Este documento contiene varias preguntas y respuestas de exámenes de química sobre cinética química. Incluye conceptos como catalizadores, energía de activación, órdenes de reacción y perfiles cinéticos de equilibrio.
Este documento presenta una serie de actividades de repaso sobre conceptos básicos de química. Incluye identificar si ciertas estructuras son átomos o moléculas, expresar cantidades en unidades del SI y notación científica, determinar si sustancias son mezclas o compuestos puros, explicar el significado de fórmulas químicas y representarlas con modelos de esferas, y escribir números en notación científica y determinar si ya lo están.
El documento presenta un trabajo práctico de recuperación de 2do año que incluye tareas como separar sistemas materiales de diferentes fases y componentes, identificar sistemas, completar cuadros sobre composición centesimal, completar una tabla periódica con información sobre elementos, representar átomos, iones y uniones químicas de varios elementos.
El documento presenta una serie de preguntas sobre conceptos químicos como puntos de ebullición, composición del aire, ozono troposférico y estratosférico, cálculos estequiométricos, tipos de enlaces, configuraciones electrónicas y más. El estudiante debe responder las preguntas y anotar las respuestas correctas en su cuaderno para revisar los conceptos.
Este documento es un examen de química fundamental I que cubre varios temas incluyendo cambios físicos y químicos, separación de mezclas, tratamiento de cifras significativas, escalas de temperatura, análisis dimensional, leyes ponderales, isotopos, número de Avogadro, átomos e iones, y formulación y nomenclatura. El examen contiene preguntas conceptuales y de cálculo sobre estos temas para evaluar el conocimiento del estudiante.
El documento describe una reacción química de peróxido de di nitrógeno gaseoso puro en un reactor intermitente. Se proporcionan datos de concentración en diferentes momentos y se pide calcular la concentración a los 35 segundos usando interpolación lineal. La concentración calculada es de 2.66 mol.
Este documento describe los carbohidratos, incluyendo monosacáridos como la glucosa y la fructosa, disacáridos como la sacarosa y la lactosa, y polisacáridos como el almidón, el glucógeno y la celulosa. Explica que los carbohidratos son compuestos orgánicos formados principalmente por carbono, hidrógeno y oxígeno, y que pueden ser monoméricos, diméricos o polímeros de monosacáridos.
Los XXX Juegos Olímpicos se celebrarán en Londres, Reino Unido del 27 de julio al 12 de agosto de 2012. Londres será la primera ciudad en ser sede de las Olimpiadas en tres ocasiones. La ciudad fue elegida como sede en 2005, derrotando a otras ciudades como Moscú, Nueva York, Madrid y París.
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Este documento describe los carbohidratos, incluyendo monosacáridos como la glucosa y la fructosa, disacáridos como la sacarosa y la lactosa, y polisacáridos como el almidón, el glucógeno y la celulosa. Explica que los carbohidratos son compuestos orgánicos formados principalmente por carbono, hidrógeno y oxígeno, y que pueden ser monoméricos, diméricos o polímeros de monosacáridos.
Los XXX Juegos Olímpicos se celebrarán en Londres, Reino Unido del 27 de julio al 12 de agosto de 2012. Londres será la primera ciudad en ser sede de las Olimpiadas en tres ocasiones. La ciudad fue elegida como sede en 2005, derrotando a otras ciudades como Moscú, Nueva York, Madrid y París.
Este documento contiene 23 preguntas de opción múltiple sobre conceptos fundamentales de materia y energía, incluyendo masa, presión, cambios de estado, composición química, reacciones nucleares y relaciones entre masa y energía. Las preguntas abarcan una variedad de temas para evaluar la comprensión básica del estudiante en estas áreas clave de la física y la química.
El documento presenta una lista de 14 reacciones químicas para practicar para un examen de octavo grado. Cada reacción incluye los reactivos y productos con sus fórmulas químicas y los coeficientes estequiométricos que faltan por completar.
