Este documento trata sobre el concepto de equilibrio químico. Explica que un equilibrio químico ocurre cuando las concentraciones de los reactivos y productos se estabilizan, aunque la reacción continúa ocurriendo en ambas direcciones. También cubre temas como la ley de acción de masas, las constantes de equilibrio Kc y Kp, y cómo factores como la concentración, presión y temperatura pueden afectar el equilibrio de acuerdo con el principio de Le Chatelier.
Este documento trata sobre el concepto de equilibrio químico. Explica las características del equilibrio químico, la ley de acción de masas y la constante de equilibrio Kc. También cubre temas como el grado de disociación, la relación entre Kc y Kp, y las modificaciones del equilibrio como cambios en la concentración de reactivos y productos, presión y temperatura según el principio de Le Chatelier. Por último, introduce los equilibrios heterogéneos.
1. Se presenta un equilibrio químico entre A, B y C y se proporcionan datos experimentales sobre la formación de C a 350 K.
2. Se calcula la constante de equilibrio Kp aplicando la ley de acción de masas y relaciones entre Kc y Kp.
3. Se concluye que la constante de equilibrio Kp a 350 K es 799,1 atm.
Resolucion problemas equilibrio quimicoJosé Miranda
Este documento presenta 14 ejercicios sobre equilibrio químico. Los ejercicios cubren temas como:
1) Expresiones de las constantes de equilibrio KC y KP para diferentes reacciones.
2) Cálculo de constantes de equilibrio basado en datos experimentales de concentraciones o presiones de equilibrio.
3) Determinación de si un sistema está en equilibrio o no, y la dirección de desplazamiento si no lo está.
4) Cálculo de concentraciones o presiones de equilibrio para sistemas dados inicialmente
Este documento presenta 25 problemas relacionados con el equilibrio químico, incluyendo cálculos de constantes de equilibrio KC y KP y predicciones sobre cómo se desplazará el equilibrio ante cambios en la concentración de reactivos u otros factores. Los problemas cubren temas como expresiones de KC y KP, cálculos para sistemas heterogéneos, y efectos de factores como la temperatura, presión, y adición o remoción de reactivos o productos.
Este documento describe conceptos relacionados con el equilibrio químico, incluyendo:
1) La constante de equilibrio Kc y cómo se relaciona con las concentraciones de reactivos y productos en el equilibrio.
2) Cómo factores como la temperatura y la presión pueden afectar el equilibrio de acuerdo con el principio de Le Chatelier.
3) La constante de equilibrio en fase gaseosa, Kp, y su relación con Kc.
Este documento trata sobre el concepto de equilibrio químico. Explica que un equilibrio químico ocurre cuando las concentraciones de los reactivos y productos se estabilizan, a pesar de que la reacción continúa ocurriendo en ambas direcciones. También define la constante de equilibrio Kc y cómo se ve afectada por cambios en la temperatura, presión y concentración de las sustancias involucradas. Finalmente, discute cómo se pueden modificar las condiciones del equilibrio de acuerdo con el principio de
Este documento trata sobre el concepto de equilibrio químico. Explica las características del equilibrio químico, la ley de acción de masas y la constante de equilibrio Kc. También cubre temas como el grado de disociación, la relación entre Kc y Kp, y las modificaciones del equilibrio como cambios en la concentración de reactivos y productos, presión y temperatura según el principio de Le Chatelier. Por último, introduce los equilibrios heterogéneos.
1. Se presenta un equilibrio químico entre A, B y C y se proporcionan datos experimentales sobre la formación de C a 350 K.
2. Se calcula la constante de equilibrio Kp aplicando la ley de acción de masas y relaciones entre Kc y Kp.
3. Se concluye que la constante de equilibrio Kp a 350 K es 799,1 atm.
Resolucion problemas equilibrio quimicoJosé Miranda
Este documento presenta 14 ejercicios sobre equilibrio químico. Los ejercicios cubren temas como:
1) Expresiones de las constantes de equilibrio KC y KP para diferentes reacciones.
2) Cálculo de constantes de equilibrio basado en datos experimentales de concentraciones o presiones de equilibrio.
3) Determinación de si un sistema está en equilibrio o no, y la dirección de desplazamiento si no lo está.
4) Cálculo de concentraciones o presiones de equilibrio para sistemas dados inicialmente
Este documento presenta 25 problemas relacionados con el equilibrio químico, incluyendo cálculos de constantes de equilibrio KC y KP y predicciones sobre cómo se desplazará el equilibrio ante cambios en la concentración de reactivos u otros factores. Los problemas cubren temas como expresiones de KC y KP, cálculos para sistemas heterogéneos, y efectos de factores como la temperatura, presión, y adición o remoción de reactivos o productos.
Este documento describe conceptos relacionados con el equilibrio químico, incluyendo:
1) La constante de equilibrio Kc y cómo se relaciona con las concentraciones de reactivos y productos en el equilibrio.
2) Cómo factores como la temperatura y la presión pueden afectar el equilibrio de acuerdo con el principio de Le Chatelier.
3) La constante de equilibrio en fase gaseosa, Kp, y su relación con Kc.
Este documento trata sobre el concepto de equilibrio químico. Explica que un equilibrio químico ocurre cuando las concentraciones de los reactivos y productos se estabilizan, a pesar de que la reacción continúa ocurriendo en ambas direcciones. También define la constante de equilibrio Kc y cómo se ve afectada por cambios en la temperatura, presión y concentración de las sustancias involucradas. Finalmente, discute cómo se pueden modificar las condiciones del equilibrio de acuerdo con el principio de
Este documento trata sobre el concepto de equilibrio químico. Explica que un equilibrio químico ocurre cuando las concentraciones de las sustancias involucradas se estabilizan, a pesar de que la reacción continúa ocurriendo en ambas direcciones. También define las constantes de equilibrio Kc y Kp, y explica cómo factores como la concentración, presión y temperatura pueden afectar el equilibrio de acuerdo con el principio de Le Chatelier.
Este documento trata sobre el concepto de equilibrio químico. Explica que un equilibrio químico ocurre cuando las concentraciones de las sustancias involucradas se estabilizan, a pesar de que la reacción continúa ocurriendo en ambas direcciones. También define las constantes de equilibrio Kc y Kp, y explica cómo factores como la concentración, presión y temperatura pueden afectar el equilibrio de acuerdo con el principio de Le Chatelier.
Este documento trata sobre el concepto de equilibrio químico. Explica que un equilibrio químico ocurre cuando las concentraciones de los reactivos y productos se estabilizan, a pesar de que la reacción continúa ocurriendo en ambas direcciones. También define la constante de equilibrio Kc y cómo se ve afectada por cambios en la temperatura, presión y concentración de las sustancias involucradas. Finalmente, discute cómo medir el grado de disociación alfa cuando un único reactivo se disocia en
Este documento trata sobre el equilibrio químico. Explica que el equilibrio químico ocurre cuando las concentraciones de los reactivos y productos se estabilizan, y que la constante de equilibrio Kc es constante a una temperatura dada. También introduce los conceptos de grado de disociación y la relación entre Kc y Kp para reacciones que involucran gases.
El documento resume los conceptos clave del equilibrio químico, incluyendo la constante de equilibrio Kc, cómo se ve afectado el equilibrio por cambios en la concentración, presión y temperatura según el principio de Le Chatelier, y su importancia en procesos industriales.
1. El documento presenta 10 problemas sobre equilibrio químico y constantes de equilibrio KC. Calcula valores de KC y concentraciones de especies químicas en varios equilibrios químicos.
2. También explica cómo afectan cambios de presión, volumen y temperatura al desplazamiento del equilibrio de acuerdo al principio de Le Chatelier.
3. Finalmente, pide justificar cómo influirían diversos cambios en el equilibrio de varias reacciones químicas.
Este documento proporciona orientaciones sobre el tema de equilibrio químico. Recomienda revisar las bases teóricas y dedicar dos horas diarias al estudio, consultando libros y videos. Explica conceptos como equilibrio químico, constantes de equilibrio Kc y Kp, y factores que afectan el equilibrio como cambios de concentración, presión, temperatura y catalizadores.
El documento presenta una introducción a 44 problemas resueltos sobre equilibrio químico para la selectividad. El profesor ofrece consejos para trabajar con los problemas resueltos, como leer el problema sin ver la resolución, hacer los cálculos propios y comparar con la resolución del profesor. Luego presenta 5 problemas resueltos como ejemplos, cubriendo temas como el principio de Le Chatelier y cálculos de constantes de equilibrio y concentraciones de especies.
Este documento presenta los principales conceptos sobre equilibrio químico, incluyendo: 1) las constantes de equilibrio Kc y Kp y cómo indican la posición del equilibrio; 2) el equilibrio ácido-base, las constantes de acidez y basicidad y su relación; 3) la disociación del agua y el producto iónico del agua Kw; 4) el concepto de pH y las escalas de pH; y 5) ácidos y bases fuertes y débiles. El documento también cubre factores que afectan el equilibrio
Este documento trata sobre el equilibrio químico. Explica que un sistema está en equilibrio cuando las concentraciones de reactivos y productos no cambian con el tiempo. Define la constante de equilibrio Kc y cómo depende de las concentraciones de las especies químicas en el equilibrio. También describe cómo los cambios en concentración, presión o temperatura afectan el desplazamiento del equilibrio.
