Equilibrio químico
•Descargar como PPT, PDF•
1 recomendación•1,416 vistas
El documento trata sobre el equilibrio químico. Explica que es un proceso en el que los reactivos reaccionan para formar productos y los productos reaccionan para formar reactivos. También discute los factores que afectan el equilibrio como la concentración de reactivos, la temperatura y la presión. Además, introduce la constante de equilibrio y la ley de Le Châtelier.
Denunciar
Compartir
Denunciar
Compartir
![¿Qué es el equilibrio Químico? ,[object Object]](data:image/gif;base64,R0lGODlhAQABAIAAAAAAAP///yH5BAEAAAAALAAAAAABAAEAAAIBRAA7)
Recomendados
Química2 bach 8.4 dirección de la reacción
El documento explica cómo calcular el cociente de reacción (Qc) y predecir la dirección en la que se desplazará una reacción química fuera del equilibrio. El Qc se compara con la constante de equilibrio (Kc) para determinar si la reacción se desplazará hacia los productos (Qc < Kc) o los reactivos (Qc > Kc). Como ejemplo, se analiza una mezcla gaseosa de H2, I2 y HI para determinar si está en equilibrio y, de no ser así, predec
Química2 bach 8.6 factores que modifican el estado de equilibrio
El documento describe varios factores que pueden afectar el equilibrio químico de un sistema, incluyendo la concentración, la temperatura, la presión y la adición de catalizadores o gases inertes. Un cambio en cualquier una de estas variables provocará un desplazamiento del equilibrio para contrarrestar el cambio y restablecer un nuevo estado de equilibrio.
Química2 bach 8.2 deducción de la ley de equilibrio
El documento resume la ley de equilibrio químico de Guldberg y Waage, la cual establece que el cociente entre los productos de las concentraciones de las sustancias resultantes de una reacción elevadas a sus coeficientes estequiométricos y los productos de las concentraciones de los reactivos también elevados a sus coeficientes es constante a una temperatura dada. Se presentan ejemplos de cálculos de constantes de equilibrio y verificaciones experimentales de esta ley.
Tema 1 2015-cálculos estequiométricos y comportamiento de los gases
Este documento describe una lección de ciencias naturales sobre cálculos estequiométricos y gases ideales para estudiantes de undécimo grado. La lección incluye actividades como resolver ejercicios de cálculos estequiométricos, comprender los principios de la estequiometria y las leyes de los gases, y explicar procesos como la neutralización de ácidos y el funcionamiento de una olla a presión y un globo hidrostático. El objetivo es que los estudiantes desarrollen habilidades para representar reacciones químic
Química2 bach 8.1 sistemas en equilibrio
El documento discute los sistemas químicos en equilibrio. Explica qué sucede con un líquido como el alcohol en recipientes abiertos y cerrados. Luego, analiza un equilibrio químico específico involucrando H2, I2 y HI. Finalmente, justifica la veracidad de varias afirmaciones sobre el equilibrio químico.
Reacciones quimicas 3º
Este documento describe las reacciones químicas, incluyendo que en una reacción química las sustancias de partida (reactivos) se transforman en sustancias completamente diferentes (productos) y que la masa total se conserva. También explica cómo representar reacciones químicas mediante ecuaciones químicas balanceadas y los conceptos de moles, masa molecular y volumen molar para cuantificar las relaciones entre reactivos y productos.
Equilibrio químico
El documento trata sobre el equilibrio químico. Explica que es un proceso en el que los reactivos reaccionan para formar productos y los productos reaccionan para formar reactivos. También discute los factores que afectan el equilibrio como la concentración de reactivos, la temperatura y la presión. Además, introduce la constante de equilibrio y la ley de Le Châtelier.
Conservación de la masa en las transformaciones químicas
El documento describe la ley de conservación de la masa establecida por Antoine Lavoisier en el siglo XVIII. Lavoisier demostró mediante experimentos químicos que la cantidad total de materia permanece constante antes y después de una reacción, es decir, la masa de los reactivos es igual a la masa de los productos. Más adelante, el documento explica que esto significa que el número total de átomos también se conserva en una reacción química.
Recomendados
Química2 bach 8.4 dirección de la reacción
El documento explica cómo calcular el cociente de reacción (Qc) y predecir la dirección en la que se desplazará una reacción química fuera del equilibrio. El Qc se compara con la constante de equilibrio (Kc) para determinar si la reacción se desplazará hacia los productos (Qc < Kc) o los reactivos (Qc > Kc). Como ejemplo, se analiza una mezcla gaseosa de H2, I2 y HI para determinar si está en equilibrio y, de no ser así, predec
Química2 bach 8.6 factores que modifican el estado de equilibrio
El documento describe varios factores que pueden afectar el equilibrio químico de un sistema, incluyendo la concentración, la temperatura, la presión y la adición de catalizadores o gases inertes. Un cambio en cualquier una de estas variables provocará un desplazamiento del equilibrio para contrarrestar el cambio y restablecer un nuevo estado de equilibrio.
Química2 bach 8.2 deducción de la ley de equilibrio
El documento resume la ley de equilibrio químico de Guldberg y Waage, la cual establece que el cociente entre los productos de las concentraciones de las sustancias resultantes de una reacción elevadas a sus coeficientes estequiométricos y los productos de las concentraciones de los reactivos también elevados a sus coeficientes es constante a una temperatura dada. Se presentan ejemplos de cálculos de constantes de equilibrio y verificaciones experimentales de esta ley.