Este documento describe los carbohidratos, incluyendo monosacáridos como la glucosa y la fructosa, disacáridos como la sacarosa y la lactosa, y polisacáridos como el almidón, el glucógeno y la celulosa. Explica que los carbohidratos son compuestos orgánicos formados por carbono, hidrógeno y oxígeno, y que pueden ser monoméricos o poliméricos.
El documento trata sobre varias preguntas de la PSU relacionadas con química ambiental y propiedades del agua. Brevemente, se mencionan que el monóxido de carbono producido por la combustión incompleta de gasolina se convierte a dióxido de carbono en los convertidores catalíticos de los automóviles. También, se describe que el agua puede sufrir cambios de fase como vaporización, condensación y congelación. Finalmente, se indica que mediante electrólisis del agua se obtienen iones de
Este documento presenta una lista extensa de conceptos y propiedades relacionados con límites, derivadas, integrales y otras áreas del cálculo. Incluye definiciones, fórmulas y propiedades de límites, derivadas de funciones trigonométricas, exponenciales y logarítmicas, integrales definidas, series de potencias, teoremas fundamentales del cálculo y más. La lista cubre una amplia gama de temas básicos y avanzados del cálculo.
Los Juegos Olímpicos de 2012 se celebrarán en Londres, Reino Unido del 27 de julio al 12 de agosto. Este será el primer evento olímpico que se llevará a cabo en Londres por tercera vez, habiéndose realizado previamente en 1908 y 1948. El documento proporciona información básica sobre la sede y las fechas de los próximos Juegos Olímpicos de 2012.
El documento describe varios procesos físicos y químicos, incluyendo la combustión, oxidación, evaporación y reacciones químicas. Identifica los reactivos y productos de reacciones químicas como la oxidación de la fruta y la reacción entre sulfato de cobre y hierro. También representa reacciones químicas mediante diagramas moleculares y ajusta reacciones demostrando la conservación de la masa.
Este documento contiene 20 preguntas de opción múltiple sobre conceptos básicos de química como ácidos, bases, oxidación, número de oxidación y reacciones químicas. Las preguntas abarcan temas como las propiedades de los ácidos y bases, la identificación de sustancias ácidas y básicas, reacciones químicas como la neutralización y la oxidación-reducción, así como conceptos fundamentales definidos por científicos como Arrhenius.
Este documento contiene 11 preguntas de opción múltiple sobre conceptos químicos como la fotosíntesis, densidad, átomos en compuestos químicos, tipos de enlaces químicos y leyes de conservación de la materia. Las preguntas abarcan temas como los productos de la fotosíntesis, unidades para medir masa corporal, número de átomos en compuestos como H2SO4 y 2H2O, y si ecuaciones químicas específicas cumplen con leyes como la conservación de la
Google surgió de la tesis doctoral de Larry Page y Sergey Brin en la Universidad de Stanford. Su motor de búsqueda se ha convertido en el más popular del mundo. Google ofrece diversos servicios como Gmail, que se destacó por ofrecer 1 GB de almacenamiento cuando otros ofrecían mucho menos, y Google ha enfrentado críticas por posibles violaciones a la privacidad de los usuarios y por censurar resultados en países como China.
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La función de la fuente de poder es convertir la energía de la toma de corriente a los voltajes adecuados para los circuitos del computador, como +5V, -5V, +12V y -12V. Los ventiladores usan un voltaje de 12V, mientras que la tarjeta madre usa voltajes de 3.3V. Encender y apagar el sistema frecuentemente puede dañarlo debido al choque térmico, y una fuente de mala calidad puede causar varios problemas incluyendo sobrecalentamiento y fallas en el encend
El documento presenta una metodología interactiva para preparar el ítem de uso de conectores en la PSU. Explica que los conectores unen las partes de una oración considerando el sentido, sintaxis y ortografía. Luego describe los pasos del método que incluyen identificar el conector apropiado sin ver las alternativas, reconocer otros posibles conectores y ejercitarse con ejemplos. Finalmente, proporciona ejercicios oficiales para practicar los tipos de conectores causales, consecutivos, adversativos y con
Este documento trata sobre tres temas principales de la usabilidad del computador: 1) Los sistemas informáticos tienen dos elementos, hardware y software, que trabajan juntos; 2) El armado de un computador requiere comprar las partes correctas e informarse adecuadamente para ensamblarlas; 3) Los computadores han pasado por cinco generaciones definidas por los lenguajes de programación disponibles.