Este documento resume los conceptos clave del equilibrio químico, incluyendo: 1) la constante de equilibrio Kc y cómo se relaciona con las concentraciones de reactivos y productos en el equilibrio; 2) la constante de equilibrio de presión Kp y su relación con Kc; y 3) cómo los cambios en la concentración, presión y temperatura afectan el equilibrio de acuerdo con el principio de Le Chatelier.
Este documento presenta 7 problemas relacionados con el equilibrio químico. Los problemas cubren temas como cálculos de constantes de equilibrio, presiones parciales, grados de disociación y cómo afectan cambios de volumen, cantidad de sustancias y presión a diferentes reacciones químicas en equilibrio.
1) Se presenta información sobre la reacción química de equilibrio N2O4(g) <===> 2 NO2(g) a 134°C, incluyendo datos experimentales de concentraciones alcanzadas en diferentes muestras.
2) Se explica que la constante de equilibrio Kc depende solo de la temperatura y se muestra su cálculo a partir de las concentraciones dadas.
3) Se presentan algunos ejercicios resueltos sobre cálculos de constantes de equilibrio y composiciones de mezclas gaseosas
El documento presenta un resumen de los principales temas de termoquímica. En primer lugar, define sistemas, estados y funciones de estado, así como el primer principio de la termodinámica. Luego, introduce conceptos como energía interna, entalpía, entalpía estándar de reacción y de formación, y explica la ley de Hess y su aplicación al ciclo de Born-Haber. Por último, define entropía y energía libre de Gibbs.
1. Se calcula la constante de equilibrio Kc y las presiones parciales de los componentes para la disociación del COBr2. Kc = 0.09 y las presiones parciales de CO, Br2 y COBr2 son 7.38 atm, 7.38 atm y 20.99 atm respectivamente.
2. Se analizan los efectos de variaciones de temperatura, presión y adición de reactivos en el equilibrio de formación de NH3 a partir de N2 e H2. Un aumento de temperatura o presión desplaza el equilibrio a la
Este documento presenta los ejercicios resueltos de un taller de equilibrio químico. Incluye expresiones para velocidades directas e inversas y constantes de equilibrio para varias reacciones. También calcula constantes de equilibrio basadas en concentraciones dadas y predice cómo cambiarán los equilibrios bajo diferentes condiciones.
El documento presenta 3 problemas de química. El primero involucra calcular la constante de equilibrio y el volumen de un recipiente usando datos de una reacción química. El segundo involucra calcular el grado de disociación, la constante de equilibrio y predecir el desplazamiento del equilibrio bajo diferentes condiciones. El tercero involucra calcular la temperatura a la que la velocidad de una reacción no catalizada es igual a la velocidad catalizada a 20°C.
Cuestiones Y Problemas De Equilibrio 2008Pedro Gómez
Este documento presenta varios problemas relacionados con el equilibrio químico. Incluye preguntas sobre cómo afectan factores como la temperatura, la presión y la concentración de reactivos y productos al desplazamiento del equilibrio. También contiene ejercicios para calcular constantes de equilibrio y grados de disociación a partir de datos experimentales.
Este documento trata sobre el concepto de equilibrio químico. Explica las características del equilibrio químico y su aspecto dinámico. También describe la ley de acción de masas, la constante de equilibrio Kc, el grado de disociación α y su relación con Kc. Además, introduce la constante de equilibrio Kp y su relación con Kc. Por último, explica cómo se ven afectados los equilibrios químicos por cambios en la concentración de reactivos y productos, así como por
Este documento trata sobre el concepto de equilibrio químico. Explica las características del equilibrio químico y su aspecto dinámico. También describe la ley de acción de masas, la constante de equilibrio Kc, el grado de disociación α y su relación con Kc. Además, introduce la constante de equilibrio Kp y su relación con Kc. Por último, explica cómo se ven afectados los equilibrios químicos por cambios en la concentración de reactivos y productos, así como por
Este documento trata sobre el concepto de equilibrio químico. Explica las características del equilibrio químico, la ley de acción de masas y la constante de equilibrio Kc. También cubre temas como el grado de disociación, la constante de equilibrio Kp, y cómo se ven afectados los equilibrios químicos por cambios en la concentración de reactivos y productos, presión y temperatura.
Este trabajo contiene el concepto de equilibrio quimico , la ley de accion de masas , grado de disosiacion, cociente de reaccion . El principio de Lechatelier
Este documento trata sobre el concepto de equilibrio químico. Explica que un equilibrio químico ocurre cuando las concentraciones de las sustancias involucradas se estabilizan, a pesar de que la reacción continúa ocurriendo en ambas direcciones. También define las constantes de equilibrio Kc y Kp, y explica cómo factores como la concentración, presión y temperatura pueden afectar el equilibrio de acuerdo con el principio de Le Chatelier.
Este documento trata sobre el concepto de equilibrio químico. Explica que un equilibrio químico ocurre cuando las concentraciones de las sustancias involucradas se estabilizan, a pesar de que la reacción continúa ocurriendo en ambas direcciones. También define las constantes de equilibrio Kc y Kp, y explica cómo factores como la concentración, presión y temperatura pueden afectar el equilibrio de acuerdo con el principio de Le Chatelier.
Este documento trata sobre el concepto de equilibrio químico. Explica que un equilibrio químico ocurre cuando las concentraciones de los reactivos y productos se estabilizan, a pesar de que la reacción continúa ocurriendo en ambas direcciones. También define la constante de equilibrio Kc y cómo se ve afectada por cambios en la temperatura, presión y concentración de las sustancias involucradas. Finalmente, discute cómo medir el grado de disociación alfa cuando un único reactivo se disocia en
Este documento trata sobre el equilibrio químico. Explica que el equilibrio químico ocurre cuando las concentraciones de los reactivos y productos se estabilizan, y que la constante de equilibrio Kc es constante a una temperatura dada. También introduce los conceptos de grado de disociación y la relación entre Kc y Kp para reacciones que involucran gases.
El documento resume los conceptos clave del equilibrio químico, incluyendo la constante de equilibrio Kc, cómo se ve afectado el equilibrio por cambios en la concentración, presión y temperatura según el principio de Le Chatelier, y su importancia en procesos industriales.
1. El documento presenta 10 problemas sobre equilibrio químico y constantes de equilibrio KC. Calcula valores de KC y concentraciones de especies químicas en varios equilibrios químicos.
2. También explica cómo afectan cambios de presión, volumen y temperatura al desplazamiento del equilibrio de acuerdo al principio de Le Chatelier.
3. Finalmente, pide justificar cómo influirían diversos cambios en el equilibrio de varias reacciones químicas.
Este documento proporciona orientaciones sobre el tema de equilibrio químico. Recomienda revisar las bases teóricas y dedicar dos horas diarias al estudio, consultando libros y videos. Explica conceptos como equilibrio químico, constantes de equilibrio Kc y Kp, y factores que afectan el equilibrio como cambios de concentración, presión, temperatura y catalizadores.
El documento presenta una introducción a 44 problemas resueltos sobre equilibrio químico para la selectividad. El profesor ofrece consejos para trabajar con los problemas resueltos, como leer el problema sin ver la resolución, hacer los cálculos propios y comparar con la resolución del profesor. Luego presenta 5 problemas resueltos como ejemplos, cubriendo temas como el principio de Le Chatelier y cálculos de constantes de equilibrio y concentraciones de especies.
Este documento presenta los principales conceptos sobre equilibrio químico, incluyendo: 1) las constantes de equilibrio Kc y Kp y cómo indican la posición del equilibrio; 2) el equilibrio ácido-base, las constantes de acidez y basicidad y su relación; 3) la disociación del agua y el producto iónico del agua Kw; 4) el concepto de pH y las escalas de pH; y 5) ácidos y bases fuertes y débiles. El documento también cubre factores que afectan el equilibrio
Este documento trata sobre el equilibrio químico. Explica que un sistema está en equilibrio cuando las concentraciones de reactivos y productos no cambian con el tiempo. Define la constante de equilibrio Kc y cómo depende de las concentraciones de las especies químicas en el equilibrio. También describe cómo los cambios en concentración, presión o temperatura afectan el desplazamiento del equilibrio.
Este documento resume los conceptos clave del equilibrio químico, incluyendo: 1) la constante de equilibrio Kc y cómo se relaciona con las concentraciones de reactivos y productos en el equilibrio; 2) la constante de equilibrio de presión Kp y su relación con Kc; y 3) cómo los cambios en la concentración, presión y temperatura afectan el equilibrio de acuerdo con el principio de Le Chatelier.
Este documento presenta 7 problemas relacionados con el equilibrio químico. Los problemas cubren temas como cálculos de constantes de equilibrio, presiones parciales, grados de disociación y cómo afectan cambios de volumen, cantidad de sustancias y presión a diferentes reacciones químicas en equilibrio.
1) Se presenta información sobre la reacción química de equilibrio N2O4(g) <===> 2 NO2(g) a 134°C, incluyendo datos experimentales de concentraciones alcanzadas en diferentes muestras.
2) Se explica que la constante de equilibrio Kc depende solo de la temperatura y se muestra su cálculo a partir de las concentraciones dadas.
