-2006 ME

8. 8.- El siguiente equilibrio HCN ↔ H+ + CN- está caracterizado por la
constante de equilibrio K = 1,6 x 10-10. Al respecto, se puede afirmar que
I) el HCN es un ácido fuerte.
II) en el equilibrio existe mayor cantidad de HCN que H+ y CN- .
III) en el equilibrio el ácido está poco disociado.
Es(son) correcta(s)
A sólo I
B sólo II
C sólo III
D sólo II y III
E sólo I y II
PSU-2003 ME

9. 40. En un sistema cerrado, el pentacloruro de fósforo se
descompone en tricloruro de fósforo y cloro, según el siguiente
equilibrio:
PCl5 (g) ↔PCl3 (g) + Cl2 (g)
Partiendo de 5 moles de PCl5, en el equilibrio se obtienen 2
moles de PCl3 y 2 moles de Cl2. Entonces, el número total de
moles en el sistema es
A) 3
B) 4
C) 5
D) 7
E) 9
PSU-2009

10. 9.- Las siguientes reacciones químicas se encuentran en equilibrio en un sistema
cerrado. Si se aumenta la presión del sistema, ¿cuál equilibrio se desplaza a
favor del o los productos?
PSU-2093 ME