El documento discute las habilidades necesarias para ser un buen tester de software. Explica que se necesitan tanto habilidades técnicas (hard skills) como habilidades blandas (soft skills) y conocimientos de negocio. También destaca la importancia de la motivación y el aprendizaje continuo para mantener actualizadas las habilidades.
Este documento describe un equipo de fútbol juvenil recientemente formado llamado C.D.E. Al-basit. El equipo ha sufrido dificultades pero confía en alcanzar sus objetivos de ascenso trabajando juntos. A pesar de los esfuerzos financieros del club y los jugadores, el equipo continúa mejorando y cree que eventualmente tendrá éxito trabajando como un equipo unido.
Este documento contiene 23 preguntas de opción múltiple sobre conceptos fundamentales de materia y energía, incluyendo masa, presión, cambios de estado, composición química, reacciones nucleares y relaciones entre masa y energía. Las preguntas abarcan una variedad de temas para evaluar la comprensión básica del estudiante en estas áreas clave de la física y la química.
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Este documento describe los carbohidratos, incluyendo monosacáridos como la glucosa y la fructosa, disacáridos como la sacarosa y la lactosa, y polisacáridos como el almidón, el glucógeno y la celulosa. Explica que los carbohidratos son compuestos orgánicos formados por carbono, hidrógeno y oxígeno, y que pueden ser monoméricos o poliméricos.
El documento trata sobre varias preguntas de la PSU relacionadas con química ambiental y propiedades del agua. Brevemente, se mencionan que el monóxido de carbono producido por la combustión incompleta de gasolina se convierte a dióxido de carbono en los convertidores catalíticos de los automóviles. También, se describe que el agua puede sufrir cambios de fase como vaporización, condensación y congelación. Finalmente, se indica que mediante electrólisis del agua se obtienen iones de
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Los Juegos Olímpicos de 2012 se celebrarán en Londres, Reino Unido del 27 de julio al 12 de agosto. Este será el primer evento olímpico que se llevará a cabo en Londres por tercera vez, habiéndose realizado previamente en 1908 y 1948. El documento proporciona información básica sobre la sede y las fechas de los próximos Juegos Olímpicos de 2012.
El documento describe varios procesos físicos y químicos, incluyendo la combustión, oxidación, evaporación y reacciones químicas. Identifica los reactivos y productos de reacciones químicas como la oxidación de la fruta y la reacción entre sulfato de cobre y hierro. También representa reacciones químicas mediante diagramas moleculares y ajusta reacciones demostrando la conservación de la masa.
Este documento contiene 20 preguntas de opción múltiple sobre conceptos básicos de química como ácidos, bases, oxidación, número de oxidación y reacciones químicas. Las preguntas abarcan temas como las propiedades de los ácidos y bases, la identificación de sustancias ácidas y básicas, reacciones químicas como la neutralización y la oxidación-reducción, así como conceptos fundamentales definidos por científicos como Arrhenius.
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Este documento contiene una ficha de autoevaluación del desempeño docente en la sesión de aprendizaje. La ficha incluye 7 compromisos evaluados en una escala de 1 a 3 puntos cada uno. Los compromisos se refieren al uso pedagógico del tiempo, uso de herramientas pedagógicas, uso de materiales educativos y gestión del clima escolar. El docente debe completar la ficha evaluando su desempeño en el aula y su planificación curricular.