3) Se presentan algunos ejercicios resueltos sobre cálculos de constantes de equilibrio y composiciones de mezclas gaseosas
El documento presenta un resumen de los principales temas de termoquímica. En primer lugar, define sistemas, estados y funciones de estado, así como el primer principio de la termodinámica. Luego, introduce conceptos como energía interna, entalpía, entalpía estándar de reacción y de formación, y explica la ley de Hess y su aplicación al ciclo de Born-Haber. Por último, define entropía y energía libre de Gibbs.
1. Se calcula la constante de equilibrio Kc y las presiones parciales de los componentes para la disociación del COBr2. Kc = 0.09 y las presiones parciales de CO, Br2 y COBr2 son 7.38 atm, 7.38 atm y 20.99 atm respectivamente.
2. Se analizan los efectos de variaciones de temperatura, presión y adición de reactivos en el equilibrio de formación de NH3 a partir de N2 e H2. Un aumento de temperatura o presión desplaza el equilibrio a la
Este documento presenta los ejercicios resueltos de un taller de equilibrio químico. Incluye expresiones para velocidades directas e inversas y constantes de equilibrio para varias reacciones. También calcula constantes de equilibrio basadas en concentraciones dadas y predice cómo cambiarán los equilibrios bajo diferentes condiciones.
El documento presenta 3 problemas de química. El primero involucra calcular la constante de equilibrio y el volumen de un recipiente usando datos de una reacción química. El segundo involucra calcular el grado de disociación, la constante de equilibrio y predecir el desplazamiento del equilibrio bajo diferentes condiciones. El tercero involucra calcular la temperatura a la que la velocidad de una reacción no catalizada es igual a la velocidad catalizada a 20°C.
Cuestiones Y Problemas De Equilibrio 2008Pedro Gómez
Este documento presenta varios problemas relacionados con el equilibrio químico. Incluye preguntas sobre cómo afectan factores como la temperatura, la presión y la concentración de reactivos y productos al desplazamiento del equilibrio. También contiene ejercicios para calcular constantes de equilibrio y grados de disociación a partir de datos experimentales.
Este documento trata sobre el concepto de equilibrio químico. Explica las características del equilibrio químico y su aspecto dinámico. También describe la ley de acción de masas, la constante de equilibrio Kc, el grado de disociación α y su relación con Kc. Además, introduce la constante de equilibrio Kp y su relación con Kc. Por último, explica cómo se ven afectados los equilibrios químicos por cambios en la concentración de reactivos y productos, así como por
Este documento trata sobre el concepto de equilibrio químico. Explica las características del equilibrio químico y su aspecto dinámico. También describe la ley de acción de masas, la constante de equilibrio Kc, el grado de disociación α y su relación con Kc. Además, introduce la constante de equilibrio Kp y su relación con Kc. Por último, explica cómo se ven afectados los equilibrios químicos por cambios en la concentración de reactivos y productos, así como por
Este documento trata sobre el concepto de equilibrio químico. Explica las características del equilibrio químico, la ley de acción de masas y la constante de equilibrio Kc. También cubre temas como el grado de disociación, la constante de equilibrio Kp, y cómo se ven afectados los equilibrios químicos por cambios en la concentración de reactivos y productos, presión y temperatura.
Este trabajo contiene el concepto de equilibrio quimico , la ley de accion de masas , grado de disosiacion, cociente de reaccion . El principio de Lechatelier
Este documento trata sobre el concepto de equilibrio químico. Explica que un equilibrio químico ocurre cuando las concentraciones de los reactivos y productos se estabilizan, a pesar de que la reacción continúa ocurriendo en ambas direcciones. También define la constante de equilibrio Kc y cómo se ve afectada por cambios en la temperatura, presión y concentración de las sustancias involucradas. Finalmente, discute cómo medir el grado de disociación alfa cuando un único reactivo se disocia en
El documento describe conceptos relacionados con el equilibrio químico, incluyendo la constante de equilibrio Kc, la ley de acción de masas, modificaciones del equilibrio según el principio de Le Chatelier, y ejemplos numéricos de cálculos de concentraciones y constantes de equilibrio Kc para reacciones químicas específicas.
Este documento describe conceptos relacionados con el equilibrio químico, incluyendo: (1) la constante de equilibrio Kc y cómo se calcula, (2) la relación entre Kc y la constante de presión parcial Kp, y (3) el grado de disociación α y su relación con Kc. También explica cómo se ven afectados los equilibrios químicos por cambios en la concentración, presión y temperatura de acuerdo con el principio de Le Chatelier.
La reacción alcanza el equilibrio químico cuando las concentraciones de las sustancias involucradas se estabilizan. La constante de equilibrio Kc depende de las concentraciones de los reactivos y productos en el equilibrio. Kp se define en términos de presiones parciales y depende de la temperatura debido a su relación con Kc. El grado de disociación α indica la fracción de un reactivo que se disocia.
Este documento describe conceptos relacionados con el equilibrio químico, incluyendo: (1) la constante de equilibrio Kc y cómo se calcula, (2) cómo los cambios en la concentración, presión y temperatura afectan el equilibrio de acuerdo con el principio de Le Chatelier, y (3) la relación entre Kc y la constante de presión parcial Kp.
Este documento describe conceptos relacionados con el equilibrio químico, incluyendo:
1) La constante de equilibrio Kc y cómo se calcula en función de las concentraciones de reactivos y productos.
2) La relación entre Kc y la constante de presión parcial Kp, y cómo Kp depende de la temperatura.
3) El grado de disociación α y su relación con Kc.
Se proporcionan ejemplos y ejercicios para ilustrar estos conceptos fundamentales del equilibrio químic
Este documento describe conceptos relacionados con el equilibrio químico, incluyendo: (1) la constante de equilibrio Kc y cómo se calcula, (2) cómo los cambios en la concentración, presión y temperatura afectan el equilibrio de acuerdo con el principio de Le Chatelier, y (3) la relación entre Kc y la constante de equilibrio de presión parcial Kp.
Este documento presenta conceptos clave sobre equilibrio químico, incluyendo: 1) la ley de acción de masas y la constante de equilibrio KC, 2) el grado de disociación α y su relación con KC, y 3) la constante de equilibrio de presión KP y su relación con KC. El documento también explica cómo los cambios en la concentración, presión, volumen y temperatura afectan el equilibrio químico según el principio de Le Chatelier.
Este documento presenta un resumen de los conceptos clave del equilibrio químico, incluyendo: (1) la definición de equilibrio químico y su naturaleza dinámica; (2) la ley de acción de masas y la constante de equilibrio KC; y (3) el grado de disociación y su relación con KC. También cubre temas como la constante de equilibrio de presión KP y sus diferencias con KC, así como ejemplos ilustrativos de cada concepto.
1. El documento trata sobre equilibrio químico, incluyendo cálculos de constantes de equilibrio Kc y Kp, y concentraciones de especies químicas en equilibrio. Se presentan varios ejemplos numéricos de reacciones químicas en equilibrio y cálculos asociados.
2. Se explican conceptos como desplazamientos de equilibrio debido a cambios en concentración, presión y temperatura basados en el principio de Le Chatelier.
3. Se incluyen cálculos de grados de dis
Este documento trata sobre el equilibrio químico. Explica que el equilibrio químico ocurre cuando las concentraciones de los reactivos y productos se estabilizan, aunque la reacción continúa ocurriendo en ambas direcciones. También define la constante de equilibrio Kc y cómo se ve afectada por cambios en la concentración, presión o temperatura.
Este documento trata sobre el equilibrio químico. Explica que el equilibrio químico ocurre cuando las concentraciones de los reactivos y productos se estabilizan, aunque la reacción continúa ocurriendo en ambas direcciones. También describe cómo se calcula la constante de equilibrio Kc y cómo el equilibrio se ve afectado por cambios en la concentración, presión o temperatura.
Este documento trata sobre el equilibrio químico. Explica que las reacciones reversibles alcanzan un estado de equilibrio dinámico donde la velocidad de formación de productos es igual a la de formación de reactivos. También define la constante de equilibrio K como una relación entre las concentraciones de sustancias en el equilibrio que permanece constante si no cambia la temperatura. Por último, explica cómo evoluciona un sistema químico hacia el equilibrio dependiendo de si el cociente de reacción Q es menor, igual o mayor que K
El documento resume los conceptos clave del equilibrio químico, incluyendo la constante de equilibrio Kc, los cálculos con Kc, la relación entre Kc y la constante de equilibrio de presión Kp, y los factores que afectan las concentraciones en el equilibrio. Explica el significado del equilibrio químico y cómo se calcula y utiliza Kc para predecir la composición de un sistema en equilibrio.
El documento resume los conceptos clave del equilibrio químico, incluyendo la constante de equilibrio Kc, los cálculos con Kc, la relación entre Kc y la constante de presión de equilibrio Kp, y los factores que afectan las concentraciones en el equilibrio. Proporciona ejemplos para ilustrar cada uno de estos conceptos.
Este documento resume conceptos clave sobre equilibrio químico, incluyendo: 1) La constante de equilibrio Kc describe la relación entre las concentraciones de reactivos y productos en el equilibrio; 2) El cociente de reacción Q indica si un sistema está o no en equilibrio; 3) Cambios en la concentración, presión, volumen o temperatura pueden desplazar el equilibrio.