Tema 1 2015-cálculos estequiométricos y comportamiento de los gases
Este documento describe una lección de ciencias naturales sobre cálculos estequiométricos y gases ideales para estudiantes de undécimo grado. La lección incluye actividades como resolver ejercicios de cálculos estequiométricos, comprender los principios de la estequiometria y las leyes de los gases, y explicar procesos como la neutralización de ácidos y el funcionamiento de una olla a presión y un globo hidrostático. El objetivo es que los estudiantes desarrollen habilidades para representar reacciones químic
Química2 bach 8.1 sistemas en equilibrio
El documento discute los sistemas químicos en equilibrio. Explica qué sucede con un líquido como el alcohol en recipientes abiertos y cerrados. Luego, analiza un equilibrio químico específico involucrando H2, I2 y HI. Finalmente, justifica la veracidad de varias afirmaciones sobre el equilibrio químico.
Reacciones quimicas 3º
Este documento describe las reacciones químicas, incluyendo que en una reacción química las sustancias de partida (reactivos) se transforman en sustancias completamente diferentes (productos) y que la masa total se conserva. También explica cómo representar reacciones químicas mediante ecuaciones químicas balanceadas y los conceptos de moles, masa molecular y volumen molar para cuantificar las relaciones entre reactivos y productos.
Equilibrio químico
El documento trata sobre el equilibrio químico. Explica que es un proceso en el que los reactivos reaccionan para formar productos y los productos reaccionan para formar reactivos. También discute los factores que afectan el equilibrio como la concentración de reactivos, la temperatura y la presión. Además, introduce la constante de equilibrio y la ley de Le Châtelier.
Conservación de la masa en las transformaciones químicas
El documento describe la ley de conservación de la masa establecida por Antoine Lavoisier en el siglo XVIII. Lavoisier demostró mediante experimentos químicos que la cantidad total de materia permanece constante antes y después de una reacción, es decir, la masa de los reactivos es igual a la masa de los productos. Más adelante, el documento explica que esto significa que el número total de átomos también se conserva en una reacción química.
Química2 bach 8.7 solubilidad y precipitación
La solubilidad y precipitación dependen del equilibrio entre sólidos y líquidos. La capacidad de disolución de diferentes sustancias puede compararse mediante la constante del producto de solubilidad, la cual depende de factores como la temperatura y la entropía. El producto de solubilidad predice si una sal precipitará o no de acuerdo a si su concentración es mayor o menor que la constante.
Quimica
Este documento describe el equilibrio químico y las reacciones redox. Define el equilibrio químico como el estado en el que las concentraciones de reactivos y productos no cambian con el tiempo. Explica que las reacciones redox involucran la transferencia de electrones entre reactivos, cambiando sus estados de oxidación. Luego, enumera aplicaciones como verificar transformaciones químicas, cuantificar volúmenes, control de calidad y prevención de accidentes para el equilibrio químico, y tipos de pilas, prevención de
Tema 1 2015_cálculos_estequiométricos_y_comportamiento_de_los_gases
Este documento describe una lección de ciencias naturales sobre cálculos estequiométricos y gases ideales para estudiantes de undécimo grado. Incluye actividades como leer sobre reacciones de neutralización, responder preguntas sobre ecuaciones químicas, identificar estados de agregación en una fotografía, y completar tablas. También cubre tipos de reacciones químicas, la ley de Boyle, y cálculos estequiométricos como ejercicios.
Equilibrio químico
Este documento describe el concepto de equilibrio químico. Explica que en el equilibrio químico, la velocidad de la reacción hacia adelante es igual a la velocidad de la reacción hacia atrás. También describe cómo factores como cambios en la concentración, presión o temperatura afectan la posición del equilibrio de acuerdo con el Principio de Le Chatelier. Además, introduce las constantes de equilibrio Kc y Kp y sus relaciones.
Química2 bach 8.3. la constante de equilibrio
Este documento presenta diferentes formas de expresar la constante de equilibrio (K) para reacciones químicas. Explica que K puede expresarse en términos de fracciones molares (KX) para reacciones en disolución, o en términos de presiones parciales (Kp) para reacciones gaseosas. También establece la relación entre Kp y Kc, y proporciona ejemplos del cálculo de estas constantes para reacciones específicas.
Equilibrio químico
El documento trata sobre el equilibrio químico. Explica que el equilibrio químico es un estado en el que la velocidad de la reacción hacia adelante es igual a la velocidad de la reacción hacia atrás, a pesar de que existe actividad molecular continua. También describe los factores que afectan la posición del equilibrio, como los cambios en la concentración, presión, temperatura y la adición de catalizadores.
Química2 bach 8.8 alteraciones en los equilibrios de solubilidad
Este documento discute cómo los equilibrios de solubilidad pueden verse afectados por la adición de electrolitos. Explica que añadir NaCl a una disolución saturada de AgCl hará que parte del precipitado se disuelva, y que se puede disolver un precipitado de Cu(OH)2 aumentando la concentración de iones OH- en la solución, por ejemplo mediante la hidrólisis de un hidróxido alcalino. También calcula la solubilidad de AgBr en agua pura y en una solución de NaBr.
Reacciones
Presentación que describe los tipos de reacciones, simbología y la metodología para realizar los ejercicios.
Reacciones químicas
Las reacciones químicas son cambios en las que los reactantes se transforman en productos mediante la ruptura y formación de enlaces. Existen varios tipos de reacciones clasificadas por la naturaleza de los reactantes y por los cambios de energía. Las reacciones también pueden clasificarse según si implican o no cambios en los estados de oxidación de los elementos.
Ecuación del estado
El documento explica la ecuación de estado de los gases ideales, PV=nRT, donde P es la presión, V el volumen, n la cantidad de sustancia y T la temperatura. La ecuación se basa en la suposición de que las interacciones entre moléculas de gas son despreciables a baja densidad. Define cada símbolo y explica que R es la constante universal de los gases ideales, 0.082 atm*L/mol*K.