Este documento contiene una serie de lecciones de vida y consejos de Regina Brett, una mujer de 90 años. Algunas de las lecciones clave son: la vida no es justa pero aún es buena; mantén contacto con tus amigos y familia cuando estés enfermo; no tienes que ganar cada discusión, a veces es mejor estar en desacuerdo; y no compares tu vida con la de otros porque no sabes lo que han vivido. El documento enfatiza vivir la vida al máximo y disfrutar cada día.
El modernismo fue un movimiento artístico que floreció entre finales del siglo XIX y principios del XX. Se caracterizó por inspiración en la naturaleza, uso de líneas curvas y asimetría, y tendencia a lo sensual. Tuvo su apogeo en la Exposición Internacional de Arte Decorativo Moderno de 1902. Uno de sus máximos exponentes fue el arquitecto español Antoni Gaudí, conocido por obras como la Sagrada Familia, La Pedrera y el Parque Güell.
Una mujer murió de leptospirosis después de beber gaseosa directamente de una lata contaminada con orina seca de rata. La bacteria de la leptospirosis se encuentra comúnmente en la orina de roedores y puede infectar a los humanos a través de contacto directo o agua contaminada. Es recomendable lavar la parte superior de las latas antes de abrirlas para consumir su contenido, ya que las latas a menudo están contaminadas con bacterias y gérmenes durante su almacenamiento y transporte.
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El documento describe los logros y atributos destacados de Colombia. Resalta que Colombia ocupa el primer lugar en producción de café, esmeraldas, cirugías refractivas y diversidad de especies de pájaros y ranas. Además, ocupa altos puestos en producción de banano, biodiversidad, especies de mamíferos, carbón y otros recursos. Destaca la riqueza natural, cultural y económica del país. Concluye expresando orgullo y amor por Colombia.
El documento resume la novela Espiridiona Cenda del escritor cubano Antonio O. Rodríguez. La novela histórica se desarrolla entre los siglos XIX y XX en Cuba y trata sobre Espiridiona Cenda, la protagonista enana cubana que trabaja como bailarina y actriz. La novela explora varios temas como los conflictos políticos de la época, el espiritismo, el amor y las sensualidad desde una perspectiva de la teoría marxista.
Módulo de Aprendizaje: Cinética y Equilibrio Químico (QM18 - PDV 2013)Matias Quintana
Este documento presenta información sobre cinética y equilibrio químico. Incluye una tabla periódica parcial y ejercicios sobre estas temáticas. Los ejercicios abordan conceptos como leyes de velocidad, energía de activación, órdenes de reacción, constantes de equilibrio y efectos de cambios en las condiciones sobre el equilibrio químico.
1. El documento presenta un examen de química con 33 preguntas de opción múltiple sobre temas como reacciones químicas, cálculos estequiométricos, nomenclatura de compuestos orgánicos e inorgánicos, y propiedades de los elementos y compuestos.
2. Las preguntas evalúan conceptos como tipos de enlace, leyes de los gases ideales, ecuaciones químicas, cálculo de masas moleculares y constantes de equilibrio.
3. El examen mide conocimientos
I. Este documento contiene una séptima práctica dirigida de química realizada por estudiantes de quinto grado de secundaria en Lima, Perú en octubre de 2013. II. La práctica cubre temas como reacciones químicas, reacciones redox, reacciones nucleares y balanceo de ecuaciones químicas. III. El profesor Antonio Huamán guía a los estudiantes a través de 18 preguntas múltiple opción sobre estos temas.
Módulo de Aprendizaje: Oxido-Reducción (QM23 - PDV 2013)Matias Quintana
Este documento presenta información sobre óxido-reducción. Incluye una tabla periódica parcial y ejercicios sobre reacciones redox, números de oxidación, celdas galvánicas y electrolíticas. El documento contiene preguntas para evaluar la comprensión de conceptos como agentes oxidantes y reductores, oxidación, reducción y números de oxidación.