Similar a Ies luis cobiella_equilibrioquímico (20)
Este documento trata sobre las propiedades de la materia y las diferentes clases de mezclas. Explica que la materia tiene masa y ocupa un espacio, y que puede existir en forma de sustancias puras o mezclas. Luego describe las tres clases principales de mezclas - heterogéneas, coloides y homogéneas - y especifica el tamaño de las partículas que las distinguen. Finalmente, se enfoca en las disoluciones homogéneas, describiendo los componentes de una disolución, los diferentes tipos,
El documento describe las unidades de medida del Sistema Internacional, incluyendo el metro para longitud, gramo para masa, metro cuadrado para superficie y metro cúbico para volumen. También cubre las unidades de tiempo y la notación científica para múltiplos y submúltiplos de las unidades, con prefijos como tera, giga, mega, kilo y más pequeños como deci, centi, mili, micro, nano y pico.
Los científicos siguen el método científico, que incluye observación, formulación de hipótesis, experimentación, conclusión y publicación. Isaac Newton usó este método para estudiar la luz, observando su dispersión a través de cristales y formulando la hipótesis de que la luz blanca está compuesta de colores, la cual comprobó experimentalmente. El Sistema Internacional establece unidades universales para medir magnitudes como masa, longitud y tiempo.
Este documento describe cómo se trabaja y estudia la asignatura de Física y Química. Explica que el profesor debe guiar y organizar el aprendizaje más que limitarse a transmitir conocimientos, y que los estudiantes deben adoptar un enfoque activo e investigador. También detalla cómo se organiza el aula para fomentar el trabajo individual, en parejas y en grupos, y los recursos y métodos de evaluación que se utilizan.
El documento describe el uso del portafolio como una herramienta de evaluación y aprendizaje. Explica que el portafolio incluye todas las actividades y trabajos del alumno, así como sus anotaciones y reflexiones. Además, detalla las funciones del portafolio, como analizar el proceso de aprendizaje y fomentar la autoevaluación, y las pautas para su organización y contenido. Finalmente, concluye que el portafolio es el mejor recurso para que los alumnos evalúen su propio trabajo.
Este documento describe las metodologías de trabajo y estudio en una clase de Física y Química de 2o de la ESO. Se explica que la clase debe ser un lugar para resolver problemas y que es importante la organización del aula. También se detallan las actividades que pueden realizarse como experimentos, lecturas científicas y trabajo cooperativo, así como la importancia de la comunicación y evaluación continua. Por último, se menciona el uso de un blog y la plataforma Edmodo para complementar el trabajo fuera del aula.
Eratóstenes midió la circunferencia de la Tierra en el siglo III a.C. mediante la observación de que la sombra en un pozo en Alejandría era recta el mismo día que en otro pozo en Siena no había sombra, lo que indicaba que la Tierra era redonda. Planteó hipótesis sobre la forma de la Tierra y los rayos solares, y mediante cálculos comprobó que la Tierra era esférica y no plana.
Este documento presenta los contenidos de una presentación sobre la química del carbono. Cubre temas como la configuración electrónica del carbono, los compuestos orgánicos más importantes, los enlaces del carbono, las propiedades de los compuestos orgánicos, la representación de fórmulas, y los elementos que contienen los compuestos orgánicos. También incluye secciones sobre hidrocarburos, halogenuros de alquilo, grupos funcionales y series homólogas, compuestos oxigenados y nitrogenados, e
Este documento presenta un resumen de la unidad 3 del bloque IV sobre la química del carbono. Explica las características del átomo de carbono, los principales grupos funcionales, la isomería, los tipos de reacciones orgánicas y conceptos sobre macromoléculas y polímeros. También incluye criterios de evaluación y detalles sobre la importancia de las sustancias orgánicas en la sociedad.
Este documento resume las leyes fundamentales de la química, incluyendo la teoría cinético-molecular de los gases, las leyes de los gases, la ecuación de estado de los gases ideales y las presiones parciales. También describe técnicas espectroscópicas como la espectroscopia atómica e infrarroja, y la espectrometría de masas, que se usan para el análisis químico.
1. El documento describe las leyes fundamentales de la química, incluyendo la clasificación de la materia, las leyes ponderales, la teoría atómica de Dalton, la ley de los volúmenes de combinación de Gay-Lussac, y conceptos como masa atómica, masa molecular, y mol.
2. Explica las leyes ponderales como la conservación de la masa, las proporciones definidas y las proporciones múltiples, y cómo la teoría atómica de Dalton proporcionó una explicación de estas
El documento proporciona instrucciones para realizar un informe científico sobre un experimento con péndulos. Explica los pasos a seguir, que incluyen: 1) titular el informe con el objetivo del experimento, 2) describir brevemente el problema y las hipótesis, 3) detallar los materiales y el método, 4) presentar los resultados en tablas y gráficas, 5) analizar los resultados y sacar conclusiones, y 6) incluir un resumen y referencias. Además, incluye un ejemplo de informe realizado por
Este documento resume los componentes principales de la leche y sus tipos. La leche está compuesta principalmente de caseína, lactosa, grasas, minerales y agua. Se clasifica en tres tipos: leche desnatada, semidesnatada y entera. La caseína es una proteína valiosa extraída de la leche de vaca que aporta proteínas de forma gradual.
El documento describe varios métodos de separación de mezclas como la filtración, evaporación, decantación, separación magnética, tamización y sublimación. También describe la gasolina como una mezcla de hidrocarburos que se obtiene de la destilación fraccionada del petróleo crudo y se utiliza como combustible.
Este documento compara la cerveza y el whisky, describiendo su composición, cómo se obtienen, su grado alcohólico y los efectos del alcohol en el organismo. Explica que la cerveza se hace a partir de cebada, agua, levadura y lúpulo mediante fermentación, mientras que el whisky se obtiene al destilar granos fermentados como cebada, maíz o centeno. El grado alcohólico del whisky es más alto, entre 40-50%, en comparación con el 13% de la cerveza
El documento describe los procesos de elaboración de perfumes. Explica que los perfumes son mezclas homogéneas formadas por aceites esenciales, agua, alcohol y otros componentes. Detalla métodos para extraer aceites esenciales de plantas como la destilación y la extracción, y métodos para separar mezclas como la cristalización, destilación y extracción.
La gasolina se obtiene del fraccionamiento del petróleo y existe en tres clases: natural, de destilación directa y de cracking. Se utiliza principalmente como combustible para automóviles y aviones. El proceso de destilación fraccionada del petróleo separa las diferentes mezclas de hidrocarburos según su punto de ebullición. El uso de gasolina genera contaminación atmosférica, del agua y el suelo, y contribuye al calentamiento global. Su inhalación o contacto prolongado con la piel puede ser perjudicial para la sal
El documento describe los componentes básicos de un perfume, incluyendo aceites esenciales naturales y sintéticos, disolventes y fijadores. Explica los principales métodos para extraer aceites esenciales de plantas, como la destilación, expresión, enfleurage y maceración. También distingue entre los diferentes tipos de perfumes según su concentración de aceites esenciales, como perfume, eau de perfume, agua de tocador, agua de colonia y splash perfumes.
2. 2
Contenidos
1.- Concepto de equilibrio químico.
1.1. Características. Aspecto dinámico de las
reacciones químicas.
2.- Ley de acción de masas. KC.
3.- Grado de disociación α.
3.1. Relación KC con α.
4.- Kp
. Relación con Kc
4.1. Magnitud de las constantes de equilibrio.
5.- Cociente de reacción.
6.- Modificaciones del equilibrio. Principio
de Le Chatelier.
6.1. Concentración en reactivos y productos.
6.2. Cambios de presión y temperatura.
6.3. Principio de Le Chatelier.
6.4. Importacia en procesos industriales.
3. 3
¿Qué es un equilibrio químico?
Es una reacción que nunca llega a
completarse, pues se produce en
ambos sentidos (los reactivos forman
productos, y a su vez, éstos forman de
nuevo reactivos).
Cuando las concentraciones de cada
una de las sustancias que intervienen
(reactivos o productos) se estabiliza se
llega al
EQUILIBRIO QUÍMICO.EQUILIBRIO QUÍMICO.
7. 7
Constante de equilibrio (Kc)
En una reacción cualquiera:
a A + b B c C + d D
la constante Kc tomará el valor:
para concentraciones en el equilibrio
La constante Kc cambia con la temperatura
¡ATENCIÓN!: Sólo se incluyen las especies
gaseosas y/o en disolución. Las especies en estado
sólido o líquido tienen concentración constante y por
tanto, se integran en la constante de equilibrio.
[ ] [ ]
[ ] [ ]
c d
c a b
C D
K
A B
×
=
×
8. 8
Constante de equilibrio (Kc)
En la reacción anterior:
H2(g)+ I2(g) 2 HI (g)
El valor de KC, dada su expresión,
depende de cómo se ajuste la reacción.