5 equilibrio químico para alumnos
Este documento trata sobre el equilibrio químico. Explica que el equilibrio químico ocurre cuando la composición de un sistema cerrado permanece constante con el tiempo a pesar de que las reacciones continúan. También describe cómo el principio de Le Chatelier establece que cuando se perturba el equilibrio, este se desplazará en la dirección que contrarreste la perturbación. Finalmente, resume cómo cambios en la concentración de reactivos o productos, la presión o la temperatura afectan la posición del equilibrio químic
Balanceo de ecuaciones quimicas
Este documento presenta información sobre el balanceo de ecuaciones químicas. Explica que el balanceo implica asegurar que haya la misma cantidad de átomos de cada elemento en los reactivos y productos. Describe métodos para balancear ecuaciones como el método de tanteo y usando coeficientes. También define conceptos como reacciones químicas y sus tipos. Finalmente, incluye capturas de pantalla de una simulación en línea para la práctica del balanceo de ecuaciones.
El Metodo Científico
El documento describe el método científico y los conceptos de física y química. Explica que la física estudia los cambios en los cuerpos materiales donde las sustancias no se transforman, mientras que la química estudia las transformaciones de sustancias. También describe las etapas del método científico: observación, formulación de hipótesis, experimentación, extracción de conclusiones y comunicación de resultados. Como ejemplo, utiliza un experimento sobre la relación entre el volumen y la temperatura de un gas a presión constante.
Clase de reacciones químicas
Las reacciones químicas son cambios en las que los reactantes se transforman en productos mediante la ruptura y formación de enlaces. Existen varios tipos de reacciones clasificadas por la naturaleza de los reactantes, la variación de energía o el cambio en el estado de oxidación. Las reacciones también pueden ser exotérmicas o endotérmicas dependiendo de si liberan o absorben energía.
Balanceo de ecuaciones químicas
Este documento describe diferentes métodos para balancear ecuaciones químicas. Explica que el objetivo del balanceo es cumplir con la ley de conservación de la masa, de modo que la masa de los reactivos sea igual a la masa de los productos. Luego, detalla tres métodos para lograr el balanceo: por tanteo, para reacciones redox y algebraico. Para cada método, provee ejemplos detallados del procedimiento a seguir.
Clase de equilibrio químico
El documento describe el equilibrio químico, definido como un estado en el que los reactantes y productos coexisten y sus concentraciones permanecen constantes. Explica que el equilibrio es dinámico a nivel molecular pero estático macroscópicamente. También introduce la constante de equilibrio Keq, que depende de la temperatura y permite calcular las concentraciones de especies en el equilibrio.
Balanceo de ecuaciones
El documento resume los conceptos clave del balanceo de ecuaciones químicas. Explica que es necesario igualar el número y tipo de átomos entre los reactivos y productos para cumplir con la ley de conservación de la masa. También describe los métodos principales para balancear ecuaciones como el método de tanteo y el método algebraico/aritmético.
Estado gaseoso (teoría )
El documento describe las propiedades del estado gaseoso, incluyendo que los gases se caracterizan por tener moléculas distanciadas entre sí, y discute la teoría cinética molecular de los gases ideales. Explica conceptos como presión, volumen, temperatura y las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac sobre cómo estos parámetros se relacionan durante procesos restrictivos manteniendo una variable constante. También presenta la ecuación de los gases ideales.
Reaccionesquímicas 3ºeso
Presentación para trabajar en secundaria a un nivel básico las reacciones químicas. Calcular cantidades de reactivos o productos a partir de una cantidad de ellos como dato inicial
11 ma semana cepre unmsm
Este documento proporciona información sobre cinética química y equilibrio químico. Explica que la cinética química estudia la velocidad de las reacciones y los factores que la afectan, como la naturaleza de los reactivos, la temperatura, el grado de subdivisión y la concentración. También describe las teorías de las colisiones y del complejo activado. Por otro lado, define el equilibrio químico y explica conceptos como la constante de equilibrio y cómo se ve afectado por cambios
Equilibrio químico lll
Este documento clasifica los electrolitos y no electrolitos y explica cómo calcular el equilibrio químico para ácidos y bases débiles. Los electrolitos fuertes se disocian completamente, mientras que los débiles solo parcialmente. Los no electrolitos no se disocian. Para determinar si un ácido es fuerte o débil, se calcula la diferencia entre los átomos de oxígeno e hidrógeno; si es mayor o igual a 2 es fuerte. El cálculo del equilibrio químico para ácidos y bases déb
Ácido-Base
El documento describe las teorías ácido-base, incluyendo la definición de ácidos, bases, electrolitos fuertes y débiles. Explica cómo se calculan el pH y pOH de una solución, y cómo determinar si una solución es ácida, básica o neutra. También cubre los cálculos relacionados con la concentración de iones H+ e OH- y ejemplos de reacciones ácido-base.
Más contenido relacionado
La actualidad más candente
Química2 bach 8.7 solubilidad y precipitación
La solubilidad y precipitación dependen del equilibrio entre sólidos y líquidos. La capacidad de disolución de diferentes sustancias puede compararse mediante la constante del producto de solubilidad, la cual depende de factores como la temperatura y la entropía. El producto de solubilidad predice si una sal precipitará o no de acuerdo a si su concentración es mayor o menor que la constante.