1. Todos los átomos del oxígeno tienen el mismo número atómico, número másico y configuración electrónica.
2. Los átomos 17Cl35 y 17Cl37 se diferencian en dos neutrones.
3. Las especies neutras 35S16 y 17Cl35 tienen el mismo número de protones y electrones.
El documento contiene 21 preguntas tipo examen de admisión sobre química. Las preguntas cubren temas como masa molecular, reacciones químicas, estequiometría, gases, soluciones y estructura atómica. El documento proporciona las preguntas pero no incluye las respuestas a las mismas.
Este documento contiene 29 preguntas de química sobre temas como estequiometría, termoquímica, cinética química, estructura atómica, enlaces químicos, reacciones químicas, hidrocarburos y compuestos orgánicos. Las preguntas incluyen cálculos, identificación de fórmulas y estructuras químicas, y determinación de la veracidad de enunciados.
Este documento contiene 37 preguntas de examen sobre química. Las preguntas abarcan temas como cálculos con soluciones químicas, configuraciones electrónicas de elementos, tipos de enlaces químicos, ecuaciones químicas y propiedades periódicas. El documento proporciona múltiples opciones de respuesta para cada pregunta.
Este documento presenta varios ejercicios de equilibrio químico tomados de exámenes de la PAU (Prueba de Acceso a la Universidad) de la Comunidad de Madrid entre los años 2000 y 2014. Incluye preguntas sobre constantes de equilibrio, efectos de cambios de concentración, presión y temperatura, y cálculos relacionados con equilibrios homogéneos e heterogéneos.
Práctica de reacciones químicas (4 to selección_)Elias Navarrete
Este documento contiene 19 preguntas de opción múltiple sobre reacciones químicas, incluyendo reacciones de oxidación-reducción. Las preguntas cubren temas como los tipos de reacciones químicas, la identificación de agentes oxidantes y reductores, y el balanceo de ecuaciones químicas. El documento fue preparado por el profesor Antonio Huamán para una clase de química de nivel secundario.
Este documento presenta varios problemas químicos resueltos. En el primer problema, se analizan dos reacciones químicas gaseosas y se determina la relación entre su variación de entalpía y energía interna, así como cuál tendrá mayor variación de entropía. El segundo problema analiza la dimerización del dióxido de nitrógeno y cómo afectan factores como la temperatura, presión y catalizadores. El tercer problema evalúa afirmaciones sobre catalizadores, energías de activación y desplazamientos del equilibrio té
Este documento contiene 35 preguntas sobre reacciones químicas, incluyendo identificar el tipo de reacción, balancear ecuaciones químicas, y determinar agentes oxidantes y reductores. Las preguntas abarcan temas como combustión, redox, oxidación, reducción y más.
Este documento presenta un examen de ciencias con 31 preguntas sobre química. Las preguntas cubren una variedad de temas, incluyendo la estructura atómica, enlaces químicos, reacciones químicas, estequiometría y soluciones. El examen incluye una tabla periódica parcial como referencia. Las preguntas requieren que los estudiantes demuestren su comprensión de conceptos químicos fundamentales y su capacidad para aplicar este conocimiento a nuevos problemas y situaciones.
Este documento presenta 21 preguntas sobre reacciones químicas, incluyendo tipos de reacciones como descomposición, adición, combustión, oxidación-reducción y doble sustitución. Se pide identificar el tipo de reacción, balancear ecuaciones químicas y determinar coeficientes. Las preguntas abarcan temas como reacciones de combustión de hidrocarburos, oxidación-reducción de metales, y balanceo de ecuaciones químicas por tanteo o electrones.
El documento presenta 31 preguntas de opción múltiple relacionadas con funciones químicas inorgánicas, ácidos y sales. Las preguntas abarcan temas como cálculos de atomicidades, nombres de compuestos químicos, tipos de reacciones químicas como oxidación-reducción y descomposición, entre otros. El documento evalúa los conocimientos químicos fundamentales sobre estas áreas de la química inorgánica.