Es decir, si la reacción anterior la
hubiéramos ajustado como: ½ H2(g) +
½ I2(g) HI (g), la constante valdría la
2
2 2
[ ]
[ ] [ ]
c
HI
K
H I
=
×
9. 9Ejemplo: Tengamos el equilibrio: 2 SO2(g) + O2(g) 2
SO3(g). Se hacen cinco experimentos en los que se
introducen diferentes concentraciones iniciales de ambos
reactivos (SO2 y O2). Se produce la reacción y una vez
alcanzado el equilibrio se miden las concentraciones tanto
de reactivos como de productos observándose los
siguientes datos:
Concentr. iniciales
(mol/l)
Concentr. equilibrio
(mol/l)
[SO2
] [O2
] [SO3
] [SO2
] [O2
] [SO3
] Kc
Exp 1 0,20 0,20 — 0,030 0,155 0,170 279,2
Exp 2 0,15 0,40 — 0,014 0,332 0,135 280,7
Exp 3 — — 0,20 0,053 0,026 0,143 280,0
Exp 4 — — 0,70 0,132 0,066 0,568 280,5
Exp 5 0,15 0,40 0,25 0,037 0,343 0,363 280,6
10. 10
En la reacción anterior:
2 SO2(g) + O2(g) 2 SO3(g)
KC se obtiene aplicando la expresión:
y como se ve es prácticamente
constante.
Concentr. iniciales
(mol/l)
Concentr. equilibrio
(mol/l)
[SO2
] [O2
] [SO3
] [SO2
] [O2
] [SO3
] Kc
Exp 1 0,200 0,200 — 0,030 0,115 0,170 279,2
Exp 2 0,150 0,400 — 0,014 0,332 0,135 280,1
Exp 3 — — 0,200 0,053 0,026 0,143 280,0
Exp 4 — — 0,700 0,132 0,066 0,568 280,5
Exp 5 0,150 0,400 0,250 0,037 0,343 0,363 280,6
2
3
2
2 2
[ ]
[ ] [ ]
C
SO
K
SO O
=
×
11. 11Ejercicio A: Escribir las expresiones de KC para
los siguientes equilibrios químicos:
a) N2O4(g) 2 NO2(g);
b) 2 NO(g) + Cl2(g) 2 NOCl(g);
c) CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g);
d) 2 NaHCO3(s) Na2CO3(s) + H2O(g) + CO2(g).
a)
b)
c)
d)
=
2
2
2 4
[ ]
[ ]
c
NO
K
N O
=
×
2
2
2
[ ]
[ ] [ ]
c
NOCl
K
NO Cl
= 2[ ]cK CO
= ×2 2[ ] [ ]cK CO H O
12. 12
Significado del valor de Kc
tiempo
KC ≈ 100
concentración
tiempo
KC > 105
concentración
KC < 10-2
concen
tiempo
13. 13Ejemplo: En un recipiente de 10 litros se
introduce una mezcla de 4 moles de N2(g) y
12 moles de H2(g); a)a) escribir la reacción de
equilibrio; b)b) si establecido éste se observa que
hay 0,92 moles de NH3(g), determinar las
concentraciones de N2 e H2 en el equilibrio y la
constante Kc.
a)a) Equilibrio: NN22(g) + 3 H(g) + 3 H22(g)(g) 2 NH2 NH33(g)(g)
Moles inic.: 4 12 0
Moles equil. 4 – 0,46 12 – 1,38 0,92
b)b) 3,54 10,62 0,92
conc. eq(mol/l) 0,354 1,0620,354 1,062 0,092
[NH3]2
0,0922
M2
Kc = ————— = ——————— = 1,996 · 101,996 · 10–2–2
MM–2–2
[H2]3
· [N2] 1,0623
· 0,354 M4
14. 14Ejercicio B: En un recipiente de 250 ml se
introducen 3 g de PCl5, estableciéndose el
equilibrio: PCl5(g) PCl3 (g) + Cl2(g). Sabiendo
que la KC a la temperatura del experimento es
0,48, determinar la composición molar del
equilibrio..
Equilibrio: PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)
Moles inic.: 3/208,2 0 0
Moles equil. 0,0144 – x x x
0,0144
conc. eq(mol/l)
0,25 0,25 0,25
− x x x
3 2
5
[ ] [ ] 0,25 0,25
0,48
0,0144[ ]
0,25
C
x x
PCl Cl
K
xPCl
×
= = =
−
g
0,0130x⇒ =
Moles equil. 0,0014 0,013 0,013
15. 15
Constante de equilibrio (Kp)
En las reacciones en que intervengan
gases es mas sencillo medir presiones
parciales que concentraciones:
a A + b B c C + d D
y se observa la constancia de Kp viene
definida por:
c d
C D
P a d
A D
p p
K
p p
×
=
×
16. 16
Constante de equilibrio (Kp)
En la reacción vista anteriormente:
2 SO2(g) + O2(g) 2 SO3(g)
p(SO3)2
Kp = ———————
p(SO2)2
· p(O2)
De la ecuación general de los gases:
p ·V = n ·R·T se obtiene:
n
p = ·R ·T = concentración · R · T
V
[SO3]2
(RT)2
Kp = —————————— = Kc · (RT)–1
[SO2]2
(RT)2
· [O2] (RT)
17. 17
Constante de equilibrio (Kp)
(continuación)
Vemos, pues, que KP puede depender
de la temperatura siempre que haya un
cambio en el nº de moles de gases
pc
c
· pD
d
[C]c
(RT)c
· [D]d
(RT)d
Kp = ———— = —————————— =
pA
a
· pB
b
[A]a
(RT)a
·[B]b
(RT)b
∆
= ×( ) n
P CK K RT
18. 18
Ejemplo: Calcular la constante Kp a 1000 K
en la reacción de formación del amoniaco
vista anteriormente. (KC = 1,996 ·10–2
M–2
)
N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g)
∆n = nproductos – nreactivos = 2 – (1 + 3) = –2
KP = Kc · (RT)∆n
=
L2
atm·L –2
1,996 ·10–2
—— · 0,082 ——— ·1000K =
mol2
· mol · K
KKpp = 2,97 · 10= 2,97 · 10–6–6
atmatm–2–2
19. 19
De la ecuación de los gases podemos deducir:
p 10 atm · mol ·K
[N2O4]inic. = ——— = ————————— = 0, 38 M
R · T 0,082 atm·L · 318 K
Equilibrio: N2O4 2 NO2
conc. Inic. (M) 0,38 0
conc. Equil. (M) 0,38 – x 2x
[NO2]2
4x2
Kc = ——— = ———— = 0,671 ⇒ x = 0,18
[N2O4] 0,38 – x
Problema PAUProblema PAU
Ejercicio C: La constante de equilibrio de la reacción:
N2O4 2 NO2 vale 0,671 a 45ºC . Calcule la presión
total en el equilibrio en un recipiente que se ha llenado
con N2O4 a 10 atmósferas y a dicha temperatura.
Datos: R = 0,082 atm·l·mol-1
·K-1
.
20. 20Ejercicio C (cont): La constante de equilibrio
de la reacción: N2O4 2 NO2 vale 0,671 a 45ºC .
Calcule la presión total en el equilibrio en un
recipiente que se ha llenado con N2O4 a 10
atmósferas y a dicha temperatura.
Datos: R = 0,082 atm·l·mol-1
·K-1
.
Equilibrio: N2O4 2 NO2
conc. Inic. (M) 0,38 0
conc. Equil. (M) 0,20 0,36
pTOTAL = ([N2O4]eq + [NO2]eq)·R·T =
0,082 atm·L
(0,20 M + 0,36 M) · ————— ·318 K = 14,6 atm14,6 atm
mol ·K
Problema PAUProblema PAU
21. 21
Magnitud de Kc y Kp.
El valor de ambas constantes puede variar entre
límites bastante grandes:
H2(g) + Cl2(g) 2 HCl(g)
Kc (298 K) = 2,5 ·1033
La reacción está muy desplazada a la derecha.
H2(g) + I2(g) 2 HI(g)
Kc (698 K) = 55,0
Se trata de un verdadero equilibrio.
N2(g) + O2(g) 2 NO(g)
Kc (298 K) = 5,3 ·10–31
La reacción está muy desplazada a la izquierda, es decir,
apenas se forman productos.
22. 22
Grado de disociación (α)
Se utiliza en aquellas reacciones en
las que existe un único reactivo que
se disocia en dos o más.
Es la fracción de un mol que se
disocia (tanto por 1).
En consecuencia, el % de sustancia
disociada es igual a 100 · α.
23. 23Ejemplo: En un matraz de 5 litros se introducen
2 moles de PCl5(g) y 1 mol de de PCl3(g) y se
establece el siguiente equilibrio:
PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g). Sabiendo que Kc (250
ºC) = 0,042; a)a) ¿cuáles son las concentraciones
de cada sustancia en el equilibrio?; b)b) ¿cuál es el
grado de disociación?
a)a) Equilibrio: PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)
Moles inic.: 2 1 0
Moles equil. 2– x 1 + x x
conc. eq(mol/l)(2– x)/5 (1 + x)/5 x/5
[PCl3]· [Cl2] (1+x)/5·x/5
Kc = —————— = —————— = 0,042
[PCl5] (2– x)/5
De donde se deduce que x = 0,28 moles
24. 24Ejemplo (cont): En un matraz de 5 litros se
introducen 2 moles de PCl5(g) y 1 mol de de
PCl3(g) y se establece el siguiente equilibrio:
PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g). Sabiendo que Kc (250
ºC) = 0,042; a)a) ¿cuáles son las concentraciones de
cada sustancia en el equilibrio?; b)b) ¿cuál es el
grado de disociación?