Quimica
Este documento describe el equilibrio químico y las reacciones redox. Define el equilibrio químico como el estado en el que las concentraciones de reactivos y productos no cambian con el tiempo. Explica que las reacciones redox involucran la transferencia de electrones entre reactivos, cambiando sus estados de oxidación. Luego, enumera aplicaciones como verificar transformaciones químicas, cuantificar volúmenes, control de calidad y prevención de accidentes para el equilibrio químico, y tipos de pilas, prevención de
Tema 1 2015_cálculos_estequiométricos_y_comportamiento_de_los_gases
Este documento describe una lección de ciencias naturales sobre cálculos estequiométricos y gases ideales para estudiantes de undécimo grado. Incluye actividades como leer sobre reacciones de neutralización, responder preguntas sobre ecuaciones químicas, identificar estados de agregación en una fotografía, y completar tablas. También cubre tipos de reacciones químicas, la ley de Boyle, y cálculos estequiométricos como ejercicios.
Equilibrio químico
Este documento describe el concepto de equilibrio químico. Explica que en el equilibrio químico, la velocidad de la reacción hacia adelante es igual a la velocidad de la reacción hacia atrás. También describe cómo factores como cambios en la concentración, presión o temperatura afectan la posición del equilibrio de acuerdo con el Principio de Le Chatelier. Además, introduce las constantes de equilibrio Kc y Kp y sus relaciones.
Química2 bach 8.3. la constante de equilibrio
Este documento presenta diferentes formas de expresar la constante de equilibrio (K) para reacciones químicas. Explica que K puede expresarse en términos de fracciones molares (KX) para reacciones en disolución, o en términos de presiones parciales (Kp) para reacciones gaseosas. También establece la relación entre Kp y Kc, y proporciona ejemplos del cálculo de estas constantes para reacciones específicas.
Equilibrio químico
El documento trata sobre el equilibrio químico. Explica que el equilibrio químico es un estado en el que la velocidad de la reacción hacia adelante es igual a la velocidad de la reacción hacia atrás, a pesar de que existe actividad molecular continua. También describe los factores que afectan la posición del equilibrio, como los cambios en la concentración, presión, temperatura y la adición de catalizadores.
Química2 bach 8.8 alteraciones en los equilibrios de solubilidad
Este documento discute cómo los equilibrios de solubilidad pueden verse afectados por la adición de electrolitos. Explica que añadir NaCl a una disolución saturada de AgCl hará que parte del precipitado se disuelva, y que se puede disolver un precipitado de Cu(OH)2 aumentando la concentración de iones OH- en la solución, por ejemplo mediante la hidrólisis de un hidróxido alcalino. También calcula la solubilidad de AgBr en agua pura y en una solución de NaBr.
Reacciones
Presentación que describe los tipos de reacciones, simbología y la metodología para realizar los ejercicios.
Reacciones químicas
Las reacciones químicas son cambios en las que los reactantes se transforman en productos mediante la ruptura y formación de enlaces. Existen varios tipos de reacciones clasificadas por la naturaleza de los reactantes y por los cambios de energía. Las reacciones también pueden clasificarse según si implican o no cambios en los estados de oxidación de los elementos.
Ecuación del estado
El documento explica la ecuación de estado de los gases ideales, PV=nRT, donde P es la presión, V el volumen, n la cantidad de sustancia y T la temperatura. La ecuación se basa en la suposición de que las interacciones entre moléculas de gas son despreciables a baja densidad. Define cada símbolo y explica que R es la constante universal de los gases ideales, 0.082 atm*L/mol*K.
5 equilibrio químico para alumnos
Este documento trata sobre el equilibrio químico. Explica que el equilibrio químico ocurre cuando la composición de un sistema cerrado permanece constante con el tiempo a pesar de que las reacciones continúan. También describe cómo el principio de Le Chatelier establece que cuando se perturba el equilibrio, este se desplazará en la dirección que contrarreste la perturbación. Finalmente, resume cómo cambios en la concentración de reactivos o productos, la presión o la temperatura afectan la posición del equilibrio químic
Balanceo de ecuaciones quimicas
Este documento presenta información sobre el balanceo de ecuaciones químicas. Explica que el balanceo implica asegurar que haya la misma cantidad de átomos de cada elemento en los reactivos y productos. Describe métodos para balancear ecuaciones como el método de tanteo y usando coeficientes. También define conceptos como reacciones químicas y sus tipos. Finalmente, incluye capturas de pantalla de una simulación en línea para la práctica del balanceo de ecuaciones.
El Metodo Científico
El documento describe el método científico y los conceptos de física y química. Explica que la física estudia los cambios en los cuerpos materiales donde las sustancias no se transforman, mientras que la química estudia las transformaciones de sustancias. También describe las etapas del método científico: observación, formulación de hipótesis, experimentación, extracción de conclusiones y comunicación de resultados. Como ejemplo, utiliza un experimento sobre la relación entre el volumen y la temperatura de un gas a presión constante.
Clase de reacciones químicas
Las reacciones químicas son cambios en las que los reactantes se transforman en productos mediante la ruptura y formación de enlaces. Existen varios tipos de reacciones clasificadas por la naturaleza de los reactantes, la variación de energía o el cambio en el estado de oxidación. Las reacciones también pueden ser exotérmicas o endotérmicas dependiendo de si liberan o absorben energía.
Balanceo de ecuaciones químicas
Este documento describe diferentes métodos para balancear ecuaciones químicas. Explica que el objetivo del balanceo es cumplir con la ley de conservación de la masa, de modo que la masa de los reactivos sea igual a la masa de los productos. Luego, detalla tres métodos para lograr el balanceo: por tanteo, para reacciones redox y algebraico. Para cada método, provee ejemplos detallados del procedimiento a seguir.
Clase de equilibrio químico
El documento describe el equilibrio químico, definido como un estado en el que los reactantes y productos coexisten y sus concentraciones permanecen constantes. Explica que el equilibrio es dinámico a nivel molecular pero estático macroscópicamente. También introduce la constante de equilibrio Keq, que depende de la temperatura y permite calcular las concentraciones de especies en el equilibrio.