1. La ecuación química representa una reacción mediante símbolos químicos y coeficientes estequiométricos.
2. La ley de conservación de masa establece que la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos.
3. Se proporcionan ejercicios para determinar los coeficientes estequiométricos que cumplen con la ley de conservación de masa y calcular cantidades de sustancias involucradas en diferentes reacciones químicas.
Este documento contiene 40 preguntas de opción múltiple sobre conceptos básicos de química para una evaluación. Las preguntas cubren temas como gases, estequiometría, estructura atómica, reactividad química y nomenclatura orgánica. Se pide responder con cuidado y controlar el tiempo asignado.
Recuperación 1ª eval química 2º bac 2013 2014quimbioalmazan
Este documento presenta un examen de química para un curso de segundo de bachillerato. Consta de 5 preguntas con soluciones. La primera pregunta contiene 4 afirmaciones sobre energía de activación y espontaneidad de reacciones. La segunda pregunta pide identificar productos de reacciones del etanol. La tercera pregunta trata sobre velocidad de reacciones elementales. La cuarta pregunta calcula pureza y masa de productos en una reacción de óxido de hierro con ácido clorhídrico. La quinta pregunta
Este documento presenta 14 ejercicios de electroquímica tomados de exámenes de la PAU (Prueba de Acceso a la Universidad) en la Comunidad de Madrid entre los años 2000 y 2014. Los ejercicios incluyen preguntas sobre semirreacciones redox, cálculo de potenciales estándar, determinación de espontaneidad de reacciones, y cálculos relacionados con masas y volúmenes involucrados en reacciones electroquímicas. El documento proporciona datos como masas atómicas y valores de potencial
Este documento presenta un ensayo de química para un curso de ciencias que contiene 25 preguntas sobre conceptos químicos fundamentales. El ensayo incluye una tabla periódica abreviada y preguntas sobre propiedades de los elementos, estructura atómica, enlaces químicos, reacciones nucleares, hidrocarburos y otros temas básicos de química. El objetivo del ensayo es evaluar el conocimiento químico básico de los estudiantes.
Griffith descubrió que las bacterias Streptococcus pneumoniae podían intercambiar material genético entre cepas virulentas y no virulentas a través de un proceso llamado transformación bacteriana, cambiando sus características como la presencia de cápsula y virulencia. Este hallazgo demostró que los genes bacterianos podían transferirse horizontalmente entre cepas a través del ADN.
Griffith descubrió que las bacterias Streptococcus pneumoniae podían intercambiar material genético a través de un proceso llamado transformación bacteriana, en el que bacterias no virulentas adquirían la capacidad de causar neumonía al recibir ADN de bacterias virulentas.
Este documento presenta las instrucciones para rendir la Prueba de Ciencias de la Universidad de Chile para el proceso de admisión del año 2008. Incluye detalles sobre el formato de la prueba, las instrucciones para completar la hoja de respuestas, el tiempo asignado y las advertencias sobre posibles sanciones en caso de irregularidades. Además, declara que este folleto circula junto a El Mercurio y está prohibida su venta.
Este documento presenta las instrucciones para rendir la Prueba de Ciencias de la Universidad de Chile para el proceso de admisión del año 2008. Incluye detalles sobre el formato de la prueba, las instrucciones para completar la hoja de respuestas, el tiempo asignado y las advertencias sobre posibles sanciones por irregularidades. Además, contiene la declaración que el postulante debe firmar.
Este documento presenta las instrucciones para rendir la Prueba de Ciencias de la Universidad de Chile para el proceso de admisión del año 2008. Incluye detalles sobre el formato de la prueba, las instrucciones para completar la hoja de respuestas, el tiempo asignado y las advertencias sobre posibles sanciones por irregularidades. Además, contiene la declaración que el postulante debe firmar.