[PCl5] = (2– 0,28)/5 = 0,342 mol/l0,342 mol/l
[PCl3] =(1+ 0,28)/5= 0,256 mol/l0,256 mol/l
[Cl2] = 0,28 /5 = 0,056 mol/l0,056 mol/l
b)b) Si de 2 moles de PCl5 se disocian 0,28
moles en PCl3 y Cl2, de cada mol de PCl5 se
disociarán 0,14. Por tanto, αα = 0,14= 0,14, lo que
viene a decir que el PCl5 se ha disociado en
25. 25
Relación entre Kc y α
Sea una reacción A B + C.
Si llamamos “c” = [A]inicial y suponemos que en principio sólo
existe sustancia “A”, tendremos que:
Equilibrio: A B + C
Conc. Inic. (mol/l): c 0 0
conc. eq(mol/l) c(1– α) c·α c·α
[B]· [C] c·α · c·α c·α2
Kc = ———— = ————— = ———
[A] c· (1– α) (1– α)
En el caso de que la sustancia esté poco disociada (Kc
muy pequeña): α << 1 y
Kc ≅ c·α2
26. 26Ejemplo: En un matraz de 5 litros se introducen
2 moles de PCl5(g) y 1 mol de de PCl3(g) y se
establece el siguiente equilibrio:PCl5(g) PCl3(g) +
Cl2(g). Sabiendo que Kc (250 ºC) = 0,042 a)a) ¿cuáles
son las concentraciones de cada sustancia en el
equilibrio?; b)b) ¿cuál es el grado de disociación?
a)a) Equilibrio: PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)
Conc. inic.: 2/5 1/5 0
conc. eq(mol/l) 0,4(1–α) 0,2+0,4·α 0,4·α
[PCl3]· [Cl2] (0,2+0,4·α)· 0,4·α
Kc = —————— = ————————— = 0,042
[PCl5] 0,4(1–α)
b)b) En este caso y dado el valor de la constante no debe
despreciarse α frente a 1, por lo que deberíamos
resolver el sistema:
αα = 0,14= 0,14
27. 27
EjercicioD: En el equilibrio anterior (Kc = 0,042):
PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g) ¿cuál sería el grado de
disociación y el número de moles en el equilibrio
de las tres sustancias si pusiéramos únicamente 2
moles de PCl5(g) en los 5 litros del matraz?
Equilibrio: PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)
Conc. inic.: 2/5 0 0
conc. eq(mol/l) 0,4(1–α) 0,4·α 0,4·α
[PCl3]· [Cl2] 0,4·α2
Kc = —————— = ———— = 0,042
[PCl5] (1–α)
En este caso y dado el valor de la constante
no debe despreciarse α frente a 1, por lo que
deberíamos resolver el sistema:
αα = 0,276= 0,276
28. 28EjercicioD (cont): En el equilibrio anterior
(Kc = 0,042): PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g) ¿cuál
sería el grado de disociación y el número de
moles en el equilibrio de las tres sustancias si
pusiéramos únicamente2 moles de PCl5(g) en los
5 litros del matraz?
Como α = 0,276
[PCl5] = 0,4 mol/l · (1– 0,276) = 0,29 mol/l
[PCl3] =0,4mol/l· 0,276 = 0,11 mol/l
[Cl2] = 0,4 mol/l · 0,276 = 0,11 mol/l
n(PCl5) = 0,29 mol/l · 5 l =
n(PCl3) = 0,11 mol/l · 5 l =
n(Cl2) = 0,11 mol/l · 5 l =
1,45 moles1,45 moles
0,55 moles0,55 moles
0,55 moles0,55 moles
29. 29EjercicioE: A 450 ºC y 10 atm de presión el NH3
(g) está disociado en un 95,7 % según la reacción:
2 NH3 (g) N2 (g) + 3 H2 (g). Calcular KC y KP a
dicha temperatura.
2 NH3 (g) N2 (g) + 3 H2 (g)
n inic. (mol) n 0 0
n equil. (mol) n(1–α) nα/2 3nα/2
0,043 n 0,4785 n 1,4355 n
ntotal = 0,043 n + 0,4785 n + 1,4355 n = 1,957 n
La presión parcial depende de la fracción molar
n(NH3) 0,043 n
p(NH3) = ——— ·ptotal = ——— ·10 atm = 0,22 atm
ntotal 1,957 n
Análogamente:
p(N2) = (0,4785/1,957) ·10 atm = 2,445 atm
p(H2) = (1,4355 /1,957) ·10 atm = 7,335 atm.
30. 30EjercicioE (cont): A 450 ºC y 10 atm de presión
el NH3 (g) está disociado en un 95,7 % según la
reacción: 2 NH3 (g) N2 (g) + 3 H2 (g). Calcular
KC y KP a dicha temperatura.
p(NH3) = 0,22 atm;
p(N2) = 2,445 atm;
p(H2) = 7,335 atm.
p(H2)3
p(N2) (7,335 atm)3
· 2,445 atm
Kp = ————— = ——————————— =
p(NH3)2
(0,22 atm)2
KP = 1,99·101,99·1044
atmatm22
KP 1,99·104
atm2
KC= ——— = ————————————— = 5,66 M5,66 M22
(RT)2
(0,082 atm·M–1
·K–1
)2
·(723 K)2
31. 31También puede resolverse:
2 NH3 (g) N2 (g) + 3 H2 (g)
Conc inic. (M) c 0 0
Conc. Equil. (M) c (1–α) cα/2 3cα/2
0,043 c 0,4785 c 1,4355 c
La presión total depende del nº de moles total y por
tanto de la concentración total:
ctotal = 0,043 c + 0,4785 c + 1,4355 c = 1,957 c
Aplicando la ley de los gases: ctotal = p / R ·T
ctotal =10 atm / (0,082 atm·l/mol·K) ·723K = 0,169 M
⇒ c = ctotal/1,957 = 0,086 M
[NH3] = 0,043 ·0,086 M = 3,7 · 10–3
M
Igualmente [N2] = 4,1 ·10–2
M y [H2] = 0,123 M
[H2]3
· [N2] (0,123 M)3
· 4,1 ·10–2
M
Kc = ————— = —————————— = 5,6 M2
[NH3]2
(3,7 · 10–3
M)2
KP =Kc·(RT)∆n
= 5,6 ·M2
(0,082 atm·M–1
·K–1
·723 K)2
=
32. 32
Cociente de reacción (Q)
En una reacción cualquiera:
a A + b B c C + d D
se llama cociente de reacción a:
Tiene la misma fórmula que la Kc pero
a diferencia que las concentraciones
no tienen porqué ser las del equilibrio.
[ ] [ ]
[ ] [ ]
×
=
×
c d
a b
C D
Q
A B
33. 33
Cociente de reacción (Q) (cont)
Si Q = Kc entonces el sistema está en
equilibrio.
Si Q < Kc el sistema evolucionará hacia la
derecha, es decir, aumentarán las
concentraciones de los productos y
disminuirán las de los reactivos hasta que Q
se iguale con Kc.
Si Q > Kc el sistema evolucionará hacia la
izquierda, es decir, aumentarán las
concentraciones de los reactivos y
disminuirán las de los productos hasta que
Q se iguale con Kc
Ver
Le Chat
(simulación
equilibrio)
34. 34Ejemplo: En un recipiente de 3 litros se introducen
0,6 moles de HI, 0,3 moles de H2 y 0,3 moles de I2
a 490ºC. Si Kc = 0,022 a 490ºC para
2 HI(g) H2(g) + I2(g) a)a) ¿se encuentra en
equilibrio?; b)b) Caso de no encontrarse, ¿cuantos
moles de HI, H2 e I2 habrá en el equilibrio?
a)a)
[H2] · [I2] 0,3/3 · 0,3/3
Q = —————— = —————— = 0,25
[HI]2
(0,6/3)2
Como Q > Kc el sistemael sistemano se encuentrano se encuentra enen
equilibrioequilibrio y la reacción se desplazará hacia
la izquierda.
35. 35Ejemplo (cont): En un recipiente de 3 litros se
introducen 0,6 moles de HI, 0,3 moles de H2 y 0,3
moles de I2 a 490ºC. Si Kc = 0,022 a 490ºC para
2 HI(g) H2(g) + I2(g) a)a) ¿se encuentra en
equilibrio?; b)b) Caso de no encontrarse, ¿cuantos
moles de HI, H2 e I2 habrá en el equilibrio?
b)b)
Equilibrio: 2 HI(g) I2(g) + H2(g)
Moles inic.: 0,6 0,3 0,3
Moles equil. 0,6 + 2 x 0,3 – x 0,3 – x
0,6 + 2 x 0,3 – x 0,3 – x
conc. eq(mol/l) ———— ———— ————
3 3 3
36. 36
Ejemplo (cont): b)b) Caso de no encontrarse,
¿cuantos moles de HI, H2 e I2 habrá en el
equilibrio?
0,3 – x 0,3 – x
——— · ———
3 3
Kc = ————————— = 0,022
0,6 + 2 x 2
————
3
Resolviendo se obtiene que: x= 0,163 moles
Equil: 2 HI(g) I2(g) + H2(g)
Mol eq: 0,6+2·0,163 0,3–0,163 0,3–0,163
n(HI) = 0,93 moln(HI) = 0,93 mol
n(In(I22) = 0,14 mol) = 0,14 mol
n(Hn(H22) = 0,14 mol) = 0,14 mol
37. 37
Modificaciones del equilibrio
Si un sistema se encuentra en
equilibrio (Q = Kc) y se produce una
perturbación:
– Cambio en la concentración de alguno
de los reactivos o productos.