Balanceo de ecuaciones
El documento resume los conceptos clave del balanceo de ecuaciones químicas. Explica que es necesario igualar el número y tipo de átomos entre los reactivos y productos para cumplir con la ley de conservación de la masa. También describe los métodos principales para balancear ecuaciones como el método de tanteo y el método algebraico/aritmético.
Estado gaseoso (teoría )
El documento describe las propiedades del estado gaseoso, incluyendo que los gases se caracterizan por tener moléculas distanciadas entre sí, y discute la teoría cinética molecular de los gases ideales. Explica conceptos como presión, volumen, temperatura y las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac sobre cómo estos parámetros se relacionan durante procesos restrictivos manteniendo una variable constante. También presenta la ecuación de los gases ideales.
Reaccionesquímicas 3ºeso
Presentación para trabajar en secundaria a un nivel básico las reacciones químicas. Calcular cantidades de reactivos o productos a partir de una cantidad de ellos como dato inicial
11 ma semana cepre unmsm
Este documento proporciona información sobre cinética química y equilibrio químico. Explica que la cinética química estudia la velocidad de las reacciones y los factores que la afectan, como la naturaleza de los reactivos, la temperatura, el grado de subdivisión y la concentración. También describe las teorías de las colisiones y del complejo activado. Por otro lado, define el equilibrio químico y explica conceptos como la constante de equilibrio y cómo se ve afectado por cambios
La actualidad más candente (20)
Tema 1 2015_cálculos_estequiométricos_y_comportamiento_de_los_gases
Tema 1 2015_cálculos_estequiométricos_y_comportamiento_de_los_gases
Química2 bach 8.8 alteraciones en los equilibrios de solubilidad
Química2 bach 8.8 alteraciones en los equilibrios de solubilidad
Destacado
Equilibrio químico lll
Este documento clasifica los electrolitos y no electrolitos y explica cómo calcular el equilibrio químico para ácidos y bases débiles. Los electrolitos fuertes se disocian completamente, mientras que los débiles solo parcialmente. Los no electrolitos no se disocian. Para determinar si un ácido es fuerte o débil, se calcula la diferencia entre los átomos de oxígeno e hidrógeno; si es mayor o igual a 2 es fuerte. El cálculo del equilibrio químico para ácidos y bases déb
Ácido-Base
El documento describe las teorías ácido-base, incluyendo la definición de ácidos, bases, electrolitos fuertes y débiles. Explica cómo se calculan el pH y pOH de una solución, y cómo determinar si una solución es ácida, básica o neutra. También cubre los cálculos relacionados con la concentración de iones H+ e OH- y ejemplos de reacciones ácido-base.
Sistema digestivo
El documento resume el sistema digestivo humano, incluyendo los órganos del tubo digestivo como la boca, esófago, estómago, intestino delgado e intestino grueso. Explica las funciones de cada órgano y los procesos de digestión mecánica y química que ocurren, así como la absorción de nutrientes en el intestino delgado y la egestión en el intestino grueso. También describe las glándulas anexas como el hígado y el páncreas y sus funciones en la digestión.
Sistema circulatorio
El hematocrito mide la proporción de células sanguíneas en la sangre. Un aumento indica más células sanguíneas como leucocitos durante una infección o eritrocitos en la policitemia, mientras que una disminución significa menos células como leucocitos en bajas defensas o eritrocitos en la anemia. La sangre transporta oxígeno, nutrientes, hormonas y desechos a través del cuerpo y protege contra infecciones. Las personas se clasifican en grupos sanguíneos ABO y Rh
Cinética química
La velocidad de reacción química depende de factores como la temperatura, concentración, estado de división de los reactivos y presencia de catalizadores. Un aumento en estos factores provoca un mayor número de colisiones entre las partículas reactivas, lo que reduce el tiempo necesario para que ocurra la reacción. La velocidad de reacción se define como la cantidad de materia consumida o producida por unidad de tiempo y depende de las concentraciones de los reactivos elevadas a sus respectivos órdenes parciales
Termodinámica
El documento resume conceptos clave de la termodinámica incluyendo: 1) La termodinámica estudia la transformación de calor y trabajo en otras formas de energía. 2) La primera ley establece la conservación de la energía a través de transformaciones. 3) La segunda ley introduce el concepto de entropía para predecir la espontaneidad de los procesos basados en el aumento del desorden.
Fenómenos nucleares
El documento describe diferentes tipos de átomos como isótopos, isótonos e isóbaros. Explica las características del número atómico, número másico y masa atómica. También describe la radiactividad alfa, beta y gamma, así como la vida media de los isótopos radiactivos y ejemplos de su aplicación en medicina, energía nuclear y datación arqueológica.
El experimento de griffith
Griffith descubrió que las bacterias Streptococcus pneumoniae podían intercambiar material genético a través de un proceso llamado transformación bacteriana, en el que bacterias no virulentas adquirían la capacidad de causar neumonía al recibir ADN de bacterias virulentas.
El experimento de griffith
Griffith descubrió que las bacterias Streptococcus pneumoniae podían intercambiar material genético entre cepas virulentas y no virulentas a través de un proceso llamado transformación bacteriana, cambiando sus características como la presencia de cápsula y virulencia. Este hallazgo demostró que los genes bacterianos podían transferirse horizontalmente entre cepas a través del ADN.
Ejercicios equilibrio quimico
El documento presenta información sobre equilibrios químicos, incluyendo: la constante de equilibrio K para la reacción N2 + O2 ↔ 2NO; que el equilibrio HCN ↔ H+ + CN- tiene una constante K = 1,6 x 10-10, lo que indica que el HCN es un ácido débil; y la descomposición del PCl5 en equilibrio con PCl3 y Cl2 a partir de 5 mol de PCl5 que dan 2 mol de cada producto.