Este documento presenta las instrucciones para rendir la Prueba de Ciencias de la Universidad de Chile para el proceso de admisión del año 2008. Incluye detalles sobre el formato de la prueba, las instrucciones para completar la hoja de respuestas, el tiempo asignado y las advertencias sobre posibles sanciones por irregularidades. Además, contiene la declaración que los postulantes deben firmar.
El documento parece ser una prueba de ciencias o un examen, ya que contiene preguntas numeradas y espacios para que el estudiante escriba sus respuestas. No hay información de contenido específico debido a que el documento solo contiene la portada y formato pero no las preguntas o detalles de la prueba.
Este documento presenta un examen de admisión a la universidad para estudios de ciencias. Contiene 12 preguntas sobre biología, física y otras ciencias con múltiples opciones de respuesta para cada pregunta. El examen evalúa conocimientos sobre temas como la fisiología humana, genética, química, electricidad y ondas sonoras.
Este documento presenta la estructura y contenido de la prueba de ciencias de la PSU. Consta de dos partes, un módulo común obligatorio de 54 preguntas de biología, física y química, y un módulo electivo de 26 preguntas de uno de esos tres campos. En total, los postulantes deben responder como máximo 80 preguntas en 2 horas y 40 minutos para obtener puntaje en esta prueba.
Este documento contiene 41 preguntas de opción múltiple sobre conceptos de química como estequiometría, soluciones y ácido-base. Las preguntas abarcan temas como masas molares, cálculos estequiométricos, concentraciones de soluciones, reacciones ácido-base y pH.
Ejercicios Enlace quimico y tabla periodica 2 medio alivp12
Este documento presenta 30 preguntas de opción múltiple sobre conceptos de la tabla periódica, enlaces químicos y estructura molecular. Las preguntas cubren temas como la ubicación de elementos en la tabla periódica, propiedades periódicas, notación de Lewis, tipos de enlaces, geometría molecular y estructuras orgánicas. El documento proporciona una evaluación de conceptos fundamentales de química inorgánica y orgánica a través de múltiples preguntas de selección.
Este documento clasifica los electrolitos y no electrolitos y explica cómo calcular el equilibrio químico para ácidos y bases débiles. Los electrolitos fuertes se disocian completamente, mientras que los débiles solo parcialmente. Los no electrolitos no se disocian. Para determinar si un ácido es fuerte o débil, se calcula la diferencia entre los átomos de oxígeno e hidrógeno; si es mayor o igual a 2 es fuerte. El cálculo del equilibrio químico para ácidos y bases déb
Este documento presenta varias preguntas y respuestas de exámenes de la PSU sobre temas de fenómenos nucleares como decaimiento radiactivo, emisión de partículas, vida media de isótopos y reacciones nucleares. Se enumeran 7 páginas con preguntas de exámenes de los años 2003 a 2011 sobre estos temas y sus respuestas correspondientes.
El documento proporciona información sobre conceptos de estequiometría, incluyendo sustancias puras, átomos, masa atómica, mol, ecuaciones químicas balanceadas. Explica cómo calcular las masas y cantidades de reactantes y productos involucrados en reacciones químicas a través de cálculos estequiométricos.
Este documento contiene 7 preguntas de exámenes de la PSU sobre fenómenos nucleares. Las preguntas tratan sobre procesos de decaimiento radiactivo, partículas emitidas durante dichos procesos, reacciones nucleares como fisión y fusión, y cálculos relacionados a vida media de isótopos radiactivos.
El documento describe un experimento donde un clavo de hierro se pone en contacto con agua y aire. Después de un tiempo, el clavo adquiere un color pardo rojizo, lo que indica que ha ocurrido un cambio químico y espontáneo. También menciona que en una reacción química es importante conocer los cambios de la energía libre, la entropía y la entalpía.
Este documento contiene una lista de diferentes exámenes de la PSU (Prueba de Selección Universitaria) de Chile entre los años 2003 y 2011, incluyendo las secciones de Matemáticas y Ensayo. También incluye algunas preguntas y respuestas de exámenes específicos sobre temas de química como reacciones redox y electrólisis.