– Cambio en la presión (o volumen)
– Cambio en la temperatura.
El sistema deja de estar en
equilibrio y trata de volver a él.
38. 38
Cambio en la concentración de
alguno de los reactivos o productos.
Si una vez establecido un equilibrio se varía
la concentración algún reactivo o producto el
equilibrio desaparece y se tiende hacia un
nuevo equilibrio.
Las concentraciones iniciales de este nuevo
equilibrio son las del equilibrio anterior con
las variaciones que se hayan introducido.
Lógicamente, la constante del nuevo
equilibrio es la misma, por lo que si aumenta
[ reactivos], Q↓ y la manera de volver a
igualarse a KC sería que [ reactivos] ↓ (en
cantidades estequiométricas) y, en
39. 39Ejemplo: En el equilibrio anterior:
PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g) ya sabemos que
partiendo de 2 moles de PCl5(g) en un volumen
de 5 litros, el equilibrio se conseguía con 1,45
moles de PCl5, 0,55 moles de PCl3 y 0,55 moles
de Cl2 ¿cuántos moles habrá en el nuevo
equilibrio si una vez alcanzado el primero
añadimos 1 mol de Cl2 al matraz? (Kc = 0,042)
Equilibrio: PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)
Moles inic.: 1,45 0,55 1,55
Moles equil. 1,45 + x 0,55 – x 1,55– x
1,45 + x 0,55 – x 1,55– x
conc. eq(mol/l) ———— ———— ————
5 5 5
40. 400,55 – x 1,55– x
———— · ———
5 5
Kc = ————————— = 0,042
1,45 + x
————
5
Resolviendo: x = 0,268
Equilibrio: PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)
neq (mol) 1,45+0,268 0,55–0,268 1,55–0,268
1,7181,718 0,2820,282 1,2821,282
conc (mol/l) 0,3436 0,0564 0,2564
El equilibrio se ha desplazado a la izquierda.
Se puede comprobar como:
0,0564 M · 0,2564 M
————————— = 0,042
0,3436 M
41. 41
Cambio en la presión
(o volumen)
En cualquier equilibrio en el que haya un
cambio en el número de moles entre
reactivos y productos como por ejemplo :
A B+ C (en el caso de una
disociación es un aumento del número de
moles) ya se vio que Kc ≅ c·α2
Al aumentar “p” (o disminuir el volumen)
aumenta la concentración y eso lleva
consigo una menor “α”, es decir, el equilibrio
se desplaza hacia la izquierda que es donde
menos moles hay.
42. 42
Cambio en la presión
(o volumen) (continuación)
Este desplazamiento del equilibrio hacia
donde menos moles haya al aumentar la
presión es válido y generalizable para
cualquier equilibrio en el que intervengan
gases .
Lógicamente, si la presión disminuye, el
efecto es el contrario.
Si el número de moles total de reactivos es
igual al de productos (a+b =c+d) se pueden
eliminar todos los volúmenes en la expresión
de Kc,con lo que éste no afecta al equilibrio
(y por tanto, tampoco la presión).
43. 43Ejemplo: Una mezcla gaseosa constituida inicial-
mente por 3,5 moles de hidrógeno y 2,5 de yodo, se
calienta a 400ºC con lo que al alcanzar el equilibrio
se obtienen 4.5 moles de HI, siendo el volumen del
recipiente de reacción de 10 litros. Calcule: a)a) El
valor de las constantes de equilibrio Kc y Kp; b)b) La
concentración de los compuestos si el volumen se
reduce a la mitad manteniendo constante la
temperatura a 400ºC.
a)a) Equilibrio: H2 (g) + I2 (g) 2 HI (g)
Moles inic.: 3,5 2,5 0
Moles reac: 2,25 2,25 (4,5)
Moles equil. 1,25 0,25 4,5
conc. eq(mol/l) 0,125 0,025 0,45
[HI]2
0,452
M2
Kc = ———— = ————————— = 64,864,8
[H2]· [I2] 0,125 M · 0,025 M
KP = Kc · (RT)0
= 64,864,8
Problema
Selectividad
(Junio 98)
Problema
Selectividad
(Junio 98)
44. 44
Ejemplo (cont): b)b) La concentración de los
compuestos si el volumen se reduce a la mitad
manteniendo constante la temperatura a 400ºC.
b)b) En este caso el volumen no influye en el equilibrio,
pues al haber el mismo nº de moles de reactivos y
productos, se eliminan todas las “V” en la expresión
de KC.
Por tanto, las concentraciones de reactivos y
productos, simplemente se duplican:
[H2]= 1,25 mol/5 L = 0,250 M
[I2]= 0,25 mol/5 L = 0, 050 M
[HI] =4,5 mol/ 5 L = 0,90 M
Se puede comprobar que:
[HI]2
(0,90 M)2
Kc = ———— = ———————— = 64,864,8
[H2]· [I2] 0,250 M · 0,050 M
Problema
Selectividad
(Junio 98)
Problema
Selectividad
(Junio 98)
45. 45
Cambio en la temperatura.
Se observa que, al aumentar T el sistema
se desplaza hacia donde se consuma
calor, es decir, hacia la izquierda en las
reacciones exotérmicas y hacia la
derecha en las endotérmicas.
Si disminuye T el sistema se desplaza
hacia donde se desprenda calor (derecha
en las exotérmicas e izquierda en las
endotérmicas).
46. 46Ejemplo: ¿Hacia dónde se desplazará
el equilibrio al: a)a) disminuir la presión?
b)b) aumentar la temperatura?
H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g) (∆H > 0)
Hay que tener en cuenta que las concentraciones
de los sólidos ya están incluidas en la Kc por ser
constantes.
[CO]· [H2]
Kc = ——————
[H2O]
a)a) Al p↓ el equilibrio → (donde más moles de
gases hay: 1 de CO + 1 de H2 frente a 1 sólo de
H2O)
b)b) Al T↑ el equilibrio también se desplaza hacia →
donde se consume calor por ser la reacción
endotérmica.
47. 47
Principio de Le Chatelier
“Un cambio o perturbación en
cualquiera de las variables que
determinan el estado de equilibrio
químico produce un desplazamiento
del equilibrio en el sentido de
contrarrestar o minimizar el efecto
causado por la perturbación”.
48. 48
Variaciones en el equilibrio
∆ [reactivos] > 0 →
∆ [reactivos] < 0 ←
∆ [productos] > 0 ←
∆ [productos] < 0 →
∆ T > 0 (exotérmicas) ←
∆ T > 0 (endotérmicas) →
∆ T < 0 (exotérmicas) →
∆ T < 0 (endotérmicas) ←
∆ p > 0 Hacia donde menos nº moles de
gases
∆ p < 0 Hacia donde más nº moles de gases
MUYIMPORTANTE
MUYIMPORTANTE
MUYIMPORTANTE
MUYIMPORTANTE
Variación
en el
equilibrio
49. 49Importancia en procesos
industriales.
Es muy importante en la industria el saber
qué condiciones favorecen el desplaza-
miento de un equilibrio hacia la formación
de un producto, pues se conseguirá un
mayor rendimiento, en dicho proceso.
En la síntesis de Haber en la formación de
amoniaco [N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g)],
exotérmica, la formación de amoniaco está
favorecida por altas presiones y por una
baja temperatura. Por ello esta reacción se
lleva a cabo a altísima presión y a una
temperatura relativamente baja, aunque no
puede ser muy baja para que la reacción no
sea muy lenta. Hay que mantener un
equilibrio entre rendimiento y tiempo
de reacción.
50. 50
Equilibrios heterogéneos
Se habla de reacción homogénea cuando
tanto reactivos como productos se
encuentran en el mismo estado físico. En
cambio, si entre las sustancias que
intervienen en la reacción se distinguen
varias fases o estados físicos, hablaremos
de reacciones heterogéneas.
Por ejemplo, la reacción:
CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) se trata de un
equilibrio heterogéneo.
Aplicando la ley de acción de masas se
cumplirá que:
2
3
[ ] [ ]
(constante)
[ ]
CaO CO
K
CaCO
×
=
51. 51
Equilibrios heterogéneos (cont).
Sin embargo, las concentraciones (n/V) de
ambas sustancias sólidas (CaCO3 y CaO) son
constantes, al igual que las densidades de
sustancias puras (m/V) son también constantes.
Por ello, agrupando las constantes en una sola a
la que llamaremos KC se tiene: KC = [CO2]
Análogamente: KP = p(CO2)
¡ATENCIÓN!: En la expresión de KC de la ley de
acción de masas sólo aparecen las
concentraciones de gases y sustancias en
disolución, mientras que en la expresión de KP
únicamente aparecen las presiones parciales de
las sustancias gaseosas.
52. 52Ejemplo: En un recipiente se introduce cierta cantidad
de carbamato amónico, NH4CO2NH2 sólido que se
disocia en amoniaco y dióxido de carbono cuando se
evapora a 25ºC. Sabiendo que la constante KP para el
equilibrio NH4CO2NH2(s) 2 NH3(g) + CO2(g) y a esa
temperatura vale 2,3·10-4
. Calcular KC y las presiones
parciales en el equilibrio.
Equilibrio: NH4CO2NH2(s) 2 NH3(g) + CO2(g)
n(mol) equil. n – x 2x x
Luego p(NH3) = 2 p(CO2) ya que la presión parcial es
directamente proporcional al nº de moles.