Redox
The document discusses the benefits of exercise for mental health. Regular physical activity can help reduce anxiety and depression and improve mood and cognitive function. Exercise causes chemical changes in the brain that may help protect against mental illness and improve symptoms for those who already suffer from conditions like depression and anxiety.
Ejercicios equilibrio químico
El documento presenta información sobre cinco diferentes equilibrios químicos, incluyendo: (1) la ecuación y constante de equilibrio K para la reacción de N2 + O2 ↔ 2NO; (2) los detalles del equilibrio HCN ↔ H+ + CN- con K = 1,6 x 10-10; (3) los productos del equilibrio PCl5 ↔ PCl3 + Cl2 con 5 mol de PCl5 dando 2 mol de cada producto; (4) la pregunta sobre el número total de moles en ese sistema; y
Ejercicios ácido-base
El documento presenta información sobre ácidos y bases según la teoría de Brönsted-Lowry. Incluye varias preguntas de la PSU sobre reacciones ácido-base, constantes de acididad y pH. También contiene ejemplos de soluciones tampón formadas por un ácido débil y su base conjugada.
Soluciones químicas
Este documento habla sobre conceptos de soluciones químicas como calcular concentraciones, diferenciar diluciones y conocer propiedades coligativas. Explica que una solución es homogénea y que el soluto está en menor cantidad que el solvente, además de listar diferentes tipos de soluciones y unidades para medir concentración como molaridad y molalidad.
Destacado (14)
Similar a Equilibrio químico
Cinética química
El documento resume conceptos clave de cinética química, incluyendo la teoría de colisiones, la energía de activación, y factores que afectan la velocidad de reacción. También cubre equilibrio químico, incluyendo la constante de equilibrio y cómo las perturbaciones afectan el equilibrio según el principio de Le Chatelier. Por último, explica teorías de ácidos y bases, incluyendo las teorías de Arrhenius y Bronsted-Lowry.
Práctica n°9 unmsm 2015-ii
1) El documento trata sobre el equilibrio químico y sus propiedades, incluyendo la constante de equilibrio, los tipos de equilibrio, y el principio de Le Chatelier.
2) Explica que un sistema está en equilibrio cuando las velocidades de la reacción directa e inversa son iguales, y que la constante de equilibrio depende de la temperatura y concentración de sustancias.
3) También cubre cómo los cambios en la concentración, presión o temperatura afectan la posición del equilibrio de ac
Cinética
1) La cinética química estudia la velocidad de las reacciones químicas y los factores que la controlan. 2) La velocidad de reacción depende de la concentración de los reactivos y la energía de activación requerida. 3) Factores como la temperatura, concentración, estado de división y catalizadores afectan la velocidad al modificar la energía de colisión de las moléculas.
Cinética
1) La cinética química estudia la velocidad de las reacciones químicas y los factores que la controlan. 2) La velocidad de reacción depende de la concentración de los reactivos y la energía de activación requerida. 3) Factores como la temperatura, concentración, estado de división y catalizadores afectan la velocidad al modificar la energía de colisión de las moléculas.
Módulo 2 teoría equilibrio químico
Conceptos teóricos básicos para comprender como evolucionara una reacción química hasta alcanzar el estado de equilibrio.
Quimica clase i
Este documento presenta información sobre conceptos químicos como la oxidación-reducción, los números de oxidación, agentes oxidantes y reductores, y factores que afectan el equilibrio químico. Explica la teoría de Arrhenius y Bronsted-Lowry sobre ácidos y bases, y define términos como anfóteros, electrolitos, y constantes de ionización.
Estequiometría de las reacciones
Este documento trata sobre la estequiometría de las reacciones químicas. Explica conceptos como reacción química, ecuación química, leyes de conservación de la masa y los átomos, y tipos de reacciones como precipitación, ácido-base, y redox. También cubre cálculos estequiométricos para determinar la masa de reactivos y productos, el reactivo limitante, y el rendimiento teórico y real de una reacción.
Estequiometría de las reacciones
Este documento trata sobre la estequiometría de las reacciones químicas. Explica conceptos como reacción química, ecuación química, leyes de conservación de la masa y los átomos, y tipos de reacciones como precipitación, ácido-base, y redox. También cubre cálculos estequiométricos para determinar la masa de reactivos y productos, el reactivo limitante, y el rendimiento teórico y real de una reacción.
Estequiometría de las reacciones
Este documento resume las reacciones químicas, incluyendo su definición, ecuaciones químicas, leyes de conservación de la masa y los átomos, métodos de balanceo, clasificación de reacciones, relaciones estequiométricas, reactivos limitantes y rendimientos. Explica conceptos clave como precipitados, neutralización, redox, combinación, descomposición y desplazamiento. También incluye ejemplos para ilustrar estos conceptos.
Estequiometría de las reacciones (1)
Este documento trata sobre la estequiometría de las reacciones químicas. Explica conceptos como reacción química, ecuación química, leyes de conservación de la masa y los átomos, y tipos de reacciones como precipitación, ácido-base, y redox. También cubre cálculos estequiométricos para determinar la masa de reactivos y productos, el reactivo limitante, y el rendimiento teórico y real de una reacción.
Estequiometría de las Reacciones
La siguiente presentación intenta explicar las relaciones estequiométricas que permiten realizar cálculos importantes de cantidades de sustancias involucradas en una reacción química, así como algunos aspectos conceptuales relacionados con las reacciones químicas.
Estequiometría de las reacciones
Este documento resume las reacciones químicas, incluyendo la definición de reacciones químicas, ecuaciones químicas, leyes de conservación de la masa y los átomos, y métodos de balanceo de ecuaciones. También clasifica diferentes tipos de reacciones como reacciones de precipitación, ácido-base, y redox. Explica conceptos como reactivos limitantes, reactivos en exceso, y rendimiento de reacciones.
