El documento describe las teorías ácido-base, incluyendo la definición de ácidos, bases, electrolitos fuertes y débiles. Explica cómo se calculan el pH y pOH de una solución, y cómo determinar si una solución es ácida, básica o neutra. También cubre los cálculos relacionados con la concentración de iones H+ e OH- y ejemplos de reacciones ácido-base.

2.  Identificar las teorías ácido-base
 Calcular de pH y pOH

5. Ácido Base
Sabor ácido o agrio Son jabonosos al tacto
Reaccionan con los metales
(Zn y Mg), desprendiendo
hidrógeno gaseoso
No reaccionan con los
metales
Tiñen de color rojo el papel
indicador universal
Tiñen de color azul el papel
indicador universal
Son conductores de la
electricidad
Son conductores de la
electricidad

7. Electrolitos fuertes
100 disociados, por lo
tanto, la
concentración de la
sustancia es igual a la
de sus iones
Electrolitos débiles
Parcialmente
disociados (menos de
un 10%) , por lo tanto,
la concentración de la
sustancia no es igual
a la de sus iones (X)
No electrolitos
No están disociados
HCLO4 HF CH3OH
HCL HNO2 CH3CH2OH
HNO3 CH3COOH C6H12O6
H2SO4 H3PO4 (NH2)2C0
NaOH NH3 C6H6
NaCL H2O
KNO3
Equilibrio
Químico

8.  Molécula covalente polar (dipolo)
 Estructura angular, ángulos 104,5º
 Electrolito débil, se disocia
parcialmente, es decir, una fracción
pequeña de ella si se disocia (1x10-14
)
 El agua pura, debido a que contiene
pocos iones disociados, es mala
conductora de la electricidad
 Anfolitos (acido o base)

10. Ejemplos:
 Hidrácido: HCl(ac)→ H+
+ Cl-
 Oxácido: H2SO4 (ac)→ 2H+
+ SO4
-2
HX (ac)  H+
+ X-
(ácido) → (protón) ( anión)

11. M(OH)n(ac)  Mn+
+ nOH-
(Base) (cation) (ion hidroxilo)
Ejemplo: NaOH → Na+
+ OH-
Donde:
M = metal
n = valencia

12. Ácido 1 + Base 2 → B.conj 1 + Á.conj2

13. ácido + base → b. conj + a.conj
HCl + H2O → Cl-
+ H3O+
ácido + base → b. conj + a.conj
HCl + NaOH → Cl-
+ H2O + Na+

14. ácido + base → b. conj + a.conj
HF + H2O → F-
+ H3O+
ácido + base → b. conj + a.conj
HF + NaOH → F-
+ H2O + Na+

15. ácido + base → b. conj + a.conj
H2O + NaOH → OH -
+ H2O + Na+
ácido + base → b. conj + a.conj
H2O + NH3 + → OH-
+ NH4
+

19. Dos moléculas de agua interactúan
para producir iones hidronio y ion
hidroxilo
H2O + H2O ⇔ H3O+
+ OH-
(hidronio) (hidroxilo)

21. como el logaritmo negativo de la
concentración de ion hidronio en una
disolución acuosa:
pH = -log [H+
]
pH + pOH = 14
El valor del pOH es igual al logaritmo
negativo de la concentración de ion
hidroxilo en una disolución acuosa:
pOH = -log [OH-
]
pH + pOH = 14

24.  Calcula la concentración OH- en una
solución donde la concentración de H+
es de 2,5 x 10-4
M ¿La solución será ácida
o básica?
 Calcula la concentración de protones
en una solución donde la concentración
de hidroxilo es de 3,6 x 10-5
M ¿es ácida o
básica la solución?

25.  Calcula el pH de las siguientes
soluciones, cuyas concentraciones de
protones son:
 1,5 x 10-1
M
 4,5 x10-2
mol/l
 2 x10-4
mol/l
 5x10-5
M

26.  Calcula el pOH de las siguientes
soluciones, cuyas concentraciones de
hidroxilo son:
 2,5 x 10-4
M
 7,5 x10-5
mol/l
 6 x10-8
mol/l
 5x10-5
M
¿estas soluciones serán ácida, básica o
neutra?

27. Acido Fuerte + Basa Fuerte → SAL + AGUA
H+
Cl-
+ Na+
OH-
→ Na+
+ Cl-
+ H2OE.I

28. Pto equivalencia
pH = 7.0

29. Acido = Base
M*V = M*V

31.  Mantener constante el pH
 Mezcla de ácido débil + sal que
provenga del ácido débil
 HF +NaF ↔ H+
+ F-
+ Na+
+ F-
 H2CO3 + Na2CO3 ↔ 2H+
+ CO3
-2
+ 2Na+
+
CO3
-2