KP = 2,3x10-4
= p(NH3)2
x p(CO2) = 4p(CO2)3
Despejando se obtiene que: p(CO2) = 0,039 atm ⇒:
p(NH3) = 0,078 atm.
4
3
2,3 10
( ) (0,082 298)
P
C n
K
K
RT
−
×
= = =
×
-8
1,57×10
53. 53
Reacciones de precipitación.
Son reacciones de equilibrio heterogéneo
sólido-líquido.
La fase sólida contiene una sustancia poco
soluble (normalmente una sal)
La fase líquida contiene los iones producidos
en la disociación de la sustancia sólida.
Normalmente el disolvente suele tratarse de
agua.
54. 54
Solubilidad (s).
Es la máxima concentración molar de soluto en
un determinado disolvente, es decir, la
molaridad de la disolución saturada de dicho
soluto.
Depende de:
– La temperatura. Normalmente es mayor a mayor
temperatura debido a la mayor energía del cristal para
romper uniones entre iones.
– Energía reticular. Si la energía de solvatación es
mayor que la reticular U se favorece la disolución. A
mayor carácter covalente mayor U y por tanto menor
solubilidad.
– La entropía. Al diluirse una sal se produce un sistema
más desordenado por lo que aunque energéticamente
no esté favorecida la disolución ésta puede llegar a
55. 55
Producto de solubilidad (KS o PS)
en elctrolitos de tipo AB.
En un electrolito de tipo ABtipo AB el equilibrio de
solubilidad viene determinado por:
AB(s) A+
(ac) + B−
(ac)
Conc. inic. (mol/l): c 0 0
Conc. eq. (mol/l): c s s
La concentración del sólido permanece constante.
Y la constante de equilibrio tiene la expresión:
Ejemplo: AgCl(s) Ag+
(ac) + Cl −
(ac)
KS = [Ag+
] x [Cl−
] = s2
“s” es la solubilidad de la sal.
2
SK s s s= × = Ss K=⇒
56. 56Ejemplo: Deduce si se formará precipitado de
cloruro de plata cuyo KS = 1,7 x 10-10
a 25ºC al añadir a
250 cm3
de cloruro de sodio 0,02 M 50 cm3
de nitrato
de plata 0,5 M.
AgCl(s) Ag+
(ac) + Cl−
(ac)
KS = [Ag+
] x [Cl−
] = s2
n(Cl−
) = 0,25 L x 0,02 mol/L = 0,005 mol
Igualmente: n(Ag+
) = 0,05 L x 0,5 mol/L = 0,025 mol
[Ag+
] x [Cl−
] = 0,0167 M x 0,0833 M =1,39 x 10−3
M2
Como [Ag+
] x [Cl−
] > KS entonces precipitará.
0,005mol
[Cl ] 0,0167M
0,25L 0,05L
−
= =
+
0,025mol
[Ag ] 0,0833M
0,25L 0,05 L
+
= =
+
57. 57
Producto de solubilidad en otro
tipo de electrolito.
Tipo ATipo A22BB: A2B (s) 2 A+
(ac) + B2−
(ac)
Conc. inic. (mol/l): c 0 0
Conc. eq. (mol/l): c 2s s
Y la constante de equilibrio tiene la expresión:
Las misma expresión será para electrolitos tipo ABAB2.2.
Tipo ATipo AaaBBbb: AaBb (s) a Ab+
(ac) + b Ba−
(ac)
Conc. inic. (mol/l): c 0 0
Conc. eq. (mol/l): c as bs
2 3
(2 ) 4= × =SK s s s
( ) ( ) +
= × =a b a b a b
SK as bs a b s += Sa b
a b
K
s
a b
⇒
3
4
= SK
s⇒
58. 58
Factores que afectan a la solubilidad
Además de la temperatura, existen otro
factores que influyen en la solubilidad por
afectar a la concentración de uno de los
iones de un electrolito poco soluble.
Estos son:
– Efecto ion común.
• Formación de un ácido débil.
• Formación de una base débil.
– pH.
– Formación de complejos estables.
– Reacciones redox.
59. 59
Efecto ion común.
Si a una disolución saturada de un
electrolito poco soluble añadimos otra
sustancia que aporta uno de los iones, la
concentración de éste aumentará.
Lógicamente, la concentración del otro ion
deberá disminuir para que el producto de las
concentraciones de ambos permanezca
constante.
Como el equilibrio se desplaza a la
izquierda la solubilidad, que mide la máxima
concentración de soluto disuelto, disminuirá
en consecuencia.
60. 60
Ejemplo: ¿Cuál será la solubilidad del cloruro
de plata si añadimos nitrato de plata hasta una
concentración final 0,002 M?
AgCl(s) Ag+
(ac) + Cl −
(ac)
KS = 1,7 x 10-10
= [Ag+
] x [Cl−
] = s2
Al añadir el AgNO3, la [Ag+
] sube hasta 2 x10−3
M,
pues se puede despreciar la concentración que
había antes.
En consecuencia, el equilibrio se desplaza a la
izquierda y la [Cl−
], es decir, la nueva solubilidad,
debe disminuir.
10 5
Ss [Ag ] [Cl ] K 1,7 10 1,3 10 M+ − − −
= = = = × = ×
1
8
0
3
1,7 1
8,
0
[ ]
[ ] 2 1
5 1
0
0SK
s C
A
Ml
g
−
− −
+ −
×
= = = ×=
×
61. 61Ejercicio: En equilibrio de disolución de bromuro de
platacuya Ks=5,2 x 10−13
¿cuál será la nueva solubilidad
a ½ litro de disolución saturada 0,2 ml de una disolución
0,001 M de bromuro de potasio?
Equilibrio: AgBr (s) Ag+
(ac) + Br−
(ac)
Conc. eq. (mol/l): c s s
KS = 5,2 x 10−13
= [Ag+
] x [Br−
] = s2
n(Br−
)0 = 0,5 L x7,2x10−7
mol/L = 3,6x10−7
mol
n(Br−
)añad = 0,0002 L x 0,001 mol/L = 2x10−7
mol
Conc. inic. (mol/l): c 7,2x10−7
1,12x10−6
Conc. eq. (mol/l): c 7,2x10−7
−x 1,12x10−6
−x
KS = 5,2 x 10−13
= (7,2x10−7
−x)·(1,12x10−6
−x)
De donde x = 3,2 x 10−7
s’ = (7,2 x 10−7
−3,2 x 10−7
)M = 4,0 x10−7
M
13 7
[ ] [ ] 5,2 10 7,2 10Ss Ag Br K M+ − − −
= = = = × = ×
62. 62
Influencia del pH por formación
de un ácido débil.
Equilibrio solubil: AB(s) A−
(ac) + B+
(ac)
Equilibrio acidez: HA(ac) A−
(ac) + H+
(ac)
Si el anión A−
en que se disocia un electrolito
poco soluble forma un ácido débil HA, al aumen-
tar la acidez o [H+
]el equilibrio de disociación del
ácido se desplazará hacia la izquierda.
En consecuencia, disminuirá [A−
], con lo que se
solubilizará más electrolito AB.
Ejemplo: al añadir un ácido fuerte sobre el
ZnCO3, se formará H2CO3, ácido débil, y al
disminuir [CO3
2−
], se disolverá más ZnCO3,
pudiéndose llegar a disolver por completo.
63. 63
Cambio en la solubilidad por
formación de una base débil.
Suele producirse a partir de sales solubles que
contienen el catión NH4
+
.
NH4Cl(s) Cl−
(ac) + NH4
+
(ac)
Los NH4
+
reaccionan con los OH−
formándose
NH4OH al desplazar el equilibrio de la base hacia
la izquierda.
Equil base: NH4OH (ac) NH4
+
(ac) + OH−
(ac)
Es el método usual de disolver hidróxidos poco
solubles tales como el Mg(OH)2.
Equil. Solub.: Mg2+
(ac) + 2 OH−
(ac).
En consecuencia, disminuirá [OH−
], con lo que se
solubilizará más Mg(OH)2.
64. 64
Formación de un complejo estable.
Un ion complejo es un ion formado por más de
un átomo o grupo de átomos.
Ejemplos: [Al(OH)4]−
, [Zn(CN)4]2−
, [AlF6]3−
,
[Ag(NH3)2]+
.
De esta manera, se pueden disolver precipita-
dos añadiendo, por ejemplo, cianuro de sodio a
electrolitos insolubles de cinc como el Zn(OH)2,
ya que al formarse el catión [Zn(CN)4]2 −
, que es
muy estable.
Así, disminuirá drásticamente la concentración
de Zn2+
, con lo que se disolverá más Zn(OH)2.
Igualmente, pueden disolverse precipitados de
65. 65
Oxidación o reducción de iones.
Si alguno de los iones que intervienen en un
equilibrio de solubilidad se oxida o se
reduce como consecuencia de añadir un
oxidante o reductor, la concentración de
este ion disminuirá.
En consecuencia, el equilibrio del electrolito
insoluble se desplazará hacia al derecha,
disolviéndose en mayor cantidad.
Ejemplo: El CuS se disuelve fácilmente en
ácido nítrico, ya que éste es oxidante y
oxida el S2−
a S0
.
3 CuS + 2 NO3
−
+ 8 H+
3 S0
+ 3 Cu2+
+ 2 NO + 4 H2O