Estequiometría de las reacciones
El siguiente material trata de explicar la relación estequiométrica que existe entre los reactantes y los productos obtenidos en una reacción química.
Taller de equilibrio quimico
Este documento presenta un taller sobre equilibrio químico para estudiantes de medicina, incluyendo conceptos como reacciones reversibles, equilibrio químico, constante de equilibrio, relación entre cinética y equilibrio, y factores que afectan el equilibrio como concentración, presión, volumen y temperatura. También incluye ejemplos y ejercicios para practicar estos conceptos.
REACCIONES QUÍMICAS.ppt
Este documento trata sobre las reacciones químicas. Explica que una reacción química implica la transformación de sustancias iniciales en nuevas sustancias a través de la ruptura y formación de enlaces. También clasifica los diferentes tipos de reacciones como síntesis, descomposición y combustión, e introduce conceptos como la ecuación química y la ley de conservación de la masa.
Práctica 3
Este documento describe una experiencia para estudiar cualitativamente el equilibrio químico reversible mediante la formación del ión complejo hexakis (tiocianato)ferrato (III) de color rojo a partir de la reacción de tiocianato de potasio y cloruro de hierro (III). Se analizarán los efectos de añadir diferentes reactivos en el sentido de la reacción según el principio de Le Châtelier.
844816962 x
El documento describe el concepto de equilibrio químico. Explica que el equilibrio químico se alcanza cuando las velocidades de formación y descomposición de los productos son iguales, manteniéndose constantes las concentraciones. También introduce la constante de equilibrio Kc, que relaciona las concentraciones de reactivos y productos en el equilibrio y permanece constante a una temperatura dada.
Equilibrio quimico
El documento describe el concepto de equilibrio químico. Explica que el equilibrio químico se alcanza cuando las velocidades de formación y descomposición de los productos son iguales, a pesar de que la reacción continúa. También introduce la constante de equilibrio Kc, que relaciona las concentraciones de reactivos y productos en el equilibrio y permanece constante a una temperatura dada.
Equilibrio Quimico
El documento describe el concepto de equilibrio químico. Explica que el equilibrio químico se alcanza cuando las velocidades de formación y descomposición de los productos son iguales, manteniéndose constantes las concentraciones. También introduce la constante de equilibrio Kc, que relaciona las concentraciones de reactivos y productos en el equilibrio y permanece constante a una temperatura dada.
EQUILIBRIO QUIMICO
El documento describe el concepto de equilibrio químico. Explica que el equilibrio químico se alcanza cuando las velocidades de formación y descomposición de los productos son iguales, a pesar de que la reacción continúa. También introduce la constante de equilibrio Kc, que relaciona las concentraciones de reactivos y productos en el equilibrio y permanece constante a una temperatura dada.
Similar a Equilibrio químico (20)
Más de Gabynu88@blogspot.com
Mapas conceptuales
El documento describe los objetivos y beneficios de organizar la información a través de técnicas como esquemas, mapas conceptuales y redes conceptuales. Estas técnicas mejoran la comprensión lectora de los estudiantes al visualizar las relaciones entre conceptos de una manera sintética y facilitar el aprendizaje significativo.
Mapas conceptuales
El documento describe los objetivos y beneficios de organizar la información a través de técnicas como esquemas, mapas conceptuales y redes conceptuales. Estas técnicas mejoran la comprensión lectora de los estudiantes al visualizar las relaciones entre conceptos de una manera sintética y facilitar el aprendizaje significativo.
La contaminación
El documento describe las capas de la atmósfera terrestre y los procesos que ocurren en ellas. La atmósfera está dividida en cuatro capas: termosfera, mesosfera, estratosfera y troposfera. En la estratosfera se encuentra el ozono, que absorbe los rayos ultravioleta del sol y genera oxígeno. En la troposfera, donde habitan los seres vivos, el ozono es un agente contaminante y causa daños a la salud y cultivos cuando se encuentra en altas concentraciones.
El docente como investigador
El documento discute el papel del docente como investigador. Propone dos modelos: los docentes como usuarios del conocimiento existente, o como generadores de conocimiento a través de la investigación en sus propias aulas. También analiza tres culturas organizacionales y cómo estas influyen en la autonomía profesional de los docentes. Finalmente, cita a autores como Stenhouse para argumentar que los docentes deben estudiar su propia práctica a través de un enfoque de investigación-acción, convirtiéndose ellos mismos en investigadores del curr
Pepito en la_escuela
La profesora lleva a Pepito ante el director porque éste cree que es demasiado listo para primer grado. El director le hace un examen a Pepito y éste responde correctamente todas las preguntas, demostrando ser apto para tercer grado. Sin embargo, cuando la profesora le hace preguntas con doble sentido a Pepito, éste las responde de forma inocente, haciendo que el director se sienta avergonzado por no haber entendido el verdadero significado.
Pepito en la_escuela
este es un power que trata sobre un niño que tiene una inteligencia inusual para el grado en el que está.
Radiactividad
Este documento presenta una webquest sobre radiactividad. Los estudiantes deberán investigar en grupos si sería necesario instalar un reactor nuclear en Uruguay. Deberán considerar dimensiones como química, geografía, medicina, social y energética. Cada estudiante también debe elaborar su propia conclusión individual. La tarea será evaluada considerando factores como la responsabilidad, indagación bibliográfica, negociación y creatividad del grupo.
Radiactividad
Este documento presenta una webquest sobre radiactividad. Los estudiantes deberán investigar en grupos si sería necesario instalar un reactor nuclear en Uruguay. Deberán considerar dimensiones como química, geografía, medicina, social y energética. Cada estudiante también debe elaborar su propia conclusión individual. La tarea será evaluada considerando factores como la responsabilidad, indagación bibliográfica, negociación y creatividad del grupo.
