Este documento presenta 11 ejercicios de cálculo de fórmulas empíricas y moleculares a partir del análisis de la composición porcentual de elementos en varios compuestos orgánicos e inorgánicos. Los ejercicios involucran determinar la fórmula empírica basada en la composición atómica relativa y la fórmula molecular usando la masa molecular dada.

1. EJERCICIOSFÓRMULA EMPÍRICA YMOLECULAR
1. Calcula la fórmula empírica de un hidrocarburo que en un análisis dio la siguiente
composición:
85,63% de C y 14,3% de H.
2. El análisis de un compuesto dio la siguiente composición:
K: 26,57% Cr: 35,36% O: 38,07%. Calcula la fórmula empírica del compuesto.
3.-Un compuesto contiene 63,1 % de C y 11,92% de H y 24,97 de F. Calcula la
fórmula empírica del compuesto.
4. Mediante el análisis se vio que un compuesto orgánico contenía 43,37% de
C y 10,59% de H y el resto oxígeno. Calcula su fórmula empírica.
5. Un compuesto tiene la siguiente composición en tanto por cien:
19,3% de Na, y 26,9% de S y 53,8% de O. Su peso molecular es 238.
Calcula la fórmula molecular.
6. Un compuesto formado por carbono, hidrógeno y oxígeno tiene una masa de 4,6 g.
Se hace reaccionar con 9,6 g de oxígeno dando 8,8 g de CO2 y 5,4
g de agua. Si cogemos 9,2 g de un compuesto en un volumen 5,80l en P= 780 mmHg
a una temperatura de 90ºC. Calcula la fórmula empírica y molecular.
7. El ácido benzoico es un sólido blanco y contiene 68,8 % de carbono, 5,0 % de
hidrógeno y 26,2 % de oxígeno. ¿Cuál es su fórmula empírica?
8. Determine la fórmula empírica del compuesto orgánico con la siguiente
composición: 21,7 % C, 9,6 % O y 68,7 % F.
9. La alicina es el compuesto que proporciona el olor característico del ajo. Al realizar
un análisis elemental de este compuesto, se encuentra que tiene la siguiente
composición centesimal:
Carbono: 44,4%; Hidrógeno: 6,21%; Azufre: 39,5%; Oxígeno: 9,86%.
Si se determina que su masa molar es igual a 162 g/mol. Calcular la fórmula empírica
y la fórmula molecular de este compuesto.
10. Se sospecha que el glutamato mono sódico (MSG), saborizante de alimentos, es el
causante del “síndrome del restaurante chino”, ya que puede causar dolores de
cabeza y del pecho. El glutamato mono sódico tiene la siguiente composición en
masa: 35,51 % de C, 4,77% de H, 37,85 % de O, 8,29 % de N y 13,60 % de Na. Si su
masa molar es de 169 g/mol. Determine su fórmula molecular.
11. La fructosa es un azúcar natural muy dulce que se encuentra en la miel. Su masa
molar es de 180,1 g/mol y su composición es de: 40 % de carbono, 6,7 % de
hidrógeno y 53,3 % de oxígeno. Calcular la formula molecular de la fructosa.