Este documento contiene 4 páginas con preguntas y respuestas de exámenes de la PSU (Prueba de Selección Universitaria) de Chile entre los años 2003 y 2011 relacionadas con el tema de equilibrio químico. Incluye preguntas sobre constantes de equilibrio, efectos de cambios de presión y temperatura en el desplazamiento de equilibrios químicos, y cálculos relacionados con números de moles en sistemas en equilibrio.
El documento presenta preguntas y respuestas de exámenes PSU sobre temas de ácido-base. La primera pregunta indica que en la reacción entre ácido acético y hidróxido de sodio, el ácido acético es el ácido y el ion acetato su base conjugada. Otras preguntas tratan sobre la fortaleza relativa de diferentes ácidos hipotéticos y la concentración de ion hidrógeno correspondiente a diferentes valores de pH.
El documento presenta información sobre equilibrios químicos, incluyendo: la constante de equilibrio K para la reacción N2 + O2 ↔ 2NO; que el equilibrio HCN ↔ H+ + CN- tiene una constante K = 1,6 x 10-10, lo que indica que el HCN es un ácido débil; y la descomposición del PCl5 en equilibrio con PCl3 y Cl2 a partir de 5 mol de PCl5 que dan 2 mol de cada producto.
2. 28/11/2010
2
15. En una reacción química, simbolizada por la ecuación
A + B ↔ C
un catalizador apropiado puede disminuir
I) la entalpía de la reacción.
II) la energía de activación de la reacción.
III) el valor de la constante de equilibrio de la reacción.
Es(son) correcta(s)
A) sólo I
B) sólo II
C) sólo IIIC) sólo III
D) sólo I y II
E) I, II y III
PSU-2009
11.- La reacción de zinc metílico con ácido clorhídrico genera hidrógeno gaseoso
y cloruro de zinc según la ecuación:
Zn(s) + 2 HCl (ac) →ZnCl2(ac) + H2(g)
¿Qué opción menciona correctamente factores que aumentan la velocidad de
esta reacción?
A Disminución de la temperatura y aumento de la agitación.
B Aumento de la agitación y del tamaño de las partículas del
zinc.
C Aumento de la concentración de HCl y disminución del tamaño
de las partículas de zinc.de las partículas de zinc.
D Aumento del tamaño de las partículas de zinc y disminución de
la agitación .n de la mezcla.
E Disminución de la concentración del HCl y del tamaño de las
partículas de zinc.
PSU-2003 ME
16. Al agregar platino como catalizador a la reacción
2SO2(g) + O2(g) 2 ↔ SO3(g)
I) disminuye la velocidad de producción de SO3
II) cambia la constante de equilibrio.
III) aumenta la velocidad de producción de SO3
Es(son) correcta(s)
A) sólo I
B) sólo II
C) sólo III
D) sólo II y IIID) sólo II y III
E) sólo I y II
PSU-2004 ME
3. 28/11/2010
3
PSU-2007 ME
43. La siguiente figura representa el perfil cinético del equilibrio
De este gráfico, se puede afirmar correctamente que
I) 1 es la energía de activación de la reacción directa.
II) 2 es la energía de activación del proceso inverso.
III) 3 es la energía liberada en la reacción inversa.
A) Sólo I.
B) Sólo II.B) Sólo II.
C) Sólo III.
D) Sólo II y III.
E) I, II y III.
PSU-2009
Dif. Alta
PSU-2008 ME
4. 28/11/2010
4
Dif.
PSU-2006 ME
PSU-2011 Ensayo
42. Para la cinética de la reacción 2 X Y + Z
se dispone de los siguientes datos. Con respecto a X, el orden de la reacción es
A) 0A) 0
B) 0,5
C) 1,0
D) 1,5
E) 2,0
PSU-2009