Estado Gaseoso
Este documento presenta preguntas sobre las características y propiedades del estado gaseoso. Se proporcionan enlaces a sitios web para responder preguntas sobre las diferencias entre gases y líquidos, cómo se mueven y distribuyen las partículas de un gas, y cómo cambia el volumen de un gas con la presión y la temperatura. También incluye ejercicios sobre la aplicación de la ley de los gases ideales para calcular volúmenes y presiones de gases en diferentes condiciones.
Estado Gaseoso
Este documento presenta preguntas sobre las características del estado gaseoso y proporciona enlaces a recursos en línea para responderlas. Las preguntas cubren temas como las propiedades de los gases, la difusión, cómo se mueven las partículas con cambios de temperatura, y cómo cambia el volumen de un gas con cambios en la presión y temperatura. También incluye ejercicios sobre la aplicación de la ley de los gases ideales.
P h gabriela
El pH se usa para medir la acidez o basicidad de una sustancia en una escala de 0 a 14. Se puede medir con indicadores de pH, que son sustancias que cambian de color según el pH, o con instrumentos electrónicos como los pHmetros. El pH se usa en agricultura, acuarios, para medir la acidez estomacal y más. Se pueden resolver ejercicios de cálculo de pH usando enlaces con ejercicios resueltos.
P h gabriela
El pH se usa para medir la acidez o basicidad de una sustancia en una escala de 0 a 14. Se puede medir con indicadores de pH, que son sustancias que cambian de color según el pH, o con instrumentos electrónicos como los pHmetros. El pH se usa en agricultura, acuarios, para medir la acidez estomacal y más. Se pueden resolver ejercicios de cálculo de pH usando enlaces con ejercicios resueltos.
Adicción parcial
El documento habla sobre la adicción. Define la adicción como una enfermedad en la que una persona abusa compulsivamente de objetos. Menciona que factores como depender emocionalmente, ser compulsivo, uso desmesurado e inconsciencia pueden llevar a alguien a ser adicto. Finalmente, señala que no tiene una solución posible para el problema de la adicción, solo que se debe actuar.
Más de Gabynu88@blogspot.com (13)
Último
CINE COMO RECURSO DIDÁCTICO para utilizar en TUTORÍA
Dos cortos y ocho películas para tratar en el aula.
DESARROLLO DE LAS RELACIONES CON LOS STAKEHOLDERS.pdf
DESARROLLO DE LAS RELACIONES CON LOS STAKEHOLDERS
Carnavision: anticipa y aprovecha - hackathon Pasto2024 .pdf
Carnavision: anticipa y aprovecha - hackathon Pasto2024 .pdf
Soluciones Examen de Selectividad. Geografía junio 2024 (Convocatoria Ordinar...
Criterios de corrección y soluciones al examen de Geografía de Selectividad (EvAU) Junio de 2024 en Castilla La Mancha.
Soluciones al examen.
Convocatoria Ordinaria.
Examen resuelto de Geografía
conocer el examen de geografía de julio 2024 en:
https://blogdegeografiadejuan.blogspot.com/2024/06/soluciones-examen-de-selectividad.html
http://blogdegeografiadejuan.blogspot.com/
Último (20)
CINE COMO RECURSO DIDÁCTICO para utilizar en TUTORÍA
CINE COMO RECURSO DIDÁCTICO para utilizar en TUTORÍA
pueblos originarios de chile presentacion twinkl.pptx
pueblos originarios de chile presentacion twinkl.pptx
3° SES COMU LUN10 CUENTO DIA DEL PADRE 933623393 PROF YESSENIA (1).docx
3° SES COMU LUN10 CUENTO DIA DEL PADRE 933623393 PROF YESSENIA (1).docx
RETROALIMENTACIÓN PARA EL EXAMEN ÚNICO AUXILIAR DE ENFERMERIA.docx
RETROALIMENTACIÓN PARA EL EXAMEN ÚNICO AUXILIAR DE ENFERMERIA.docx
DESARROLLO DE LAS RELACIONES CON LOS STAKEHOLDERS.pdf
DESARROLLO DE LAS RELACIONES CON LOS STAKEHOLDERS.pdf
Carnavision: anticipa y aprovecha - hackathon Pasto2024 .pdf
Carnavision: anticipa y aprovecha - hackathon Pasto2024 .pdf
La vida de Martin Miguel de Güemes para niños de primaria
La vida de Martin Miguel de Güemes para niños de primaria
Inteligencia Artificial y Aprendizaje Activo FLACSO Ccesa007.pdf
Inteligencia Artificial y Aprendizaje Activo FLACSO Ccesa007.pdf
Soluciones Examen de Selectividad. Geografía junio 2024 (Convocatoria Ordinar...
Soluciones Examen de Selectividad. Geografía junio 2024 (Convocatoria Ordinar...
CONTENIDOS Y PDA DE LA FASE 3,4 Y 5 EN NIVEL PRIMARIA
CONTENIDOS Y PDA DE LA FASE 3,4 Y 5 EN NIVEL PRIMARIA
Cronica-de-una-Muerte-Anunciada - Gabriel Garcia Marquez.pdf
Cronica-de-una-Muerte-Anunciada - Gabriel Garcia Marquez.pdf
200. Efemerides junio para trabajar en periodico mural
200. Efemerides junio para trabajar en periodico mural
Equilibrio químico
- 7. Constante de equilibrio K= [A] a [B] b / [C] c . [D] d Dicha constante depende solo de la temperatura
- 17. Esquema de equilibrio ácido base de Bronsted. Para el cloruro de hidrógeno
- 19. Ejercicios